中考化学第二轮专题复习 第7讲 物质构成的奥秘提高篇新题赏析课后练习.docx

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中考化学第二轮专题复习第7讲物质构成的奥秘提高篇新题赏析课后练习

第七讲物质构成的奥秘—提高篇2017

新题赏析

题一：

如图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。

（1）在C图中将相关粒子图形补充完整；补充此图形的依据是________。

（2）A到B的过程中发生改变的粒子是________。

题二：

如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（　　）

A．反应前后，溶液的pH不变

B．反应前后，Na+和Cl-的数目不变

C．反应前后，H+和OH-的数目不变

D．反应前后，H2O的数目不变

题三：

如图是元素周期表中部分原子的结构示意图：

请回答：

（1）从原子结构示意图的角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是________；

（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式________；

（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是________。

题四：

已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，请回答：

（1）在化学反应中，钠元素的原子容易失去电子变成________（填“阴”或“阳”）离子；

（2）元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；

（3）从原子结构方面看：

同一周期的元素具有相同的________数；

（4）在此周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是：

________依次递增。

（5）氯离子（Cl-）的结构示意图为：

________。

题五：

一瓶NaOH溶液在空气中完全变质，图中小球分别表示在变质前后溶液中存在的主要离子，其中“●”表示的微粒是_____。

A.Na+B.OH-C.CO

D.H+

题六：

如图为某反应的微观示意图

（1）该反应共涉及到________种分子，其中属于单质的为________（填化学式）。

（2）该反应中B与D的质量比是________（结果用最简整数比表示）。

（3）对此反应的叙述正确的是________（填序号）。

a．反应前后各元素化合价均未改变     

b．加入催化剂可提高产物质量           

c．利用此反应可减少有毒气体的排放

题七：

用“

”和“

”分别表示氮原子和氢原子，如图是氮气与氢气在高温、高压和催化剂条件下发生反应的微观模拟图。

请回答下列问题：

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整：

（2）此变化中发生改变的粒子是________；

（3）结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是________。

题八：

如图是某反应的微观示意图。

请回答：

（1）B框中的物质属于________（填序号：

①化合物、②单质、③纯净物、④混合物）。

（2）此反应的化学方程式为_____，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是________。

