高级中学化学同分异构体的练习题和答案doc.docx

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高中化学同分异构体的练习题和答案

高中化学同分异构体的练习题

同分异构体立体异构2

　顺反异构：

双键的不可旋转,使双键碳原子连有两个不同基团时,会产生顺反异构。

　必须条件：

和,实例:

对映异构：

在有机物分子中，若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为　手性碳原子,有1个　手性碳原子,存在两种对映异构体。

　必须条件：

实例:

1.1,2，3一三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体。

[是苯基,环用键线表示。

Ｃ、Ｈ原子都未画出]据此，可判断１,2,3，4，5一五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数是（）

　A.4Ｂ.5Ｃ6Ｄ7

2.已知化合物Ｃ6H6（苯）与B3N3H6（硼氮苯）的分子结构相似，如图所示,则硼氮苯的二氯取代物Ｂ3N3Ｈ4Cｌ2的同分异构体的数目为（　）

A.2　B.3C.4　D．6

　３．已知与互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3Ｈ5Cｌ的链状的同分异构体有　（）

　A.3种Ｂ.4种　Ｃ．５种　Ｄ.6种

　4.烯烃分子中双键两侧的基团在空间的位置不同,也可引起同分异构顺反异构。

例如：

与是同分异构体。

请回答组成为C5Ｈ１0的有机物,其所有同分异构体中属于烯烃的共有（）

A.4种　B.5种C.6种D.7种

5．在有机物分子中,当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子被称为　手性碳原子　，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性,常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。

例如：

其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是　（）

Ａ、加成反应B、消去反应C、水解反应Ｄ、氧化反应

6.手性分子是早就为化学工作者熟知的,但美国和日本的三位科学家却因为他们在手性分子可用来加速并控制化学反应方面的创造性工作，分享了2001年诺贝尔奖。

在有机物分子中,若某碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为手性碳原子,凡只有一个手性碳原子的物质一定具有光化学活性。

（1）写出只含有一个碳原子的手性分子的结构式。

（2）某有机物Ａ（）是否具有光学活性（是或否），若要使其具有或失去光学活性，其发生的反应类型可以是。

①酯化;　②消去;③加成;　④水解;⑤氧化；⑥还原

7.2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。

手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。

例如:

乳酸（）分子中带*号的碳原子。

试指出葡萄糖[CH２OH（CHＯH）4CHＯ]分子中手性碳原子的数目为（）

A.1个Ｂ.2个C.4个Ｄ.６个

8.催化加氢和　手性催化氧化　领域所取得的成就。

在有机分子中，若饱和碳原子跟四个不同原子或基团相连,这个碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光学活性。

物质是手性分子,对该物质的下列说法正确的是（）

Ａ.分子中有3个手性碳原子

B.一定条件下,醛基跟H2加成得到的有机物有光学活性

　C.酸性条件下，起水解反应生成的有机物无光学活性

D.一定件下,起消去反应生成的有机物有光学活性

9．据报道,最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Deｐｕｄeciｎ，这种物质从真菌里分离出来，其结构简式如下：

（1）试写出这种化合物的化学式：

。

（2）这个分子的结构里有几个不对称碳原子？

请在题目中给出的结构简式里用*　把它们标记出来。

（３）如果每个不对称碳原子都可以出现２种异构体，这种抗癌分子将会有种不同的异构体。

　参考答案

１.[参考答案]A

2.[参考答案］C，间位二氯取代有两种。

３.［参考答案]Ｂ，1－氯丙烯有顺反异构。

　4.［参考答案］C

　5.[参考答案]B

6.[参考答案］

（2）是，③⑤⑥

（3）[参考答案]①氨基，羧基。

②。

③

④⑤ＣH3CH２CH2NO2

7.[参考答案］C

8.［参考答案］C

高中化学反应速率的测试题

　一、选择题（本题包括5小题,每小题３分,共15分，每小题只一个选项符合题意。

）

1.决定化学反应速率的根本因素是（　）

A.温度和压强B.反应物的浓度

Ｃ.参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入

2.下列条件一定能使反应速率加快的是:

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO２（　）

　Ａ.全部　B．①②⑤C.②D．②③

3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mｏl／Ls　，已知温度每升高1０℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为

