14 李丽图像类计算题.docx
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14李丽图像类计算题
图像类计算专题
牛山学校李丽老师
1.在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯中加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如表(反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑)
时间(分钟)
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
产生气体质量(克)
0
1.80
3.00
3.60
3.96
3.96
3.96
(1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数.(假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素,写出具体计算过程)
(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大?
______(可多选)
A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎.
2.固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠.现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液,向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液,产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示.请通过计算回答:
(1)该烧碱样品变质的程度为______(填“部分变质”或“全部变质”).
(2)a=______g.
(3)当沉淀刚好达到最大质量时,溶液中溶质质量分数为多少?
(写出计算过程,计算结果精确到0.01%)
3.
实验室常用石灰石(主要成分的化学式:
CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳.某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分,将废液过滤,取滤液40g于烧杯中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量.有关变化如下图所示,根据题中有关信息和图象分析回答下列问题(石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水).
(1)CO2由______种元素组成.
(2)每个CO2分子中含有碳、氧原子的个数比为______.
(3)CO2的相对分子质量是______.
(4)A点处生成沉淀的质量是______g.
(5)计算A点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).
4.某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质.为了分析处理后废液的组成,取1000g该废液,设计如下实验流程进行探究:
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表:
废铁屑的质量/g
20
40
80
100
析出Cu的质量/g
19.2
38.4
64
64
(注:
废铁屑中的杂质不溶于废液,不与废液反应,不考虑过滤中的损失.)
(1)废铁屑中单质Fe的质量分数为______.
(2)1000g废液中CuCl2的质量为______g.
(3)若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液,最终得到861gAgCl固体,则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少?
5.某学生为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取 5 份样品分别和稀盐酸反应,其实验数据记录如下表.(杂质不溶于水也不和酸反应)
实验编号
样品的质量/克
稀盐酸的质量/克
生成气体的质量/克
1
6.0
10.0
0.88
2
6.0
20.0
1.76
3
11.0
40.0
3.52
4
11.0
50.0
X
5
11.0
60.0
4.4
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)X 为______.
(2)上述实验中,石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是______.
(3)稀盐酸中溶质的质量分数是______.(结果保留一位小数)
(4)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______.(结果保留一位小数)
(5)上述五组实验中,石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是______,该组反应后所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程,此结果保留整数)
6.将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液,再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表.
实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
求:
(1)如表中m的值为______
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.
7.
向100g CuSO4与H2SO4的混合溶液中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,回答下列问题:
(1)由图象可知,NaOH先与混合溶液中______发生反应.
(2)生成沉淀Cu(OH)2的质量是多少?
(3)当加入NaOH溶液的质量为40 g时,所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少?
(结果精确到0.1%)
8.
向100克MgCl2和HCl的混合溶液中,逐滴加入10%的氢氧化钠溶液,反应情况,如图所示.
(1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液的pH值为______(填编号);
A.大于7 B.等于7 C.小于7
(2)通过计算,确定M点的值,写出计算过程.
9.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g,向其中加入足量的稀H2SO4,产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示.
(1)Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为______,产生气体的质量为______g.
(2)恰好完全反应时,求所得稀H2SO4中溶质的质量;
(3)求恰好完全反应是溶液中溶质的质量分数.
10.小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数:
取该石灰石样品10g,把40g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
7.5
2
10
5.0
3
10
3.2
4
10
a
根据实验数据计算:
(1)表中a的数值为______;
(2)样品中碳酸钙的质量分数是______;
(3)求盐酸中溶质的质量分数.
11.生铁是铁的合金之一,小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应):
计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)生铁样品中铁的质量分数.
12.
过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等.过氧化钙与水反应方程式为:
2CaO2+2H2O═2Ca(OH)2+O2.
(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g,请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少?
(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量,在如图中画出产生氧气的曲线图.
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2,化学性质与CaO2类似)样品的一些数据:
物质
相对分子质量
纯度
价格(元/kg)
Na2O2
78
98%
25
CaO2
72
94%
24
用3000元购买样品制氧气,请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kg O2)?
13.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液.他们的实验过程和相关数据如图所示.请计算:
(1)实验中生成沉淀的质量为______g;
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
14.
将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中,加入一定量的水,固体全部溶解,然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示.计算:
(1)所加稀盐酸的溶质质量分数
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数.
15.
