届广东高考理综化学选择题限时训练10套含答案.docx

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届广东高考理综化学选择题限时训练10套含答案

2013届广东

高考理综化学

选择题限时训练

（共10套）

限时训练1

7．2009年诺贝尔化学奖授予在核糖体[核糖体主要由蛋白质（40%）和RNA（60%）构成]的结构和功能研究中做出突出贡献的三位科学家，2008年化学奖也与蛋白质有关。

下列有关有机化合物的叙述中正确的是：

A．蛋白质溶液里加（NH4）2SO4能析出蛋白质，而且加水稀释后又溶解

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，而氨基酸则不能

C．蛋白质、甲烷、聚乙烯充分燃烧只生成CO2和H2O两种产物

D．蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物

8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是：

A．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：

Na+、AlO2—、S2—、CO32—

B．水电离产生的c（OH—）＝1×10—12mol·L—1的溶液中：

NH4+、Na+、Cl—、HCO3—

C．含有大量Fe3+的溶液：

SCN—、I—、K+、Br—

D．澄清透明的无色溶液中：

ClO—、MnO4—、Al3+、SO42—

9．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知化学反应：

2CO2（g）＋6H2（g）

CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）；则下列叙述错误的是：

A．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

B．使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率

C．反应需在300℃条件下进行可推测该反应肯定是吸热反应

D．及时从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10．二十一世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是：

A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能

C．从海水中提取溴的生产过程涉及氧化还原反应

D．海洋底部的多金属结核含有锰、铁、镍、钴、铜等元素和甲烷。

11．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是：

12．对于0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，正确的是：

A．升高温度，溶液pH降低

B．c（Na+）＝2c（CO32—）＋c（HCO3—）＋c（H2CO3）

C．c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO

）＋2c（HCO3—）＋c（OH—）

D．加入少量NaOH固体，c（CO

）与c（Na+）均增大

22．下列递变情况不正确的是：

A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强

B．N、O、F的最高正价依次升高

C．O、S、P的原子半径依次增大

D．P3—、S2—、Cl—的还原性依次增强

23．用铜片、Cu（NO3）2溶液、银片、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）共同构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是：

A．正极反应为：

Ag+＋e--===Ag

B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

C．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

D．在外电路中，电流方向由铜电极流向银电极

答案：

7~~12：

AACCBD22：

BD；23：

AC

限时训练2

7．下列关于有机物的说法正确的是：

A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应

D．可以用酒精萃取碘水中的碘

8．下列离子方程式中正确的是：

A．漂白粉溶液在空气中失效：

ClO—＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3—

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：

MnO2＋2H+＋2Cl—

Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

C．将Fe2O3溶解于足量HI溶液：

Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

2I—＋H2O2＋2H+===2H2O＋I2

9．右图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为下表描述正确的是：

10．CH3COONa溶液存在水解平衡：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是：

A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO－）减小

B．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO－）减小

C．稀释溶液，溶液的c（OH－）增大

D．0.1mol/L的CH3COONa溶液中：

c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）

11．下列关于周期表和周期律的说法正确的是：

A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

12．已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（红磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）ΔH＝－akJ·mol-1

4P（白磷，s）＋5O2（g）===2P2O5（s）ΔH＝－bkJ·mol-1

若a、b均大于零的数值，则a、b关系为：

A．abD．无法确定

22．关于下列三种有机物的说法正确的是：

A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸能鉴别出这三种有机物

23．肼（N2H4）和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。

下列关于肼燃料电池的说法不正确的是：

A．电解质溶液中的OH--向正极移动

B．随着放电的进行，溶液的pH增大

C．负极反应式为N2H4＋4OH--－4e—===N2＋4H2O

D．O2在正极发生还原反应

答案：

7～～12：

BDCBBA22：

CD23：

AB

限时训练3

7．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘—131和铯—137（

）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是

A．每个

原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强

C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

8．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。

下列说法与“低碳经济”宗旨不符合的是：

A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ·mol-1、1366.8kJ·mol-1，利用甲烷更“低碳”

