四川省普通高中学业水平考试模拟3化学试题.docx
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四川省普通高中学业水平考试模拟3化学试题
2012年四川省普通高中学业水平考试模拟试卷(三)化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷6至8页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时,务必将第Ⅰ卷答案涂写在答题卡上,第Ⅱ卷答在试卷上。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷选择题(共70分)
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡
皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符
合题目要求的。
相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39
1.在下列化合物中,氯元素的化合价最高的是
A.HClB.KClO3C.HClOD.HClO4
2.分液漏斗常用于下列那些实验
A.过滤溶液B.分离两种互不相溶的溶液
C.蒸馏溶液D.配置一定体积一定物质量浓度溶液
3.某一液态分散系中分散质的直径为1nm~100nm,对该分散的说法其中正确的是
A.是溶液,能通过滤纸
B.是胶体,能产生丁达尔现象
C.是胶体,放置一段时间,分散质会沉淀下来
D.是浊液。
不能透过滤纸
4.某一氯化钠溶液中含有少量的MgCl2;Na2SO4杂质,加入一种试剂可除掉溶液中的杂质,该试剂是
A.氯化钡溶液B.氢氧化钠溶液C.氢氧化钡溶液D.硝酸银溶液
5.现有三组液态混合物:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴
的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
6.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
7.两种原子核电荷数相差1,据此可推出
A.核外电子数相差1B.原子核内中子数相差1
C.核外电子层数相差1D.核内质子数相同
8.下列各组物质中,按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.烧碱、液氧、碘酒B.生石灰、氯水、熟石灰
C.干冰、铁水、氯化氢D.氨水、氮气、酒精
9.在某一化反应中,反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L,则在这10s钟内A的化学反应速率为
A.0.02mol/LB.0.02mol/L·sC.0.6mol/L·sD.0.06mol/s
10.下列反应属于加成反应的是
A.光照条件下甲烷与氯气的反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色
C.乙醇在灼热铜存在下与氧气反应D.苯与溴在催化剂存在下的反应
11.下列气体排放到大气中不会造成大气污染的是
A.N2B.NOC.SO2D.NO2
12.下列物质不属于人体必不可少的营养物质
A.糖类B.油脂C.蛋白质D.酒精
13.下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成AB3型化合物的是
A.11和16B.1和15C.8和16D.17和13
14.下列各组物质或原子,互称为同位素的是
A.CH4与C3H8B.12H与11HC.O2与O3D.乙醇和乙酸
15.100ml0.2mol/LAl2(SO4)3中,某种粒子的浓度为0.6mol/L的是
A.Al3+B.H2O
C.SO42-D.Al3+与SO42-浓度之和
16.关于金属矿物质的开发中叙述正确的是
A.从金属矿物中获得金属是金属元素氧化的过程
B.从HgO中获得金属Hg可将矿物质直接加热获得
C.从化合物中获得金属钠可用还原剂还原
D.从Fe2O3中获得金属铁,工业上常用焦炭还原
17.下列说法正确的是
A.置换反应不属于氧化还原反应
B.氧化还原反应必然有反应前后的化合价的升降
C.复分解反应可能是氧化还原反应
D.氧化还原反应必然有氧气参加
18.下列离子方程式与对应的化学方程式正确的是
A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3
B.Fe+2H+=H2↑+Fe2+
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
C.CO32-+2H+=CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
D.H++OH-=H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
19.下列离子不能共存统一溶液中的是
A.K+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、NO3-、OH-、CO32-
C.Na+、OH-、Cl-、NO3-D.K+、Na+、S2-、Cl-
20.下列反应中,CO2作氧化剂的是
A.CO2+C
2CO
B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
D.C+2H2O
2H2+CO2
21.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是
A.熔点很高B.坚硬
C.与水反应生成对应的酸D.可与烧碱反应生成盐
22.甲、乙同周期的主族元素,它们最高价氧化物的水化物的碱性甲强于乙,则
A.原子序数甲大于乙B.甲原子半径甲大于乙
C.与盐酸反应乙比甲激烈D.最高化合价甲大于乙
23.标况下5.6L氧气,对应的下列物理量错误的是(NA表示阿附加德罗常数)
A.氧气的物质的量0.25molB.氧气的分子数目为0.25NA
C.质量是8gD.摩尔质量是8g/mol
24.1.42gNa2SO4溶于水得到100mL溶液,溶液中的相关物理量正确的是
A.溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L
B.Na+的物质的量浓度为0.1mol/L
C.SO2-4物质的量浓度与Na+的物质的量浓度相等
D.溶液中Na2SO4的物质的量为0.1mol
25.将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中,加几滴水搅拌均匀,再加入15mL浓硫酸,用玻璃棒迅速搅拌,观察到蔗糖由白变黑,体积膨胀,呈疏松海绵状,有刺激性气味气体生成,放出大量的热,在此过程中浓硫酸没表现出的化学性质是
A.吸水性B.脱水性C.酸性D.氧化性
26.根据下列物质的结构式判断,在下列物质的分子中含有共价键数目最多的是
A.H—HB.C.H-O-HD.
