新课标版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律单元质检卷.docx

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新课标版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律单元质检卷

单元质检卷（五）　物质结构　元素周期律

（时间:

45分钟　满分:

100分）

可能用到的相对原子质量:

H1　O16　S32　Fe56

一、选择题（本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

1.下列有关化学用语的表述正确的是（　　）

A.质子数是82,中子数是122的铅原子

Pb

B.氢化钙（CaH2）中氢离子结构示意图:

+1

C.一氯甲烷的电子式:

H

D.HC

水解的离子方程式:

HC

+H2O

C

+H3O+

2.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是（　　）

A.还原性:

As3->S2->Cl-

B.热稳定性:

HCl>AsH3>HBr

C.原子半径:

As>Cl>P

D.酸性:

H3AsO4>H2SO4>H3PO4

3.下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

A.第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

C.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

D.元素的种类由核内质子数决定

4.（2017湖南怀化质检）元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是（　　）

A.同周期元素中Z的非金属性最强

B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-

C.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

D.由X、Y、Z组成的化合物只有一种

5.短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18。

Y、R同主族,短周期中Z原子半径最大,Y原子最外层电子数是次外层的3倍。

下列推断正确的是（　　）

A.化合物Z2Y2中只含有离子键不含共价键

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱

C.离子半径从大到小的顺序为R>Z>X>Y

D.一定条件下,Y单质可以从X的氢化物中置换出X单质

6.X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,其原子半径如下表,已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1。

下列说法正确的是（　　）

元　　素

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.037

0.075

0.074

0.099

A.Y、Z、W处于周期表中同一周期

B.通常状况下得不到纯净的YZ2

C.X与Z形成的化合物不含非极性键

D.X、Z、W形成的化合物为弱酸

7.右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法不正确的是（　　）

A.X、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性依次递减

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.固态WX3升华需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体的特性

8.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。

下列说法中正确的是（　　）

A.Q与W能形成10电子分子,不能形成14电子、18电子分子

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W中的两种或三种元素与Na元素形成的盐,溶液可能显酸性、碱性、中性

9.（2017河北衡水模拟）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误的是（　　）

J

R

A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体

C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

10.（2017安徽江南“十校”联考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,在元素周期

表中Y位于第ⅠA族,Z的简单离子半径是同周期最小的,W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

B.由Z、W两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.离子半径:

r（X）

二、非选择题（本题共4个小题,共50分）

11.（10分）已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中的元素（不包含稀有气体元素）,有关性质和相关信息如下表:

元素

相关信息

M

最高价氧化物对应的水化物能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子

Q

所在主族序数与所在周期序数之差为4,非金属性在同周期元素中最强

X

其单质为淡黄色晶体

Y

某种核素的质量数为56,中子数为30

Z

X元素的单质在Z元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰

（1）如图是不完整的元素周期表,补全元素周期表的轮廓,并将Y的元素符号填在元素周期表中相应的位置上。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　。

（3）M、Q、Z简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　（用离子符号表示）。

（4）用一个化学方程式证明非金属性Q>X:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）5.6L标准状况下的X的简单氢化物在足量的Z单质中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8kJ。

该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）在碱性条件下,Q的单质可与Y

反应制备一种可用于净水的含阴离子为Y

的盐,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12.（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

（1）五种元素原子序数由大到小的顺序是　　　　　　（填元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是　　　　　　（填分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体

。

C的化学式为　　　　　　　　;D的电子式为　　　　　　　　　　　　。

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　。

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A溶液显碱性的原因　　　　　　　　　　　　　;A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.（10分）如下表所示为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请回答下列问题:

　　族

周期　　

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③

④⑦的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为　　　　　　（用酸的化学式表示）。

（3）①②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式:

　。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式:

　。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:

　。

14.（16分）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图甲所示。

z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH与原子序数的关系如图乙所示。

甲

乙

根据上述信息进行判断,并回答下列问题:

（1）h在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。

（2）比较f、g、h常见离子的半径大小:

