福建厦门中考试题化学卷解析版.docx
- 文档编号:8275511
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:429.85KB
福建厦门中考试题化学卷解析版.docx
《福建厦门中考试题化学卷解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建厦门中考试题化学卷解析版.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
福建厦门中考试题化学卷解析版
一、选择题(共10小题,1-5题各2分,第6-10题各3分,每题仅有一个选项符合题意)
1.在地壳中含量最多的元素是( )
A.OB.SiC.AlD.Fe
【答案】A
【解析】
试题分析:
根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是:
氧、硅、铝、铁。
故选A。
考点:
考查地壳中元素含量以及排列顺序。
2.端午节吃粽子是我国的传统习俗,闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐,主要原料中富含糖类物质的是( )
A.肉B.大米C.食盐D.海蛎干
【答案】B
【解析】
考点:
考查人体所需六大营养素的种类、食物来源。
3.下列各图所表示的化学实验操作正确的是( )
A.
B.
C.
D.
点燃酒精灯闻气体气味塞进橡皮塞量筒读数
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用酒精灯点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误;B、闻气体的气味时,防止气体有毒,应用手扇动,不能直接用鼻子闻,图中所示操作正确;C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误;D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中所示操作错误。
考点:
考查各种仪器的用途及常见化学实验基本操作注意事项。
4.“●”和“○”分别代表不同元素的原子,下列各图所表示的物质属于化合物的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
试题分析:
化合物是由不同元素组成的纯净物。
因此分析可知A中物质表示的是化合物,符合题意;B中物质表示的是混合物,不符合题意;C中物质表示的是单质,不符合题意;D中物质表示的是单质,不符合题意。
考点:
考查化合物的概念以及物质的类别。
5.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.Na2SeO3中Se的化合价为+3B.Se是一种金属元素
C.n的值为6D.Se相对原子质量为78.96g
【答案】C
【解析】
考点:
考查化合价的原则以及原子外层的电子排布。
6.早期治疗疟疾的原料是奎宁碱(化学式为C20H24N2O2),现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素(化学式为C15H22O5),下列说法正确的是( )
A.一个奎宁碱分子含有一个氧分子
B.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15:
22:
5
C.奎宁碱和青蒿素都是氧化物
D.奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同
【答案】D
【解析】
考点:
考查化学式的含义与有关计算。
7.用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示,实验过程中,下列做法会使实验结果产生明显误差的是( )
A.使用过量的红磷
B.把红磷改为蜡烛
C.恢复到实验开始前的温度才进行测量
D.不打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷
【答案】B
【解析】
试题分析:
测定空气中氧气的含量,我们常用燃烧红磷或白磷的方法,因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷,几乎不占空间,使得内外产生气压差,从而得到正确的结论。
因此在选择可燃物时,必须考虑到:
燃烧的条件;生成物的状态;不与空气中其他物质发生反应。
A、使用红磷的量必须足量,才能将密封空气中的氧气全部消耗掉,故选项正确;B、蜡烛与氧气反应生成的是气体,不可以代替红磷,故选项错误;C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹,由于瓶内气体温度偏高,气压偏大,会导致测量结果小.应恢复到实验开始前的温度才进行测量,故选项正确;D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点,所以不用打开橡胶塞,用放大镜聚焦太阳光点燃红磷,故选项正确.
