人教版化学九年级上册 第五单元达标检测卷.docx

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人教版化学九年级上册第五单元达标检测卷

第五单元达标检测卷

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Fe—56　Cu—64

一、选择题（本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分）

1．加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2X↑＋2H2O，试推测X的化学式是（　　）

A．NO2B．H3NC．HClD．NH3

2．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．P＋O2

P2O5B．H2O2

H2↑＋O2↑

C．2H2O

2H2↑＋O2↑D．Mg＋O2

MgO2

3．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。

这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）

A．N2B．NOC．NO2D．NH3

4．从2H2＋O2

2H2O中获取的信息错误的是（　　）

A．在反应前后，元素的种类没有变化

B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水

D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．蜡烛燃烧后质量变小

B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C．酒精敞口放置一段时间后质量变小

D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

6．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是（　　）

A．ag，10mLB.

ag，20mLC.

ag，20mLD.

ag，5mL

7．已知：

某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（　　）

A．1∶1B．1∶2C．1∶4D．1∶5

8．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO＋2CO

N2＋xCO2，下列说法不正确的是（　　）

A．x＝2

B．最终排放的汽车尾气是混合物

C．反应中氮元素的化合价由＋2价变为0价

D．该反应生成的N2和CO2的质量比为1∶2

9．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是（　　）

A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变

B．参加反应的

和

的微粒个数比是4∶3

C．反应涉及的物质中，

是由原子构成的单质，只有

属于氧化物

D．该反应生成的单质和化合物的质量比是3∶20

10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。

若2gA2和80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量为（　　）

A．64g

B．18g

C．80g

D．9g

11．化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（主要成分KAlSi3O8）的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：

KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓，下列说法不正确的是（　　）

A．X是Al（OH）3

B．反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化

C．生成物中有一种氧化物

D．该反应中涉及的元素种类有5种

12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是（　　）

A．Z一定是化合物

B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M＋N）

D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b－a）gY

13．某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。

下列说法正确的是（　　）

A．参加反应的O2的质量为11.2g

B．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3

C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3

D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

14．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是（　　）

A．a＝56%B．b＝6%C．c＝17%D．d＝8%

15．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是（　　）

A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同

C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

二、填空题（本题包括3小题，共25分）

16．（5分）写出下列反应的化学方程式。

（1）有刺激性气味气体生成的化合反应________________________________________。

（2）细铁丝在氧气中燃烧______________________________________________。

（3）实验室在常温下制取氧气_______________________________。

（4）实验室加热纯净物制取氧气_____________________________________。

（5）水在通电的条件下分解______________________________________。

17．（10分）

（1）已知17g氨气与120g氧化铜在加热的条件下反应生成96g金属铜、14g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X，则X的化学式为________，该化学方程式中氨气和X的化学计量数之比为______________。

（2）某物质（化学式为C2H6）燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化学方程式____________________________________。

（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为__________________________，从各物质之间的微粒个数比看：

每______个铁原子与______个氧分子起反应，生成______个四氧化三铁分子；从各物质间的质量比看：

每______份质量的铁跟______份质量的氧气反应，生成______份质量的四氧化三铁。

（4）现有62g红磷，要使其完全燃烧，至少需要________g氧气。

18．（10分）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。

（1）试写出①步反应的化学方程式：

__________________________；②的基本反应类型是________________________________________________________。

（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。

求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来________。

（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________________。

（4）科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式________________________________________。

三、简答题（本题包括2小题，共16分）

19．（8分）应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：

（1）请写出该反应的化学方程式__________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________。

（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：

2Mg＋X

2MgO＋C，则X的化学式为______；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1______（填“＞”“＝”或“＜”）m2。

