山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编离子反应.docx
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山东省17地市重点高中高三化学上学期期末专题汇编离子反应
离子反应
一、选择题(每题分,计分)
1.(2015届山东潍坊b卷)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.澄清透明溶液:
Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.常温下
=0.1mol•L﹣1的溶液:
K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
C.能使酚酞变红的溶液:
K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
D.无色溶液:
K+、Na+、SO42﹣、Cu2+
2.(2014届山东淄博)在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣B.Al3+、NH4+、Br﹣、OH﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣D.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
3.(2014届山东烟台)下列离子方程式正确的是()
A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质:
Fe+Fe3+=2Fe2+
B.实验室制取NO2:
Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:
H++SO
+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液通足量氨气:
Al3++4NH3+4H2O=4NH
+[Al(OH)4]﹣
4.(2014届山东烟台)下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是()
A.pH=0的溶液中:
NH
、Fe3+、NO
、Cl﹣
B.明矾溶液中:
Na+、Mg2+、NO
、HCO
C.氢氧化铁胶体中:
H+、K+、Cl﹣、S2﹣
D.使酚酞变红的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
5.(2014届山东莱芜)某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示:
所含离子
M
Mg2+
Fe2+
物质的量浓度/mol•L﹣1
c
3
3
2
则下列有关说法不正确的是()
A.若M是
,则c为3.5
B.欲使Fe2+的浓度减小,可以加入氯水
C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌,放置较长时间后,所得沉淀中含有两种成分,则M可能是Al3+
D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀,且沉淀可部分溶于稀盐酸,则M可能是
6.(2014届山东济南)由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是()
酸
电离常数
碳酸
Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
亚硫酸
Ki1=1.54×10﹣2
Ki2=1.02×10﹣7
A.SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
B.SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
C.2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
D.SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
7.(2014届山东济南)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.在0.1mol•L﹣1NaOH溶液中:
K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.在0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:
K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D.在
=10﹣12的溶液中:
K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
8.(2015届山东枣庄一中)下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通往少量的SO2:
ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液
NH4++OH﹣=NH3•H2O
错误,OH﹣首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解CuCl2溶液
2Cu2++2H2O_2Cu+O2↑+4H+
正确
()
A.A.B.B.C.C.D.D.
9.(2014届山东德州)下列有关离子的各种说法中,正确的是()
A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣
B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:
NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存
C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和,溶液中离子浓度关系为c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)
10.(2015届山东青岛)物质间常常相互联系、互相影响着,微粒也不例外.下列各组离子可能大量共存的是()
A.不能使酚酞试液变红的无色溶液中:
Na+、CO32﹣、K+、C1O﹣、I﹣
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、NO3﹣、C1﹣、NH4+
C.常温下水电离出的c(H+)•c(OH﹣)=10﹣20的溶液中:
Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32﹣
D.无色透明溶液:
K+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣、Fe3+
11.(2015届山东烟台莱州一中)下列离子方程式书写正确的是()
A.向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS:
ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
B.金属钠投入硫酸铜溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu
C.将大理石加入醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
12.(2015届山东潍坊a卷)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.水的离子积常数关系为:
C>A
B.升高温度可实现由C点到A点
C.T1时,pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7
D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值
13.(2015届山东潍坊b卷)已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是()
A.水的离子积常数关系为:
C>A
B.升高温度可实现由C点到A点
C.T1时,pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH=7
D.图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值
14.(2015届山东潍坊a卷)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.澄清透明溶液:
Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.常温下
=0.1mol•L﹣1的溶液:
K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
C.能使酚酞变红的溶液:
K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
D.无色溶液:
K+、Na+、SO42﹣、Cu2+
15.(2015届山东潍坊a卷)下列相关的离子方程式书写正确的是()
A.NaHS溶液显碱性:
HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
B.向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:
SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液中加入适量氨水:
Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓
16.(2015届山东青岛)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++6OH﹣
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
17.(2015届山东德州)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()
A.强酸性溶液中:
Na+,Fe2+,Cl﹣,ClO﹣
B.加入Al能放出的H2溶液中:
Cl﹣,HCO3﹣,NO3﹣,NH4+
C.在由水电离出的c(OH﹣)=10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
Fe2+,Al3+,NO3﹣,Cl﹣
D.pH=11的溶液中:
CO32﹣,Na+,[Al(OH)4]﹣,NO3﹣
18.(2014届山东淄博)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.硫酸铝与过量氨水反应:
Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.NO2溶于水:
3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO
D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
19.(2014届山东莱芜)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色
⇌CuS(s)+2OH﹣
B.在H2O2溶液中,滴加FeC13溶液产生气泡:
=2H2O+O2↑+C12↑
C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
D.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞变红:
=
20.(2015届山东枣庄滕州二中)正确表示下列反应的离子反应方程式为()
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:
NH4++HCO3﹣+2OH﹣
CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.Fe溶于足量硝酸:
Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
21.(2015届山东潍坊b卷)下列相关的离子方程式书写正确的是()
A.NaHS溶液显碱性:
HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
B.向Ca(C1O)2溶液中通入SO2:
SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液中加入适量氨水:
Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓
22.(2015届山东枣庄五中)正确表示下列反应的离子反应方程式为()
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:
NH4++HCO3﹣+2OH﹣
CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.Fe溶于足量稀硝酸:
Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
C.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
参考答案:
一、选择题(每题分,计分)
1.(2015届山东潍坊b卷){关键字:
山东期末}在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()
A.澄清透明溶液:
Al3+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.常温下
=0.1mol•L﹣1的溶液:
K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
C.能使酚酞变红的溶液:
K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
D.无色溶液:
K+、Na+、SO42﹣、Cu2+
【考点】离子共存问题.
