江西省八所重点中学盟校届高三联合模拟考试理科综合试题及答案模板.docx

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江西省八所重点中学盟校届高三联合模拟考试理科综合试题及答案模板

江西省重点中学协作体2018届高三第一次联考

理科综合试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1B-11C-12O-16N-14S-32Na-23Mg-24Ba-137Ca-40Mn-55Fe-56

一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

1．组成细胞的元素和化合物是生命活动的物质基础，下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是（）

A．组成活细胞的主要元素中C的含量最高，因此C是细胞内最基本、最核心的元素

B．氨基酸脱水缩合产生水，水中的H全部来自氨基

C．激素可作为信息分子影响细胞的代谢活动，但激素并不都是蛋白质

D．在人的一生中，细胞中的自由水/结合水的值逐渐上升

2．图示为一类特殊的蛋白质复合物SNARE（可溶性N-乙基马来酰亚胺敏感的融合蛋白附着蛋白受体）在囊泡锚定和融合中的作用机制，图中GTP的生理功能及产生均与ATP类似。

下列叙述不正确的是（）

A．SNARE可存在于神经细胞的突触小体，且对突触发挥功能意义重大

B．“货物”准确运输到目的地需要细胞骨架的协助，该骨架由磷脂双分子层组成

C．上图所示的过程体现了生物膜的结构特点

D．在囊泡运输货物过程中，囊泡周围会出现线粒体

3．根据每个细胞中核DNA相对含量的不同，将某高等哺乳动物精巢中连续增殖的精原细胞归为A、B、C三组，每组细胞数目如图l所示；将精巢中参与配子形成过程的细胞归为D，E，F三组，每组细胞数目如图2所示；根据细胞中每条染色体上DNA含量在细胞周期中的变化绘制曲线，如图3所示。

下列叙述中错误的是（）

A．图1中的B组细胞位于图3中的甲～乙段,细胞中发生的主要变化是DNA的复制和有关蛋白质的合成

B．图l中C组的细胞不都位于图3的乙～丙段

C．图2中F组细胞变成E组细胞的过程发生在图3的丙～丁段

D．图3中丙～丁段表示着丝粒分裂，可发生于图2的E组细胞中

4．下列有关育种与进化的说法不正确的是（）

A．基因工程育种和杂交育种的原理都是基因重组

B．诱变育种可以提高突变率，在较短时间内获得更多的优良类型

C．共同进化是指不同物种在相互影响中的不断进化和发展

D．种群基因频率的发生定向改变意味着生物进化，但并不一定形成新的物种

5．下列关于生物科学研究方法和生物实验操作的叙述中，表述完全准确的一组是（）

①研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验——同位素标记法

②摩尔根证明“基因在染色体上”——类比推理法

③DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律——模型建构法

④在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，盐酸用于加速健那绿进入细胞，并将DNA染色

⑤在“生物组织中蛋白质的检测”实验中，NaOH用于营造碱性环境

⑥利用血细胞计数板计数微生物时,需先将样液摇匀，再滴加到计数室，最后盖上盖玻片

A.①③⑥B.①③⑤C.①②⑤D.②③④

6．我国自实行计划生育以来，全国少生4亿多人，有效地缓解了人口对资源、环境的压力，有力地促进了经济发展和社会进步。

2017年12月27日全国人大常委会表决通过了人口与计划生育法修正案，全面二孩定于2018年1月1日起正式实施。

以下有关叙述不合理的是（）

A．我国人口政策反映了人类种群数量变化规律不同于其他生物种群的一面

B．人口增长率比人口的年龄结构更加适合于对短期人口变化进行精确的计算

C．医疗水平的改善而导致的寿命延长，是我国实行控制生育政策同时人口仍然保持增长的一个重要原因

D．当一对夫妻平均生育两个孩子时，我国人口总量就会保持稳定

7.下列说法正确的是（）

A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

C．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合

金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

8.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:

