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初中化学
学子文化教案
教师:
日期:
2015年月号
1、小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验,验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。
(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。
B中盛放_____溶液。
(2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。
B中反应的化学方程式为_________________________________此步实验目的是_______________________
小丽认为:
通常状况下,1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)小丽用洗涤干净的上述装置重新实验,分别量取50mL上述溶液放入A、B中,关闭K,通入约500mL二氧化碳,A、B中均无明显变化。
此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应,其理由是________________________________________________。
2、某同学在学完《分子和原子》后,对教材中所示的实验进行了如图所示的改进:
(1)在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是。
(2)滴入2~3滴浓氨水后,在C处可观察到的现象是。
(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外,还有一个显著的优点是。
某同学在实验结束进行废液处理时,将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中,当他用手接触烧杯壁时,感觉到烧杯“发热”。
这一现象引起了他的注意。
为了解这三种物质之间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
(4)他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①:
溶质为NaCl、CaCl2假设②:
溶质为NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
请你再补充一种合理的假设。
假设③:
溶质为。
(5)如果假设③成立,请你根据下表要求,设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
结论
假设③成立
(6)比较三种假设,能说明该同学作出假设的理由是。
3、同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小云认为:
只有碳酸钠
小红认为:
只有氢氧化钙
小林认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
。
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。
4、结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题:
(1)写出标号仪器的名称:
①;②。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时,应选用的发生装置是(填序号,下同),收集装置是,反应的化学方程式为。
(3)能用C装置收集的气体,必须具备的性质是。
5、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示),提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一:
食盐加碘可以有效地预防
问题二:
食盐是比较稳定的,而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份,于不同温度下加热十分钟后,用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度,计算碘损失率并记录如下:
温度
30℃水浴
50℃水浴
80℃水浴
100℃水浴
煮沸
碘损失率(%)
0
0.3
0.67
1
5.56
分析上表可得出的结论是。
实验后,小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三:
烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验,要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同,溶液的不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性,下列物质不能选用的是(填序号)。
A.氢氧化钠B.纯碱粉末C.食盐晶体D.食醋
6、已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。
某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
【猜想】猜想1:
该合金粉末中除铝外,还含有铁。
猜想2:
该合金粉末中除铝外,还含有(填名称)
猜想3:
该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:
10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案
实现现象
结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
,充分反应后过滤,滤渣备用。
粉末部分溶解,并有气体放出。
合金中一定含有。
②取步骤①所得滤渣,加过量的
,充分反应。
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色。
合金中一定含有。
【探究结论】猜想3成立。
【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。
写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
7、小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时,发现加热沸腾一段时间后,溶液开始变色,同时产生较多的气泡。
生成的是什么气体呢?
[提出猜想]①可能是H2;②可能是O2;③可能是SO2
任何的猜想都要有依据,则小青提出猜想的依据是:
____。
[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2;②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。
[实验验证]请你根据以下实验条件,设计实验验证小青的猜想,并将相关内容填在下表。
仅限选择的用品和试剂:
试管;带火星的木条、澄清石灰水。
实验步骤
实验操作
预期现象和结论
第一步
第二步
[交流与讨论]经验证,猜想③正确,为此,小青作了如下解释:
加热使溶液中的水不断蒸发,硫酸浓度逐渐增大,当达到一定浓度时,硫酸跟铜反应产生SO2气体。
你觉得小青的解释_______(填“合理”或“不合理”)。
8、2009年2月12日,我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图),发表严正声明:
中国对其拥有不可置疑的所有权。
目前我国正在积极追讨这两件文物。
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金),表面呈绿色,这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。
为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件,某化学实验小组进行了如下探究:
1.探究铜绿的组成【查阅资料】通过查阅资料知道:
铜绿受热易分解。
【设计与实验】
(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿,按右图所示装置进行实验。
在实验过程中,观察到:
试管口内有水珠出现,说明了铜绿中含有氢、氧元素;
澄清石灰水变浑浊,说明了铜绿中含有元素。
(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物,放入另一支试管中,滴人稀硫酸,充分反应后,溶液变蓝色,说明铜绿中含有元素。
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。
2.探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3,它受热会分解生成三种氧化物。
铜绿分解的化学方程式为。
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断,铜绿可能是铜与氧气及共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈
蚀条件的探究”实验,实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片):
实验较长时间后,发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,
还要补充一个实验。
你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)
。
【拓展与应用】
小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的,一个是青铜做的)中,纯铜器的铜绿比青铜器的少,他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。
小明的分析是否全面?