A.４8ｍｏl/L　s　B.36ｍｏｌ/L　sC．２4mol/LsＤ.12　ｍol/Ls

４.NO和CＯ都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的　（）

　A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率

Ｃ.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率

5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（ｇ）B（g）+C（g）；△Ｈ0（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2ｍｏｌ/Ｌ降到0.8mol/L需２０s,那么反应物浓度由0．8ｍｏl/L降到0．２mol/Ｌ所需的时间为（　）

A.1０ｓ　B.大于10sC.小于1０ｓD.无法判断

二、选择题（本题包括1５小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。

）

　６．反应:

Ａ2Ｂ中，A.Ｂ的浓度变化如图所示。

则2min以内的平均反应的速率为（）

A.　=9ｍol/Ｌｍin

B.=　4．5mol/Ｌmin

Ｃ.=18　ｍoｌ/L　min

　D.=9moｌ/L　mｉn

7.将等物质的量的X２和Ｙ2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2（g）+nＹ2（g）

　pZ（g），达平衡时,测得容器中Ｃ（X2）=0.9moｌL-１,C（Y2）=０.1molL－１　，C（Z）＝0.８molL-1，则Z的化学式可能是　（）

A．X2Y３B．XＹ3Ｃ．X2Y2　D.X3Ｙ2

8．在ａL的密闭容器里，于一定温度进行2A（气）+Ｂ（气）2C（气）的可逆反应。

容器内开始加入下列各组物质,在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是　（）

A.2mｏlA和1mｏlBB．1molA和1mｏｌB

C.1molA和２molB　D.1ｍolＢ和1molC

　9．2０0C，将１0ml0.１mol/ｌNａ2S2O3溶液和10mｌ0．1moｌ/l的H２ＳO４溶液混合,2分钟后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C,化学反应速率增大到原来的２倍,那么500C时，　同样的反应要看到明显浑浊,需要的时间是（）

　A.１5秒B.20秒C.40秒Ｄ．48秒

10．设C+ＣO２2ＣO-Q１反应速率为v1　,Ｎ2+3H２２NＨ3+Q2反应速率为v２对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）

　A.同时增大B.同时减小C．ｖ1增大，v2减小D．v１减小，v2增大

11.反应C（s）+H2O（ｇ）ＣＯ（g）+Ｈ2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列

　条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　）

　A.增加Ｃ的量Ｂ.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大

D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大

　１２．把0．６molＸ气体和０.4molY气体混合于容积为２L的容器中,使其发生如下反应：

３X（ｇ）+Y（ｇ）nZ（g）+2Ｗ（g）。

５min末生成0．２mｏlW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/Lｍin,则n的值为（）

Ａ.4B.3Ｃ.2D.1

13.对于在一定条件下进行的化学反应:

2SＯ２+O22SＯ３，改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）

A.升高温度B.增大压强Ｃ．使用催化剂　D.增大反应物浓度

14.100ｍL6mol/LH２ＳO４跟过量的锌粉反应,在一定温度下，为了减缓反应速率,但又影

响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的（　）

A．碳酸钠（固体）B.水　C.硫酸钾溶液Ｄ.硫酸铵（固体）

15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

　A.加热　B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C.加水稀释硫酸D.不用铁片，改用铁粉

１6.对于密闭容器中进行的反应:

N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假

定改变下列条件时温度不变）（）

　Ａ.缩小体积使压力增大Ｂ.体积不变充入Ｎ2使压强增大

Ｃ.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大

　17.由于催化作用使反应速率加快的是（）

　A.利用KCｌO3固体加热分解制氧气时,加入少量MｎO2固体

B．加热H2Ｏ2水溶液制氧气时,加入少量MｎO2固体

　C.实验室制用浓盐酸制氯气,需加入MｎO2固体加热

D.锌与盐酸反应时,加入少量稀硫酸

18.甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mｏlA，乙容器内每

分钟减少2ｍolA,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（　）

A.快B.慢　C.相等　Ｄ．无法判断

　1９.在2A+B3Ｃ＋4D反应中,表示该反应速率最快的是（）

A．v（A）=0．5ｍol/ＬsB．ｖ（B）=0.3mｏl/Ls

　C.v（C）=０.8moｌ/L　ｓD.v（D）=1mｏl/Lｓ

２0.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是（）

Ａ．２SO2+O2　2SO３　B.CＯ+Ｈ2O（ｇ）CＯ2+H2

C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O

三、填空（共28分）

　2１.（６分）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H２发生的速率变化情况如图,其中Ｔ１～T2速率变化的主要原因是______,T2～T3速率变化的主要原因是_＿＿____。