　　　　　>　　　　　>　　　　　（用离子符号表示）;e、f的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是　　　　　　

　　　　　（用化学式表示）。

（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是　　　　　（填序号）。

a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c.比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

d.比较两种元素在化合物中化合价的高低

（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式:

　　　　　　　　（写一个即可）。

（5

）据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。

已知断裂1molz—z键吸收167kJ热量,生成1molz≡z键放出942kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄漏时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以减少污染。

反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　。

已知eyz含有类似z2分子中的化学键,写出化合物eyz的电子式:

　　　　　　　　　。

参考答案

单元质检卷（五）　物质结构　元素周期律

1.B　质子数是82,中子数是122的铅原子应表示为

Pb,A项错误;CaH2中含H-,B项正确;一氯甲烷的电子式应为

H,C项错误;HC

水解的离子方程式应为HC

+H2O

H2CO3+OH-,D项错误。

2.A　根据元素周期律,氧化性:

Cl2>S>As,则对应阴离子的还原性:

As3->S2->Cl-,A项正确;非金属性:

Cl>Br>As,则简单氢化物的热稳定性:

HCl>HBr>AsH3,B项错误;原子半径:

As>P>Cl,C项错误;非金属性:

S>P>As,则最高价氧化物对应水化物的酸性:

H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误。

3.D　同一种非金属元素,其氧化物可能有多种,只有最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,A项错误;水较稳定是由于H—O键键能较大,与水分子间的氢键无关,B项错误;同主族的非金属元素,从上到下,单质的熔点逐渐升高,C项错误;元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称,所以核内质子数决定了元素的种类,D项正确。

4.C　X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,推出X为Na或K,则Z为O或S,因为X、Y属于同周期,且原子序数之和为36,即X为Na,Z为O,Y为Cl。

同周期从左向右非金属性逐渐增强,即第二周期非金属性最强的是F,A错误;同周期从左向右原子半径逐渐减小,即Na>Cl;核外电子层结构相同的离子,半径随着原子序数的增大而减小,即O2->Na+,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性

越强,同周期元素形成的最高价含氧酸中HClO4酸性最强,C正确;X、Y、Z组成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等,D错误。

5.D　短周期中原子半径最大的元素是Na;Y元素在第二周期,最外层电子数是次外层电子数的3倍,故Y为氧,R是硫;X的最外层电子数是5,为氮元素。

Na2O2中既含离子键,又含共价键,A项错误;非金属性O>S,故稳定性H2O比H2S强,B项错误;离子半径:

S2->N3->O2->Na+,C项错误;一定条件下,NH3与氧气反应可以生成N2,D项正确。

6.B　X、Y、Z、W是原子序数逐渐增大的四种短周期主族元素,因同周期元素随着原子序数的增大而原子半径逐渐减

小,可知X位于第一周期,应为H,Y、Z为第二周期元素,W为第三周期元素,Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分,分别为氮气、氧气,可知Y为N,Z为O,W原子最外层电子数与Ne原子最外层电子数相差1,应为Cl,由以上分析可知Y、Z为第二周期元素,W为第三周期元素,A项错误;因存在可逆反应2NO2

N2O4,则通常状况下得不到纯净的NO2,B项正确;X与Z形成的化合物H2O2中含非极性键,C项错误;X、Z、W形成的化合物HClO4为强酸,D项错误。

7.B　X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知,X应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X的2倍,则X为O,W为S,则Z为P,T为As,Y为Si。

元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性:

O>S>P,故气态氢化物的稳定性:

H2O>H2S>PH3,A项正确;S元素在自然界中存在游离态,B项错误;固态SO3属于分子晶体,升华需克服分子间作用力,C项正确;As处于元素周期表的金属与非金属分界线附近,具有半导体的性质,D项正确。

8.D　X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,最外层电子数不超过8,则X内层电子数是2、最外层电子数是6,所以X是O;X与Z同族,则Z是S;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16,则Y族序数是4,Y和Z同周期,则Y是Si;Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,则Q有两个电子层,Q为C;W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素,则W是H。