9．用0.1mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH稀溶液，关于该实验操作正确的是：

A、酸式滴定管要用蒸馏水洗干净并检漏，然后装入0.1mol/L的盐酸溶液调好零点

B、锥形瓶装好碱液和指示剂后，从酸式滴定管放下盐酸进行滴定，眼睛密切注视管内刻度

C、若用酚酞做指示剂，则瓶中溶液刚好由红色变为无色时，即可判定滴定终点达到

D、假如酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测算出碱浓度值偏大

10．下列叙述中不正确的是：

A．熔融状态的HgCl2不能导电，而HgCl2溶液可以导电，可以判断HgCl2是共价化合物，也是电解质

B．硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料

C．碳素钢比纯铁易发生吸氧腐蚀

D．钢化玻璃的主要成分是硅酸盐

11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：

A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子

数为3NA

B．标准状况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA

C

．1molN5+共有34NA核外电子

D．0.5molCCl4中含有共价键数目为4NA

12．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。

下列说法正确的是：

A．原子半径：

X

W>Z

C．Z的氧化物不与Y的氢化物的水溶液反应D．W、Y单质的氧化性：

W>Y

22．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是：

A．无色溶液：

Ca2+、H+、Cl—、HSO3—

B．能使石蕊试纸变红色的溶液：

Na+、Al3+、I—、NO3—

C．KNO3溶液：

Na+、Mg2+、SO42—、Cl—

D．Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：

Na+、K+、SiO32—、NO3—

23．根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是：

A．图1左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡。

活动性：

Al>Fe>Cu

B.图2左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色。

氧化性：

Cl2>Br2>I2

C.图3左边烧杯变浑浊，右边烧杯不变浑浊。

热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

D.图4锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊。

酸性：

HCl>H2CO3>H2SiO3　

答案:

7～12:

DADBCB22:

CD23:

AD

限时训练4

7、下列说法正确的是：

A、由反应：

3O2

2O3可知化学反应发生时，分子原子都变种

B、44克CO2中有1molC和1molO2

C、煤干馏、石油分馏、甲烷裂解都是化学变化

D、SiO2、CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O都是纯净物

8、下列说法正确的是：

A、PH=6的溶液一定是酸性

B、与Zn反应产生H2的溶液其溶质就是酸

C、常温下PH=2的酸（HA）和PH=12的碱（BOH）等体积混合充分反应，结果溶液的PH不一定是7

D、根据能否发生丁达尔现象可把分散系分为溶液、胶体和浊液

9、以下化学用语正确的是：

A、图3表示H2O结构式

B、图2表示NH3电子式

C、图1表示Cl—结构示意图

D、Na2S、Na2S2中S化合价为-1

10、X、Y、Z、W是短周期元素，其在周期表的位置如右图，请找出错误选项：

A、原子半径：

Y＞Z＞WB、酸性：

HWO4＞HXO3＞H3YO4

C、热稳定性：

HW＞XH3＞YH3D、离子半径：

Y3-＜Z2-＜W--

11、下列离子方程式书写错误的是：

A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

B、KI溶液和KIO3酸性溶液反应：

5I--+IO3-+4H+==3I2+3H2O

C、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应：

S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O

D、电解饱和食盐水：

2Cl--+2H2O

2OH--+H2↑+Cl2↑

12、请指出对水库铁板闸门防腐保护最有利的措施是：

22、下列强弱比较不正确的是；

A、碱性：

NaOH＞NH3·H2O＞Al（OH）3B、原电池负极放电：

OH--＞Cl-＞SO42-

C、酸性：

H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-D、电解池阴极放电：

H+＞Cu2+＞Al3+

23、对氕（H）、氘（D）、氚（T）相关知识叙述正确的是：

A、1molH、1molD、1molT各含质子数相同

B、H2O、D2O、T2O的相对分子质量分别是18、20、22

C、H、D、T属同种原子

D、若CH3COOC2H5在D2O中水解，则反应混合物中所有分子内部都肯定含有D原子

答案：

7~~12：

DCADBC22：

BD23：

AB

限时训练5

7、下列关于物质分类正确的是：

A、碱性氧化物：

Na2O2、CaO、K2OB、酸性氧化物：

SO2、SiO2、CO2

C、酸：

CH3COOH、NaHSO4、H2SD、碱：

Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3·H2O

8、下列化学用语正确的是：

A、NaCl的摩尔质量：

58.5g

B、2，2—二甲基丙烷：

C、每个S原子质量约为32g

D、1，4—二氯—1，3—丁二烯：

9、下列描述不正确的是：

A、1molFe和过量Cl2反应，转移3mol的e-

B、1molC（金刚石）比1molC（石墨）所含的能量高

C、FeCl3溶液可以止表皮出血，是血液胶体发生聚沉现象

D、明矾净水与漂白粉净水的化学原理是一样的

10、取1molH2和1molI2（g）在某体积可变的容器中进行反应：

H2+I2（g）

2HI,与该反应有关说法正确的是：

A、若将体积压缩为原来的一半，则H2的转化率增大

B、反应开始到总体积不再改变时达到平衡

C、2V（I2）==V（HI）时达平衡

D、增大C（H2），平衡正向移动

11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是：

A、OH--、Na+、SO32-、Ba2+B、H+、K+、Cl--、AlO2--

C、ClO--、Na+、OH--、K+D、Fe3+、NO3-、S2-、Na+

12、NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图，下列叙述错误的是

A.都能与

溶液反应，原因不完全相同

B.都不能发生消去反应，原因相同

C.都能与溴水反应，原因不完全相同

D.遇

溶液都显色，原因相同

22、在下列反应物中，H2O既不做氧化剂，又不做还原剂的是：

A、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

B、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

C、Cl2+H2O==HCl+HClO

D、3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2

23、下列离子方程式书写正确的是：

A、Al2O3溶解于NaOH溶液：

Al2O3+2OH--==2AlO2--+H2O

B、碱液吸收Cl2尾气：

Cl2+2OH--==Cl-+ClO--+H2O

C、漂白粉使用过程：

Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

D、Al2（SO4）3与过量NaOH溶液反应：

Al3++3OH--==Al（OH）3↓

答案：

7~~12：

BDDDCB22：

AC23：

AB

限时训练6

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：

A、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

B．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NA

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH--的数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

8、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是：

A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

D.