　22.（14分）反应3Fe（S）+4Ｈ2O＝===Ｆe3O4（s）＋4H2（g）

在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:

①增加Ｆe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同）

②将容器的体积缩小一半,其正反应速率，逆反应速率　。

③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

　④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率,逆反应速率　。

２3.（8分）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na２SO３＋KIO3+H2SＯ４Nａ2SO4+K2SO４＋I2+H2Ｏ，

（1）其中氧化剂是，若反应中有５ｍol电子转移，则生成碘是mｏl。

　该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步:

　①IO3-＋SＯ32-IO２-+ＳO42－（慢）　②IO２－+ＳＯ3２－IO－+SO42-（快）

③5Ｉ-+6Ｈ++IＯ3-3I2+3H2Ｏ（快）④I２＋SO32-＋H2O２I-+SＯ42-＋２H2（快）

（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由　步反应决定。

（３）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在离子消耗完时,才会使淀粉谈蓝的现象产生。

四、计算题（12分）

24.（１２分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应:

ＣH３COＣH３＋Ｉ２CH3ＣＯＣH2Ｉ+H++I-。

　２５℃时，该反应的速率由下列经验式决定:

V＝2.7310-5c（CH3CＯCH3）c（H+）mｏl／（Ls）

２5℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH３）、ｃ（H+）的起始浓度依次是0．01mol/L,０.1mｏl／Ｌ,

0.0１moｌ/L。

求：

（1）反应开始时的速率是多少?

（2）当溶液中的I２消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

参考答案

一、二选择题

题号　12　34567891０

　答案CCＡＢ　DBDBAAＡ

题号１112１３１4１516　1718　1９２０

答案ACＤACBCBCＡBＡBDＢ　Ｄ

三、填空题

21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。

　2２、①不变②增大;增大③不变；不变④减小;减小。

23、

（1）ＫIO3;０．5（２）①（３）SO3２-

　四、计算题

2４、（１）2．73　10-８　mｏl/（Ｌｓ）

（2）３.891０-８moｌ/（L　s），故比开始时快。

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更新.

基本信息·出版社：

广西师范大学出版社

·页码：

520页

·出版日期:

200８年07月

·IＳＢN：

75633753259787５63３75325

·条形码：

978７5６3３75325

·版本:

第1版

·装帧:

平装

·开本:

32

·正文语种:

中文

·丛书名:

