人教版高中化学选修五第二学期第一次月考考试.docx
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人教版高中化学选修五第二学期第一次月考考试
人教版高中化学选修五第二学期第一次月考考试
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高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2013-2014学年第二学期第一次月考试卷
高二化学
一、选择题(本题包括23小题,每小题只有一个选项符合题意。
每题2分,共46分)
1.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是
A.乙烷(乙烯):
光照条件下通入Cl2,气液分离
B.乙酸乙酯(乙酸):
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
C.CO2(SO2):
气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
D.乙醇(乙酸):
加足量浓硫酸,蒸馏
2.现有一瓶甲、乙的混合物,已知甲、乙属同系物,甲、乙某些性质如下:
物质
分子式
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g/cm3)
水溶性
甲
C3H6O2
-98
55.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
-84
87
0.90
可溶
根据物理性质,将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液
3.脑白金又名褪黑素,据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效,其结构简式为:
下列关于脑白金说法不正确的是
A.能发生加成反应
B.属于芳香族化合物
C.分子式为C13H18N2O2
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成:
-CH3、-CH2-、
、
。
如某烷烃分子中同时存在这四种基团,-CH2-、
、
分别为m、n、a个,则该烷烃中
-CH3的数目应是
A.2m+3n+4aB.m+2n+2aC.N+2a+2D.M+n+2a
5.下列反应中,属于取代反应的是
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.①③C.②④D.③④
6.使用一种试剂就能鉴别出来的一组物质是()
A、甲苯己烯苯乙醇B、甲苯己烯CCl4乙醇
C、硝基苯苯溴乙烷乙醇D、苯甲苯二甲苯乙醇
7.β—月桂烯的结构如下图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
A.2种B.3种C.4种D.6种
8.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷,烯烃的名称是
A、2.2-二甲基-3-戊烯C、2.2-二甲基-4-戊烯
C、4.4-二甲基-2-戊烯D、2.2-二甲基-2-戊烯
9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰,其氢原子数之比为6:
1:
2的是
A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,4-二甲基戊烷
C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷
10.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
11.由2-氯丙烷制得少量的
需要经过下列几步反应()
A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解
C.取代→消去→加成D.消去→加成→消去
12.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.6种B.7种C.8种D.9种
13.下列有关甲苯的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是
A.甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯 B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D.1mol甲苯与3mol H2发生加成反应
14.下列各示意图与对应的表述正确的是
A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应
B、图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化
D、图④为水的电离平衡曲线图,从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
15.下列有机物系统命名正确的是B
A.
2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇
C.
对二甲苯D.
2-甲基-2-丙烯
16.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是()
A、92.3%B、87.6%C、75%D、84%
17.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A、标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C、标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
18.mmolC2H2跟nmolH2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成pmolC2H4。
将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是()
A.(3m+n)molB.(3m+n+2p)mol
C.D.
19.wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气(标准状况)完全反应,若X的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,则1molX中含有双键数目为()
A.B.C.D.
20.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业合成氨生产中使用高压
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
21.25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃8mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了18mL,原混合径中乙炔的体积分数为
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
22.9、某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g),发生反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其起始浓度如下表。
测得平衡时甲中H2(g)的转化率是60%。
下列判断正确的是
起始浓度(mol/L)
甲
乙
丙
H2(g)
0.010
0.020
0.020
CO2(g)
0.010
0.010
0.020
A.甲中达到平衡所需时间最短
B.平衡时,丙中CO2(g)浓度是甲中的2倍
C.平衡时,反应的平衡常数K=4/9
D.平衡时,乙和丙中H2(g)的转化率均是60%
23.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO
)+c(HCO
)
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)
C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>c(H+)>c(NH
)>c(OH-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
二、填空题(10分)
24、(6分)实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素,现设计了下列实验操作程序:
①滴加AgNO3溶液;②加NaOH溶液;③加热;④加催化剂MnO2;⑤加蒸馏水过滤后取滤液;⑥过滤后取滤渣;⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是(填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是(填序号)。
25.(10分)有机物的结构可用“键线式”简化表示。
CH3-CH=CH-CH3可简写为。
有机物X的键线式为:
(1)有机物Y是X的同分异构体,
且属于芳香烃,写出Y的结构简式。
(2)Y在一定条件下发生聚合反应,写出其反应的化学方程式:
(3)X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的二氯代物有种。
(4).二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体,这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为:
一溴代二甲苯
234℃
206℃
213.8℃
204℃
214.5℃
205℃
对应二甲苯
13℃
-54℃
-27℃
-54℃
-27℃
-54℃
由以上数据推断:
熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为_______________;
②熔点为-27℃的二甲苯的名称是_______________。
26.(12分)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为。
(2)常温下,某化学兴趣小组在实验室中,用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气2.24L。
(设电解前后溶液的体积均为1L,不考虑水的消耗或气体的溶解)
①电解后溶液中c(OH—)=mol/L。
②要使溶液恢复原状态,需加入__________
A.3.65gHClB.7.3gHCl
C.4.48LHClD.含7.3gHCl的盐酸
取电解后的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,先生成的沉淀是(填化学式)
(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10—38,Ksp[Cu(OH)2]=4×10—21)。
(3)氢氧燃料电池往往采用KOH(或NaOH)浓溶液作电解质溶液,电极采用多孔石墨棒,两个电极上分别通入氢气和氧气。
通入氢气的电极为:
(填“正”、“负”)极,通入氧气的电极上发生的电极反应为:
。
27.(14分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:
先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式
、
(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式是;
在验证过程中必须将此杂质全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
28.(12分)已知:
CH3—CH===CH2+HBr→
(主要产物),1mol某芳香烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。
该烃A在不同条件下能发生如下面所示的一系列变化。
(1)A的化学式:
,A的结构简式:
。
(2)上述反应中,①是
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- 人教版 高中化学 选修 第二 学期 第一次 月考 考试
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