中考化学 第15课 金属的性质和利用试题.docx
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中考化学第15课金属的性质和利用试题
金属的性质和利用
命题分析:
课标
要求
1.能说出金属的物理特征。
2.记住生铁和钢等重要合金;
3.能解释金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4.记住常见金属的主要化学性质。
考点分布
1.金属材料。
2.金属的化学性质。
3.金属活动性顺序。
命题
规律
中考中主要考查金属的物理性质及用途,包括共性和个性,常以选择题和填空题的形式出现;金属的化学性质,考查形式多种多样;合金是常见的金属材料,考查多以探究和含有杂质的物质根据化学方程式的相关计算形式出现。
中考这么考:
1.(2015平凉)下列不正确的是【B】
A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来
B.能使无色酚酞变红的物质,一定是碱溶液
C.碘是人体必需的微量元素,缺碘会引起甲状腺肿大
D.燃烧必须同时满足两个条件:
可燃物与氧气接触,可燃物的温度达到着火点
2.(2013平凉)兰州中山桥是黄河上游修建最早和唯一保存至今的现代钢架桥梁,属于全国重点保护文物。
为了提升这座已通行百年的铁桥抵御自然灾害的能力,将其整体抬高了1.2米。
做桥梁的钢架属于【 D 】
A.非金属材料B.有机合成材料
C.复合材料D.金属材料
3.(2012平凉)2011年7月3日,以“激情马拉松,活力新兰州”为口号的兰州国际马拉松赛成功落下帷幕。
右图是用锌合金制作的此次活动的纪念章,锌合金属于【 D 】
A.有机高分子材料B.复合材料
C.天然材料D.金属材料
知识点击:
基础梳理
考点一:
金属材料的物理性质及用途
金属材料
金属材料包括纯金属和合金。
合金是指由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
金属
物理性质
1.常温下,大多数金属为固态,有金属光泽。
但汞(俗称水银)为液态金属;
2.大多数金属呈银白色。
但铜为紫红色,金为黄色;
3.大多数金属具有导电性、导热性、延展性。
考点二:
金属的化学性质
性质
化学方程式及其现象
与氧气反应
4Al+3O2
2Al2O3。
剧烈燃烧,放出热量,发出白光,生成白色固体。
2Mg+O2
2MgO。
剧烈燃烧,放出热量,发出耀眼白光,生成白色固体。
3Fe+2O2
Fe3O4。
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
2Cu+O2
2CuO。
放出热量,红色固体变为黑色固体。
与稀盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
镁、锌、铁均能与稀盐酸或稀硫酸反应,金属表面有气泡产生。
与盐溶液
反应
2Al+3CuSO4
Al2(SO4)3+3Cu
铝丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3
Cu(NO3)2+2Ag
铜丝表面覆盖一层银白色物质,溶液由无色变为蓝色。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
铁丝表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
【做一做】做金属的实验时要先打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物及杂质。
【特别提醒】描述现象时,需要注意:
1如果有铁、铜元素参加反应,一定要注意溶液颜色的变化;
②反应放热,但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
【知识小结】
金属与酸反应的图像
图1等量金属与足量酸反应,反应后酸有剩余.
图2:
足量金属与等量酸反应,反应后金属有剩余.
