最新中考化学化学计算题练习题及答案 2.docx
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最新中考化学化学计算题练习题及答案2
最新中考化学化学计算题练习题及答案
一、中考化学计算题
1.为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】
(1)4
(2)锌的质量分数
(3)设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
【解析】
本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性,锌在活动性顺序中处于H之前,能与稀硫酸反应,而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水。
由记录数据表可知:
第五次加入10g稀硫酸时,剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应,剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见,前三次中每加入10g的稀硫酸,都消耗1.6g的锌,二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=
(3)设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
6598
(10﹣3.6)X
65/98=(10﹣3.6)/x
X=9.6g
∴所用稀硫酸的溶质质量分数=
=24℅
2.为了节约林木资源,近几年兴起了石头纸,石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数,将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中,充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯内物质的质量/g
30.9
49.8
m
87.6
107.6
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%);
(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
【答案】83.3%10.9%
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量,减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。
【详解】
(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为
,第二次生成的二氧化碳气体的质量为
,第四次生成的二氧化碳气体的质量为
,第五次生成的二氧化碳气体的质量为
,则第四次碳酸钙已反应完全。
设贝壳中碳酸钙的质量分数为x
(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y,反应碳酸钙的质量为z
稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:
贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%,稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。
【点睛】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。
3.实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第________组;
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________;
(3)求表中a的值为________;
(4)求表中m的值____。
【答案】一、二5∶1105.51.25g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据图表中数据分析,每消耗3.0g混合物,溶液增加1.9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3,说明混合物剩余,稀盐酸完全反应;第一、二组稀盐酸还有剩余;
(2)由第一组数据可知,二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙的质量为x
x=2.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:
(3.0g-2.5g)=5:
1。
(3)由于第三组混合物剩余,稀盐酸完全反应;所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙,3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×
=0.5g,所以a=105.0+0.5=105.5;
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m;
设反应的碳酸钙的质量为y
y=
9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×
=7.5g
所以
+m=7.5g,m=1.25g。
4.某样品由氧化铜和铜组成。
取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入192.0g某浓度的稀硫酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为200.0g。
(已知:
CuO+H2SO4=CuSO4+H20)
(1)所取样品中含铜的质量为g.
(2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
(请写出计算过程)
【答案】
(1)2.0克
(2)8%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律可以知道铜的质量=10.0g+192.0g-200.0g=2.0g,生成的硫酸铜的质量为x。
列比例式得:
80:
8.0g=160:
xx=16克
最终所得溶液中溶质的质量分数=16g/200g×100%=8%
5.化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度,取12.8g已生锈的铁护栏(假设其成分只有Fe和Fe2O3,不含其它杂质),加入到120g一定浓度的稀盐酸中,充分反应,测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题:
(1)发生复分解反应的化学方程式为_____。
(2)根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量(X)的比例式_____。
(3)铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
(4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸,需要浓盐酸与水的质量比为_____。
(5)配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差,需要选择的实验仪器有_____(填字母)。
A玻璃棒B烧杯C50mL量筒D托盘天平E100mL量筒F胶头滴管
【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
12.5%2:
3ABCEF
【解析】
【详解】
解:
氧化铁和盐酸反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,为复分解反应,对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
由于生成0.4g氢气,设铁的质量为x,所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
x=11.2g
则铁护栏中氧化铁的质量分数为
×100%=12.5%
y=14.6%
若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为
=48g,水的质量为120g﹣48g=72g,则浓盐酸与水的质量比为72:
48=3:
2
配制该稀盐酸时应尽量减小实验误差,需要选择的实验仪器有玻璃棒、烧杯以及50mL的量筒(量取盐酸)和100mL的量筒(量取水)以及胶头滴管。
故选:
ABCEF。
6.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数,小杨同学取50.0g样品置于烧杯中,逐滴加入氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。
请计算:
(1)NaOH的化学式量为_________。
(2)硫酸铜刚好完全反应时,所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。
(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________?
(写出计算过程)
【答案】4065.116.0%
【解析】
【分析】
(1)根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和,
(2)根据质量守恒定律分析所得溶液的质量;
(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量,进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
【详解】
(1)NaOH的化学式量为23+16+1=40;
(2)所得溶液的质量为50.0g+20.0g−4.9g=65.1g;
(3)设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
16098
x4.9g
x=8g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
答:
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
7.
(1)若用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸,需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。
(2)向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加
(1)中配制的稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,测得pH的变化情况如图。
玻璃棒的作用是_____,B处溶液中的溶质有_____。
当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时,求所得溶液中溶质的质量分数。
_____(写出详细计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】54.3使反应物充分接触并反应;使反应更充分;使反应更快(合理即可)Na2SO4、H2SO414.9%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)溶液稀释过程中溶质的质量相等,用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸,设需要浓硫酸的体积是x,则x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%,解得x≈54.3mL
(2)向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加
(1)中配制的稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,测得pH的变化情况如图。
玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应,B处溶液显酸性,则稀硫酸有剩余,溶液中的溶质有生成的Na2SO4、剩余的H2SO4。
当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时,所得溶液是硫酸钠溶液,设所得溶液中溶质的质量是y,生成二氧化碳的质量是z。
,解得y=28.4g
,解得z=8.8g
反应后所得溶液的质量为:
100g+100g-8.8g=191.2g
所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%≈14.9%
【点睛】
溶液稀释过程中溶质的质量相等;化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
8.化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止,共生成二氧化碳气体2.2g。
①该反应生成二氧化碳物质的量为mol。
②根据化学方程式计算:
该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1%)。
③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量,题中还缺少的一个数据是。
【答案】①0.05②83.3%③盐酸的质量分数
【解析】
①试题分析:
利用化学方程式,根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。
二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g/moL)=0.05mol
设碳酸钙的物质的量为xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
11
x0.05
1/x=1/0.05x="0.05"mol
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
(0.05×100)/6×100%="83.3%"
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量,计算消耗的盐酸溶液的质量,那么就需要知道盐酸的质量分数。
考点:
有关化学方程式的计算
9.铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:
取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
(1)合金中铜、镁的质量比.
(2)所加稀硫酸的溶质的质量分数.(写出计算过程)
【答案】
(1)33:
17
(2)10.5%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)剩余固体的质量为铜的质量,所以铜的质量为13.2g,金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g,合金中铜、镁的质量比=13.2:
6.8=33:
17;
(2)分析表中数据可知,与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g.
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x.
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=
×100%=10.5%
答:
所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%.
10.将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应。
反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:
①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应;②反应后生成的氯化钙完全溶解)。
计算:
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?
(计算结果保留一位小数)
【答案】解:
(1)碳酸钙的质量:
6.5g-1.5g=5g………………………………(1分)
(2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为y:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………………(1分)
10011144
5gxy
=
x=5.55g
=
y=2.2g………………………………(1分)
反应后所得溶液质量为:
5g+36.5g-2.2g=39.3g
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
×100%=14.1%………………(1分)
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克,反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%。
………………………………………(设问和答共1分)
其它合理解答均可得分。
【解析】
分析:
(1)由样品和剩余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量;
(2)由反应的碳酸钙的质量,根据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量;再根据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量;最后根据溶质质量分数=
×100%即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数.
解:
(1)碳酸钙的质量:
6.5g-1.5g=5g;
(2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为y:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10011144
5gxy
=
x=5.55g
=
y=2.2g
反应后所得溶液质量为:
5g+36.5g-2.2g=39.3g;
反应后所得溶液的溶质质量分数为:
×100%=14.1%;
答:
该石灰石样品中碳酸钙的质量为5克,反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%.
点评:
求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容,其方法一般是:
所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量.
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