湖北省武汉市钢城第四中学学年高一化学月考试题.docx
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湖北省武汉市钢城第四中学学年高一化学月考试题
湖北省武汉市钢城第四中学2020学年高一化学5月月考试题
可能用到的相对原子质量H1B11O16C12
一、选择题(每小题只有一个选项是正确每小题3分,总分48分)
1.在N2+3出-2NH的反应中,经过一段时间后,H2的浓度减少了0.6mol•L「1。
在此段
时间内用NH表示的平均反应速率为0.4mol•L-1•s一1,则反应所经过的时间是()
A.0.44sB.1sC.1.33sD.2s
2•有机物种类繁多的主要原因是()
A.有机物的分子结构十分复杂
B.碳原子能与其他原子形成四个共价键,而且碳原子之间也能互相成键
C.有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素
D.自然界中存在多种形式的、大量的有机物
3.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(C°2)?
c(H2),在不同的温度下该反应的
c(C0)?
c(H2。
)
平衡常数的值分别为:
tC
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列说法错误的是()
A.该反应的化学方程式是:
CO(g)+HO(g):
CQ(g)+H(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H各1mol,5min后温度升高到830C,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡状态
一一CCO2ch2o
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:
一=—,判断此时的温度是1000C
3cCO5cH2
4.化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。
对此
反应速率的表示正确的是()
一1
A.用A表示的反应速率是0.4mol•(L•min)
B.分别用B、CD表示的反应速率其比值是3:
2:
1
C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol•(L•min)一1
D.2min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5.一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达
平衡状态的是()
A.2v(B)正=V(D)逆B.气体总物质的量不随时间变化而变化
6.在2A+B—3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
B.
u(B)=0.3mol/(L•s)
量浓度c(C02)与温度t的关系如右图所示。
下列的说法正确的是
9.一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200C时发生反应:
PCb(g)「一PCls
(g)+CI2
(g),反应达到平衡时,混合气体中PCl5的体积分数为M%若在同一温度和同一容器中,
B.当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到平衡状态
D.当某反应达到平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等
11.下列命名中正确的是()
A.2,2,4,4—四甲基辛烷B
C.1,1,3—三甲基戊烷D
12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
.3—甲基丁烷
.4—丁烯
aA(g)+bB(g)cC(g),达到平衡后,
A.a+b 增大 测得A的浓度为0.5mol? L-1,在温度不变的情况下,将容器的容积扩大到两倍,测得A 的浓度为0.3mol? L-1,则下列判断正确的是() 的体积分数下降C.B的浓度增大D.A的转化率 13.将N0装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NQ(g)=NQ(g)达到平衡后,改变某个 A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅 14.反应C0C2(g)—CO(g)+Cl2(g)△H>0,达到平衡时,下列措施: ①升温②恒容 通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COC2转化率的是() A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥ 15•某链状有机物分子中含m个—CH,n个—CH—,a个YH—其余为—0H则羟基的数 A.由图甲知,A点SQ的平衡浓度为0.4mol•L—1 B.由图甲知,B点SQ、Q、SO的平衡浓度之比为2: 1: 2 C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 D.压强为0.50MPa时不同温度下SO转化率与温度关系如丙图,则 第II卷(非选择题) 17.(12分)亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列,化学方程式为 2NO(g)+CI2(g)2CINO(g)。 (1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入CI2,逆反应速率 (填增大、减少、不变)。 (2)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(CINO) 与时间的关系如图 A: 2反应开始到10min时NO的平均反应速率v (NO)=mol/(L.min). 3T2时该反应的平衡常数K=。 (3)—定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的 体积分数随n(NO)/n(CI2)的变化图象如图B,则ABC三状态中,NO的转化率最大的是__-点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平街状态ClNO的体积分数可能是D E、F三点中的点。 18.(共13分)合成氨反应是“将空气变成面包”的反应,如果没有合成氨反应,地球将无法养活现在这么多的人。 已知合成氨的反应为Nk(g)+3H2(g)2NH(g)△H=— 92.4kJ•mol—1。 I.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中,起始时投入2molN2、3molH2,经过10s 达到平衡,测得平衡时NH的物质的量为0.8mol。 n.在容器乙中,起始时投入3molN2、bmolH2,维持恒温、恒压达到平衡,测得平衡时 NH的物质的量为1.2mol。 此时与容器甲中平衡状态温度相同,相同组分的体积分数都相同。 (1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=,达平衡时N2的转化率= (2) t2时改变了某一种条件,改变的条 甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 件可能是、(填写两项)。 19.(共15分)一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。 C(CO)•c(H2) I.若某可逆反应的化学平衡常数表达式为: K=- C(H2O) (1)写出该反应的化学方程式 (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项编号)。 A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B.v正(H2O)=v逆(H2) C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.容器中总的物质的量不随时间而变化 E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO 0.20 n.若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1molH20(g),tis时,H的物质的量为 mol,到第12s时恰好达到平衡,此时F2的物质的量为0.35mol。 (1)t1〜t2这段时间内的化学反应速率 V(H2)=。 (2)若继续加入2molFe(s),则平衡移动 (填"向正反应方向”、"向逆反应方向”或"不”)。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 t1时 改变了某种条件,改变的条件可能是、 (填写2项) 20•(共12分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催 化剂为CibO/ZnO)。 根据题意完成下列问题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增 大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500C,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H0=。 (3)在其他条件不变的情况下,对处于 E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系 的说法正确的是。 a.氢气的浓度减小b c.甲醇的物质的量增加d .正反应速率加快,逆反应速率也加快 .重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究,反应过程中起催化作用的为 CU2O,反应体系中含少量CO有利于维持催化剂 CsO的量不变, 原因是 (用化学方程式表示)。 Lt ■* 2020学年度下学期5月考试高一化学答案 选择题: 1b2b3c4b5d6b7a8a9b10b11a12b13c14b15b16c 17(12分)、 (1)增大 ②0.1(3分);③2(3分) ⑷A;D 18(13分) 一1一1 (1)0.024mol•L•s(3分)20%(3分) (2)升高了温度增大了氨的浓度(4分) (3)4.5(3分) 19.(15分) (I) (1)C(s)+H20(g)•亠CO(g)+Ha(g) ⑵A、B、CD(4分) 0.03-! T (n) (1)-mol•L•s(3分) t2一t1 ⑵不 ⑶升高了温度、增大了H2O的浓度(任答2条)(4分) ⑵'mol/(L•min)(3分) 3tB
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