福建省厦门市中考真题化学.docx
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福建省厦门市中考真题化学
2015年福建省厦门市中考真题化学
一、选择题(共10题,25分)本卷第1~5题各2分,第6~10题各3分。
每题只有一个选项符合题意,在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1.(2分)夏天防雷电,远离金属。
这是因为金属具有( )
A.导电性
B.导热性
C.延展性
D.光泽
解析:
A、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,正确。
B、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,而不是导热性,错误。
C、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,而不是延展性,错误。
D、夏天防雷电,远离金属,这是因为金属具有导电性,而不是具有光泽,错误。
答案:
A。
2.(2分)下列物质属于氮肥的是( )
A.熟石灰
B.硫酸钾
C.过磷酸钙
D.氯化铵
解析:
熟石灰是氢氧化钙,是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物,属于碱,错误。
硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥,错误。
过磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥,错误。
氯化铵中含有氮元素,属于氮肥,正确。
答案:
D。
3.(2分)下列过程仅发生物理变化的是( )
A.白磷自燃
B.蜡烛燃烧
C.干冰升华
D.呼吸作用
解析:
A、白磷自燃过程中有新物质五氧化二磷生成,属于化学变化。
B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。
C、干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
D、呼吸作用过程中有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化。
答案:
C。
4.(2分)某同学体内缺少维生素,该同学饮食中需适量增加的食物是( )
A.米饭、面条
B.蔬菜、水果
C.瘦肉、鸡蛋
D.奶油、花生油
解析:
饭、面条的主要成分是淀粉,属于糖类,错误;水果和蔬菜富含维生素,正确;
C、瘦肉、鸡蛋中主要是蛋白质,错误;奶油、花生油含有较多的油脂,错误。
答案:
B
5.(2分)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中,下列操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
解析:
A、托盘天平应该左物右码,错误;
B、取药品时,瓶塞倒放,错误;
C、量筒读数是正确的;
D、不能用手拿坩埚,以免烫伤,错误。
答案:
C
6.(3分)含硫元素物质间发生转化:
,其中硫元素化合价发生变化的是( )
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
解析:
根据单质中元素的化合价为0,S属于单质,故硫元素的化合价为0。
氧元素显﹣2价,设二氧化硫中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
x+(﹣2)×2=0,则x=+4价。
氧元素显﹣2价,设三氧化硫中硫元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
y+(﹣2)×3=0,则y=+6价。
氢元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硫酸中硫元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+z+(﹣2)×4=0,则z=+6价。
铝元素显+3价,氧元素显﹣2价,设硫酸铝硫元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+3)×2+3w+(﹣2)×4×3=0,则w=+6价。
故硫元素化合价发生变化的是①②。
答案:
A。
7.(3分)新装修房室内存在甲醛(CH2O)、苯(C6H6)等有害物质。
下列叙述正确的是( )
A.甲醛分子中含有水分子
B.甲醛中碳元素质量分数为40%
C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:
1
D.甲醛和苯都属于无机化合物
解析:
A、甲醛分子是由碳原子和氢原子、氧原子构成的,其中不含水分子,故错误;
B、甲醛(CH2O)中,碳元素的质量分数为:
,故正确;
C、苯(C6H6)中,碳元素与氢元素的质量比为:
(12×6):
(1×6)=12:
1,故错误;
D、甲醛(CH2O)、苯(C6H6)均为含碳元素的化合物,属于有机物,故错误。
答案:
B。
8.(3分)下列图象能正确反映对应变化关系的是( )
A.
常温下,稀释KOH溶液
B.
将浓硫酸露置在空气中
C.
足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
D.
