高考化学复习南阳市一中级高三春期第三次模拟考试.docx
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高考化学复习南阳市一中级高三春期第三次模拟考试
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
南阳市一中2012级高三春期第三次模拟考试
理综试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Fe:
56Mg:
24Si:
28Mn:
55Cu:
64
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.中学化学教材中有大量数据,下列为某同学利用教材中的数据所做的判断,其中不正确的是
A.用溶解度数据,可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3
B.用沸点数据,可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C.用反应热数据的大小,可判断不同反应的反应速率的快慢
D.用原子半径数据,可推断某些原子氧化性或还原性的强弱
8.常温下,某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象,加入FeCl3后溶液显色。
下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是
A.Na+、K+、Fe2+、Cl-B.K+、Fe3+、NO3-、Fe(OH)3(胶体)
C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子D.OH-、Na+、苯酚、Br-
9.下列说法正确的是
A.分子式为C10H12O2的有机物,①苯环上有两个取代基,②能与NaHCO3反应生成气体,满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种
B.对苯二甲酸(
)与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维(
)
C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种
D.
分子中的所有原子有可能共平面
10.水系锂电池具有安全、环保和价格低廉等优点成为当前电池研究领域的热点。
以钒酸钠(NaV3O8)为正极材料的电极反应式为:
NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8,
则下列说法不正确的是
A.放电时,负极的电极反应式:
Li-e-
Li+
B.充电过程中Li+从阳极向阴极迁移
C.充电过程中阳极的电极反应式为:
NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+,NaLixV3O8
中钒的化合价发生变化
D.该电池可以用硫酸钠溶液作电解质
11.25°C时,0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3,0.1mol/L的HCN溶液pH=4。
下列说法正确的是
A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:
HCN>CH3COOH
B.25℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11mol/L的两种酸,酸的浓度:
HCN>CH3COOH
C.25℃时,浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:
CH3COONa>NaCN
D.25℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应,消耗NaOH溶液体积:
CH3COOH>HCN
12.废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。
铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为Al、Al2O3,可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:
①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色
④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中。
充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是
A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2
B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl
C.根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3
D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO
13.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:
3
26.(14分)某学习小组利用如图实验装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O,并测量x值。
【Cu(NH3)xSO4·H2O制备】见图1
(1)A中发生的化学反应方程式为。
(2)C中CCl4的作用是。
(3)B中先产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解变成深蓝色溶液,此溶液中含有Cu(NH3)xSO4,若往此溶液中加入过量稀硫酸,溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色,结合化学平衡移动原理分析其原因:
。
【x值的测量】见图2
步骤一:
检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M=(178+17x)g/mol]于锥形瓶a中
步骤二:
通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液至无气体产生为止
步骤三:
用0.5000mol/L的NaOH标准溶液液滴定b中剩余HCl,消耗标准溶液液16.00mL
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为:
。
【x值的计算与论证】
(5)计算:
x=。
该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:
假设1:
步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;
假设2:
步骤二中______________________________________________(任写两点);
假设3:
步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。
该假设_____(填“成立”或“不成立”)。
(6)针对假设1,你对实验的处理改进意见是____________________________________。
27.(14分)硼元素在自然界主要以硼酸、硼酸盐和硼硅酸盐存在。
请回答下列问题:
(1)硼元素是ⅢA族的第一个元素,原子结构示意图为,天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B,其相对原子质量分别为10和11,它们的相对丰度分别为20%和80%,硼元素的平均相对分子质量为。
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工业上用硼砂(Na2B4O7·10H2O)制备硼酸晶体的流程如下:
不同温度下硼酸的溶解度见下表:
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式。
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤;进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是。
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1,则其电离常数K约为。
(3)硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示:
①硼酸从开始加热到107℃时,发生反应的化学方程式为。
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式。
(B元素的相对原子质量按11计算)