对于金属生成的金属元素的化合价相同时,
①谁先出现“拐角”,谁的金属活动性强;
②谁的“平台”越高,谁产生的H2量越多,对应金属的相对原子质量越小,消耗的酸量越多。
重点解读
一、金属活动性顺序
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(活动性由强到弱)。
1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
(除K、Ca、Na)
(条件:
“前换后,盐可溶”)
【特别提醒】
①单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
除有气泡产生外,溶液变为浅绿色。
②钾、钙、钠它们会先和水反应生成碱和氢气,然后碱和盐反应。
二、置换反应
概念
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物
通式
A+BC→AC+B
类型
金属与酸反应
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
金属与盐溶液反应
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
金属氧化物与还原性物质反应
H2+CuO加热Cu+H2OC+2CuO加热2Cu+CO2↑
三:
判断金属活动性的方法:
方法一
看金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度
方法二
看金属与酸反应的难易程度和剧烈程度
方法三
看金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应
典型例题:
1.(2015河南)生活中的下列物品,其制作材料属于合金的是(A)
A.塑料袋B.玻璃杯C.不锈钢锅D.涤纶风衣
【解析】金属材料是指的一种金属和其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
【易错点警示】玻璃杯属于无机非金属材料。
塑料袋、涤纶风衣属于有机合成材料。
2.(2014揭阳)金属材料在人类活动中得到越来越广泛应用。
下列性质属于金属共性的是(D)
A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体
C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热
【解析】一些金属较软,一些金属熔点较低,颜色不是银白色的,一些金属不能和酸反应,但都有良好的导电性和导热性。
【易错点警示】大多数金属具有共性,但极少数金属有特殊性质,需要熟练记忆掌握。
3.(2015重庆)钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料,如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动顺序,以下方法不能达到目的是(A)
A.查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B.利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C.利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D.利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
【解析】课本上提供的金属活动性表是一些最常见,最具代表性的金属,其中没有钛。
【易错点警示】要比较金属的活动性强弱,只能做性质验证实验。
4.(2014黑龙江)向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸时,有气泡产生.则滤液中含有的金属离子有Al3+和Zn2+,有关反应的化学方程式为
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag;(或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑)。
【解析】金属发生置换反应先置换在金属活动性顺序中距离较远的金属。
【易错点警示】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,所以锌可以置换出银,但不能置换出铝,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明锌过量,所以原混合溶液中的AgNO3全部被置换生成Ag和Zn(NO3)2溶液,A1(NO3)3不反应。
课堂练习:
考点一:
金属材料和合金
1.(2015宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是(D)
A.硬铝片比纯铝片硬度小B.钢的性能优良,是很纯的铁
C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油
2.(2015株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是(B)
A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金
C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈
3.用金属的化学式填空:
①白铁皮表面镀上的一层金属是Zn。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_Ag_。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是__Al__。
④体温表中的液体金属是___Hg_____。
⑤做干电池负极的材料是___Zn__。
⑥广泛用于电线和电缆的金属是_Al___、_Cu_。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是_Ti_。
⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是_Ag、Au_。
考点二:
金属的化学性质
4.(2015宁波)将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热,铜丝表面变为黑色。
下列说法错误的是(B)
A.红色铜丝表面变黑,是因为生成了氧化铜
B.红色铜丝表面变黑,是因为铜发生了还原反应
C.立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中,溶液会出现蓝色
D.立即把变黑的铜丝插入酒精中,铜丝变回红色
5.将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断:
①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是盐酸中的氯化氢;
②若天平失去平衡,则指针一定偏向放铁的一边。
6.人类的生产、生活都离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:
铜、铁、铝。
(1).金属大规模被使用的先后顺序跟③(填序号)选项关系最大。
①.地壳中金属元素的含量②.金属的导电性③.金属的活动性。
(2).为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
铁
锰
与盐酸反应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结论
活动性铁<(填“>”“<”)锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可):
金属锰的薄片和硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液。
考点三:
金属活动性
7.(2015娄底)现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X无明显变化,Y表面有铜析出,则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)
A.X>Y>CuB.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>Y
8.活动探究:
Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属,将它们同时放入稀盐酸中,出现了下图表示的情境。
请分析它们的表白后填写下列空白。
(1)大喊“我快要完蛋了”的金属是Ng;说“我一点不在乎”的金属是Cu。
(2)有一种金属坚持不住了,用化学方程式表示其原因:
Zn。
