最新至高二下学期化学期末试题附全套答案.docx
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最新至高二下学期化学期末试题附全套答案
最新2017至2018高二下学期化学期末试题附全套答案
考试时间:
90分钟 满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
选择题(本题包括16个小题。
每小题只有1个选项符合题意,每小题3分。
共48分)
1.下列说法中正确的是
A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应
B.熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的
C.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应
2.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ•mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为-571.6kJ•mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9kJ•mol-1
3.NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol(NH4)2SO4的ΔH=-24.2kJ•mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1。
则NH3•H2O在水溶液中电离的ΔH等于
A.+45.2kJ•mol-1 B.-45.2kJ•mol-1
C.+69.4kJ•mol-1 D.-69.4kJ•mol-1
4.如图表示元素周期表前四周期的一部分,关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y ②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y ③W的单质常温下呈液态,可与铁粉反应 ④W的原子序数比Z的大9 A.只有③ B.①② C.①②③ D.①②③④ 5.广义的水解观认为: 水解的物质和水分别离解成两部分,然后两两重新结合成新的物质,不出现元素化合价的变化。 根据以上信息,下列物质水解后的产物错误的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.BrCl水解的产物是HClO和HBr C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 6.常温下,1mol化学键断裂生成气态原子所需要的能量用E表示。 结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E(kJ•mol-1) 436 157 568 432 298 A.432kJ•mol-1>E(H—Br)>298kJ•mol-1 B.表中最稳定的共价键是H—F键 C.H2(g)→2H(g) ΔH=+436kJ•mol-1 D.H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-25kJ•mol-1 7.已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,下列说法正确的是 A.升高温度,正、逆反应速率都加快,且正反应速率加快更明显 B.升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率 C.达到平衡后,同时升高温度和增大压强,n(AB3)有可能不变 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 8.已知X、Y、Z为三种主族元素,可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子,已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。 下列说法中不正确的是 A.三种离子中,Ym+的离子半径最小 B.Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4 C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半径Z>X>Y D.三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 9.下列叙述不正确的是 A.氨水中: c(OH-)-c(H+)=c(NH+4) B.饱和H2S溶液中: c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-) C.0.1mol/LCH3COOH溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) D.Ca(OH)2溶液中: c(H+)+2c(Ca2+)=c(OH-) 10.某温度时,使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液,当转移2mol电子时停止电解,析出Na2SO4•10H2O晶体mg,所有数据都在相同温度下测得,下列叙述不正确的是 A.电解后溶液质量减少(m+18)g B.原溶液中Na2SO4的质量分数为 C.若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则阴极析出1molH2 D.若其他条件不变,将石墨替换为铜电极,则析出Na2SO4•10H2O晶体仍为mg 11.已知常温下,HCOOH比NH3•H2O电离常数大。 向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是 A.滴加过程中水的电离程度始终增大 B.当加入10mLNH3•H2O时,c(NH+4)>c(HCOO-) C.当两者恰好中和时,溶液pH=7 D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变 12.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4 C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100℃,使pH=6 13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池。 放电时的总反应为: Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法错误的是 A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH增大 D.电池充电过程中,OH-向阴极迁移 14.常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是 ①30mL蒸馏水 ②30mL0.03mol/LHCl溶液 ③20mL0.05mol/LAgNO3溶液 ④20mL0.02mol/LCaCl2溶液 A.②>④>③>① B.①>②>④>③ C.①>②>③>④ D.③>②>④>① 15.常温时,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示,下列叙述正确的是 A.a、b、c三点处,溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B.a、b、c三点处,溶液中CH3COOH分子数: a>b>c C.a、b、c三点处,c(CH3COO-)最大的是a D.若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施有加水稀释或加热 16.常温下,电离常数: Ka(HCOOH)=1.77x10-4、Ka(CH3COOH)=1.75x10-5 有甲、乙、丙三种溶液: 甲 1000mL0.1mol/LHCOONa溶液 乙 1000mL0.1mol/LCH3COONa溶液 丙 1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液 下列叙述错误的是 A.溶液中c(Na+): 甲=乙=丙 B.溶液中阴、阳离子和酸分子总数: 甲<丙<乙 C.溶液pH: 甲<丙<乙 D.溶液中阴、阳离子总数: 甲<丙<乙 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 非选择题(本题包括5个小题。 共52分) 17.(12分)某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。 【实验一】探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸,以生成20.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2。 