请你说明理由。
。
9、端午节后,小丽返回学校。
当她来到实验室时,发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,她开始了探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液部分变质
你的新猜想:
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是:
_____________________________。
【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外,还可以用____________替代。
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是。
10、某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你
一起参与他们的探究活动。
[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生或了CaCO3?
[进行猜想]猜想一:
熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二:
熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三:
熟石灰没有变质。
[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样,加适量水,搅拌,过滤
②取少量滤液于试管中,滴入酚酞试液
③取少量滤渣于试管中,加入盐酸
②。
③。
猜想成立
[反思与应用]①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是。
②熟石灰变质是由于的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有(举一例)等具有这样的性质,因此象熟石灰这类物质在实验室应保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
11、菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”的美称。
民间流传:
菠菜豆腐同食,易得结石。
某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分:
草酸钙(CaC2O4)
③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(1)步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的 。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAC表示,写出步骤④的化学反应方程式 。
沉淀A、B的质量关系为:
m(A)m(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)白色沉淀B的化学式为 ,由此可见菠菜豆腐不能同食。
以下饮食观点正确的是 (填字母)A.禁吃菠菜.高钙牛奶可与菠菜同食C.菠菜烹饪时可用开水烫,可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)
(4)①反应开始前通入氮气的目的是 。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝,说明产物中有 ,C、F中澄清石灰水均变浑浊,E中CuO变红,说明产物还有 和 ,经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议 。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。
①800℃以上时,固体成分的化学式为 。
②计算CaC2O4·xH2O中的x(写出计算过程,
CaC2O4的相对分子质量:
128)。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围 ,
写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式 。
12、小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成分
上层清液中有两种溶质
和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法
。
13、碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究。
实验一:
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈性。
实验二:
探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,
振荡,观察到石灰水变浑浊。
写出该反应的化学方程式。
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是。
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行。
若两行都写,按第一行计分):
实验操作
预期实验现象
结论
固体产物是Na2CO3,而不是NaOH。
固体产物是NaOH,而不是Na2CO3。
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多。
但对于患有胃溃疡
(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,
其原因是。
14、利用下列仪器进行实验(所有装置的气密性都已检查完毕)
(1)把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并收集氧气,完成该实验你所选用的仪器有(填字母)。
写出发生反应的化学方程式。
这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有的优点。
(2)某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂?
”实验步骤和现象如下:
他分别向两支试管中加入等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液,向其中一支试管加入一药匙红砖粉末,然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢,发现加入红砖粉末的试管中反应较快。
将反应较快的试管内固体过滤出来,洗涤、烘干、称量。
用称量后的固体重复步骤
的实验,现象与步骤
完全相同。
试回答:
步骤
中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有(填字母)。
步骤
的实验目的是。
该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂,但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤,请指出来。
15、根据实验装置图,回答下列问题:
(1)实验室若用排空气法收集氧气可选用装置(用编号回答,下同);用KMnO4
制氧气的反应方程式为
(2)氢气还原氧化铜的实验可选装置;实验时发现试管破裂,分析其中原因可能
是
(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。
甲烷的密度比空气小,
不溶于水。
选用装置制备甲烷,收集气体时可选用
或。
(4)右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。
欲除去02中混有的水蒸气,瓶中可盛:
氢气是难溶于水的气体,当用排水集气法收集氢气时,瓶内先装满水,气体从(填“a”或“b”,下同)处导管通入。
若要用水将瓶中氢气排出使用,水应从处导管进入。
请再举出该
装置的一种用途。
16、下图是实验室制取气体的一些装置,据图回答有关问题。
(友情提示:
以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称:
① ;② ;
(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式 ;
该装置中试管口略向下倾斜的原因是 ;
(3)收集
(2)中所得气体可选用的一种装置是 ,
利用该装置还能收集的一种气体是 ;
(4)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体,该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。
你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 ;如果用右图所示装置收集乙炔,
气体应从 (填“a”或“b”)端管口通人。
17、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸,那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢?