A项,Q是C、W是H,Q与W形成的CH4中含有10个电子,C2H2中含有14个电子,C2H6中含有18个电子,故A项错误;B项,Y是Si,Y的最高价氧化物对应水化物的化学式能表示为H4YO4或H2YO3,故B项错误;C项,C与O能形成AB2型化合物CO2,还能形成AB型化合物CO,故C项错误;D项,O、S、H中的两种或三种元素与Na元素形成的盐有硫酸钠、硫酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等,硫酸氢钠溶液呈酸性,亚硫酸钠溶液呈碱性,硫酸钠溶液呈中性,故D项正确。

9.A　首先进行元素推断,M是地壳中含量最多的金属元素,M为Al;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,J为C;根据元素所处的位置,R为S,则T为Cl。

C和H组成的气态氢化物分子众多,如CH4、C2H4、C

2H2等,其中CH4中只含有C—H极性共价键,而C2H4、C2H2中除含有C—H极性共价键外,还含有碳碳非极性共价键,A错误;Al单质能与氢氧化钠溶液反应,产生可燃性气体氢气,B正确;由于非金属性:

Cl>S,故热稳定性:

HCl>H2S,C正确;四种元素中Cl元素的非金属性最强,故HClO4酸性最强,D正确。

10.A　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是非金属性最强的元素,则X为F;短周期元素Y位于第ⅠA族,则Y为Na;Z的简单离子半径是同周期最小的,Z为Al;W与X属于同一主族,则W为Cl。

F-、Na+具有相同的电子层结构,A正确;AlCl3属于共价化合物,B错误;非金属性:

F>Cl,稳定性:

HF>HCl,C错误;r（Al3+）

11.答案

（1）

（2）Na+

∶]2-Na+

（3）Cl->O2->Na+

（4）H2S+Cl2

2HCl+S↓

（5）2H2S（g）+3O2（g）

2SO2（g）+2H2O（l）　ΔH=-2854.4kJ·mol-1

（6）3Cl2+2Fe

+8OH-

2Fe

+6Cl-+4H2O

解析M的最高价氧化物对应的水化物能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子,则M是钠元素;Q所在主族序数与所在周期序数之差为4,非金属性在同周期元素中最强,所以Q是氯元素;X的单质为淡黄色晶体,所以X是硫元素;Y的某种核素原子的质量数为56,中子数为30,则质子数=56-30=26,即Y是铁元素;X元素的单质在Z元素的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,所以Z是氧元素。

（1）铁位于第四周期第Ⅷ族。

（2）M与Z形成的含有共价键的化合物是过氧化钠,其电子式为Na+

∶]2-Na+。

（3）离子的核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同时,离子半径随原子序数的增大而减小,则Na、Cl、O简单离子的半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+。

（4）相互间的置换反应可以说明非金属性强弱,证明氯的非金属性比硫强的化学方程式可表示为H2S+Cl2

2HCl+S↓。

（5）5.6L标准状况下的H2S的物质的量为0.25mol,在足量的O2中完全燃烧生成液态水时,放出的热量为356.8kJ,所以该反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）

2SO2（g）+2H2O（l）　ΔH=-2854.4kJ·mol-1。

（6）在碱性条件下,Cl2可与Fe

反应制备Fe

该反应是氧化还原反应,氯气是氧化剂,则反应的离子方程式为3Cl2+2Fe

+8OH-

2Fe

+6Cl-+4H2O。

12.答案

（1）Al>Na>O>C>H　

（2）C2H2

（3）CO2　Na+

]2-Na+　①NaAlO2

②C

+H2O

HC

+OH-

c（Na+）>c（HC

）>c（C

）>c（OH-）>c（H+）　NaCl、NaHCO3、H2CO3

解析X、Y、Z、Q、R五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为氧,R为铝,X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0,且Q与X同主族,则X、Q处于第ⅠA族,Y处于第ⅣA族,元素X、Y的原子序数均小于氧的,Q的原子序数大于氧的,所以X为氢,Q为钠,Y为碳。

