初中化学人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算II 卷.docx
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初中化学人教版九年级上学期第五单元课题3利用化学方程式的简单计算II卷
2019年初中化学人教版九年级上学期第五单元课题3利用化学方程式的简单计算(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、基础巩固(共10题;共40分)
1.(2分)(2015•眉山)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉.己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu.图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系.则下列说法不正确的是()
A.B点后溶液的颜色为蓝色
B.D点对应纵坐标为6.4
C.该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%
D.取DE两点间的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
2.(2分)下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是()
A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体
C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉
3.(2分)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。
下列叙述正确的是()。
A.金属的活泼性
>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量
>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
4.(2分)氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g,将其高温锻烧至CaCO3完全分解,称得剩余固体的质量为84g,则原固体混合物中钙元素的质量分数为()
A.20%
B.40%
C.50%
D.70%
5.(2分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。
如图为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题:
(1)葡萄糖酸锌由________种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为________。
(3)要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌。
若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。
体重为20kg的儿童,理论上一天还需服该口服液________支?
6.(2分)走进微观世界:
(1)下图是某化学反应微观变化过程的示意图(“●”代表碳原子,“○”代表氧原子)
①写出图示反应的化学方程式________。
该反应属于________(填反应基本类型)。
②该反应中的最小微粒是________(填名称),保持生成物化学性质的微粒是________(化学式)。
③某气体中只含有碳、氧两种元素,碳元素和氧元素的物质的量之比为1:
2,则该气体的组成可能是________。
(2)从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。
如图是某闭容器中物质变化过程的微观示意图〔“
”表示氧原子,“
”表示氢原子):
请回答:
①变化Ⅰ的现象________,发生反应的化学方程式是________;
②下列关于Ⅱ变化的说法中,正确的是________(填写序号):
A分子的化学性质没有改变
B分子变小了
C分子间的距离变小了
D分子的种类发生了改交
③已知“●”的相对原子质量是“○”的m倍。
则参加反应
和
的质量比为________。
7.(3分)计算:
200g大理石(杂质不与酸反应)与足量的稀盐酸充分反应,能得到66g二氧化碳,求大理石中碳酸钙的质量分数是多少?
8.(10分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。
试计算:
(1)125t石英砂中SiO2的质量为________。
(2)理论上得到硅酸钠的质量为________。
9.(5分)贝壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某贝壳中碳酸钙的质量分数,小林同学进行了如下实验:
将贝壳洗净、干燥并捣碎后,称取12g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸45g,充分反应后,称得反应剩余物为52.6g。
(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)计算该贝壳中碳酸钙的质量分数。
10.(10分)“黄铜”是铜锌合金,具有较强机械性能,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数,称取20g黄铜样品,放入烧杯中,然后加入某浓度的稀盐酸100g(足量),用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止(反应的化学方程式为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑),称量剩余物质的总质量为119.8g.请计算:
(1)实验过程中,产生氢气的质量,你的计算依据是.
(2)该铜锌合金中铜的质量分数为多少.
二、强化提升(共5题;共21分)
11.(2分)下列图象能正确反映对应变化关系的是()
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A.A
B.B
C.C
D.D
12.(6分)(2011•锦州)某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度.在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应,也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应.测得烧杯中物质的总质量为116.2克.求:
①生成二氧化碳的质量.
②样品中碳酸钙的质量分数.
③所用稀盐酸中溶质的质量分数.
13.(5分)潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气,以供潜水员正常呼吸。
(查阅资料)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
现有过氧化钠10千克,与足量二氧化碳反应最多能制取氧气________千克?
(计算结果保留一位小数)
14.(3分)实验室用硫酸铜(不含结晶水)作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。
现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液,充分反应后,实验的相关数据如图。
(不考虑反应过程中水分的蒸发),请计算:
(1)制得氧气的质量为________g。
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数为多少?
(写出计算过程)。
(3)反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
15.(5分)根据下列实验装置图,回答问题:
(1)写出图中仪器①的名称________;
(2)写出一个实验室用装置A制取气体的化学方程式________;
(3)实验室用含杂质10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集干燥的氧气,导管连接顺序是________。
(4)若消耗的过氧化氢溶液为8g,理论上可得到氧气________g(精确到0.1),但实际收集到的氧气质量与理论值不符,原因可能是________(填一种)。
三、真题演练(共5题;共11分)
16.(2分)熊去氧胆酸(C24H40O4)被用来治疗胆结石。
下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是()
A.熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10:
1
B.392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素
C.熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小
D.熊去氧胆酸是由68个原子构成的
17.(2分)某化合物在纯氧中完全燃烧,生成二氧化碳和水,则该化合物()
A.只含有C,H两种元素
B.一定含C,H两种元素,可能含O元素
C.一定含C,H,O三种元素
D.一定含C,O两种元素,可能含H元素
18.(1分)今年我省人大和政协两会使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与酸反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
2.64
3.52
3.52
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成________g气体;
(2)上述实验中盐酸过量的是烧杯________(填序号);
(3)求样品中碳酸钙的质量分数________。
(写出计算过程)
19.(2分)过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂,其化学式为C2H4O3,请计算:
(1)过氧乙酸的相对分子质量________;
(2)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比________;
(3)38g过氧乙酸中含碳元素的质量是________?
(要求写出计算过程)
20.(4分)小王同学想测定某Cu—Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
参考答案
一、基础巩固(共10题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
5-2、
5-3、
6-1、
6-2、
7-1、
8-1、
8-2、
9-1、
10-1、
10-2、
二、强化提升(共5题;共21分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、真题演练(共5题;共11分)
16-1、
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
- 配套讲稿:
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