必修一第一章节导学案.docx
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必修一第一章节导学案
第一节化学实验基本方法
【考纲要求】1。
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作。
3.能识别化学吕安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.能对一些常见物质进行检验。
第一节化学实验基本方法导学案
第一课时
【学习目标】1.了解实验安全的重要性,了解一些常见安全事故的处理方法。
2.树立安全意识,能识别化学品安全使用标识,初步形成良好的实验工作习惯。
【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法
【学习过程】
一、自主学习
1.你认识这些仪器或装置吗?
(写出其名称)
2.正确的实验操作方法
(1)药品的取用
药品的取用
使用仪器
固
体
药
品
粉末
块状固体
定量
液
体
药
品
少量
多量
定量
(2)气体的收集
排气法收集
向下排气法
密度空气
向上排气法
密度空气
排水法收集
的气体
(3)托盘天平的使用
①调零防腐先调节天平,潮湿或腐蚀的药品必须放在中称量,其他药品用大小一样质地相同的
②左物右码左盘放,右盘放
③先大后小取用砝码先取质量的,再取的
④归零放盒称量完毕,应把游码移回零处,砝码放回砝码盒
(4)检查装置的气密性
方法是
3.实验安全注意事项
(1)不用口接触实验室的仪器和药品。
(2)稀释浓硫酸时一定要将缓慢注入中并不断搅拌以散发热量。
(3)若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时,应先,再。
(原因)
(4)做有毒气体实验时,应在中进行,并对尾气处理(方法有:
)。
进行易燃易爆气体的实验应。
4.意外事故的处理
(1)浓酸洒在实验台上,先用中和,后用水冲洗;浓酸溅到皮肤上,先,再。
严重的须就医。
(2)浓碱洒在实验台上,先用中和,然后用水冲;浓碱沾在皮肤上,先,再涂。
严重的须就医。
(3)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用扑灭,烫伤(灼伤)要就医。
二、合作探究
1、认识下列标志吗?
写出适用下列安全标志的药品。
标志
药品
标志
药品
三、课堂笔记小结
拓展应用1、下实验操作,正确的是()
A、取用固体大颗粒药品一般用手拿
B、往试管里装粉末状药品时,试管应先横放再直立
C、向酒精灯内添加酒精时,不得超过酒精灯容积的三分之一
D、试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用于在酒精灯火焰直接加热。
2、下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不正确的是()
A、高锰酸钾加热制备氧气,用排水法收集满氧气后,先移出导管,后撤酒精灯
B、给试管加热时,先给试管来回均匀加热,后固定药品位置局部加热
C、大量碱液流到桌子上,先用醋酸溶液中和,后用抹布抹去
D、在测定溶液的pH时,先用蒸馏水湿润,后用玻璃棒醮取溶液点在试纸中部,再与标准比色卡比较
3.下列做法是否正确,若不正确,请予改正。
(1)将带有溶液的滴管平放在实验台上。
_____________________________
(2)用嘴吹熄酒精灯。
________________________________________
(3)燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭。
_______________________
(4)可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。
_______________________________
(5)眼睛里不慎溅入了药液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不可用手揉眼睛。
(6)将CO中毒者移入通风处抢救。
_______________________________________
(7)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4。
_________________________________________________
(8)不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。
_________
4.实验室中固体药品应放在________瓶中,取用大块固体时用________取,粉末状固体用______取。
液体药品应放在________瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在________色的瓶中。
5.若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时,应先______,再______。
其原因是
第一节化学实验基本方法导学案
第二课时
【学习目标】
1.初步了解根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
2.通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作,
【学习重点】混合物的分离和离子的检验;
【学习过程】
一、自主学习
(1)你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗?
(2)如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?
(3)你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗?
它们是怎么分开的?
二、自主、合作、探究
(一)、教材P5实验1—1粗盐的提纯
1.粗盐是有哪几种成分组成的?
成分:
提纯NaCl晶体
杂质:
2.粗盐提纯的步骤
3.粗盐的提纯所用到的仪器有哪些?
4.粗盐提纯的过程中,
(1)溶解:
玻璃棒的作用
(2)过滤:
玻璃棒的作用
(二)、混合物的分离与提纯
1.根据实验1—1中的过滤步骤填写:
(1)过滤是分离溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,则一定用过滤方法)。
如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
(2)过滤的作用:
除去杂质
(3)实验用品:
(4)操作步骤:
1、2.3.
(5)操作要点:
一贴、二低、三靠
“一贴”指
“二低”指①滤纸边缘稍低于边缘,②滤液液面稍低于边缘;
“三靠”指①小烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠
2.根据实验1—1中的蒸发步骤填写:
(1)蒸发:
是浓缩或蒸干得到的操作,
①在蒸发过程中要不断,以免
②当出现时就停止加热
③使用蒸发皿应用夹持,后放在上
④蒸发皿中溶液不超过
3.过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离,他们适用的对象一样吗?