1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦

9.在某温度时，将nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（）

A.a点Kw=1.0×10－14

B.水的电离程度：

b>c>a>d

C.b点：

C（NH4+）>C（Cl－）>C（H+）>C（OH－）

D.25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7mol•L－1（用n表示）

10．下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的或结论

A

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色

可证明氧化性：

H2O2比Fe3+强

B

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

说明Y中不含醛基

C

取ag铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为VL（已转化为标准状况下）

测定铝箔中氧化铝的含量

D

比较不同反应的反应热数据大小

从而判断反应速率的大小

11.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其

化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、

Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序

数之和是W的2倍。

下列说法错误的是

A．原子半径：

Y>Z>R>T

B．气态氢化物的稳定性：

W

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

X>Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

12.有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。

在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（　　）

A．8种B．14种C．16种D．18种

13．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO

、MnO

、CO

、SO

中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是

A.不能判断溶液中是否存在SO

B.溶液中一定不存在的离子是CO

C.不能判断溶液中是否存在Ag＋D.不能判断是否含有AlO

离子

14、某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：

将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印．再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即冲击力的最大值．下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是（）

A．建立“点电荷”的概念

B．建立“合力与分力”的概念

C．建立“电场强度”的概念

D．建立“电场线”的概念

15.2017年9月23日，在江苏省苏州市进行的全国田径锦标赛上高兴龙获得男子跳远冠军，在一次试跳中，他（可看做质点）水平距离达8m,高达1m。

设他离开地面时的速度方向与水平面的夹角为

，若不计空气阻力，则

等于（）

A.

B.

C.

D.1

16.如图所示，一小球用轻质线悬挂在木板的支架上，木板沿倾角为θ的斜面下滑时，细线呈竖直状态，则在木板下滑的过程中，下列说法中正确的是（）

A.小球的机械能守恒

B.木板、小球组成的系统机械能守恒

C.木板与斜面间的动摩擦因数为tanθ

D.木板的系统减少的机械能转化为内能

17.一质量为m的小球沿倾角为

的足够长的光滑斜面由静止开始滚下，途中依次经过A、B、C三点，已知AB=BC=

由A到B和B到C经历的时间分别为t1=4s,t2=2s,则下列说法正确的是（）

A.小球的加速度大小为

B.小球经过B点重力的瞬时功率为

C.A点与出发点的距离为

D.小球由静止到C点过程中重力的平均功率为

18.如图所示，有一垂直于纸向外的有界匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，其边界为一边长L的正三角形（边界上有磁场）ABC为三角形的三个顶点．今有一质量为m、电荷量为+q的粒子（不计重力），以速度

＝

qBL从AB边上的某点P既垂直于AB边又垂直于磁场的方向射入，然后从BC边上某点Q射出．若从P点射入的该粒子能从Q点射出，则（）

A．PB<

LB.PB<

L

C．QB

LD．QB

L

19.我国志愿者王跃曾与俄罗斯志愿者一起进行“火星500”的模拟实验活动。

假设王跃登陆火星后，测得火星的半径是地球半径的

，质量是地球质量的

。

已知地球表面的重力加速度是g，地球的半径为R，王跃在地球表面能竖直向上跳起的最大高度为h，忽略自转的影响。

下列说法正确的是（）

A．火星的密度为

B．火星的第一宇宙速度与地球的第一宇宙速度相等

C．火星表面的重力加速度为

D．王跃在火星表面能竖直向上跳起的最大高度为

20.如图所示，空间有一正三棱锥OABC，点A′、B′、C′分

别是三条棱的中点。

现在顶点O处固定一正的点电荷，则下列说法中正确的是（）

A．A′、B′、C′三点的电场强度大小相等

B．△ABC所在平面为等势面

C．将一正的试探电荷从A′点沿直线A′B′移到B′点，静电力对该试探电荷先做正功后做负功

D．若A′点的电势为φA′，A点的电势为φA，则A′A连线中点D处的电势φD一定小于φA′＋φA

21.如图所示，阻值为R，质量为m，边长为

的正方形金属框位于光滑的水平面上。

金属框的ab边与磁场边缘平行，并以一定的初速度进入矩形磁场区域，运动方向与磁场边缘垂直。

磁场方向垂直水平面向下，在金属框运动方向上的长度为L（L>

）。

已知金属框的ab边进入磁场后，金属框在进入磁场过程中运动速度与ab边在磁场中的位移之间的关系和金属框在穿出磁场过程中运动速度与cd边在磁场中的位移之间的关系分别为v=v0-cx，v=v0-c（