现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2g,向其中加入铁粉,反应的先后顺序为:
2FeCl3+Fe═3FeCl2 CuCl2+Fe═FeCl2+Cu.加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示.
(1)m(剩余固体)>6.4g时,剩余固体的成分是______(填化学式),此剩余固体加入盐酸,发生反应的化学方程式为______.
(2)原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为______g.
(3)求当加入11.2g铁粉时,反应后所得溶液中FeCl2的质量分数(写出计算过程)
16.
实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体,为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数,做如下实验.现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中,向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸.实验过程如图所示,试计算:
(1)恰好完全反应时,产生气体的质量是______g.
(2)所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少?
(3)样品中氢氧化钠的质量分数是多少?
(结果保留一位小数)
17.
某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验.请计算;
(1)混合物中铁的质量;
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数;
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,需要水多少克?
18.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用,取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解,有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解).请计算:
反应前
反应后
实验数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
(1)生成氧气的质量为______g.
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程,结果精确到0.1%).
19.
某品牌洁厕灵的成分是哦硫酸与盐酸的混合溶液,某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量.取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示:
(已知BaCl2溶液的pH=7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
30
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
4.66
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为______;
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少?
(计算结果保留至0.1%)
20.
某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究,具体做法如下:
Ⅰ.取1片胃药研碎,加水完全溶解得到100g溶液;
Ⅱ.配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸;
Ⅲ.取上述一种溶液20g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如图所示.
请回答下列问题:
(1)碳酸氢钠属于______(填“酸”“碱”或“盐”);
(2)步骤Ⅲ中,当滴入另一种溶液的质量为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其它成分不参加反应),请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量,写出必要的计算过程.
21.
向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒,产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示;充分反应后,称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g.请根据关系图分析并计算:
(1)稀硫酸反应完时,产生氢气的质量为______g,
消耗锌粒质量为______g.
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程).
22.
向160g硫酸铜溶液中,逐滴加入40gNaOH溶液,恰好完全反应,生成4.9g沉淀,回答下列问题:
(1)恰好完全反应后,溶液的质量为______g.
(2)将反应结束后的混合物过滤,滤液中溶质是______(填化学式).
(3)求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)
23.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水的参考,环保组的同学进行了以下实验:
取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图,请分析计算:
(1)实验中生成氢氧化铜的质量为______g;
(2)300g该废水中硫酸铜的质量;
(3)该废水中硫酸的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1%)
24.
某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(FexOy),一学生利用实验作进一步分析,过程及数据如下.(注:
铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)
ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6g
ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图:
通过计算回答下列问题:
(1)过程ⅰ中生成气体的质量______g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为______g.
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为______.
(3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中,铁元素的质量为______g,氧元素的质量为______g.
(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x:
y=______.
25.
取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中,向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸,请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示.求:
(1)混合物CaCO3中的质量为______;
(2)稀盐酸中的溶质质量分数为______;
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
26.合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等,化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程.
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45mL稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(ml)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
试求:
(1)m的数值______.
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?
(写出计算过程)
27.某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜.
(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,这个反应所属的基本反应类型是______.
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是______.
(3)现有一批废液,其中含4吨CuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜?
28.
将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示.
(1)a点时,溶液中的溶质是______(用化学式表示).
(2)试计算稀硫酸中溶质的质量分数.
29.
铜仁市地处武陵山区,石灰石资源丰富,某课外小组同学取该样品12.0g于烧杯中,向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应,所用稀盐酸质量(用X表示)和烧杯中剩余固体质量(用Y表示)如图所示(石灰石的主要成分是碳酸钙,杂质不溶于水也不与酸反应),请回答下列问题:
(1)石灰石中碳酸钙的质量是多少?
(2)充分反应后共生成多少二氧化碳?
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?
30.实验室中有一瓶含有少量氯化钠和可溶性杂质的硫酸钠样品.某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定,甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足量水后过滤得到滤液;再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥并称量.相关实验数据记录如下:
称量项目
甲
乙
丙
所取样品的质量/g
15
15
20
加入氯化钡溶液的质量/g
150
100
100
反应后所得沉淀的质量/g
23.3
23.3
23.3
请回答下列问题:
(1) 同学(选填“甲”“乙”或“丙”)所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。
(2)计算该样品中硫酸钠的质量分数.(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)
(3)若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数,上述实验过程中还需要测定的数据是 。
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