高二下学期期末考试 化学试题 含答案I.docx
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高二下学期期末考试化学试题含答案I
2012-2013学年度高二第二学期期末考试化学试卷
本试题共分为第Ⅰ卷(选择题50分)和第Ⅱ卷(非选择题50分)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含答案(I)
可能用到的相对原子质量:
H:
1Mg:
24C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Br:
80Na:
23Al:
27K:
39Fe:
56Cu:
64Ag:
108Al:
27N:
14
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括50小题,每题1分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列电子层中,原子轨道数目为4的是()
A.K层B.L层C.M层D.N层
2、P轨道电子云形状正确的是()
A.球形对称B.对顶对称
C.极大值在x、y、z轴上的哑铃形D.互相垂直的花瓣形
3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成()
A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2
4.下列基态原子的电子构型中,正确的是
A.3d94s2B.3d44s2C.3d104s0D.3d83s2
5.下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是()
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
6.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=
错误!
未找到引用源。
(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=
错误!
未找到引用源。
(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=
错误!
未找到引用源。
(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=
错误!
未找到引用源。
(△H1-△H2-3△H3)
7.1.下列说法正确的是( )
A.电解质的电离是在通电的条件下进行的
B.在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离
8.CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
9、下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
10、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
12.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)>c(F-)B.c(H+) C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-) 13.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。 根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。 下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 14.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。 该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极; B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正极移动 15.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为: 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。 有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 16.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨: NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸钠溶液显碱性: CO2-3+H2O HCO-3+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 17.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。 绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。 下面属于白色食品的是() A.食醋B.面粉C.海带D.食盐 18.已知丁基共有四种。 则分子式为C5Hl0O的醛应有() A.3种B.4种C.5种D.6种 19.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏,而发生急性中毒的恶性事件。 这足以说明,目前由于奸商的违法经营,已使“瘦肉精”变成了“害人精”。 “瘦肉精”的结构可表示为: 下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是() A.摩尔质量为313.5gB.属于芳香烃 C.分子式为C12H19Cl3N20D.不能发生加成反应 20.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有() A.1种B.2种C.3种D.4种 21.有下列几种反应类型: ①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用丙醛制取1,2一丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是() A.⑤①④③B.⑥④③①C.①②③⑤D.⑤③④① 22.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是() A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式 C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键 23.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。 它的分子构型是三角锥形。 以下关于PH3的叙述正确的是() A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子 C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键 24.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是() A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳 25.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为() A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大 B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子 C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素 D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子 26.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。 B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 27.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2 28.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是 A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气不会产生白雾 29.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子 30.关于氢键,下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.水的熔点比H2S高D.由于氢键作用,H2O是一种非常稳定的化合物 31、下列各组中两物质,互为同系物的是 A.2-甲基-1-丁烯和1,3-丁二烯B.苯酚和苯甲醇 C.乙酸和乙酸甲酯D.乙醛和4-甲基戊醛 32、已知酸性强弱: 羧酸>碳酸>酚。 下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代,所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是 D. O B. A. 33、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A.组成相似时电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱 B.电离平衡常数(K)与温度无关 C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 34、下列各组物质中,全部属于纯净物的是 A、福尔马林、白酒、醋B、丙三醇、氯仿、乙醇钠 C、苯、汽油、无水酒精D、甘油、冰醋酸、煤 35、95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后,所得溶液中乙醇的质量分数最接近于 A.42%B.48%C.51%D.65% 36.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的pH=13 37.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS- H++S2-。 若向H2S溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 38、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 39.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 40.下列物质中晶格能大小比较正确的是 A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO 41.下列有关晶体的叙述中,错误的是 A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60° C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+) D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏 42.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是() ①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强 A.①②③B.②③C.①⑤D.全部 43.25℃,0.01mol·L-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是( ) A.0.01mol·L-1B.0.02mol·L-1 C.1.0×10-12mol·L-1D.5.0×10-13mol·L-1 44.已知NaHSO4在水中的电离方程式为: NaHSO4===Na++H++SO。 某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。 下列对该溶液的叙述中不正确的是( ) A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol·L-1 C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 45.已知: 将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃,乙醇会发生分子间脱水,并生成乙醚,其反应方程式为: 用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应,可以得到醚的种类有 A.1种B.3种C.5种D.6种 本题包括(46-----50)五道小题 根据下列五种元素的电离能数据(单位: kJ/mol),回答下面各题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 46.在周期表中,最可能处于同一族的是() A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和U 47.电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是() A.Q2++2e-→QB.R2++2e-→R C.S3++3e-→SD.T3++3e-→T 48.它们的氯化物的化学式,最可能正确的是() A.QCl2B.RClC.SCl3DUCl4 49.S元素最可能是() A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.d区元素 50.下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是() A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氦(1s2) 第Ⅱ卷(50分) 20080812 二、非选择题(50分) 51.(9分) 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题: 13.海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为 (2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。 BrCl分子中,显正电性。 BrCl与水发生反应的化学方程式为。 (3)CuBr2分解的热化学方程式为: 2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为 52.(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为----------mol。 向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 (3)右图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为 53.(13分) 氮、磷、硫的化合物种类繁多,应用广泛。 (1)工业中可用POF3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (2)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6],该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式 为 ,存在的化学键有离子键、 和 。 (3)KCN可被H2O2氧化为KOCN。 则: ①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是 ;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为 。 ②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是 。 (4)SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如右图所示的物质, 该物质中S原子的轨道杂化方式是 ,该分子属于 分子(填“极性”、 54.(16分)有机物F、G是常见的塑料,可通过下图所示路线合成: 两种官能团 (1)有机物B中的含氧官能团是____________________。 (2)高分子化合物G的结构简式是____________________。 (3)反应①的化学方程式是__________________________________________________。 (4)反应②的化学方程式是__________________________________________________。 H HO (5)PBT( )是一种重要的工程塑料。 已知: ① 请设计方案以CH2=CHCH=CH2、 为原料合成PBT(请用反应流程图表示,并注明反应条件)。 示例: 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 CH3CH2OH CH2=CH2 CH2-CH2 合成PBT的反应流程图为: ________________________________________________________________________ 参考答案 53. (13分)[化学——物质结构与性质] (1)F、O、P(2分) (2)[Ar]3d6(2分);极性键、配位键(2分) (3)①离子晶体(1分);2NA(2分) ②H2O2分子之间存在氢键(2分) (4)sp3杂化(1分);极性(1分)
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