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol•L-1 t/s I 40 1 t1 II 40 3 t2 检查该装置气密性的方法是 。 比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。 【实验二】探究铁的电化学腐蚀。 ①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装稀硫酸,打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是: 左侧液面 右侧液面 (选填“上升”、“下降”)。 ②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉,其他试剂和操作相同,发现左、右侧液面变化较 (选填“快”、“慢”,下同),说明原电池反应比一般化学反应 。 ③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物,恒压分液漏斗中装食盐水,打开活塞加入食盐水后,你预测量气管中出现的现象是: , 正极的电极反应是 。 18.(8分)⑴已知在常温常压下: ①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8kJ•mol-1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0kJ•mol-1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0kJ•mol-1 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。 ⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,充电一次可使手机连续使用一个月。 ①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。 ②若以该电池为电源,用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液。 离子 Cu2+ H+ Cl- SO42- c/(mol•L-1) 0.5 2 2 0.5 电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。 阳极上最先发生的反应为___________________________;从各阶段的电解总反应方程式来看,最初是电解__________(填写化学式,下同)溶液,然后是电解 溶液,最后是电解H2O。 19.(8分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示: ⑴根据图示,计算从反应开始到第4分钟达到平衡时,平均反应速率υ(N2)为 。 ⑵达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。 a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L ⑶达到平衡后,第5分钟末,若保持其它条件不变,只把容器的体积缩小,新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍,则新体积 (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积,化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L)。 请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。 20.(12分)阅读下列信息: Ⅰ.表中①~⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据: 元素性质 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氢化物沸点(℃) -33.4 100 19.54 -87.7 -60.7 -84.9 主要化合价 +5 -3 -2 -1 +5 -3 +6 -2 +7 -1 A、B、C均为上表中的元素; Ⅱ.A与B可形成化合物AB、AB2,AB2与水反应生成强酸甲; Ⅲ.C与B可形成化合物CB2、CB3,CB3与水反应生成强酸乙。 请回答: ⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同,这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物,写出该反应的化学方程式 。 ⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大,原因是 。 为了尽可能减小偏差,通常选择 温度 压强条件(选填“高”、“低”)。 ⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。 0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液,pH由小到大排列的顺序是(填写化学式) 。 ⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子,⑤原子位于中心,其分子式为 ,该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子,该气体不能燃烧,原因是(指出两种元素的化合价并做简单分析) 。 21.(12分)下表是元素周期表的一部分。 表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c e f 试回答下列问题: ⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ,其未成对电子数为 。 ⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ,中心原子的杂化形式为 杂化。 c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子,原子的杂化形式为 杂化。 ⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。 若已知b的原子半径为d厘米,NA代表阿伏加德罗常数,b的相对原子质量为M,请回答: ①晶胞中b原子的配位数为 ,表示原子空间占有率的代数式为 。 ②该晶体的密度为 g/cm3(用含有关字母的代数式表示)。 a、f中,与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 (填元素符号)。 宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试 化学答案及评分标准 选择题(每小题3分。 共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 A B A C B D C C 9 10 11 12 13 14 15 16 C D D B D B B D 非选择题(本题包括5个小题。 共52分) 17.(12分)从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水,若能保持液面高度差不变,则说明装置气密性好。 (2分) 增大反应物浓度能加快化学反应速率 (2分) ①下降 上升 (2分,每空1分) ②慢, 快 (2分,每空1分) ③左侧液面上升右侧液面下降。 (2分) O2+4e-+2H2O=4OH- (2分) 18.(8分)⑴CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8kJ•mol-1 (2分) ⑵①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O (2分) ②2Cl--2e-=Cl2↑; (2分) CuCl2, HCl (2分,每空1分) 19.(8分)⑴0.0125mol•L-1•min-1。 (2分) ⑵ac (2分) ⑶大于, 不变。 (2分,每空1分) ⑷ (2分) 20.(12分)⑴H2O2+H2S=S↓+2H2O (2分) ⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 (2分) 高 低 (2分,每空1分) ⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 (2分) ⑷SF6 非极性 (2分,每空1分) SF6中S+6价,为S的最高化合价,不可能再被氧化,F是最活泼的非金属,-1价F不可被O2氧化。 (2分) 21.(12分)⑴[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) 6 (1分) ⑵V形 sp2 sp3 (3分,每空1分) ⑶①12 (1分) (2分) ② (2分) Cu (1分)
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