27.CH3-CH3与CH2=CH2性质上的差别叙述的正确的是
A.都能使高锰酸钾溶液退色
B.都能使溴的四氯化碳溶液退色
C.光照条件下都能与氯气发生取代反应
D.都可燃烧
28.下列条件下能把乙醇氧化成乙醛的是
A.在空气中点燃B.在浓硫酸存在下与乙酸共热
C.在铜存在下与氧气混合加热D.与金属钠反应
29.下列物质加热后质量会减轻的是
A.NaB.Na2CO3C.NaOHD.NaHCO3
30.下列固体物质在空气中能稳定存在的是
A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.NaHCO3
31.下列说法中正确的是
A.KSCN溶液可区别含有Fe2+与Fe3+溶液
B.NaOH溶液可区别Al2O3与Al(OH)3
C.盐酸溶液可区别Na2CO3与NaHCO3
D.氢氧化钠可区别氧化铝和氢氧化铝
32.下列两种物质中所含分子数目一定相同的是
A.2g氢气和8g氯气
B.常温常压下,2L氢气和2L水
C.1mol氢气和32g氧气
D.22.4L氧气和2g氢气
33.现有两种气体,SO2和Cl2,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是
观察颜色
闻气味
品红溶液
A.只有
B.只有
C.只有
D.
34.锌与铜用导线连接一同放入稀流溶液中,对此下列说法中正确的是
A.铜的表面看不到气泡,
B.在锌的表面发生的反应是2H++2e-=H2
C.金属锌是电池的负极
D.电子从铜流出
35.下列说法中,错误的是
A.化学反应必然伴随着能量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量的变化主要原因
C.反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应吸收或放出热量
D.化学反应能量的变化与反应物的物质的量大小无关
题号
1-35
36
37
38
总分
分数
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共3题,共30分。
相对原子质量:
HlCl2N14O16Na23Mg24Al27S32
第
卷(非选择题共30分)
36.(10分)下表列出了8种元素在周期表中的位置。
周期
族
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
4
⑥
⑦
⑧
回答下列问题:
(1)①元素符号,⑤原子结构示意图;
(2)这些元素中,金属性最活波的单质化学式是;
(3)写出③和④元素的最高价氧化物对应的水化物混合后充分反应的化学方程式:
:
(4)③、⑥、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序是;
(5)常温下,将元素⑤的单质通入由元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的乳浊液中,其反应的化学方程式为,
据一例此原理在生活中的应用;
(6)元素③与元素⑧形成的化合物电子式。
37.(10分)
Ⅰ.(5分)
某同学要配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL,提供的仪器有:
容量瓶(250mL)
玻璃棒
托盘天平(配砝码和镊子)
药匙
胶头滴管
烧杯
漏斗
(1)用上述仪器配制溶液时所需的玻璃仪器有(填序号);
容量瓶上标有
温度
浓度
容量
压强
刻度线
酸式或碱式六项中的项(填序号)。
(2)用托盘天平和小烧杯称取NaOH时,有下列操作步骤,正确的顺序是
(有的操作可重复使用)
A.调整天平零点B.记录称量的数据
C.称取小烧杯的质量D.称取小烧杯和NaOH的质量
(3)由题意可知,你应该称取固体NaOHg,如果由于称量时间过长,
你所配制的NaOH溶液的浓度与要求相比(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
Ⅱ.(5分)
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe
单质,其余为化合物。
它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)指出MnO2在相关反应中的作用:
反应①中是剂,反应②中是剂。
(2)写出H与E反应转化为G的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目______。
(3写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。
(4)为检验H溶液中的阳离子,常向H溶液中加入溶液,若观察到溶
液变成,则可以证明该阳离子的存在。
38.(7分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数
填于空白处):
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀
溶液,将I2还原(反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+),以回收四氯化碳。
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中有遗漏,在操作步骤b后,应增加的操作为:
。
(3)已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步
骤如下:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液
10.0mL,此时溶液恰好由蓝色变为无色。
①b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
mg/kg。
2012年四川省普通高中学业水平考试模拟试卷(三)化学
参考答案和评分标准
1-35.(70分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
B
B
C
C
A
A
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
A
B
C
B
D
C
B
A
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
B
D
A
B
B
D
C
D
D
31
32
33
34
35
A
C
B
C
D
36.(10分)(每个化学方程式2分,其他每空1分)
(1)C
(2)K
(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4)⑥⑦③
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O制取漂白粉
(6)
37.(13分)(每个化学方程式2分,其他每空1分)
Ⅰ.(5分)
(1)①②⑤
①
⑤
(2)ACDB(3)8偏低
Ⅱ.(8分)
(1)催化氧化
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+C12↑+2H2O(4)KSCN血红色
38.(7分)
(1)1、5、3、3、3、3(2分)
(2)将分液漏斗充分振荡后静置(1分)
(3)①1.0×10-5(2分)②4.2×102/w(2分)
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- 四川省 普通高中 学业 水平 考试 模拟 化学试题