湖南省学年高二化学下学期联考试题.docx

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湖南省学年高二化学下学期联考试题

湖南省湘潭一中、双峰一中邵东一中2020-2021学年高二化学下学期联考试题（无答案）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。

下列说法错误的是

A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烯

B．“用浓酒和糟入甑（蒸锅），蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

D．《新修本草》中关于“青矾”的描述：

“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”……这里

的赤色固体可能是Fe2O3

2.在化学的发展史上，中国在化学应用方面做出了不可磨灭的贡献，并对人类的文明起到了巨大的推动作用，譬如以“中国雪”为成分之一的一种混合物“把骑士阶层炸得粉碎”。

同时随着对外交流的频繁。

也出现了许多带有浓郁异域风情的化学物质命名，如古代的安息香酸和近现代的智利硝石。

下列选项中的化学物质相对应俗名都正确的是

选项

丹砂

中国雪

密陀僧

安息香酸

智利硝石

A

Cu2O

NaIO2

PbO

HCOOH

KIO3

B

HgS

KNO3

PbO

C6H5COOH

NaNO3

C

Fe2O3

KIO3

Pb3O4

HCOOH

NaNO3

D

HgO

KNO3

Pb3O4

C6H5COOH

KIO3

A.AB.BC.CD.D

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）

A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA

B.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

C.在Al3＋数目为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA

D.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

4．下列表示正确的是

A.双氧水的电子式：

B.二氧化硅的分子式：

SiO2

C.乙炔的球棍模型：

D.聚氯乙烯的结构简式：

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH↓＋CO32—

B．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：

3OH－＋CO32－＋5H＋===CO2↑＋4H2O

C．0.2mol・L—1的NaAlO2溶液与0.5mol・L-1的盐酸等体积混合:

2AlO2—+5H+===Al3++Al（OH）3↓+H2O

D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

6．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液

有白烟产生

X一定是HCl

B

将Cl2持续通入KI－淀粉溶液中

溶液先变蓝色，后褪色

氯气先表现氧化性，

后表现漂白性

C

向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液

只有白色沉淀产生

Y中一定含有SO

，

一定不含Fe2＋

D

将无色气体X通入品红溶液中，然后加热

开始时品红溶液褪色，

加热后又恢复红色

X中一定含有SO2

7．有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

①X的分子式为C9H15O3②可以使酸性KMn04溶液褪色

③可以和NaHC03溶液反应④一定条件下能与H2发生加成反应

⑤在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应

⑥等物质的量的X分别与足量的Na和NaHCO3充分反应，同温同压下生成的气体体积相同

A.①②④B.②③⑤C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥

8.两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。

下列说法正确的是

A．①与2-丁烯互为同分异构体

B．①和②的二氯代物均有4种

C．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应

D．②分子中所有碳原子处于同一平面内

9.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、HCO

、MnO

中的几种。

为确定其成分，

做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（　　）

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C．肯定有K＋、HCO

、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－

10.下列各组物质依次满足如图所示直接转化关系的是（）

序号

a

b

c

d

①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

②

S

SO2

H2SO3

H2SO4

③

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

④

Fe

FeCl2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

⑤

Mg

MgO

Mg（OH）2

MgSO4

⑥

Al

Al2O3

Al（OH）3

NaAlO2

A.①②③⑥B.②③C.②③⑥D.②③④⑤

11.在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g）,发生反应：

A（g）+B（g）

2C（g）+B（s）,所得实验数据如下表：

实验编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n（A）

n（B）

n（C）

①

600

0.30

0.20

0.30

②

700

0.20

0.30

0.24

③

800

0.10

0.10

a

下列说法不正确的是（）

A.实验①中，若5min时测得n（B）=0.050mol,则0-5min时间内平均反应速率为v（A）=0.015moll/（L.min）

B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数K不变

C.700℃时，该反应的平衡常数K=4.0

D.实验③中，达到平衡时，a>0.10

12.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2,1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