（1）这五种元素原子序数由大到小的顺序是Al>Na>O>C>H。

（2）H和C能形成多种化合物,属

于烃类物质,其中既含有极性键,又含有非极性键,且相对分子质量最小的是乙炔,分子式为C2H2。

（3）C是溶于水显酸性的气体,则C为CO2,D是淡黄色固体,则为Na2O2,其电子式为Na+

]2-Na+。

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,结合转化关系可推出A为偏铝酸钠,B为氢氧化铝。

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性,结合转化关系可知,A为碳酸钠,B为碳酸氢钠,溶液中碳酸根离子水解,破坏水的电离平衡,溶液显碱性,离子方程式为C

+H2O

HC

+OH-;碳酸钠、碳酸氢钠都为0.1mol·L-1的混合溶液中,钠离子浓度最大,碳酸根和碳酸氢根都水解,溶液显碱性,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以离子浓度关系为c（Na+）>c（HC

）>c（C

）>c（OH-）>c（H+）。

常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,氢离子和碳酸根离子转化为碳酸氢根离子,仍为碱性,所以部分碳酸氢根转化为碳酸,所以溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸。

13.答案

（1）Na>Cl>F　

（2）HClO4>H2SO4　（3）H2O2+2Fe2++2H+

2Fe3++2H2O　（4）①2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑

②取少量A溶液置于试管中滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,说明溶液中含Cl-

解析

（1）根据元素在周期表中的位置可知,③是F、④是Na、⑦是Cl。

同一周期的元素原子序数越大,原子半径越小;同一主族的元素原子核外电子层数越多,原子半径就越大,因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F。

（2）根据元素在周期表中的位置可知,⑥是S、⑦是Cl,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。

元素的非金属性Cl>S,所以最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4。

（3）①是H、②是O,两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物是H2O2,具有强的氧化性,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+

2Fe3++2H2O。

（4）根据元素及由元素形成的物质间的转化关系可知:

A是NaCl,B是Cl2,C是H2,D是NaOH,H2与Cl2反应生成的E是HCl,G是Al,Al与NaOH溶液发生反应生成的F是NaAlO2,HCl与NaAlO2溶液发生反应生成AlCl3,反应的化学方程式是NaAlO2+4HCl

AlCl3+NaCl+2H2O。

①根据以上分析可知,Al与NaOH溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑。

②A溶液中

溶质是NaCl,检验Cl-用硝酸酸化的硝酸银溶液。

14.答案

（1）第三周期第ⅦA族　

（2）S2-　Cl-　Al3+　NaOH　（3）bc　（4）HClO4（或H2CO3或H2SO3）　（5）N4（g）

2N2（g）　ΔH=-882kJ·mol-1　（6）NaCN+H2O2+H2O

NaHCO3+NH3↑　Na+

C︙︙

]-

解析根据图甲所示,x、y、d、f分别是H、C、O、Al;根据图乙所示,0.01mol·L-1的z的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则z为N;0.01mol·L-1的e的最高价氧化物对应水化物为一元强碱,则e为Na;0.01mol·L-1的g的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,则g为S;0.01mol·L-1的h的最高价氧化物对应水化物为一元强酸,则h为Cl。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是第

三周期第ⅦA族。

（2）Al3+、S2-、Cl-的半径大小关系为S2->Cl->Al3+;NaOH的碱性强于Al（OH）3。

（3）Al和Mg金属性强弱的判断依据:

测等浓度相应氯化物水溶液的pH;根据“越弱越水解”得知对应碱的强弱,再根据对应碱的强弱来判断金属性强弱;比较相同条件下单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度,反应越

剧烈,金属性越强。

（5）z4分子结构与白磷分子的正四面体结构相似,所以1个z4分子中含有6个共价键,焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能,N4（g）

2N2（g）　ΔH=167kJ·mol-1×6-942kJ·mol-1×2=-882

kJ·mol-1。

（6）y、z、e组成的某剧毒化合物为NaCN,NaCN与过氧化氢反应生成碳酸氢钠和氨气,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O

NaHCO3+NH3↑;NaCN的电子式为Na+

C︙︙

]-。