第五单元 元素周期表和元素周期律测试题高考化学一轮复习名师精讲练.docx
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第五单元元素周期表和元素周期律测试题高考化学一轮复习名师精讲练
第四单元元素周期表和元素周期律
1.2020年以来,世界多地发生了新冠病毒肺炎,威胁着人们的身体健康。
抗击新冠肺炎疫情中,“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。
下列正确的有()
A.医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,聚丙烯的结构可表示
B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClO,在NaClO固体中含有的化学键只有离子键
C.双氧水的结构式为H-O-O-H,分子间可形成氢键
D.NaClO的电子式为
2.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Z的原子最外层电子数之和为5;W与Y同族;X是形成化合物种类最多的元素,W的单质为常见气体,其水溶液具有漂白性。
下列说法正确的是
A.Y的最高正化合价为+7
B.元素X的氢化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Z的氧化物中阴阳离子个数比为1:
2
D.W的单质与过量的铁反应产物为FeW2
4.由我国地质学家首次发现的香花石被誉为“矿石熊猫”。
它由X(Ca)和前18号元素中的5种组成,分别为Y、Z、W、R、T。
其中Y、Z为金属元素,X、Z同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是
A.XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同B.原子半径:
T>R>Z>Y
C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
X>ZD.气态氢化物的稳定性:
W 5.X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下,下列叙述正确的是 元素 X Y Z 单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂 常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A.最外层电子数Z>YB.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键 C.Y的含氧酸均为强酸D.气态氢化物的稳定性Y>X 6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z原子2p轨道上有3个未成对电子,甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素的两种或三种形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,戊是Z和X组成的10电子分子,常温下己溶液显中性,它们有如下转化关系(反应条件已略去): 则下列说法中错误的是 A.四种元素原子半径由大到小的顺序为: Y>Z>W>X B.可以用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙 C.己溶于水后促进了水的电离 D.W的氢化物不一定比Y的稳定 7.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与化合价的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.Q位于第三周期ⅠA族 B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C.简单离子半径: M->Q+>R2+ D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: W<X<Y<Z B.化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 C.Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: Z、W、X 9.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是 A.原子半径: 丙<丁<戊B.金属性: 甲>丙 C.氢氧化物碱性: 丙>丁>戊D.最外层电子数: 甲>乙 10.现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y和Z化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示。 下列说法正确的是() A.原子半径由小到大的顺序是: W B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C.化合物的沸点由高到低的顺序是: 乙>甲>丙 D.Y与W、Z都只能形成两种化合物 11.一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等,已知Z、Y、X、W原子序数依次增大,其中Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W和X对应的简单离子核外电子排布相同。 下列叙述正确的是 A.少量W单质保存在煤油中 B.W、X、Y对应原子半径顺序为: W>X>Y C.该试剂中各元素均满足8电子稳定结构 D.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO3 12.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。 下列说法正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的碱性: Z<M B.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物 C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性: Y>R D.简单离子的半径: Z>M>X 13.某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,设计实验如下: 资料: 稀溴水呈黄色;浓溴水呈红棕色;碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取ⅰ中的黄色溶液少许,加入KI溶液,再加入淀粉溶液。 (1)ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。 (2)实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。 (3)①甲同学认为: 实验Ⅱ观察到__________________现象,得出氧化性Br2>I2。 ②乙同学对上述实验进行反思,认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2,他补做了实验Ⅲ。 实验Ⅲ 另取ⅰ中的黄色溶液少许,先加入足量的NaBr固体,充分振荡,然后加入KI溶液和淀粉溶液。 补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。 (4)综合实验Ⅰ和Ⅲ,得出Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为_____________。 (5)实验室的氯水都是实验前新制备,其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。 实验室可用如图装置来制备氯水,下列对于该实验说法正确的是______。 A.甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰 B.若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置,制备的氯水更纯净 C.为提高氯水的制备效率,可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球 D.为了充分吸收尾气并防止倒吸,丁装置可选用如图(c)所示装置 14.X、Y、Z、R、W为常见的主族元素,根据下表信息回答问题: 元素 元素性质或原子结构信息 X 短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较) Y +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 Z 原子核外M电子层与K电子层的电子数相等 R 与Z同周期,主要化合价为−1、+7 W 原子结构示意图: (1)写出元素X的原子结构示意图_____;元素W在周期表中位置_____。 (2)Y、Z最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较_____>_____(填化学式)。 (3)用电子式表示X和R形成化合物的过程: _____。 (4)下列对于W及其化合物的推断中,正确的是_____(填序号)。 ①W的最低负化合价与R的最低负化合价相同 ②W的氢化物的稳定性弱于R的氢化物的稳定性 ③W的单质可与X和R形成的化合物的水溶液发生置换反应 ④W的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 (5)为验证卤族部分元素单质氧化性的递变规律,设计如图装置进行实验,请回答: ①A中发生的反应的离子方程式是_____。 ②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_____(用离子方程式表示)。 ③为验证Br2与I2的氧化性强弱: 通入一定量R的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到_____。 该实验必须控制加入的R单质的量,否则得不出Br2的氧化性比I2强。 理由是______。 ④从原子结构的角度解释卤族元素单质氧化性逐渐减弱的原因: ______。 15.I.锶(Sr)原子序数为38,在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________ a.锶能与冷水剧烈反应 b.锶的失电子能力比钙强 c.Sr(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱 d.氧化锶是碱性氧化物 II.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。 用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答: (1)已知常温下,NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性,而MgCl2、CuCl2溶液呈酸性。 常温下,SrCl2溶液pH_____7(填“大于”、“等于”或“小于”); (2)步骤③所得滤渣的主要成分是_________(填化学式),调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为_____。 a.稀硫酸b.氢氧化锶粉末c.氢氧化钠d.氧化锶粉末 (3)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用_____。 a.水b.稀硫酸c.氢氧化钠溶液d.氯化锶饱和溶液 (4)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是_____(填字母)。 a.50~60℃b.70~80℃c.80~100℃d.100℃以上 16.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,它与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。 工业制备镓的流程如下图所示: (1)元素Ga位于Al的下一周期,写出镓(Ga)的原子结构示意图为____________CO2的电子式为_____________________。 (2)下列有关Al、Ga的说法不正确的是______。 A.由流程图可知酸性: Al(OH)3>Ga(OH)3B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C.Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到D.与酸反应的剧烈程度: Al (3)图中涉及到的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序_____________。 (4)步骤二中不能通入过量的CO2,理由_________________(用离子方程式表示)。 (5)工业上通常用电解精炼法提纯镓。 某待提纯的粗镓内含Zn、Fe、Cu杂质,以NaOH水溶液为电解质溶液。 在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,通过某种离子迁移技术到达阴极,并在阴极放电析出高纯镓。 (离子氧化性顺序为: Zn2+ ①下列有关电解精炼说法正确的是_______。 A.阳极发生氧化反应,其主要电极反应式: Ga-3e-═Ga3+ B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.在阴极除了析出高纯度的镓之外,还有H2产生 D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Fe ②阴极析出高纯度镓的电极反应式______________。 (6)氮化镓在电和光的转化方面性能突出,是迄今理论上光电转化效率最高的材料。 氮化镓(GaN)的一种制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应,写出该反应的化学方程式___。 参考答案 1.C【解析】A.聚丙烯由丙烯通过加聚反应得到,结构可表示 ,A错误; B.NaClO中Na+与ClO-之间形成离子键,氧原子与氯原子形成共价键,B错误; C.