20．（8分）质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

（1）化学反应前后肯定没有变化的是________（填字母序号）。

①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　

⑤原子种类　⑥物质总质量

A．①④⑥　　　B．①③⑤⑥　　C．①②⑥　　D．②③⑤

（2）下列表述正确的是________。

A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2

C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，一定有：

a＋b＝c＋d

（3）有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：

R

O2

CO2

H2O

反应前质量/g

46

128

0

0

反应后质量/g

0

32

x

54

则x＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。

四、探究实验题（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？

是增加、减小还是不变？

小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。

（2）【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：

小刘的实验：

_______________________________________________________________；

小李的实验：

________________________________________________________。

（3）【结论与解释】

小刘认为：

在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；

小李认为：

在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。

你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

____________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

_____________________________________________________________。

（4）【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是__________________________________________________________。

五、计算题（本题包括2小题，共12分）

22．（6分）乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。

其完全燃烧的化学方程式可表示为：

C2H6O＋3O2

2CO2＋3H2O。

求：

23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

23．（6分）将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。

答案

一、1.D　2.C　3.D　4.B　5.C　6.C　7.A

8．D　点拨：

根据反应前后碳原子个数守恒可知，x＝2，故A说法正确；反应的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气是混合物，故B说法正确；一氧化氮中氮元素显＋2价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由＋2价变为0价，故C说法正确；该反应生成的N2和CO2的质量比为28∶（44×2）≠1∶2，故D说法错误。

9．D　点拨：

由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg＋CO2C＋2MgO。

由方程式可知，反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的C、MgO的质量比为12∶80＝3∶20，D正确。

10．B　方法规律：

本题采用图像分析法解答。

分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80gBC完全反应生成B的质量为64g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2g＋80g－64g＝18g。

11．D　点拨：

根据化学方程式：

KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓和质量守恒定律分析，X的化学式为Al（OH）3，A正确。

由化学方程式可知，反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化，生成物中只有SiO2一种氧化物，该反应中涉及K、Al、Si、C、H、O共6种元素，故B、C正确，D错误。

12．C　点拨：

如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为

。

13．C　方法规律：

本题运用守恒法解答。

根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：

8.8g＋5.4g－4.6g＝9.6g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，4.6g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为8.8g×

×100%＝2.4g，4.6g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为5.4g×

×100%＝0.6g，故C、H元素的质量比为2.4g∶0.6g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：

∶

＝2∶3，故C正确；4.6g该物质中含2.4g碳元素、0.6g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为4.6g－2.4g－0.6g＝1.6g，故D错。

14．A　点拨：

由图可知，该反应为甲＋乙→丙，丁可能是该反应的催化剂，d＝10%，D错误；由第1个图和第3个图可知，反应的甲、乙的质量比为28∶6即14∶3，参加反应的乙的质量分数为3%时，参加反应的甲的质量分数为14%，则a＝56%，c为23%，A正确。

15．D　点拨：

在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故D正确。

二、16.

（1）S＋O2SO2　

（2）3Fe＋2O2Fe3O4

（3）2H2O22H2O＋O2↑

（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（5）2H2O2H2↑＋O2↑

17．

（1）H2O；2∶3　

（2）2C2H6＋7O24CO2＋6H2O

（3）3Fe＋2O2Fe3O4；3；2；1；168；64；232　（4）80

18．

（1）2KClO3

2KCl＋3O2↑；化合反应　

（2）Cl2；NaO

（3）MgH2＋2H2O===Mg（OH）2＋2H2↑

（4）2H2O

2H2↑＋O2↑

三、19.

（1）2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素（或O）

（2）CO2；＞

点拨：

（1）该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；

（2）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。

20．

（1）B　

（2）B　（3）88；46

点拨：

（1）在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。

（2）蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2SO2可知，每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。

（3）根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y∶（32×3）＝46∶（128－32），则y＝46。

四、21.

（2）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑

（3）小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化

（4）有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验

五、22.解：

设23g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x。

＝

解得：

x＝48g

答：

23g乙醇完全燃烧需消耗48g氧气。

23．解：

设参加反应的氯酸钾质量为x。

反应中产生氧气的质量为30g－20.4g＝9.6g

2KClO3

2KCl＋3O2↑

245　　　　　　96

x　　　　　　　9.6g

＝

x＝24.5g

答：

略。