某实验小组对此进行探究,设计的探究过程如下。
请你回答其中的有关问题:
(1)做出假设:
;
(2)设计方案:
先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色,再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色,最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红,实验装置和药品如图:
(3)查阅资料:
你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括(填序号)
①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒,能与碱溶液反应生成盐和水
(4)实验:
①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说明
,此过程中反应的化学方程式为。
③装置E的作用是。
(5)结论:
原假设(填“成立”或“不成立”)
18、化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理。
(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO,目的是_________________________________。
(2)方框中连接的是C和D,导管接口的连接顺序为a→()→()→(),如果导管连接错误,后果是__________________________________________。
(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为___________________________,用这种方法“炼”
得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是______________________________。
19、一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。
请回答:
(1)步骤①和②的操作名称是。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是;步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌,这是为了防止,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应,用余热使水份蒸干。
(3)猜想和验证:
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:
固体A中含CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ:
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入,再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出,无白色沉淀
猜想Ⅲ:
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,
猜想Ⅲ成立
20、现有一混合气体,其主要成分为CO,含有少量水蒸气,还可能含有少量HCl气体。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验:
①检验HCl气体是否存在,并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样(其中的杂质不发生变化)③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质
试用如图所示的仪器组装一套实验装置,完成上述实验任务。
请回答下列问题:
(1)实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器组件的连接顺序应是(填写仪器导管接口处字母):
()接(),()接(),()接()。
(2)判定HCl气体是否存在的根据是
。
(3)仪器B的作用是。
(4)仪器D中的现象是。
21、化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液(如右图所示)可能是什么物质,大胆猜想并设计实验进行验证。
[发现问题]当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。
[查阅资料]初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO:
、Fe304、铁粉、炭粉等。
[提出假设]黑色粉末是,无色溶液是。
(只写一种假设)
[设计实验]①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液;
②检验试管中产生的气体(写出操作方法)。
[实验现象]。
[实验结论]①该反应的化学方程式是。
②此气体是,原假设成立。
[讨论]若要制取该气体,应从下图中选择发生反应的装置为(填序号)。
22、“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病,从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。
预防这类病毒的方法是消毒,常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。
其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用,从而使工业烧碱用量增加。
但工业烧碱中含有杂质碳酸钠,为了测定氢氧化钠的质量分数,某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案:
Ⅰ甲的方案是:
准确称量一定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解,再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、烘干、称量。
(1)甲实验员洗涤沉淀的具体操作是:
向沉淀中加入蒸馏水,然后过滤,重复2~3次。
确认沉淀已洗涤干净的依据是
。
(2)氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度,原因是
。
Ⅱ乙的方案如下图所示:
(1)根据乙的实验装置图分析,浓硫酸的作用是,碱石灰的作用是。
小明认为按照乙的方案进行测定,会导致不可避免的误差,例如:
装置内空气中的CO2没有排出;反应产生的CO2未被完全吸收等。
该设计中还有一个因素也会导致不可避免的误差,你认为是下列因素中的(填序号)。
①装置的气密性不好②加入的稀硫酸量不足③干燥管与空气直接相通
(2)经测定知,该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为8
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