题九：

下面是元素周期表中某些元素的部分信息，请回答下列问题：

第3周期

11 Na

钠

镁

…

16 S

硫

17 Cl

氯

18  Ar

氩

第4周期

19    K

钾

20  Ca

钙

…

（1）Mg元素的核电荷数=________。

（2）钠元素和硫元素处于同一周期的原因是________。

（3）钠元素和钾元素的化学性质相似的原因是________。

（4）请写出钾元素和硫元素形成的化合物的化学式________。

题一十：

如表为元素周期表部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：

（1）镁元素的原子序数为________，化学反应中该原子比较容易________ （填“得到”或“失去”）电子变成________（填离子符号）。

（2）写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子________（填离子符号）。

（3）由13、17号元素组成的一种化合物的化学式为________。

（4）对上表进行分析研究，发现有很多规律，请写出其中两条：

例如：

规律①原子序数与元素原子核电荷数相等。

规律②________。

规律③________。

题一十一：

把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（  ）

物质

甲

乙

丙

丁

反应物的质量（g）

7.6

2.0

0.2

0

生成物的质量（g）

3.2

a

5.8

0.4

A.a=1.4

B.反应中的甲、丁发生改变的质量比是11：

1

C.甲和乙是生成物

D.丙一定是单质

题一十二：

在密闭容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如表所示

物质序号

甲

乙

丙

丁

微观示意图

反应前质量/g

34

50

1

0

反应后质量/g

0

x

y

z

（1）甲的化学式为_______。

（2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是________（填物质序号）。

（3）上述反应的化学方程式为________。

（4）一位同学在计算x，y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）

A.x+y+z=86

B.y+z=85

C.（50﹣x）：

z=32：

64

D.（50﹣x）：

（y﹣1）=8：

3

题一十三：

向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

（1）上述过程的实验现象为_______。

（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。

（填离子符号）

________；

________；

________

（3）氨水（NH3•N2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是________。

（填离子符号）

题一十四：

如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题：

（1）如图“○”中填写的离子符号为________；

（2）请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是________；

（3）请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式；________。

物质构成的奥秘—提高篇2017

新题赏析

题一：

（1）

；质量守恒定律；

（2）氢分子和氧分子

解析：

（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有一个水分子和一个氧分子。

故图：

（2）由微粒的变化可知，该变化是氢分子变为氢原子，氧分子变为氧原子，因此A到B的变化中发生改变的粒子是氢分子和氧分子。

题二：

B

解析：

A.反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余，溶液呈中性，pH=7，故选项A说法错误。

B.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后Na+和Cl-的数目不变，故选项B说法正确。

C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子，反应前后H+和OH-的数目一定改变，故选项C说法错误。

D.反应后生成了水，反应前后水分子的数目要发生改变，故选项说法错误。

故选：

B。

题三：

（1）最外层电子数相等；

（2）NaCl；

（3）电子层数相同

解析：

（1）从原子结构示意图的角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相等；

（2）化合物中元素化合价代数和为零，因此+1价的钠元素和﹣1价的氯元素组成的化合物的化学式是NaCl；（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同。

故填：

最外层电子数相等；NaCl；电子层数相同。

题四：

（1）阳；

（2）最外层电子；（3）电子层；

（4）原子的质子数（或最外层电子数）

（5）

解析：

（1）钠元素的原子容易失去最外层的一个电子，质子数不变仍为11，电子数变成2+8=10，质子数比电子数多1，粒子带正电，为阳离子；故答：

阳；

（2）元素的化学性质取决于原子结构中的最外层电子数；故答：

最外层电子；（3）图中所列第三周期各元素原子核外电子都分为三层，同一周期的元素具有相同的电子层数；故答：

电子层；（4）在此周期中，各元素的原子质子数从11到18逐渐增加、最外层电子数从1到8逐渐增加；

故答：

原子的质子数（或最外层电子数）；（5）氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，其它不变；故答：

。

题五：

C

解析：

氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，是因为吸收了空气中的二氧化碳，氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

由NaOH溶液吸收CO2的反应及溶液中微粒的变化可知“●”在反应后新生成的离子，应为CO

，故答案为C。

题六：

（1）四；N2；

（2）4：

1；（3）c

解析：

由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：

2NO2+4CO

4CO2+N2；

（1）据图可以看出，该反应中共涉及到4种分子，属于单质的物质是氮气，化学式是：

N2。

故填：

四，N2；

（2）由反应的化学方程式可知，该反应中B与D的质量比是：

（4×28）：

28=4：

1，故填：

4：

1。

（3）a．反应前后各元素化合价均未改变，错误，氮元素和碳元素的化合价均发生改变；b．加入催化剂只能改变化学反应的速率，不可提高产物质量，错误；c．利用此反应可减少有毒气体的排放，正确；故填c。