+x）（v0未知），式中c为某正值常量。

若金属框完全通过磁场后恰好静止,则有（）

A.线框bd边进入一半时线框加速度大小为a=

；

B.线框进入和穿出过程中做加速度逐渐减小的减速运动；

C.线框在穿出磁场这个过程中克服安培力做功为

；

D.磁感应强度大小为B=

22.（6分）

（1）某同学用一把游标卡尺上有50个小等分刻度的游标卡尺测量摆球直径，由于被遮住，只能看见游标的后半部分，如图所示，该摆球直径为mm

（2）为了测量某一弹簧的劲度系数，将该弹簧竖直悬挂起来，在自由端挂上不同质量的砝码．实验测出了砝码质量m与弹簧长度l的相应数据，其对应点已在图上标出．（g＝9.8m/s2）

弹簧的劲度系数为________N/m．

23．（9分）实验室有一破损的双量程电压表，两量程分别是3V和15V，其内部电路如图所示，因电压表的表头G已烧坏，无法知道其电学特性，但两个精密电阻R1、R2完好，测得R1=2.9kΩ，R2=14.9kΩ。

现有两个表头，外形都与原表头G相同，已知表头G1的满偏电流为1mA，内阻为50Ω；表头G2的满偏电流0.5mA，内阻为200Ω，又有三个精密定值电阻r1=50Ω，r2=100Ω，r3=150Ω。

若保留R1、R2的情况下，对电压表进行修复，根据所给条件回答下列问题：

（1）原表头G满偏电流I=________，内阻r=_________.

（2）在虚线框中画出修复后双量程电压表的电路（标识出所选用的相应器材符号）

（3）某学习小组利用修复的电压表，再加上可以使用的以下器材：

测量一未知电阻Rx的阻值，

电流表A量程0~5mA，内阻未知；最大阻值约为100Ω的滑动变阻器；

电源E（电动势约3V）；开关S、导线若干。

由于不知道未知电阻的阻值范围，学习小组为精确测出未知电阻的阻值，选择合适的电路，正确连线后读得电压表示数为2.40V，电流表示数为4.00mA，则未知电阻阻值Rx为____Ω。

24.（14分）某车辆在平直路面上作行驶测试，测试过程中速度v（带有正负号）和时间t的关系如图所示。

已知该过程发动机和车内制动装置对车辆所作总功为零，车辆与路面间的摩擦因数μ为常量，试求μ值。

数值计算时，重力加速度取g=10m/s2。

25.（18分）如图，水平地面上方有绝缘弹性竖直挡板，板高h＝9m，与板等高处有一水平放置的篮筐，筐口的中心离挡板s＝3m．板的左侧以及板上端与筐口的连线上方存在匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B＝1T；质量m＝1×10－3kg、电荷量q＝－1×10－3C、视为质点的带电小球从挡板最下端，以某一速度水平射入场中做匀速圆周运动，若与挡板相碰就以原速率弹回，且碰撞时间不计，碰撞时电荷量不变，小球最后都能从筐口的中心处落入筐中（不考虑与地面碰撞后反弹入筐情况），g＝10m/s2，求：

（1）电场强度的大小与方向；

（2）小球从出发到落入筐中的运动时间的可能取值．

（计算结果可以用分数和保留π值表示）

26.（15分）能源是制约国家发展进程的因素之一。

甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：

常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得AC溶液的措施是；

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：

CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的

CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平

衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强

P1_____P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2

时，在Y点：

v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

求Y点对应温度下的该反应的平衡

常数K=。

（计算结果保留两位有效数字）

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：

①在恒容密闭容器里按体积比为1:

4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。

当改

变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是；

A．逆反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小

B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大

②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式；

③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。

关于二甲醚碱性

燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是（填字母）

A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同

B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同

C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同

（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚

燃烧热的热化学方程式。

27.（14分）利用下左图所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积。

c

甲同学利用如上左图装置，根据下列步骤完成实验：

①装配好装置，作气密性检查。

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带。

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口。

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平。

⑤用注射器吸取10mL3mol·L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据。

⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平。

⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL。

完成下列填空：

（1）常温常压下的压强为，温度为。

（2）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为________，计算此次实验的相对误差为________%〈保留2位有效数字）。