考点:
考查空气中氧气含量的测定的实验现象,实验结果及误差分析
8.建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式,下列叙述错误的是( )
A.温度升高使原子之间的间隔变大,因此夏天钢轨之间的缝隙变小
B.冰和干冰的化学性质存在差异,因为构成它们的分子不同
C.当一铜块的所有原子都被移出之后,该铜块的质量只减少一部分
D.NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH﹣
【答案】C
【解析】
考点:
考查分子的基本性质。
9.为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是( )
实验目的
实验方案
A
除去铁制品表明少量的铁锈
用过量的硫酸长时间浸泡
B
除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠
加入稍过量的稀盐酸
C
鉴别氢气和甲烷
分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯
D
从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰
溶解固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、铁锈、铁均能与硫酸反应,不能用过量的硫酸长时间浸泡,故选项相应的实验方案不合理;B、除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
碳酸钠与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故选项相应的实验方案不合理;C、氢气和甲烷燃烧均有水生成,分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯,不能鉴别氢气和甲烷,故选项相应的实验方案不合理;D、氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,溶解固体后,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干,故选项相应的实验方案合理。
考点:
考查物质的物理性质和化学性质。
10.三种物质在密闭容器中发生反应,反应前后质量比例的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.反应中CaO为催化剂B.该反应是复分解反应
C.反应后容器中固体质量减少D.反应后容器中氧元素质量分数增大
【答案】C
【解析】
考点:
考查质量守恒定律的应用。
二、非选择题(共8小题,75分)
11.中国古代文献记载了丰富的化学知识。
(1)我国是最早生产钢铁的国家这一,“百炼成钢”是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁中 (填符号)元素的含量;
(2)黑火药是我国的“四大发明”之一,爆炸时发生的主要反应如下,请完成配平(在方框内配上计量数,计量数“1”也要写):
□KNO3+□S+□C
□K2S+□N2↑+□CO2↑。
(3)我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:
用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜,写出反应的化学方程式:
;
(4)古诗“投泥泼水愈光明”:
在高温条件下,炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式 。
【答案】
(1)C;
(2)2,1,3,1,1,3;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)C+H2O
CO+H2
【解析】
试题分析:
(1)“百炼成钢”是指降低生铁中的含碳量,故填:
C;
(2)黑火药爆炸的化学方程式为:
2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑,故填:
2,1,3,1,1,3;(3)铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故填:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)碳与水蒸气高温反应生成一氧化碳和氢气,故填:
C+H2O
CO+H2。
考点:
考查化学方程式的书写。
12.如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图:
(1)除了燃料燃烧释放大量CO2外,常见释放CO2的途径还有 ,空气中的CO2含量增多导致的后果是 ;
(2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,写出水吸收CO2发生反应的化学方程式:
;CO2可较长时间存在于深海,其原因是 ;
(3)科学家采取“组合转化”技术,将CO2转化为化工原料,其反应的化学方程式:
2CO2+6X
C2H4+4H2O,则X的化学式为 ;
(4)生物燃料(如酒精)可来源于植物体,写出酒精燃烧的化学方程式:
;结合如图信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点有 。
【答案】
(1)动植物呼吸;引起温室效应;
(2)CO2+H2O=H2CO3;深海压强大,CO2的溶解度较大;(3)H2;(4)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O;节约石油,减少空气污染。
【解析】
故填:
节约石油,减少空气污染.
考点:
考查自然界碳循环、温室效应的危害以及化学方程式的书写。
13.水者,万物之本。
(1)水的组成:
电解水实验装置如图1所示,可用 检验与正极相连的玻璃管内产生的气体,写出电解水的化学方程式 ;
(2)水的用途:
水是常用的溶剂。
①农业生产中,用质量分数7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液,欲配制200g该营养液,需水 g;KNO3在水中解离出的阳离子为 (填符号);
②KCl和KNO3溶解度曲线如图2所示,30℃时,两物质各取25g,分别用100g水充分溶解,再把两溶液降温到10℃,析出的物质是 ,其析出的质量为 g。
(3)水的保护:
在日常生活中,软化硬水常用的方法是 ,防止水污染,人人有责,举一例生活中防止水污染的措施 。
【答案】
(1)带火星的木条;2H2O
2H2↑+O2↑;
(2)①185.8;K+;②硝酸钾;5;
(3)煮沸;生活污水处理达标后排放
【解析】
考点:
考查氧气的性质,溶质的质量分数的计算,硬水和软水的区分。
14.可用带柄V形玻璃管完成以下实验:
(1)如图1所示,往A处注入H2O2溶液,在B处下方加热使硫粉燃烧,产生的气体通入C处后排放的目的是 ,写出A处反应的化学方程式 ;
(2)如图2所示,A处盛浓氨水,B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条,可观察到的现象是 ,若另取一相同V形玻璃管(含相同的实验用品),在A处稍加热,在更短的时间内可观察到上述现象,请从微观角度解释 。
【答案】
(1)防止二氧化硫污染空气;2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红;温度越高,分子运动的越快
【解析】
考点:
考查分子的性质和化学方程式的书写。
15.无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示,其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,则丙的化学式为 ;
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中举行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 (用“甲”、“乙”、“丙”表示);