双氧水的结构式为H-O-O-H,分子间氢原子和氧原子可形成氢键,C正确; D.NaClO是离子化合物,电子式为 ,D错误; 答案选C。 2.D【解析】A.同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱,不是最高价含氧酸的酸性不一定减弱,A错误; B.核外电子排布相同的微粒,化学性质不一定相同,如稀有气体原子化学性质稳定,而相同电子数的离子有还原性或氧化性,B错误; C.电子排布相同的微粒,原子序数越大,吸引电子能力增强,半径越小,则S2-、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小,C错误; D.同位素的化学性质相同,即 Cl与 C得电子能力相同,D正确。 答案为D。 3.C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物种类最多的元素,则X为C元素;X、Z的原子最外层电子数之和为5,则Z最外层含有电子数为5-4=1,其原子序数大于C,则Z为Na元素;W的单质为常见气体,其水溶液具有漂白性,在W为Cl元素;W与Y同族,则Y为F元素,X、Y、Z、W分别为C、F、Na、Cl,据此解答。 A.Y为F元素,元素非金属性最强,没有正化合价,故A错误; B.X的氢化物为烃,烃分子中氢原子最外层电子数为2,不满足8电子稳定结构,故B错误; C.Z为Na元素,钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比为1: 2,故C正确; D.W为Cl,W的单质氯气为强氧化剂,与铁反应生成氯化铁,与反应物过量情况无关,故D错误; 故答案选C。 4.B【解析】R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,R原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则R为O元素;Y、Z、R、T位于同周期,即处于第二周期,T元素无正价,则T为F元素;X、Z位于同主族,X为Ca元素,则Z为Be元素;Y为金属元素,则Y为Li;X为Ca元素,则由X与R原子序数之和是W的2倍,则(20+8)÷2=14,推出W为Si元素,符合题意,据此解答。 A.XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素为−1价,SiO2中O元素化合价为−2,R的化合价不相同,故A正确,但不符合题意; B. Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素,位于同周期,元素的原子半径从左向右半径在减小,即原子半径: Y>Z>R>T,故B错误,符合题意; C. X为钙元素、Z为铍元素,金属性Ca>Be,则最高价氧化物对应的水化物碱性: 氢氧化钙>氢氧化铍,故C正确,但不符合题意; D. W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W 故选: B。 5.B【解析】X、Y、Z为短周期非金属元素,X单质与氢气在暗处爆炸,得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素;Y单质与氢气在光照条件下反应,得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为Cl元素;Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条件下反应,得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素,据此分析解答。 A.Z为N元素,原子最外层电子数为5,Y为Cl元素,原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,A选项错误; B.氯化氢与氨气反应生成的氯化铵中含有离子键,B选项正确; C.Y为氯元素,含氧酸中HClO为弱酸,C选项错误; D.非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl,故HCl的稳定性比HF弱,D选项错误; 答案选B。 6.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 Z原子2p轨道上有3个未成对电子,其核外电子排布为1s22s22p3,则Z为N元素;甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物,75%的甲溶液常用于消毒,则甲为乙醇(CH3CH2OH);戊是Z和X组成的10电子分子,则戊为氨气,X为H;结合转化关系可知,乙为H2O,丙为乙醛(CH3CHO),丁为CH3COOH,常温下己溶液显中性,应为醋酸铵,结合原子序数大小可知,X为H,Y为C,W为O元素,据此解答。 A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,则四种元素原子半径由大到小的顺序为: Y>Z>W>X,故A正确; B.甲为乙醇(CH3CH2OH),丙为乙醛(CH3CHO),二者都可被酸性KMnO4溶液氧化,使高锰酸钾溶液褪色,则不能鉴别乙醇和乙醛,故B错误; C.根据分析,己为醋酸铵,醋酸铵溶于水后可发生双水解反应,促进了水的电离,故C正确; D.Y为C,W为O元素,C的氢化物为烃,O的氢化物为水和双氧水,碳原子数较多的烃在常温下为固态,其沸点大于水和双氧水,故D正确; 答案选B。 7.C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素,X的半径比氧原子的半径小且只有+1价,则X为氢元素,M的最高正价为+7价,最低负价为-1,则M代表氯元素,Z的半径小于氯元素,且最低负价为-3价,最高价为+5价,则Z代表氮元素,Q只有+1一种化合价,且Q的半径大于氯原子半径,但小于只有+2价的R,故Q代表钠元素,R代表Ca元素,据此分析解答。 A项Q代表钠元素,Na为第三周期IA族,A正确; B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N,可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨,故B正确; C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl->Ca2+>Na+,故C错误; D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4,都是强酸,故D正确。 答案为C。 8.C【解析】在短周期主族元素中,核外电子数是9的元素是F,所以X是F,最外层电子数是最内层一半的元素是Na,所以Y是Na,最高正价是最低负价绝对值的3倍的元素是S,所以Z是S,则W就是Cl。 A.原子半径由小到大的顺序是: X W Z Y,故A错误; B.化合物Y2Z是Na2S,在Na2S中,只有离子键没有共价键,故B错误; C.Y、W最高价氧化物对应水化物分别是: NaOH、HClO4,分别为强碱和强酸,氧化铝为两性氧化物,所以水溶液均能溶解氧化铝,故C正确; D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是: HF HCl H2S,故D错误; 本题答案为C。 