【分析】A.铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体;
B.常温下
=0.1mol•L﹣1的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,四种离子之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应;
C.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液,铵根离子与氢氧根离子反应;
D.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件.
【解答】解:
A.Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.常温下
=0.1mol•L﹣1的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;
C.能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子,NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况,如:
能发生复分解反应的离子之间.能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的颜色,无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等.
2.(2014届山东淄博){关键字:
山东期末}在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣B.Al3+、NH4+、Br﹣、OH﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、ClO﹣D.K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】溶液无色,则有颜色的离子不能大量共存,如离子之间不发生复分解、氧化还原、互促水解等反应,则可大量共存,以此解答.
【解答】解:
A.Fe2+、MnO4﹣有颜色,且二者之间发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;
B.Al3+、NH4+与OH﹣反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存,故B错误;
C.溶液无色,且离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.Ca2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故D错误.
故选C.
【点评】本题考查离子共存问题,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意把握离子的性质以及反应类型的判断,注意题目无色的要求,难度不大.
3.(2014届山东烟台){关键字:
山东期末}下列离子方程式正确的是()
A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质:
Fe+Fe3+=2Fe2+
B.实验室制取NO2:
Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:
H++SO
+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
D.向氯化铝溶液通足量氨气:
Al3++4NH3+4H2O=4NH
+[Al(OH)4]﹣
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.根据电荷守恒判断,该离子方程式两边电荷不守恒;
B.铜与浓硝酸反应制取二氧化氮,浓硝酸在离子方程式中需要拆开;
C.氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误;
D.氨水碱性较弱,反应生成的是氢氧化铝沉淀.
【解答】解:
A.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质,该离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为:
Fe+2Fe3+=2Fe2+,故A错误;
B.实验室用铜与浓硝酸反应制取NO2,反应的离子方程式为:
Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O,故B正确;
C.该离子方程式中氢离子和氢氧根离子的计量数错误,正确的离子方程式为:
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等.
4.(2014届山东烟台){关键字:
山东期末}下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是()
A.pH=0的溶液中:
NH
、Fe3+、NO
、Cl﹣
B.明矾溶液中:
Na+、Mg2+、NO
、HCO
C.氢氧化铁胶体中:
H+、K+、Cl﹣、S2﹣
D.使酚酞变红的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl﹣、SO
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.PH=0的溶液中含有大量氢离子,能和氢离子反应的离子不能大量存在;
B.明矾溶液中含有铝离子,溶液呈酸性,和铝离子反应的离子不能大量存在;
C.离子之间发生氧化还原反应;
D.使酚酞试液变红的溶液呈碱性,离子之间能生成沉淀、气体、弱电解质及发生络合反应、氧化还原反应、双水解反应的离子不能共存.
【解答】解:
A.PH=0的溶液中含有大量氢离子,这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应,所以能大量共存,故A正确;
B.明矾溶液中含有铝离子,溶液呈酸性,HCO3﹣和铝离子发生双水解反应,所以不能共存,故B错误;
C.氢氧化铁胶体发生聚沉,然后与H+反应生成Fe3+,再与S2﹣发生氧化还原反应,则不能大量共存,故C错误;
D.使酚酞试液变红的溶液呈碱性,Ba2+、SO32﹣之间发生反应生成沉淀,所以不能共存,故D错误;
故选A.