(3)若反应皆为复分解反应,乙为白色难溶物。
①若甲为常见的酸,甲、乙、丙含相同的原子团,丙溶液为蓝色,则丙生成乙的化学方程式为 (写一个);
②若甲为常见的碱,且相对分子质量为74,甲、乙、丙含相同的金属元素,丙溶液为无色,则丙生成乙的化学方程式为 (写一个)。
【答案】
(1)CO;
(2)甲、丙、乙;(3)①CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2;②CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
考点:
考查物质的推断及常见物质之间的转化。
16.用化学方法可制取纯净的物质,化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体。
(1)往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液,溶液呈 色;
(2)如图,往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色,再往反应后的溶液中加入活性炭,充分混合,过滤后得到无色滤液。
①加入活性炭的目的是 ;
②在过滤操作中,玻璃棒的作用是 。
(3)用pH试纸测
(2)中滤液的酸碱度,其操作方法:
取pH试纸于玻璃片上, ,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH。
(4)若测得滤液pH为8,继续往滤液滴加稍过量的盐酸,目的是 ;蒸发该滤液以除去过量的盐酸,该操作利用的盐酸的性质是 ,继续蒸发滤液得到固体的过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
【答案】
(1)蓝;
(2)①吸附作用;②引流;(3)用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上;(4)除去氢氧化钠;挥发性;搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅。
【解析】
考点:
考查溶液酸碱性、酸碱度的测定方法、pH试纸检验溶液的酸碱度的方法。
17.化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究。
探究一:
氢气的燃烧实验
(1)用锌和稀硫酸制取氢气,从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置,所需仪器为 (填编号);仪器B的名称是 。
(2)按图2操作研究氢气的燃烧实验,需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物,现用
(1)中组装的正确装置制取氢气,如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:
1的混合气体,写出其操作方法:
。
(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验,结果如表:
序号
1
2
3
4
5
6
7
氢气与空气体积比
9:
1
8:
2
7:
3
5:
5
3:
7
1:
9
0.5:
9.5
点燃现象
安静
燃烧
安静
燃烧
弱的
爆鸣声
强的
爆鸣声
强的
爆鸣声
弱的
爆鸣声
不燃烧
不爆鸣
分析上表信息,你对燃烧或燃烧条件的新认识是 。
探究二:
可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素
(4)用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响,燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量,容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。
①实验过程中需改变的实验条件是 ,不能改变的是 、 、 (仅列三种);
②实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示,其原因是 。
(5)兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示,结合图5信息,提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议:
①禁止烟火;② 。
【答案】
(1)ABD;长颈漏斗;
(2)试管先装入8mL水,用拇指堵住试管口,倒扣在水槽中,用排水法收集氢气,将剩余的水排出;
(3)可燃物能否燃烧除具备燃烧条件,还与可燃物的浓度(或纯度)有关(或其他合理答案);
(4)①可燃性粉尘颗粒大小;可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力等;②可燃性粉尘直径越大,粉尘质量越大,难以分散到空气中乙空气充分接触;
(5)通风降低粉尘的浓度(合理即可).
【解析】
(2)试管先装入8mL水,集气瓶中有2mL的空气;再用排水法,通入氢气,将剩余的水排出,这样就收集到了一试管氢气与空气体积比为4:
1的混合气体。
(3)由用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验数据表,氢气与空气体积比为9:
1、8:
2时,氢气安静的燃烧;继续增加氧气的比例,氢气发生爆炸;氢气与空气体积比为0.5:
9.5,不燃烧、不爆鸣;说明可燃物能否燃烧除具备燃烧条件,还与可燃物的浓度(或纯度)有关(或其他合理答案)。
(4)由题意用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响,燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量,容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力。
①由实验目的,实验过程中需改变的实验条件是可燃性粉尘颗粒大小;其它条件均不能改变,如可燃性粉尘的质量、容器的体积、打气筒的压力、蜡烛的大小等。
②由实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系图,可燃性粉尘直径越大,燃烧产生的最大压力越小,可燃性粉尘直径越大,粉尘质量越大,难以分散到空气中乙空气充分接触(合理即可)。
(5)由兴趣小组另测得的可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系图,最大压力随着可燃性粉尘浓度增加而增大,达到一定值后,随着可燃性粉尘浓度增加而减小,提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议:
①禁止烟火;②通风,降低可燃性粉尘的浓度。
考点:
考查氢气的实验室制法、燃烧的条件、影响燃烧剧烈程度的因素。
18.以下是金属锡纯度的一种测定方法:
步骤i将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液;
步骤ii往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液,发生反应:
SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
步骤iii用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。
现有金属锡样品1.20g,经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g(假设杂质不参加反应),计算并回答:
(1)样品溶于盐酸生成的SnCl2质量;
(2)样品中锡的质量分数(精确到0.01%)
【答案】
(1)1.9g;
(2)99.17%
【解析】
考点:
考查物质的化学式及物质质量的计算。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建厦门 中考 试题 化学 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)