学年高二化学选修四同步训练人教版 23化学平衡同步检测含答案.docx

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学年高二化学选修四同步训练人教版23化学平衡同步检测含答案

§2.3.1化学平衡

一．选择题（每题6分，共60分）

1．25℃时，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量

A．大于92.4kJB．等于92.4kJC．小于92.4kJD．无法判断

2．下列哪种说法可以证明反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）已达到平衡状态

A．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

3．可逆反应N2+3H2

2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

4．可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒温下已达平衡的是

A．容器内压强不随时间变化B．P和S生成速率相等

C．R和S的消耗速率相等D．P、Q、R、S的物质的量相等

5．可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：

2：

1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤混合气体的密度不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

7．在密闭容器中进行反应：

X2（g）＋3Y2（g）

2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是

①X2为0.2mol·L－1②Y2为0.1mol·L－1③Z2为0.3mol·L－1④Y2为0.6mol·L－1

A．①②B．②③C．③④D．①④

8．1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+aY（g）

bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压

下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

A．a=1，b=3B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=2

9．X、Y、Z为三种气体发生反应X＋2Y

2Z。

把amolX和bmolY充入一密闭容器中。

达到平衡时，若它们的物质的量满足：

n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为A．

×100%B．

×100%C．

×100%D．

×100%

10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化变为79.0%

D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

二．非选择题（共40分）

11．下列方法中

Ⅰ、可以证明H2（g）＋I2（g）

2HI（g）已达平衡状态的标志

①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

②H2的生成速率等于I2的消耗速率

③一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

④混合物中物质的百分含量组成HI％＝I2％

⑤反应速率：

υ（H2）∶υ（I2）∶υ（HI）＝1∶1∶2

⑥C（HI）∶C（H2）∶C（I2）＝2∶1∶1

⑦H2、I2、HI分子个数比＝1∶1∶2

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑩条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑾温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑿温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

Ⅱ、⑧～⑿中能证明2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到平衡的标志是

（068）§2.3.2化学平衡

一．选择题（每空6分，共66分）

1．反应：

A（g）＋3B（g）

2C（g），ΔH＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

2．下列反应在容器中建立化学平衡：

SO2+NO2

NO+SO3，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是

A．平衡向正反应方向移动B．平衡将向逆反应方向移动

C．平衡不发生移动D．不使平衡移动，但容器内压强增大

3．下列溶液最适合于用排液法收集CO2气体的是

A．饱和Na2CO3B．饱和NaHCO3C．饱和NaClD．纯水

4．向存在着FeCl3（黄色）＋3KSCN

Fe（SCN）3（血红色）＋3KCl平衡体系的溶液中，加入下列物质，不能使溶液血红色发生改变的是

A．NaOH溶液B．KCl固体C．水D．Cu

5．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是

A．往K2CrO4溶液中加酸，使溶液橙色加深

B．降温有利于SO2转化为SO3C．高压有利于合成氨反应　　

D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应

6．在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是

A．恒温恒压充入氨气B．恒温恒压充入氮气

C．恒温恒容充入氦气D．恒温恒压充入氦气

7．某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）

bY（g）＋cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学计量数数：

a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

8．某温度时有以下反应：

S2Cl2（ll、无色）＋Cl2（g）

2SCl2（l、红色）　△H＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A．升高温度，而压强不变，液体颜色变浅

B．温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深

C．温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低

D．温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低

9．下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是

A．2NO2

N2O4；△H<0B．C（s）+CO2

2CO；△H>0

C．N2+3H2

2NH3；△H<0D．2O3

3O2；△H<0

10．在某温度下，一个容积可变的容器中发生反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）；

达到平衡后，A、B、C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中各物质的量作如下调整，有关说法正确的是

A．均减少一半，A的百分含量减小

B．均增加一倍，A的百分含量减小

C．均增加1mol，平衡将向正反应方向移动

D．均减少1mol，平衡将向正反应方向移动

11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＜T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

二．非选择题（共34分）

12．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：

aA（g）+bB（g）

pC（g）；△H＜0。

反应情况如下表。

根据表中提供的数据，回答下列问题：

（1）a=____；b=____；p=____。

（取最小正整数）

（2）反应在第2min到第4min内，用A表示的平均速率是___

（3）反应在第4min到第6min内处于平衡状态，若在第2min、第6min时分别改变了某一反应条件。

则第2min时改变的反应条件可能是

浓度

时间

c（A）/mol·L-1

c（B）/mol·L-1

c（C）/mol·L-1

起始

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第6min时改变的反应条件可能是_______________________________

（069）§2.3.3化学平衡

一．选择题（每题6分，共60分）

1．对达到平衡状态的可逆反应X＋Y

Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．X、Y、Z、W皆非气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

物质

物质的量

实验

CO2

H2

CO

H2O

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

2．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入

容器内各组分的物质的量见下表：

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲

3．反应2X（气）+Y（气）

2Z（气）（放热）,△H＜0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应

时间（t）的关系如图，下列判断正确的是

A．T1P2

C．T1>T2P1>P2D．T1>T2P1

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5．一定温度下