云南省德宏州梁河县第一中学学年高二化学月考试题.docx
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云南省德宏州梁河县第一中学学年高二化学月考试题
云南省德宏州梁河县第一中学2017-2018学年高二化学3月月考试题
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共15小题,每小题3分,共45分)
1.化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是( )
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
2.下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
3.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.稀盐酸与铁屑反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
5.已知歧化反应:
3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列说法正确的是( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NA
D.每生成22.4LNO,有2molNO2被氧化
6.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.③④⑤
7.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
8.当铜锌原电池产生电流时,下列说法正确的是( )
A.阳离子移向Zn极,阴离子移向Cu极
B.电子由Cu电极流向Zn电极
C.电流由Zn电极流向Cu电极
D.阴离子移向Zn电极,阳离子移向Cu电极
9.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2―→H2O+
O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.需要加热的反应说明它是吸热反应
11.燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分:
CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1
则反应2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)的ΔH为( )
A.+270kJ·mol-1B.+862kJ·mol-1
C.-270kJ·mol-1D.-862kJ·mol-1
12.对于化学反应3W(g)+2X(g)
4Y(g)+3Z(g),下列关系中正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
13.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
15.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)+cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%,则( )
A.平衡向正反应方向移动B.a>b+c
C.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误
二、非选择题(共4个小题,共55分)
16.(每空2分,共10分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算ΔH1=____kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=____kJ·mol-1。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比较反应中ΔH的大小:
ΔH1 ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知:
稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ•
,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量 57.3kJ(填“>”、“<”或“=”)。
17.(除特殊标注外每空2分,共16分)已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ•
,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响?
(1分)。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
(1分),理由是 。
(2)图中ΔH= kJ•
。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol•
•
,则v(O2)= mol•
•
、v(SO3)= mol•
•
;
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ•
,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH= kJ•
.
18.(除特殊标注外每空2分,共14分)工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题:
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 (1分)。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。
尾气的成分是 。
若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是_________________。
(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是____(1分)。
欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。
19.(除特殊标注外每空2分,共15分)4溴苯乙酮酸乙酯(G)是合成药物的重要中间体。
工业上合成路线如下:
已知:
加热时,Br在NaOH溶液中很难水解。
(1)B→C的反应类型是(1分)
E的结构简式是。
(2)F中含有的官能团除羰基外的名称是;B的名称是。
(3)满足以下条件,A的同分异构体的结构简式是、、(3分)。
①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③水解产物能被氧化成二元羧酸
(4)F经催化加氢的产物H是芳香族化合物,在一定条件下能形成六元环酯,试写出由H生成高聚物的化学方程式。
(5)下列关于G的说法正确的是(3分)。
a.分子式是C10H10O3Br
b.核磁共振氢谱有4种峰
c.1molG催化加氢,需4molH2
d.1molG完全燃烧消耗10.5molO2(产物之一是HBr)
高二年级2018年3月月考化学试卷
一、选择题(每小题只有一个答案,共15小题,每小题3分,共45分)
1.化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是( )
A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B.河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用
C.把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D.对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
解析 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程为萃取,其为物理变化,A项正确;明矾能净化河水,但不能对河水消毒杀菌,B项错误;浸泡过KMnO4溶液的硅藻土,可以吸收水果释放出的乙烯,从而延长水果的保鲜期,C项正确;对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热发生变性,D项正确。
答案 B
2.下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
解析 A项,配制稀硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,否则由于浓硫酸溶解时放出大量的热,容易引起酸液飞溅伤人,错误;B项,应先移出导管,后熄灭酒精灯,否则会引起倒吸而使试管炸裂,错误;C项,操作时应先将气体产物通过饱和食盐水除去HCl,然后通过浓硫酸除去水,否则在通过饱和食盐水时又引入水蒸气,错误;D项,萃取时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确。
答案 D
3.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2,则其氢原子数为2NA,正确;B项,合成氨的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。
答案 A
4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.稀盐酸与铁屑反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