答案：

（1）四；  N2；

（2）4：

1；（3）c。

题七：

（1）

（2）氢分子、氮分子

（3）一定条件下，氢分子分成了氢原子，氮分子分成了氮原子

解析：

（1）化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合，在反应前后原子的种类、数目不变。

所以应补充一个氮原子和一个氢原子如下：

（2）由微粒的变化可知，此变化前后发生改变的微观粒子的名称是：

氢分子、氮分子；（3）由该图示微粒的变化可知，由B到C变化的实质是：

在一定条件下，氢分子分成了氢原子，氮分子分成了氮原子。

题八：

（1）②；

（2）2H2S+3O2

2SO2+2H2O；分子

解析：

由物质的微观构成可知，反应物是硫化氢和氧气，硫化氢燃烧生成水和二氧化硫，即生成物是水和二氧化硫，因此

（1）B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质；

（2）根据分析该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2：

3：

2：

2，方程式为：

2H2S+3O2

2SO2+2H2O；此图说明化学反应前后发生改变的微粒分子是分子，不变的是原子；故答案为：

（1）②；

（2）2H2S+3O2

2SO2+2H2O，分子。

题九：

（1）12

（2）其核外电子层数相同（3）最外层电子数相同（4）K2S

解析：

（1）因为同一周期的元素电子层数相等，且从左向右核电荷数依次增大1，所以由钠的核电荷数是11，可知镁的核电荷数为12；

（2）因为同一周期的元素电子层数相等，所以钠元素和硫元素处于同一周期的原因是其核外电子层数相同；（3）因为元素的最外层电子数决定元素的性质，由表中数据可知钠元素和钾元素的最外层电子数相等，所以两者化学性质一定相似；（4）由表中数据可知钾元素最外层电子数是1，易失掉该电子，所以其化合价常表现为+1价，而硫原子最外层电子数6，易得到两个电子，所以其化合价常表现为﹣2价，所以两者形成的化合物化学式为：

K2S；故答案为：

（1）12；

（2）其核外电子层数相同；（3）最外层电子数相等；（4）K2S。

题一十：

（1）12；失去；Mg2+；

（2）O2-；（3）AlCl3；

（4）同纵列元素最外层电子数相等；同一周期元素核外电子层数相同

解析：

（1）根据原子结构示意图可知镁元素的原子序数为12；最外层有2个电子，化学反应中该原子比较容易失去两个电子，成为8电子稳定结构，变成Mg2+。

（2）根据元素周期表分析8号元素，为氧元素，为非金属元素，其最外层电子数为6，易得到2个电子，而达到8电子的相对稳定结构，其结构与氖元素的原子具有相同的核外电子排布，可以据此写一个与Ne原子电子层结构相同的阴离子：

O2-。

（3）依据化合价书写化学式，由13号元素为铝，化合价为+3价，17号元素为氯，化合价为﹣1，故由l3、17号元素组成的一种化合物的化学式为：

AlCl3。

（4）通过分析元素周期表可知，同纵列元素最外层电子数相等，同一周期元素核外电子层数相同。

故答案为：

（1）12；失去；Mg2+。

（2）O2-。

（3）AlCl3。

（4）同纵列元素最外层电子数相等；同一周期元素核外电子层数相同。

题一十一：

B

解析：

A.由质量守恒可知a=7.6+2.0+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4，选项A错误；

B.反应中甲、丁发生改变的质量比即是4.4：

0.4=11:

1，选项B正确；

C.反应前后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，据此可判断出甲、乙为反应物，丙、丁为生成物，即甲+乙→丙+丁，选项C错误；

D.从甲+乙→丙+丁中，无法判断出物质丙的类型。

故选B。

题一十二：

（1）H2S

（2）丙、丁（3）2H2S+3O2

2H2O+2SO2（4）D

解析：

（1）由图示可知，甲的化学式为H2S。

（2）表中的四种物质中，含氧元素的化合物是水和二氧化硫。

（3）上述反应的化学方程式为：

2H2S+3O2

2H2O+2SO2。

（4）由质量守恒定律定律可知

2H2S+3O2

2H2O+2SO2

 68    96              36     128

34    50﹣x      y﹣1      z

解得：

x=2 y=19  z=64，A．x+y+z=85，故A错误；B．y+z=83，故B错误；

C．（50﹣x）：

z=48：

64≠32：

64，故C错误；D．（50﹣x）：

（y﹣1）=8：

3，故D正确。

故答为：

（1）H2S；

（2）丙，丁；（3）2H2S+3O2

2H2O+2SO2；（4）D。

题一十三：

（1）溶液由红色变为无色；

（2）Na+；OH-；Cl-；（3）OH-

解析：

（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O；氯化钠呈中性，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，中性溶液不能使酚酞变色，因此溶液由红色变为无色。

（2）反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，钠离子、氢氧根离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、钠离子；故三种离子分别为：

Na+、OH-、Cl-；（3）氨水（NH3•H2O）也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是OH-答案：

（1）溶液由红色变为无色；

（2）Na+、OH-、Cl-；（3）OH-。

（1）H+；

（2）H+和OH-结合生成H2O分子；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

解析：

（1）如图“○”中填写的离子为氢离子，符号为：

H+；

（2）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子；（3）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；