已知：

反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（　　）

A.反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑

B.反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+

C.若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+

D.若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

13.《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取rad（光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂）的方法，其实验装置如图所示（夹持装置已省略"下列说法正确的是

55-60℃

已知：

3CCl4+2H2SO4（浓）=========3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2

A.该反应属于氧化还原反应

B.自来水从冷凝管的X口通入

C.可将装置丁的尾气通过导管直接通入Na0H溶液中进行尾气处理

D.装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁中均可收集到液态光气

14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8.常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A.因为Z的氧化物熔点很高。

不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C.离子化合物YX5假如存在。

该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

15．H2S为二元弱酸。

25℃时，向0.100mol/L的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A．pH＝7的溶液中：

c（Cl－）＝c（HS－）＋2c（H2S）

B．c（HS－）＝c（S2－）的碱性溶液中：

c（Cl－）＋c（HS－）<0.100＋c（H2S）

C．c（Cl－）＝0.100mol/L的溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（H2S）－c（S2－）

D．通入HCl气体之前：

c（S2－）>c（HS－）>c（OH－）>c（H＋）

16.已知：

2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

n（CO2）/mol

2

3

4

6

n（沉淀）/mol

2

2

3

3

Ⅱ卷（非选择题,共52分）

17.乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。

实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸

醋酸酐

乙酰水杨酸

熔点/℃

157~159

-72~-74

135~138

相对密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相对分子质量

138

102

180

实验过程：

在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。

稍冷后进行如下操作.

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。

回答下列问题：

（1）该合成反应中应采用__________加热。

（填标号）

A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉

（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的____________（填名称）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。

（5）④采用的纯化方法为____________。

（6）本实验的产率是_________%。

18.（15分）中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。

下图是通过锌精矿（主要成分为ZnS）与软锰矿（主要成分为MnO2）酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。

当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。

（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式（无单质硫生成）________。

（3）P507（酸性磷酸酯）作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：

初始pH

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

4.5

锌、锰离子分离系数

7.64

8.83

9.97

11.21

12.10

13.17

13.36

11.75

已知：

分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________

______________________。

（4）（NH4）2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO

和紫色MnO

。

用（NH4）2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）二氧化锰广泛用于电池。

一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl

===Na2Mn5O10+2AgCl。

电池放电时，负极的电极反应式为______________。

（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。

（电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极）

A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比

＝3，完全反应后，电解排出液中

＝________。

19．（14分，每空2分）燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体，治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除，过程如下所示：

（1）写出反应1的离子方程式：

。

（2）反应2为NO

＋S2O

＋2OH－==NO

＋2SO

＋H2O。

此反应在不同温度下达到平衡时，NO

的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。

图1图2

①比较a、b点的反应速率：

va正vb逆（填“>”“<”或“＝”）。

②根据图像可以判断该反应为吸热反应，理由是

__。

Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO（g）＋O2（g）

2CO2（g）的催化剂。

图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下，使用相同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

（3）下列关于图2的说法正确的是____。

A．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．a、b、c、d四点中，达到平衡状态的只有b、c两点

D．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

（4）已知c点时容器中O2浓度为0.02mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土

中CO转化反应的平衡常数K＝_（用含x的代数式表示）。

Ⅲ.利用图3所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2。

图3

（5）直流电源b极为___，阳极发生的反应为____。

20．【选修3：

物质的结构与性质】（15分）

镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓（GaAs），回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。

（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：

kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。

砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。

（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：

______________________________。

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________。

（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。

该晶体的类型为_________，晶体的密度为__________（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出算式即可）g·cm−3。

21．【选修5：

有机化学基础】（15分）

环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）环丁基甲酸（H）的分子式为____。

（2）环丁基甲酸（H）由原料A和D经一系列反应制得，A为烯烃，则A的名称为____，D物质的官能团为____。

（3）写出D→E的化学方程式：

。

（4）C＋E→F的反应类型为。

（5）化合物W为H的同分异构体，能发生银镜反应且只含酯基一种官能团，则所有符合条件的W的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，以

和E为原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线：

____.