无机及分析化学试题.docx
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无机及分析化学试题
《无机及分析化学》试题
(1)
闭卷适用专业年级:
姓名学号专业班级
本试题一共三道大题,共四页,满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题号
一
二
三
阅卷人
题分
60
15
25
核分人
得分
注:
1.答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。
2.试卷若有雷同以零分计。
一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1.含有Cl-和Br-的混合溶液,欲使Br-氧化为Br2而不使Cl-氧化,应选择()(
=0.15V,
=1.3583V,
=1.087V,
=1.33V,
=1.51V,
=0.771V)
A.SnCl4B.K2Cr2O7
C.KMnO4D.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-KspΘ
(1)
PbS(S)
Pb2++S2-KspΘ
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()
A.KSPΘ
(1).KspΘ
(2)B.KspΘ
(1)/KspΘ
(2)
C.KspΘ
(2)/KspΘ
(1)D.(KspΘ
(1)/KspΘ
(2))2
3.0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()
A.
K1ΘB.
C.
K2ΘD.
K2Θ
4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()
A.
B.
C.
D.2
5.
的数值随pH的升高而()
A.增大B.不变
C.减少D.无法判断
6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是()
A.AgBrB.AgCl
C.AgBr和AgClD.Fe(OH)3
7.已知KfΘ[Ag(NH3)2+] A.1L水B.1L3.0mol·L-1NH3·H2O C.1L3.0mol·L-1KCND.1L3.0mol·L-1HCl 8.10ml2.0×10-4mol·L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L-1的BaCl2溶液 后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10]青() A.>10-5mol·L-1B.<10-5mol·L-1 C.=10-5mol·L-1D.=10-4mol·L-1 9.Pb2+离子的价电子层结构是() A.6s26p2B.5s25p2 C.6s2D.5s25p65d106s2 10.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量 最大的电子具有的量子数是() A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2 11.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+B C, 在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的() A.3倍B.9倍 C.2倍D.不变 12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? () A.△rGm越负,反应速率越快 B.△rHm越负,反应速率越快 C.活化能越大,反应速率越快 D.活化能越小,反应速率越快 13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的 为正, 为正,下列说 法正确的是() A.低温下自发过程,高温下非自发过程 B.任何温度下均为非自发过程 C.高温下自发过程,底温下非自发过程 D.任何温度下均为自发过程 14.KwΘ的值是6.4×10-15(18oC),1.00×10-14(25oC),由此可推断出() A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时 C.18oC时,c(OH-)=1.0×10-7D.仅在25oC时水才为中性 15.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得 =27.50%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.20%,称为() A.绝对偏差B.相对偏差 C.绝对误差D.相对误差 16.用计算器算得 ,按有效数字运算(修约)规则,结果应为() A.12B.12.0C.12.00D.12.004 17.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属() A.直接滴定方式B.返滴定方式 C.置换滴定方式D.间接滴定方式 18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1HCl+0.05mol·L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是() A.甲基橙(pKaΘ=3.4)B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1) C.甲基红(pKaΘ=5.0)D.酚酞(pKaΘ=9.1) 19.下列反应中滴定曲线对称的反应是() A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 20.在滴定分析测定中,将导致系统误差的是() A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出 C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸 21.欲配制0.2mol·L-1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量 器是() A.容量瓶B.吸量管 C.量筒D.酸式滴定管 22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是() A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50%时 C.标准溶液滴定了近75%D.滴定接近计量点时 23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是() A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7 C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是() A.提高酸度, B.同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰 C.减小 的数值,增大突跃范围 D.防止Fe2+的水解 25.在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是() A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大 B.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大 C.pH越大,酸效应系数越大 D.酸效应系数越大,滴定突跃范围越大 二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分) 1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。 2.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。 3. 的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。 4.酸碱完全中和后,溶液的pH等于7。 5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应 达平衡时,各物质的平衡浓度相同。 6.根据电离平衡: H2S 2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍 7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合 物。 8.某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。 9.化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。 10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。 11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。 12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。 13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。 14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。 15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。 16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为: 17.Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去。 18.指示剂的选择原则是: 变色敏锐,用量少。 19.标定某溶液的浓度(单位: mol·L-1)得如下数据: 0.01906、0.01910, 其相对相差为0.2096%。 20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'MY-1gKMin>2。 三、计算题(每题15分,共45分) 1.在298.15时,两电对 和 组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1 已知 =0.771V =0.337V求: (1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应 (2)计算电池电动势 (3)计算反应的平衡常数 2.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大? 已知: 3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000mol·L-1的 NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;第二份用酚酞作指 示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克? ( = 6.23×10-8, =2.2×10-13) 无机及分析化学试题 (1)答案 一: 1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B 二: 1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.√11.√12.√13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.×20.√ 三: 1. (1) (1分) 负极: Cu-2e=Cu2+正极: Fe3++e=Fe2+(2分) 电池反应: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1分) (2).φ正= lg (1分) φ负= (1分) E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464(1分) (3).lgKθ= Kθ=4.57×1014(3分) 2.设: NH3的平衡浓度为xmol·L-1(1分) [Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1mol·L-1(1分) Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10-3= (6分) [NH3]= (1分) (1分) 3. (5分) (5分)
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