5.已知歧化反应:
3NO2+H2O===2HNO3+NO,下列说法正确的是( )
A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.1molNO2与足量水反应转移电子个数为2NA
D.每生成22.4LNO,有2molNO2被氧化
答案 B
6.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
答案 C
7.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是( )
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
答案 A
解析 根据a原子中只有1个电子可确定a为H,由b2-和c+电子层结构相同,可知b和c分别位于第二、三周期,则b、c分别为O和Na,d与b同族,则d为S。
二元化合物H2O、H2S中H均为+1价,而NaH中H为-1价,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3,B项正确;根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径:
Na>S>O>H,C项正确;H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性,D项正确。
8.当铜锌原电池产生电流时,下列说法正确的是( )
A.阳离子移向Zn极,阴离子移向Cu极
B.电子由Cu电极流向Zn电极
C.电流由Zn电极流向Cu电极
D.阴离子移向Zn电极,阳离子移向Cu电极
答案 D
9.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.加入催化剂,减小了反应的热效应
B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率
C.H2O2分解的热化学方程式:
H2O2―→H2O+
O2+Q
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
解析 A.加入催化剂,减小了反应的活化能,使反应在较低的温度下发生,但是反应的热效应不变,错误;B.加入催化剂,可提高H2O2分解的反应速率,该反应不是可逆反应,而且催化剂不能使平衡发生移动,因此不存在平衡转化率的提高与否,错误;C.没有注明各物质的状态,错误;D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量,该反应是放热反应,正确。
答案 D
10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.需要加热的反应说明它是吸热反应
解析 碳完全燃烧放出的热量多,放热反应的反应热为负值,所以则ΔH1<ΔH2,A错误;C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,即金刚石的能量比石墨高,故石墨稳定,B错误;含0.6molH2SO4的稀硫酸中H+物质的量是1.2mol,与含1molNaOH(即OH-是1mol)的稀溶液混合,硫酸过量,但恰好生成1mol的水,故放出的热量等于57.3kJ,C正确;铝热反应需要高温下才能发生,但是它是放热反应,D错误。
答案 C
(利用盖斯定律进行计算)
11.燃煤烟气脱硫可用生物质热解气(主要成分:
CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫。
已知:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0kJ·mol-1
则反应2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g)的ΔH为( )
A.+270kJ·mol-1B.+862kJ·mol-1
C.-270kJ·mol-1D.-862kJ·mol-1
解析 根据盖斯定律,由①-②-③可得,2CO(g)+SO2(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-393.5kJ·mol-1-172.5kJ·mol-1-(-296.0kJ·mol-1)=-270kJ·mol-1,本题选C。
答案 C
12.对于化学反应3W(g)+2X(g)
4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)
答案 C
13.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2
C.恒容,充入HeD.恒压,充入He
答案 C
14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变
解析 该反应是有固体参与的非等体反应,且容器体积不变,所以压强、密度不变均可作为平衡的标志,该题应特别注意D项,因为该反应为固体的分解反应,所以NH3、CO2的体积分数始终为定值
。
答案 C
15.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)+cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%,则( )
A.平衡向正反应方向移动B.a>b+c
C.物质B的质量分数增大D.以上判断都错误
解析 反应达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半,说明减小压强,平衡没有发生移动,即a=b+c,由于平衡不发生移动,故物质B的质量分数不变,D项符合题意。
答案 D
二、非选择题(共4个小题,共55分)
16.(每空2分,共10分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E/(kJ·mol-1)
436
343
1076
465
413
由此计算ΔH1=____kJ·mol-1;已知ΔH2=-58kJ·mol-1,则ΔH3=____kJ·mol-1。
解析 根据键能与反应热的关系可知,ΔH1=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(1076kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1)-(413kJ·mol-1×3+343kJ·mol-1+465kJ·mol-1)=-99kJ·mol-1。
根据质量守恒定律:
由②-①可得:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),结合盖斯定律可得:
ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-58kJ·mol-1)-(-99kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1。
答案 -99 +41
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0kJ·mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________________________。
答案
(1)CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ·mol-1
(5)已知常温时红磷比白磷稳定,已知:
①P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2
比较反应中ΔH的大小:
ΔH1 ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。
答案<
(6)已知:
稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)===H2O(l)ΔH=﹣57.3kJ•
,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量 57.3kJ(填“>”、“<”或“=”)。
答案>
17.(除特殊标注外每空2分,共16分)已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ•
,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响?
(1分)。
该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?
(1分),理由是 。
(2)图中ΔH= kJ•
。
(3)如果反应速率v(SO2)为0.05mol•
•
,则v(O2)= mol•
•
、v(SO3)= mol•
•
;
(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ•
,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH= kJ•
.
【答案】
(1)反应物所具有总能量 生成物所具有的总能量 无(1分) 降低(1分) 催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
(2)-198(3)0.025 0.05 (4)-1185
18.(除特殊标注外每空2分,共14分)工业上,向
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