(三).常见离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
Cl-
SO42-
CO32-
三、课堂笔记小结:
除杂质的原则是:
四、拓展应用
基础知识题:
.实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()
A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯
.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是()
A.硝酸钾、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钡
.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯;②固定铁圈的位置;③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热、余热蒸干,其正确的操作顺序是()
A.①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
.以下有关过滤操作中,不正确的是()
A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润
B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘
能力提升题:
.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
6.除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)__________________。
7.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
如果有,应该如何除去SO42-离子?
(2)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是
(3)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
第一节化学实验基本方法导学案
第三课时
【学习目标】
1.蒸馏、萃取操作的基础知识
2.掌握常用仪器:
分液漏斗、冷凝管的使用要点
3.学会为液—液混合物选择适当的分离方法
【学习重点】蒸馏、萃取操作的适用范围和操作要点
【学习难点】萃取操作的适用范围和操作要点
【学习过程】
一、自主学习
1.认真阅读P7关于蒸馏的知识,完成以下习题。
(一).蒸馏
(1)原理:
蒸馏是利用混合物中的不同,除去或杂质的方法。
(2)适用范围______________________________
(3)(4)实验室制蒸馏水常见装置:
①仪器:
a__________________;
b__________________;
c__________________;
d__________________。
②蒸馏的注意事项:
(1)自来水不超过蒸馏烧瓶的
(2)沸石(或碎瓷片)的作用是
(3)冷凝器的冷却水从进,从出。
思考1:
蒸馏和蒸发在应用上有什么区别?
思考2:
对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馏的方法进行分离?
可行性如何?
二、合作探究
---------萃取分液
1.分液
(1)适用范围:
__________________________________________________________________
(2)举例:
______________________________________________________________________
(3)仪器:
分液漏斗、__________________________________
(4)使用分液漏斗的注意事项:
①使用分液漏斗前应____________________________________________________;
②分液时,下层液体_________________________,上层液体_________________________。
2.萃取
(1)萃取的原理:
萃取是利用某物质(溶质)在两种的溶剂中的不同,使该物质从转移到中的方法。
因此
选择的萃取剂应该满足①②
(2).萃取所用的仪器:
、、
(3)萃取—分液操作步骤:
①_________→②_________→③_________→④________
三、课堂笔记小结:
四、拓展应用:
基础知识题
1.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()
A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.冰冻法
2.选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来,这种溶剂应具备的性质是()
A.易溶于水,且不能与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且密度必须比水大D.不溶于水,且密度必须比水小
3.下列实验操作中错误的是()
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,冷凝水从下口进、上口出
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
4.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
5.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
7.如图为实验室制取自来水的装置示意图,根据图
示回答下列问题。
⑴图中的两处明显的错误是_______________。
⑵A仪器的名称是______________,
B仪器的名称是_______________。
⑶实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量__________,其作用是___________。
能力提升题:
8.下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是__________,将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
9.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
第二节化学计量在实验中的应用导学案
【考纲要求】:
1、了解物质的量的单位----摩尔,摩尔质量,气体摩尔体积,物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。
2、能熟练应用关于物质的量的四个公式进行计算。
3、会配制一定物质的量浓度的溶液。
第二节化学计量在实验中的应用导学案第一课时
【学习目标】
1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位
2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
3、学会有关物质的量的简单计算,理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
【学习重点】:
物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
【学习难点】物质的量的概念
【学习过程】
一、自主学习一
请阅读P11,自己梳理知识内容后填写:
(一)、物质的量
1.物质的量:
物质的量是七个基本物理量之一,符号为。
(1)意义:
。
(2)物质的量单位是,简称,符号。
(3)1mol的标准:
(4)注意:
①“物质的量”是专用名词
②物质的量度量的对象是,微粒可以是
等。
使用物质的量一般用指明微粒,而不能用名称。
④物质的量不能度量物质(原因是数值太大)
(5)国际单位制的(SI)7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
质量
时间
电流
热力学温度
开【尔文】
K
物质的量
发光强度
坎【德拉】
cd
二、合作探究一
1、
(1)物质的量能否称为物质量或物质的质量?
为什么?
(2)使用摩尔时,为什么必须指明基本粒子或其组合?
2、判断:
下列说法不恰当的是:
A.1mol氧B.1molH2OC.2molCO32-D.3molHE.0.5molNaOHF.1mol麦粒
三、自主学习二
(二)、阿伏加德罗常数
(1)国际上规定,1mol粒子集体所含有的粒子数与中所含有的碳原子数相同,约为个,把____________________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示
注意:
阿伏加德罗常数是有单位的,单位是。
3.物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过__________________联系起来的。
它们的关系可表示为___________,其中n表示___________,NA是________________,N是________。
[结论]:
粒子数之比等于__________________,即N1:
N2=___________________。
四、合作探究二
1、思考:
判断下列说法是否正确?