9.C【解析】A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径: 丙>丁>戊,A项错误; B.根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性: 甲<丙,B项错误; C.根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性: 丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性: 丙>丁>戊,C项正确; D.根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数: 甲<乙,D项错误; 故答案选C。 10.C【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙分子均含有10个电子,由反应: 单质X+乙→单质Y+甲,可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF,则W为H元素、X为F元素、Y为O元素,再由反应: 丙+氧气→丁+水,可知丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2,Z为C或N元素。 A.W为H元素,X为F元素,Y为O元素,Z为C或N元素,则原子半径由小到大的顺序是: W B.Z为C或N元素,其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸,硝酸属于强酸,而碳酸是弱酸,B错误; C.化合物甲是HF,乙是H2O、丙是NH3或CH4,水在室温下呈液态,HF、NH3分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使物质的沸点增大,由于HF的分子的氢键比NH3的大,所以化合物的沸点由高到低的顺序是: 乙>甲>丙;若丙是CH4,沸点比HF低,仍然存在关系乙>甲>丙,C正确; D.O与H可生成H2O、H2O2,O可与C生成CO、CO2,与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物,不是都只能形成两种化合物,D错误; 故合理选项是C。 11.D【解析】Z、Y、W为不同周期不同主族的短周期元素,原子序数依次增大,则Z为第一周期、Y为第二周期、W为第三周期,所以Z为H元素;W形成+2价阳离子,应位于ⅡA族,且位于第三周期,所以W为Mg元素;X形成2个共价键,应位于ⅥA族,其原子序数小于Mg所以X为O元素;W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外层电子数,Y的最外层电子数为: 6-2-1=3,Y原子序数小于O,则Y为B元素,据此分析解答。 A.Mg单质表面可以形成致密的氧化膜,所以不需要保持在煤油中,故A错误; B.W、X、Y分别为Mg、O、B,电子层数越多原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径: W>Y>X,故B错误; C.H原子最外层不满足8电子稳定结构,故C错误; D.Y为B位于第ⅢA族,最高正价为+3价,所以最高价氧化物对应的水化物为H3YO3,故D正确; 故答案为D。 12.C【解析】同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故前7种元素处于第二周期,后7种元素处于第三周期,由原子序数可以知道X为O元素,Y为F元素,Z为Na元素,M为Al元素,N为Si元素,R为Cl元素。 A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性强弱为: Z>M,A错误; B.X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅,二氧化硅是由原子组成,属于共价化合物,B错误; C.气态氢化物的稳定性和非金属性有关,非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性Y>R,Y、R两种元素气态氢化物的稳定性: Y>R,C正确; D.离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以简单离子的半径: M 故选C。 13. (1)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2)氧化性: Cl2>Br2、Cl2>I2(3)①溶液变蓝②排除可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰(4)Cl2>Br2>I2(5)ABCD 【解析】 (1)i中溴化钠溶液中加入氯水,溶液变成黄色,说明生成溴单质,形成溴水溶液,氯水中含有氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2; (2)探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,实验Ⅰ中i氯水中含有的氯分子将溴化钠中的溴离子氧化为溴单质,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,说明Cl2的氧化性强于Br2;氯水中含有氯分子将碘化钾中的碘离子氧化为碘单质,反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2,说明Cl2的氧化性强于I2; (3)①取i中反应后的黄色溶液,加入KI溶液,再加入淀粉溶液,若淀粉溶液变蓝,说明反应生成I2,发生的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2,说明溴水中的Br2将I-氧化为I2,利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,得出氧化性Br2>I2; ②实验Ⅱ取i中的黄色溶液进行实验,i中反应后的黄色溶液可能含有过量的Cl2,Cl2将KI中的I-氧化为I2,不能准确证明一定是Br2将I-氧化为I2,故需要对i中反应后的黄色溶液加入足量的NaBr,确保溶液i中反应后的溶液不含Cl2,因此补做实验Ⅲ的目的是排除可可能存在的Cl2对Br2置换出I2的干扰; (4)综合上述实验,得出三中物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2; (5)甲装置中圆底烧瓶中加入二氧化锰,分液漏斗中加入浓盐酸,在加热的条件下方发生反应生成氯气,A正确; 混合气体通入到以装置中,HCl气体留在溶液中Cl2气体流出,但是气体流出时会带有少量的水蒸气,在乙装置后加入一个浓硫酸洗气瓶,可以吸收气体中的水蒸气,使气体更加纯净,B正确; 在丙装置长导管下放一个b装置,可增大氯气与水的接触面积,有利于氯气在水中的溶解,提高氯水的制备效率,C正确; 利用c装置可以很好的吸收Cl2并防止倒吸,Cl2溶解在NaOH中时,球形管内外产生压强差,将液体压入球形管内,液体由于自身重力的作用又重新回到烧杯内,从而防止倒吸,D正确; 故选择ABCD。 14. (1) ;第四周期VIIA族 (2)Mg(OH)2、Al(OH)3(3) (4)①②(5)①Cl2+2Br-=
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