(4)NaBH4由于H元素显-1价,具有强还原性,是有机化学上的万能还原剂。
在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4,其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4,则阴极反应式为。
28.(15分)开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。
请回答下列问题:
(1)下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图。
则:
Mg(s)+2B(s)=MgB2(s)ΔH=。
(2)采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料,并对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究:
25℃水浴时,每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A.25℃时,纯铝与水不反应
B.25℃时,纯LiBH4与水反应产生氢气
C.25℃时,Al-LiBH4复合材料中LiBH4含量越高,1000s内产生氢气的体积越大
(3)工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇,其反应的化学方程式为
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①在一容积可变的密闭容器中,充有10molCO和
20molH2,用于合成甲醇。
CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
则:
上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。
若达到平衡状态A时容器的体积为10L,则平衡状态B时容器的体积为L。
②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下,起始
H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。
当其
他条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况
下,起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图。
(4)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学镀钴,工业上利用电解法制备次磷酸钴的电极材料为金属钴和不锈钢,其电解装置如图所示(其中阴离子交换膜只允许阴离子通过,其中阳离子交换膜只允许阳离子通过)。
则:
①N极的电极反应式为:
;
②次磷酸钴在区生成(填“Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ”)。
③已知次磷酸与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O,则NaH2PO2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
36.【化学——化学与技术】(15分)略
37.[化学──物质结构与性质](15分)
在人类文明的历程中,改变世界的事物很多,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为_______________________________。
(2)硝酸钾中NO的空间构型为,写出与NO互为等电子体的一种非极性分子化学式____。
(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示,其中采用sp3杂化的原子有____________。
(4)下列说法正确的有________(填字母序号)。
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高
b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]-能催化固定CO2,该配离子中钨显-1价
c.聚乙烯分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)===SiO2(s)中,每生成60gSiO2放出的能量为(2c-a-b)kJ
化学键
Si—Si
O===O
Si—O
键能(kJ·mol-1)
a
b
c
(5)
OF2与H2O分子结构十分相似,但H2O分子的极性很强,而OF2分子的极性却很小。
试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因:
(6)铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物,其晶体结构如图所示。
则该晶体的化学式为,密度为g.cm-3(列式即可,阿佛加特罗定律常数的值用NA表示)
38.【化学一选修5:
有机化学基础】(15分)
Ⅰ、有机物A(肉桂酸甲酯)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基.它的核磁共振氢谱图上有6个峰,峰面积之比为1:
2:
2:
1:
1:
3.它的红外光谱如图:
则有机物A的结构简式是 .
Ⅱ、双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物.具有良好的物理化学性能,被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域.根据该树脂的合成路线图示,回答以下问题:
(1)写出上图中②、⑥两步的反应方程式:
2
② ;
⑥ .
(2)乙酸丙烯酯有多种同分异构体,其中能发生银镜反应,且核磁共振氢谱上只有两种峰,强度比为3:
1的同分异构体的结构简式为 ;其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有 种(不考虑立体异构).
(3)双酚A的另一重要用途是和光气(
)合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料,可用于制作防弹窗户).写出此合成反应的化学方程式:
化学参考答案
7--13CCADBDD
26.(14分)
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
(2)防止倒吸(1分)
(3)[Cu(NH3)x]2+在溶液中存在平衡:
[Cu(NH3)x]2+
Cu2++xNH3,加入过量稀硫酸,H+与NH3反应生成NH4+,使c(NH3)减小,平衡正向移动,溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色。
(2分)
(4)Cu(NH3)x2++2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑(2分)
(5)3.56(2分) 加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等(任答2点,共2分,各1分) 不成立(1分)
(6)更换砝码完好的托盘天平后,重新进行步骤一到步骤三的全部实验(2分,只答“更换完好的砝码”得1分)
27.(14分)
(1)
(1分)10.8(2分)
(2)①5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3(2分)
②降温结晶(冷却热饱和溶液)重结晶(每个1分)
△
③10-9.2(2分)
(3)H3BO3==HBO2+H2O(2分)H2B4O7(1分)
(4)BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-(2分)
28.(15分)
(1)-93KJ/mol(2分)
(2)AB(2分)
(3)①放热(1分)KA=KB>KC(1分)2(2分)
②如右图(2分)
(4)①2H2O+2e-=H2+OH-或2H++2e-=H2(2分)
②Ⅰ(1分)
③c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
37.【化学——物质结构与性质】(15分)
(1)3d64s2(1分)
(2)平面正三角形(2分) BF3(SO3、BBr3等)(2分)
(3)C、N、O、S(2分)(4)a(2分)
①从电负性上看,氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值;②OF2中氧原子上有两对孤电子对,抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。
(2分)
(6)CuH(2分)(6X65)/(a.3b2.sin60°.NAX10-30)(2分)
38.(15分)【化学一选修5:
有机化学基础】
Ⅰ、
(3分)
Ⅱ、除2个空3分,共它均2分
(1)②
;
⑥
.