【点评】本题考查了离子共存,高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,注意发生的氧化还原反应,题目难度不大,易错选项是C.
5.(2014届山东莱芜){关键字:
山东期末}某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示:
所含离子
M
Mg2+
Fe2+
物质的量浓度/mol•L﹣1
c
3
3
2
则下列有关说法不正确的是()
A.若M是
,则c为3.5
B.欲使Fe2+的浓度减小,可以加入氯水
C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌,放置较长时间后,所得沉淀中含有两种成分,则M可能是Al3+
D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀,且沉淀可部分溶于稀盐酸,则M可能是
【考点】物质的量浓度的相关计算;常见离子的检验方法.
【专题】离子反应专题;物质的量浓度和溶解度专题.
【分析】A.根据电荷守恒计算;
B.氯气具有强氧化性,可以氧化Fe2+为Fe3+;
C.M若是Al3+,氢氧化钠过量转化为偏铝酸根,不会沉淀,生成的氢氧化镁不溶,氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁;
D.碳酸根与镁离子、亚铁离子不能共存.
【解答】解:
A.若M是NO3﹣,根据电荷守恒可知,c(NO3﹣)+2c(SO42﹣)=2c(Mg2+)+2c(Fe2+),故c(SO42﹣)=
×(2×3mol/L+2×2mol/L﹣3mol/L)=3.5mol/L,故A正确;
B.氯气具有强氧化性,可以氧化Fe2+为Fe3+,能使Fe2+的浓度减小,故B正确;
C.M若是Al3+,氢氧化钠过量,转化为偏铝酸根,不会沉淀,生成的氢氧化镁不溶,氢氧化亚铁放置较长时间转化为氢氧化铁,符合题意,故C正确;
D.碳酸根与镁离子、亚铁离子会生成碳酸镁、碳酸亚铁沉淀,不能共存,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查元素化合物性质、物质推断、溶液中离子浓度计算等,难度中等,注意B选项氧化生成其它离子而使其浓度降低.
6.(2014届山东济南){关键字:
山东期末}由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是()
酸
电离常数
碳酸
Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
亚硫酸
Ki1=1.54×10﹣2
Ki2=1.02×10﹣7
A.SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
B.SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
C.2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
D.SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
【考点】离子反应发生的条件.
【专题】离子反应专题.
【分析】已知:
H2CO3⇌H++HCO3﹣,K1=4.3×10﹣7;HCO3﹣⇌H++CO32﹣,K2=5.6×10﹣11;H2SO3⇌H++HSO3﹣,K1=1.54×10﹣2;HSO3﹣⇌H++SO32﹣,K2=1.02×10﹣7;可知碳酸与亚硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2SO3>H2CO3>HSO3﹣>HCO3﹣,结合强酸制弱酸与物质的性质判断.
【解答】解:
A.H2SO3>HCO3﹣,符合强酸制弱酸,故A正确;
B.H2CO3可与SO32﹣反应得到HSO3﹣,故B错误;
C.H2CO3与HSO3﹣能共存,故C正确;
D.HCO3﹣与HSO3﹣能共存,故D正确.
故选B.
【点评】本题考查电离平衡常数的运用,难度中等,注意强酸制弱酸.
7.(2014届山东济南){关键字:
山东期末}常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.在0.1mol•L﹣1NaOH溶液中:
K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
B.在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中:
Al3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.在0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中:
K+、NH4+、I﹣、SCN﹣
D.在
=10﹣12的溶液中:
K+、Na+、ClO﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.离子之间结合生成水;
B.离子之间结合生成沉淀;
C.离子之间结合生成络离子、发生氧化还原反应;
D.c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液,显碱性.
【解答】解:
A.HCO3﹣、OH﹣结合生成水和碳酸根离子,不能大量共存,故A错误;
B.CO32﹣分别与Al3+、Ba2离子之间反应生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子、Fe3+、I﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.c(H+)/c(OH﹣)=10﹣12的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,能大量共存,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、络合反应、水解反应及氧化还原反应的考查,综合性较强,题目难度不大.
8.(2015届山东枣庄一中){关键字:
山东期末}下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通往少量的SO2:
ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液
NH4++OH﹣=NH3•H2O
错误,OH﹣首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解CuCl2溶液
2
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