可用于文物年代的鉴定，

与

互为同素异形体

9、下列有关化学用语表示正确的是：

A.N2的电子式：

B.S2--的结构示意图：

C.质子数为53，中子数为78的碘原子：

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

10、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是：

选项

实验操作

实验目的或结论

A

同温下测定固体Na2CO3和Na2SO3的溶解度

比较硫与碳的非金属性强弱

B

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

C

向含有大量AgCl沉淀的悬浊液中加入Na2S固体，发现沉淀变黑

说明常温下Ksp（AgCl）

D

C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液

检验制得气体是否为乙烯

11、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.在0.1mol·L-1NaHCO3碱性溶液中：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

B.向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：

c（CO32-）＞c（HCO3—）＞c（H+）＞c（OH—）

C.常温下，Na2S溶液中：

C（H+）==C（OH--）;C（Na+）==2C（S2--）

D.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c（OH--）＝

c（HCO3-）＋2c（H2CO3-）+c（H+）

12、下列图示与对应的叙述相符的是：

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

22、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是：

A．液滴中的Cl--由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区

，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e--

4OH--

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH--形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则仍然发生吸氧腐蚀，但腐蚀速率加快

23、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，产生红褐物质不是Fe（OH）3胶体

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C.已知I3--

I2＋I--，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

D.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

答案：

7~~12：

ACCBDC22：

BD23：

AD

限时训练7

7、下列关于化石燃料说法不正确的是：

A、天然气和沼气都是可再生能源

B、可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油

C、煤的干馏可以制得焦碳、煤焦油和焦炉煤气

D、石油和食用油都是混合物，而且属于不同类的有机物

8、以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和天然气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；

⑦豆浆和雾都是胶体。

正确的是：

A.①②③④B.①③④⑦C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥

9、在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是：

①Na②Mg③As砷④Cd镉⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K中的：

A．③④⑦⑧⑨B．②④⑥⑧⑨C．⑥⑦⑧⑨⑩D．②④⑥⑦⑧

10、对于某些离子的检验及结论一定正确的是：

A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

11、短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是：

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．C、Al、PD．O、P、Cl

12、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中一定正确的是：

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

C．32gS8（如图所示）单质中含的S—S键个数为NA

D．22.4LN2中所含的分子个数为NA

22、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是：

A．实验Ⅰ：

液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：

烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：

试管中溶液颜色变为红色

D．实验Ⅳ：

放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

23、由甲烷分子、乙烯分子与乙炔分子的空间结构推测：

CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子空间结构描述正确的是：

A、6个碳原子有可能都在一条直线上

B、6个碳原子不可能都在同一平面上

C、6个碳原子有可能都在同一平面上

D、6个碳原子不可能在一条直线上

答案：

7~~~12：

ABADDC22：

CD23：

CD

限时训练8

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：

①天然气②煤③核能④石油

⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

8．25℃时，将一定量的无水乙酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是：

A．a、b、c三点的溶液都有：

c（H+）=c（CH3COO--）+c（OH--）

B．乙酸的电离程度：

a

C．溶液的pH值：

b

D．乙酸的浓度：

a

9、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184．6kJ·mol-1，则反应HCl（g）＝

H2（g）+

Cl2（g）的△H为：

A．+184．6kJ·mol-1B．+92．3kJ·mol-1

C．―369．2kJ·mol-1D．―92．3kJ·mol-1

10．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是：

A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

B．原子半径的大小顺序为：

r（R）>r（M）>r（Z）

C．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M

D．离子R-和Z3+的电子层结构相同

11．下列离子反应方程式正确的是：

A．氨水吸收过量的SO2：

OH--＋SO2＝HSO3--

B．FeSO4溶液被氧气氧化：

4Fe2+＋O2＋2H2O＝4Fe3+＋4OH--

C．Cl2与稀NaOH溶液反应：

Cl2+2OH--＝Cl--+ClO--+H2O

D．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：

AlO2--＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓

12、在一定条件下的Na2S溶液中存在着下列平衡：

S2-+H2O

HS--+OH--，下列说法正确的是：

A．加入KOH固体，溶液的pH减小B．加水稀释，该水解平衡常数增大

C．加热溶液，

减小D．通入H2S