(2) OHCC(CH3)2CHO 8(3分)
(3)(3分)
三模生物答案
1----6DAACDB
29、(10分,除标注外每空1分)
(1)气孔 CO2 CO2
(2)细胞质基质、线粒体、叶绿体(2分) 减少、增加(2分)(3)光照强度和CO2浓度 将装置甲、乙遮光 将装置的CO2缓冲液换成NaOH溶液
30、(8分)
(1)神经冲动(电信号、局部电流任何一个也可)神经递质
(2)肝糖原分解增加(3)神经调节、体液调节(4)淋巴因子增殖和分化情绪压力长期得不到缓解
31.(共12分,除标注外每空2分)
(1)(膜)电位(1分)
(2)自由组合(1分)1/16
(3)两条X(答X也行)交叉互换XHaXhA(不要求位置,两个基因上下或左右放置均可)大
32、(9分,除标注外每空1分))
(1)呼吸作用
(2)a或g初级消费者自身生长发育繁殖和呼吸作用散失(2分)初级消费者的遗体、残骸
(3)e/bghi(4)ec
39.(共15分,除特别标明外,每空2分)
(1)标记(1分)
(2)平板划线法或稀释涂布平板法潮霉素选择高压蒸汽灭菌
(3)铁含量
(4)脱分化再分化
40.(除注明外,每空2分,共15分)
(1)纤维素酶和果胶酶(只答纤维素酶给分,只答果胶酶不给分)(1分)
原生质体 形成了新的细胞壁
(2)注射特定抗原灭活的病毒选择克隆化培养和抗体检测(或专一抗体检验阳性)既能迅速大量繁殖,又能产生专一的抗体
化学参考答案
7--13CCADBDD
26.(14分)
(1)Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)
(2)防止倒吸(1分)
(3)[Cu(NH3)x]2+在溶液中存在平衡:
[Cu(NH3)x]2+
Cu2++xNH3,加入过量稀硫酸,H+与NH3反应生成NH4+,使c(NH3)减小,平衡正向移动,溶液颜色由深蓝色变为浅蓝色。
(2分)
(4)Cu(NH3)x2++2OH-=Cu(OH)2↓+xNH3↑(2分)
(5)3.56(2分) 加入的NaOH溶液不足、没有加热、生成的氨气未完全逸出、NaOH溶液浓度过低等(任答2点,共2分,各1分) 不成立(1分)
(6)更换砝码完好的托盘天平后,重新进行步骤一到步骤三的全部实验(2分,只答“更换完好的砝码”得1分)
27.(14分)
(1)
(1分)10.8(2分)
(2)①5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3(2分)
②降温结晶(冷却热饱和溶液)重结晶(每个1分)
△
③10-9.2(2分)
(3)H3BO3==HBO2+H2O(2分)H2B4O7(1分)
(4)BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-(2分)
28.(15分)
(1)-93KJ/mol(2分)
(2)AB(2分)
(3)①放热(1分)KA=KB>KC(1分)2(2分)
②如右图(2分)
(4)①2H2O+2e-=H2+OH-或2H++2e-=H2(2分)
②Ⅰ(1分)
③c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
37.【化学——物质结构与性质】(15分)
(1)3d64s2(1分)
(2)平面正三角形(2分) BF3(SO3、BBr3等)(2分)
(3)C、N、O、S(2分)(4)a(2分)
①从电负性上看,氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值;②OF2中氧原子上有两对孤电子对,抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。
(2分)
(6)CuH(2分)(6X65)/(a.3b2.sin60°.NAX10-30)(2分)
38.(15分)【化学一选修5:
有机化学基础】
Ⅰ、
(3分)
Ⅱ、除2个空3分,共它均2分
(1)②
;
⑥
.
(2) OHCC(CH3)2CHO 8(3分)
(3)(3分)
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