引起该误差的可能原因是___________________________________________。

a.镁带中含铝；b.没有除去镁带表面的氧化物；c.反应放热；d.所用硫酸的量不足

（3）丙同学提出可用如上右图装置完成该实验。

该装置气密性的检查方法是：

_____________。

（4）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。

请说明理由（回答两条）____________________________________，_____________________________________。

28．（14分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4。

即在碱性条件下用

氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，

其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为                。

（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量            （填“偏高”或“偏低”）。

（3）电解槽中总的离子反应方程式为                     。

（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入适量CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为                  。

上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为                 。

与该传统工艺相比，电解法的优势是                          。

（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：

称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为__________。

（结果保留3位有效数字）（已知该草酸结晶水合物H2C2O4·2H2O的相对分子质量为126）

29.（10分）某大学蔬菜研究机构对品种名为雪里红的哈密瓜采用爬地栽培和立架栽培两种方式进行种植，分别测定不同栽培方式下不同节位叶片的净光合速率和不同生育期叶片的净光合速率，结果如下图所示，请回答下列问题。

（注：

节位越低的叶离根越近，节位越高的叶离植物尖端越近。

）

（1）探究雪里红新鲜叶片中色素的种类及相对含量，可依据色素可溶于无水乙醇中的原理提取色素，并采用__________法进行分离，其中溶解度最大的色素主要吸收____________光。

（2）图甲中，在爬地栽培方式下，同一植株不同节位叶片的净光合速率不同，高节位的新生幼叶的净光合速率往往较低，从相关细胞的结构及代谢特点分析，原因主要有两个:

一方面，高节位幼叶，所以其总光合速率较小；另一方面，高节位幼叶，其呼吸作用更强。

而立架栽培时高节位叶片的净光合速率反而比低节位叶片更大，主要原因是低节位叶片

影响了其总光合速率。

（3）两种栽培方式中，栽培可以适当密植以增加产量。

（4）经检测，立架栽培方式下果实重量以及果实中可溶性固形物（主要是糖类）的含量均高于传统爬地栽培，由图乙可知（时期）叶片的净光合速率的高低对果实品质影响更大。

30.（12分）某二倍体自花授粉植物野生型均为黄花、易感病，一次在野外偶然发现两株突变株甲、乙，其中甲的表现型为红花、抗病（花色基因用A、a表示，易感病或抗病基因用B、b表示）。

研究人员将上述植株的4种基因进行了提取和电泳，得到如图所示的结果，请回答有关问题。

（1）该电泳的基本原理是利用样品的分子量差异而实现的，即在相同的时间内，分子量越大的样品，电泳距离越小，据此可推测，突变株甲的变异是DNA中所引起的。

（2）突变株甲的基因型是，突变株中乙的表现型可能是。

（3）请选择上述合适材料，设计一种最简便的杂交方案，以研究两对基因的位置关系，并用突变株甲细胞中的染色体和基因示意图表示。

（注：

不考虑同源染色体的非姐妹染色单体发生染色体片段交换等特殊情况，现假设突变株乙开红花）

实验步骤：

①

②观察并统计后代出现的表现型及比例

③预测实验结果与结论分析：

31.（7分）如图为人体部分神经—体液调节过程示意图，①～⑤为神经元，A和B为神经—肌肉接点，C和D为细胞，a～d为细胞分泌的化学物质。

请据图回答问题：

（1）当人进入寒冷环境时，大脑神经细胞释放的物质a直接作用于下丘脑神经细胞表面的，引起机体细胞的一系列反应，产生相应的化学物质，其中物质c是，用b饲喂正常动物，则物质d的分泌量。

（2）膝跳反射的反射弧中仅含有两个神经

元。

若A为膝跳反射的感受器，在完成膝跳反射时神经冲动在图中各神经

元上的传导顺序是_________（用箭头和图中编号表示）。

若在⑤上某处施加一强刺激，则能检测到膜内外电位变化的神经元只有①、②，原因是。

32.（10分）全球气候变暖主要与碳循环平衡被破坏有关，如图甲是某生态系统中碳循环模式图；图乙是某湿地生态系统的食物网示意图。

请分析并回答：

（1）图甲生态系统中，___________共同构成生物群落。

碳循环的平衡是由于_______与___________的速率相同（用图中数字序号表示）。

而导致这一平衡被打破的主要原因是___________。

（2）参与过程⑦的主要生物类群除细菌和真菌外，