“概念地图”书系·图析题典丛书

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第一部分基本概念和基本理论

一、氧化还原反应

1．氧化还原反应概念及其相互关系

２.氧化性、还原性强弱及其影响因素

3．氧化还原反应规律的应用

4．氧化还原反应的计算

5.氧化还原反应化学方程式的配平

二、离子反应

１.离子方程式的书写

2.离子方程式的正误判断

３.离子大量共存问题

4.离子反应综合应用

三、反应热热化学方程式

1.化学反应中的能量变化与吸热、放热反应

2.反应热、燃烧热和中和热的概念及实验

3.热化学方程式的意义、书写和正误判断

４.化石燃料、新能源的开发与利用

四、物质的量

１.物质的量、摩尔质量

２．阿伏加德罗常数的应用

3.气体摩尔体积和气体定律

4.物质的量浓度的概念和相关计算

5.一定物质的量浓度溶液的配制

6.溶液的浓缩、稀释和混合

７.物质的量应用于化学方程式的计算

五、物质结构元素周期律

1.原子结构与构成原子的微粒间的关系

2.原子核外电子排布规律的应用

3.粒子半径大小规律的应用

4.元素周期表的结构

５.元素性质、结构及其在周期表中位置的关系

6.化学键和极性分子、非极性分子

7．氢键的基本知识

8.电子式的书写和正误判断

9.成键原子最外层８电子结构的判断

１0.四种晶体的结构特点与性质

11.各类晶体典型代表物的结构

12.物质所属晶体类型的判断

13.晶体熔沸点高低比较

六、化学反应速率化学平衡

1.化学反应速率的概念、影响因素和计算

２.可逆反应的特点

3.化学平衡的建立和特征判断

4.化学平衡的移动

5.影响化学平衡的因素

6.有关化学平衡的计算

7.等效平衡

8.化学反应速率和化学平衡图像题分析

七、电离平衡

1.电解质溶液的导电性比较

2．强、弱电解质的比较

３.弱电解质的电离平衡和影响因素

4.电解质溶液的稀释

5.水的离子积和影响水的电离平衡因素

6．溶液的酸碱性及其pH

7.强酸、强碱混合后ｐH的计算

8.盐类水解的实质和影响因素

9．盐类水解规律的应用

1０.电离平衡和水解平衡的综合应用

11.酸碱中和滴定的原理和操作

八、电化学

1.原电池、电解池的构成，电极名称的比较

2.原电池、电解池的工作原理

3.电极反应式的书写

4.依据原电池原理分析新型电池的反应

５．电解规律的应用

6.电镀铜、铜的电解精炼和氯碱工业

九、胶体

1．三种分散系的比较

2.胶体的本质特征

3.胶体的制备和提纯

4.胶体的重要性质

第二部分非金属元素知识

一、卤素

1.氯气的性质和应用

２.氯气的实验室制法和工业制法

３.氯化合物的性质

4．溴、碘单质及其化合物的性质

５.卤素性质及其递变规律

６.拟卤素、卤素互化物

7.卤素单质及其离子的检验与鉴别

二、氧族元素环境保护硫酸工业

1．硫的性质

2.O２、O3、Ｈ2Ｏ2的性质和用途

3．SＯ2的性质和检验

４．硫酸的性质

５.ＳＯ2－3、SO２-4的检验

6.硫酸的工业制法

７.环境保护

三、碳族元素硅和硅酸盐工业

1.碳的同素异形体和单质碳的性质

2.CO、CＯ2的性质、用途和实验

3.碳酸盐、碳酸氢盐的性质，CO2－3的检验

4.硅及其化合物的结构和性质

5.碳族元素的性质及其递变规律

6.硅酸盐材料和新型无机非金属材料

四、氮和磷

1.氮族元素的性质及其递变规律

2.氮气的分子结构、性质和制法

３.氮的氧化物的性质

４．氨的结构、性质、检验和制法

5．氨水的性质及其浓度的计算

6.铵盐的化学性质和铵根离子的检验

7．硝酸的性质

8．有关NO、ＮO２、O２混合气体溶于水的计算

9.磷的同素异形体、磷的化合物

五、稀有气体原子结构和性质

第三部分金属元素知识

一、碱金属

1．钠的性质和用途

2．钠的氧化物的性质、用途和鉴别

3.钠的重要化合物

4.焰色反应和钾、钠化合物的检验

５．碱金属元素性质的递变规律

6.碱金属的计算

二、镁和铝

1.金属的通性

２.镁和铝的性质和用途

3.镁和铝的化合物

三、铁和铁的化合物金属的冶炼

1．单质铁、铁的氧化物的性质

2.Fe２＋、Fe３＋的性质、检验及其相互转化

3．Fｅ（ＯH）2、Fe（ＯH）3的性质及其综合推断

４.金属的冶炼和无机化工

四、铜及其化合物

第四部分有机化学

一、烃

１．甲烷、烷烃

２.烯烃、炔烃

3.苯、苯的同系物、芳香烃的结构

4.烃分子中原子的共线、共面问题

５.烃的综合应用

二、烃的衍生物

1．卤代烃

2．醇

３.苯酚、酚类

４.乙醛、醛类

5．羧酸、酯

６．有机反应类型的判断

７.有机物的燃烧计算

三、糖类油脂蛋白质

四、合成材料

第五部分化学实验

一、常用化学仪器及其使用

二、化学实验基本操作

1.试剂的存放和取用

2.溶液的配制和酸碱中和滴定

3．试纸的使用

4.装置气密性的检查

5.防倒吸或安全装置

６.玻璃仪器的洗涤

7.沉淀的洗涤和检验

8.实验事故的防止和处理

三、混合物的分离和提纯

四、常见气体及其他物质的实验室制备

五、物质的检验、鉴别和鉴定

六、有机化学实验

七、定量实验

八、化学实验方案的设计

第六部分化学计算基本方法和类型

一、化学计算常见基本方法

１.代数法（方程组法）

2.关系式法

3.守恒法

4.极值法

5．差量法

6．平均值法

7.估算法

8.特殊值法

9.讨论法

10.图像法

二、化学计算常见类型

1．有关化学量和化学式的计算

2．有关溶液的计算

3.有关反应速率、化学平衡的计算

4.有关氧化还原反应、电化学的计算

5.有关化学方程式的计算

……

文摘插图:

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