(3)取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4
课后巩固15
1.(2015扬州)下列金属活动性最强的是(D)
A.CuB.ZnC.FeD.Mg
2.(2015北京)下列材料属于合金的是(C)
A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷
3.(2015厦门)夏天防雷电,远离金属。
这是国为金属具有(A)
A.导电性B.导热性
C.延展性D.光泽
4.(2015苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)
A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4
52.(2015大庆)下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是的是(C)
A.在纯氧中燃烧的现象
B.与盐酸反应的快慢程度
C.金属导电性强弱
D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序
6.(2015荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中,仅Y的表面有气泡产生;再将它们分别放入XClm溶液中,又仅Y的表面有X单质析出。
则这三种金属的活动性顺序是(B)
A.X﹥Y﹥ZB.Y﹥X﹥Z
C.Y﹥Z﹥XD.Z﹥Y﹥X
7.(2015郴州)下
列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是(C)
A.Fe、Cu、H2SO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
8.(2015黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是(C)
A.滤渣是Ag、Cu、Zn
B.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C.滤渣是Ag、Cu、Mg
D.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg
9.(2015海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序,利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液,进行有关实验,结果如下表(“√”表示能反应,“—”表示不能反应,“空白”表示未做该实验)。
请你判断四种金属的活动性顺序为:
(C)
A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z
10.(2015天津)金属材料与人类的生产和生活密切相关。
请回答:
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是C(填字母)
A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是①④(填序号)①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是MgCl2(填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe(填化学式)。
11.下表是某种常见金属的部分性质:
色态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色
固
较软
2.70g/cm3
600.4℃
良好XK]
良好
良好
将该金属投入
稀盐酸中,可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题:
①试推断该金属可能的一种用途 导线
②该金属的活动性比铜 强(填强或弱);
③请自选试剂
,设
计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成该表:
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
活动性比铜强
将改金属投入到硫酸铜溶液中
该金属表面出现一层红色物质
该金属活动性比铜
12.活动探究:
Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属,将它们同时放入稀盐酸中,出现了下图表示的情境。
请分析它们的表白后填写下列空白。
(1)大喊“我快要完蛋了”的金属是Ng;说“我一点不在乎”的金属是Cu。
(2)有一种金属坚持不住了,用化学方程式表示其原因:
Zn。
(3)取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为:
3Fe+2O2
Fe3O4
13.(2015吉林)根据下面部分金属的活动性顺序回答:
(1)上述金属中活动性最强的是镁;
(2)按年代最早被广泛使用的金属是铜;
(3)已知:
①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y与稀硫酸不反应,则符合要求的X、Y、Z分别是B(填字母序号)
A.Cu、Hg、AgB.Fe、Cu、AgC.Mg、Zn、Fe.
14.将等质量的A、B两种活泼金属,同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中(已知A、B在生成物中化合价均为+2价),产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。
试比较:
(1)A、B两种金属的活动性强弱A>B;
(2)A、B两种金属元素的相对原子质量大小A<B;
(3)在Mg和Fe、Zn和Fe中,A、B两种金属可能是Mg和Fe。
(4)若A代表铁,请你写出它跟稀硫酸反应的化学方程式:
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑。
15.(2015台州)铝箔是现代生活中常见的包装材料,放置久了,其银白色光泽会变暗淡,故又称假银箔.
小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示.
在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,原因是 铝在空气中被氧气氧化,生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止铝与稀盐酸反应 .在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余.t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低
16.兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下实验探究活动:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面(选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
你的一种猜想
验证方法
实验现象
实验结论
金属R的活动性比铁强或弱。
将金属R投入硫酸亚铁溶液中。
金属R表面有黑色的物质析出
猜想正确或错误
(选填“正确”或“错误”)
(3).请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
16.(2015黄冈)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。
静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。
请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。
【提出问题】滤渣乙是什么?
【做出猜想】小明认为滤渣乙是银,小东认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤渣乙还可能是银、铜和锌。
【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是锌不和硝酸铝溶液反应。
【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白:
实验步骤
现象
结论
实验1:
取滤渣乙加入盐酸
无气体产生
滤渣乙可能是银或银和铜
实验2:
取滤液甲加入氢氧化钠
无蓝色沉淀
滤渣乙一定是银和铜
【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到无明显现象_,也能得出实验1的结论。
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