一定质量的饱和石灰水中加入生石灰
解析:
A、加水稀释KOH溶液,溶液不会成为酸性,即pH不会小于7;故图象错误;
B、将浓硫酸露置在空气中会吸收空气中得水使溶质的质量分数变小,但不会为零;故图象错误;
C、足量镁、锌分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应最终生成氢气一样多;故图象正确;
D、生石灰具有吸水性,加入到饱和石灰水中会吸收溶液中的水,使溶液质量变小;故图象错误。
答案:
C。
9.(3分)已知在一定条件下发生反应:
甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应
C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应
D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
解析:
A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素,例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水,反应物和生成物中均含有氧元素。
故A错误;
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,有盐和水生成,但不是复分解反应。
故B错误;
C、甲、乙为化合物,例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系,因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应。
故C错误;
D、丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐,例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银,氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水,氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水,氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银。
故D正确。
答案:
D。
10.(3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )
A.t1℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B.t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲溶液饱和,乙溶液不饱和
D.t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙
解析:
A、t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,甲饱和溶液的溶质质量分数小于乙饱和溶液,该选项说法不正确;
B、t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,都为:
×100%=23.1%,该选项说法不正确;
C、甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大,t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,甲和乙仍然都是饱和溶液,该选项说法不正确;
D、因为t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,因此t2℃时,质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃,为达饱和状态,需加入甲的质量大于乙,该选项说法正确。
答案:
D。
二、非选择题(共8题,75分)
11.(10分)“见著知微,见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为 ;
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是 和 (填符号)。
解析:
①50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔。
②根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类不变,反应后的原子种类是N、H、O,故X分子中一定含有的原子是N、H。
答案:
①分子间有间隔②NH
(2)从微观知宏观。
①微粒A最外层电子数是 ,在化学反应中容易 (填“得”或“失”)电子;
②微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是 (填编号,下同),属于同一种元素的是 和 。
③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙,三种物质微观结构示意图如图所示,该反应的化学方程式:
。
解析:
①由微粒A的原子结构示意图可知,其最外层电子为7个,在化学反应中容易得一个电子;
②原子结构的最外层电子为8的结构最稳定。
则可从原子结构示意图中知:
单质化学性质最稳定的是B;C最外层虽然为8,但这是镁离子的结构示意图,镁原子最外层电子数为2;
具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素,故属于同种元素的为C和E;
③由图示可知,该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇,反应的化学方程式为:
CO+2H2
CH3OH。
答案:
①7得②BC和E③CO+2H2
CH3OH
12.(6分)“史上最贵”的实验:
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体;
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式:
,基本反应类型是 。
解析:
步骤Ⅰ.金刚石的主要成分是碳,碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳;镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳;反应类型为置换反应。
答案:
2Mg+CO2
2MgO+C置换反应
(2)若金刚石质量为m1,按上述步骤反应且转化完全,生成的炭粉质量为m2,则m1 m2(填“<”、“=”、“>”),理由为 。
解析:
在化学变化中元素质量守恒,故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量;
答案:
=物质转化过程中元素质量守恒。
13.(10分)化学与“美丽厦门”
(1)化学让天更蓝
①汽车尾气处理中使用了催化剂,该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图1所示,从中获取一条信息:
。
②公交车使用天然气等清洁能源,写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
。
③未来氢能源汽车可实现零污染。
在催化剂、光作用下,水分解获得氢能源,写出该方法获得氢能源的化学方程式:
。
解析:
①根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为46;元素的名称是钯,属于金属元素等。
故填:
该元素原子序数为46(或其他合理答案);
②甲烷燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O。
故填:
CH4+2O2
2H2O+CO2;
③水在光照、催化剂的作用下,分解为氢气和氧气;故填:
2H2O
2H2↑+O2↑。
答案:
①该元素原子序数为46(或其他合理答案)
②CH4+2O2
2H2O+CO2
③2H2O
2H2↑+O2↑
(2)化学让水更洁净
①生活污水截流处理过程如图2所示,其中采用的净水方法有 (写出一种)。
②图3是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:
。
③检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是 。
解析:
①用到了过滤、沉降的净水方法,故填:
过滤(或其他合理答案);
②此海水淡化的方法是利用太阳能,节约了能源,故填:
节能;
③由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少、软水遇肥皂水产生的泡沫多,所以检验净化后的水是否为硬水可选择的试剂是肥皂水,故填:
肥皂水。
答案:
①过滤(或其他合理答案)
②节能
③肥皂水
14.(9分)用如图装置完成以下实验:
(1)探究燃烧条件:
若B处盛放木炭。
Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后,在B处加热,B、C处没有明显变化;
Ⅱ.待B处冷却至室温,在A处通入氧气一段时间后,B、C处没有明显变化;
Ⅲ.在A处继续通入氧气,然后在B处加热,发现木炭燃烧,C处变浑浊。
Ⅰ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是 ;Ⅱ与Ⅲ对比,说明燃烧的条件之一是 。
解析:
Ⅰ与Ⅲ对比,通入的气体不同,温度相同,所以说明燃烧的条件之一是:
氧气;
Ⅱ与Ⅲ对比,通入的气体相同,温度不同,所以说明燃烧的条件之一是:
温度达到着火点。
答案:
氧气温度达到着火点
(2)模拟工业炼铁:
若B处盛放氧化铁粉末。
在A处通入一氧化碳一段时间后,B处下方用喷灯加热,B处可观察到的现象为 ,尾气处理的方法为 。
《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术;电解熔融的氧化铁得到铁和氧气,该反应的化学方程式:
,该炼铁技术另一种产物的用途为 。
解析:
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色,一氧化碳有毒,所以尾气处理的方法为:
将酒精灯放于导管口点燃尾气,熔融的氧化铁在通电的条件下生成铁和氧气,化学方程式为:
2Fe2O3
4Fe+3O2↑,氧气能供给呼吸。
答案:
固体由红色变为黑色将酒精灯放于导管口点燃尾气2Fe2O3
4Fe+3O2↑供给呼吸
15.(10分)黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图所示:
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式:
xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为 。
解析:
通过分析xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4可知,依据化合价的升降,将方程式配平,所以Fe2(SO4)3+2Fe=3FeSO4,z的值为3。
答案:
3
(2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:
。
解析:
溶液甲中含有硫酸铜,硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
答案:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是 。
解析:
步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁。
答案:
铁锈与硫酸反应生成硫酸铁,硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁
(4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是 (填化学式)。
解析:
碳酸亚铁是沉淀,硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁,所以该试剂可以是碳酸钠。
答案:
Na2CO3
(5)步骤Ⅲ回收铜的方法为 。
解析:
通过推导可知,不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁,所以步骤Ⅲ回收铜的方法为:
加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥。
答案:
加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
16.(10分)回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。
(1)写出制取原理的化学方程式:
。
答案:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)如图所示,发生装置应选用 (填编号,下同),以下气体收集装置不能采用的是 。
解析:
高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,属于固固加热型;因为氧气的密度比空气大,可以用向上排空气法收集;氧气不易溶于水,可以用排水法收集;不能用向下排空气法收集。
答案:
AE
(3)为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用如图装置 (填编号)。
解析:
据氧气的密度比水的小,应从短管进,水从长管出。
答案:
丙
(4)实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。
不考虑实验误差,请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案:
。
解析:
实验结束,某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量,可能是产物K2MnO4受热生成氧气;验证方案是:
取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气。
答案:
可能是产物K2MnO4受热生成氧气;取K2MnO4固体加热,用带火星的木条检验是否生成氧气。
17.(10分)有关NaOH与CO2反应的探究
探究一:
检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分
【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性;KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。
(1)检验样品是否变质。
检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法(操作、现象及结论):
。
解析:
含有碳酸根离子的物质与稀盐酸反应能生成二氧化碳,故取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根。
答案:
取少量该样品,加入足量的稀盐酸,若有气体生成,把生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,说明该样品成分中含碳酸根
(2)检验样品是否完全变质。
实验操作:
取样品加水溶解,先加过量的 (填编号,下同),再滴加 。
A.盐酸
B.KCl溶液
C.BaCl2溶液
D.Ba(OH)2溶液
E.酚酞试液
解析:
检验样品是否完全变质。
实验操作:
取样品加水溶解,先加过量的氯化钡把碳酸钠完全反应生成碳酸钡沉淀,再滴加酚酞试液溶液变红色说明有氢氧化钠,既可以得到样品变质的程度;
答案:
CE
探究二:
用NaOH溶液测定空气中酸性气体(CO2、SO2)的体积分数
【实验装置】如图所示,向细玻璃管内注入少量水,形成一段水柱;经检查该装置气密性良好。
已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL•cm﹣1。
水柱的质量忽略不计。
【操作步骤】保持外界条件不变,完成以下操作:
①将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内,立即塞紧橡皮塞,并在细玻璃管上标记水柱底部的位置
②观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm;
③实验结束后,根据①中的标记,测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。
(3)检查如图装置气密性的操作方法:
。
解析:
检查如图装置气密性的操作方法:
将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好。
答案:
将图中装置直立于桌面一段时间后,如果水柱位置不发生移动,则说明装置气密性良好
(4)仅根据本次测量数据,该气体样品中酸性气体的体积分数为 (精确到0.00001)。
解析:
该气体样品中酸性气体的体积分数为:
×100%=0.0067%。
答案:
0.0067%
(5)在上述操作步骤②中,若装置温度略有升高,实验结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
解析:
温度升高会使气体体积膨胀,造成体积减少比实际小,故实验结果偏小。
答案:
偏小
18.(10分)胃酸主要成分是盐酸,正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。
某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g,为治疗胃酸过多需服用图所示抑酸剂,发生反应:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
请计算并回答:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克?
理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围?
(写出计算过程,结果精确到0.001)
解析:
设每天最多可消耗胃液中盐酸溶质质量为m,
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
582×36.5
0.145×2×3m
解得:
m=1.095g
服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g﹣1.095g=7.905g,7.905g>7.3g,不能恢复到正常范围。
答案:
按说明书用法用量,每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g,理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围。
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