百题精练2化学试题附答案3.docx

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百题精练2化学试题附答案3

2016年3月份百题精练

（2）

化学试题

（一）

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）

1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是

A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火

C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用

D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

①32gS8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为NA

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

⑤2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O式量为290）

⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

3、常温下，有体积相同的四种溶液：

①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是（）

A．①和②混合溶液中：

c（H+）＝3.0mol·L－1

B．①和④混合溶液中：

c（Na+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）

C．②和③混合溶液中：

c（Cl－）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH－）

D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：

③＞④＞②＞①

4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤

④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③B．②③④③C②③⑤③D．①③⑤③

5．芳香化合物M的结构简式为

，关于有机物M的说法正确的是

A．有机物M的分子式为C10H12O3

B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M

C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体

D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应

6．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。

下列说法不正确的是

A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱

B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落

C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离

D．M和N中均含有离子键和共价键

7．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有

A．9种B．12种C15种D．16种

8.下列操作或仪器的选用正确的是

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

①pH=0的溶液：

Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣

②pH=11的溶液中：

CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣

③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：

Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣

⑤使石蕊变红的溶液中：

Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣

⑥中性溶液中：

Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．

A．①③⑤B．③②⑥C②④D．①④⑤

10．下列说法中，不正确的是（）

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦

11．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为：

xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列说法正确的是（）

A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋

MgxMo3S4

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－

xMg2＋

12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

13．已知如下物质的溶度积常数：

FeS：

Ksp=6.3×10-18；CuS：

Ksp=1.3×10-36；

ZnS：

Ksp=1.6×10-24。

下列说法正确的是（）

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1

C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S

CuS↓+H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

14．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（）

A．V＝44.8

B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．样品中CuO的质量为4.0g

（二）

一、选择题（每小题3分，共18小题，满分54分）

1．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于

A．5%B．10%C．15%D．20%

2．如图所示，在常温下，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不易被腐蚀，电路中通过0.001NA个电子时，摇匀后溶液的pH为11

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.002mol气体

3．下列关于溶液中离子的说法不正确的是

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：

c（Na+）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

B．常温下，氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中醋酸已过量

C．0.2mol·L-1的HCl和0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

D．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：

c（S2-）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（H2S）

4．加“碘”食盐较多使用的碘酸钾（KIO3），在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。

下列有关说法不正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：

I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产不利

D．电解后阴极周围溶液的pH升高

5．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。

已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

A．-YkJ/molB．—（5X—0.5Y）kJ/mol

C．—（10X—Y）kJ/molD．＋（10X—Y）kJ/mol

6．已知可逆反应aA+bB

cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

7．反应mA（s）+nB（g）

pC（g）△H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③n>p④x点比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤

8．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到2000C时，发生如下反应PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是

A．M＜NB．2M＝NC．N＜MD．M＝N

9．如图为反应2A（g）＝B（g）＋C（g）的速率v（A）变化的图象，其中纵坐标可能是

A．温度B．压强C．A的浓度D．反应时间

10．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是

A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红

C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡

11．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是

A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

12．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是

①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率

A．①②B．②③④

C．①②③D．全部

13．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为

A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol

14．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：

3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3、②还原性：

As＞SnCl2、

③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物

A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③

15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA

B．18gD2O中含有的质子数目为10NA

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA

D．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

16．关于下边一组图示的说法中错误的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱

C．图③表示可逆反应“CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）”为吸热反应

D．图④装置可用于实验室制取氨气

17．应用所学知识判断，下列说法正确的是

A．煤的干馏是物理变化

B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂

D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

18．下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点（℃）

801

712

782

－68

沸点（℃）

1465

1412

1600

57.6

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体

③1500℃时，NaCl可气化

④MgCl2水溶液不能导电。

则上述各项中与表中数据一致的有

A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③

参考答案

（一）

1B2C3D4B5D6C7C8B9C10C11B12D13D14B

（二）

1—5CDCAB6—10DBADD11—15BCBAD16—18CCD