①1molH2O中约含6.02×1023个水分子。
()
②1molH2O中含有NA个氢原子。
()
③1molH2O中含有1molH2和1molO。
()
④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。
()
2、计算:
(1)2molNH3中含有_________________个NH3分子,_________________个N原子,________________个H原子;含有________molN,__________molH
(2)1molCaCl2中含____molCa2+,______molCl-,共________mol离子.
(3)______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。
五、自主学习三
(三).摩尔质量:
1、__________________________________________________叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号为_________,单位是______________________,
1mol物质的质量以克为单位时,在数值上等于该物质的___________或________
2.
(1)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为___________________________。
(2)微观粒子和可称量的物质通过联系起来,他们之间的转化关系为:
粒子数(N)物质的量(n)物质的质量(m)
六、合作探究三
H2的摩尔质量___________CO2的摩尔质量_____________
H+的摩尔质量__________OH-的摩尔质量_____________
H2O的摩尔质量为_____________Na2CO3的摩尔质量为_____________
SO42—的摩尔质量为_____________
计算下列各小题:
(1)H2O的摩尔质量是多少?
(2)2molH2SO4的摩尔质量是多少?
(3)下列物质各多少克?
含粒子数多少个?
(4)下列物质的物质的量是多少?
含有多少个粒子?
(5)19.6gH2SO4中,氧元素的质量是多少克?
(6)24.5gH2SO4的物质的量是多少?
1.50molNa2CO3的质量是多少?
七、课堂笔记小结:
八、拓展运用:
基础知识题:
1、下列关于摩尔的说法中正确的是()
A、摩尔只适用于分子、原子和离子
B、摩尔是物质的数量单位
C、摩尔是一个基本物理量
D、摩尔是物质的量的单位
2、下列叙述不正确的是()
A、摩尔质量的常用单位为g/mol
B、阿伏伽德罗常熟约为6.02x1023mol-1
C、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol
D、摩尔质量就是相对原子质量的6.02x1023倍
3、1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的
A.6.02×1023倍B.6.02倍C.98倍D.3.01×1023倍
4、与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质
A.0.3molHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1molH3PO4D.0.2molCH4
5、.在0.5molNa2CO3中含有
A.0.5molCO32-B.1molNa+C.3.01×1023molNa+D.1.5个O
6、.质量相同的下列名物质中,含分子数最多的是
A.O2B.NH3C.COD.CH4
7、.下列叙述正确的是
A.1molO2的质量为32g/molB.SO42-的摩尔质量为96g/mol
C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.CO2的摩尔质量是44g
8、.0.3molO2和0.2molO3的
A.分子数相等B.原子数相等C.质量相等D.摩尔质量相等
能力提升题:
9、NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中错误的是()
A、4.6g金属钠变成Na+,失去的电子数为0.2NA
B、117gNaCl中所含Cl—数为NA
C、17gNH3中所含电子数为10NA
D、9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2NA
10、.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是
A.它们的分子数之比为1:
1B.它们的氧原子数之比为2:
3
C.它们的质量之比为1:
1D.它们所含原子数之比为3:
4
11、.0.3molNH3分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等.
12、12.4gNa2X中含有Na+为0.4mol,则X的摩尔质量是多少?
第二节化学计量在实验中的应用导学案第二课时
【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义,理解阿伏加德罗定律及其重要推论
2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算。
【学习重点】气体摩尔体积的概念及其简单计算
【学习难点】阿伏加德罗定律
【学习过程】
一、自主学习
计算0℃、101Kpa(标准状况)时O2和H2的密度,请计算出1molO2和H2的体积
密度/g·L—1
1mol物质的体积
O2
1.429
H2
0.0899
结论:
计算几种固体和液体的体积
密度/g·mL—1
1mol物质的体积
Fe
7.86
Al
2.70
H2O
0.998
H2SO4
1.83
结论:
探究得到上述两个结论的原因
(1)影响物质体积大小的因素
取决于、、和三个因素、
(2)对1摩尔固体、液体来说,影响体积大小的主要因素
1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同,而粒子间距____,使得固体和液体物质的体积主要取决于。
但因粒子的大小是的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。
(3)对1摩尔气体来说,影响体积大小的主要因素
对于气体,粒子间的距离粒子本身的直径,所以,当1mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于。
同温同压下任何气体粒子间距可以看成是,因此1mol任何气体的体积。
三、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积定义:
单位的气体所占的。
符号_____,单位_____。
标准状况下(0℃,101kPa)Vm=___________
2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。
二、合作探究
合作讨论下列问题,你会从中得出在使用气体摩尔体积时应该注意什么?
1、
(1)、在标准状况下,1mol气体的体积是22.4L,如果当1mol气体的体积是22.4L时,一定是标准状况下吗?
(2)、1m
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