山东省青岛市中考化学试题及答案.docx
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山东省青岛市中考化学试题及答案
二〇一一年山东省青岛市初级中学学业水平考试
化学试题
(考试时间:
90分钟;满分81分)
第Ⅰ卷(选择题共28分)
1.请务必在第Ⅱ卷指定位置填写座号,并将密封线内的项目填写清楚。
2.本试题共有32道题:
其中1-22题为选择题,请将所选答案涂在答逝卡上:
23-32题在第Ⅱ卷上做答,答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。
3.可能用到相对原子质量:
H-1,C-12,N-l4,O-16,Cl-35.5,K-39,Ca-40
一、选择题:
每题各有一个正确答案。
(本题共16道小题,每题1分,共16分)
1.下列物质中,属于混合物的是()
A.空气B.二氧化碳C.氮气D.蒸馏水
2.生活中常见的下列变化,属于化学变化的是()
A.木料制成家具B.温衣服晾干C.蜡烛熔化D.葡萄酿成酒
3.下列物质与水充分混合后能形成溶液的是()
A.花生油B.白糖C.铁粉D.木炭粉
4.下列实验操作中,正确的是()
A.加入粉末状固体B.氧气验满C.稀释浓硫酸D.称量固体物质
5.有人形象地把人体比喻为一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
依照这种观点,人们通常摄入的下列营养物质中不能看作“燃料”的是()
A.淀粉B.水C.脂肪D蛋白质
6.近期国家有关部门组织了“食品安全在行动”的活动。
下列做法符合食品安全理念的是()
A.在牛奶中加适量乳酸钙,帮助饮用者补充钙元素
B.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝敞钠
C.为提高牛奶的含氮量,向牛奶中添加三聚氰胺
D.为让失击原色的粽叶返青,用硫酸铜溶液浸泡粽叶
7.下列关于实验现象的描述中,错误的是()
A.将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.在空气中点燃镁条.发出耀眼的白光,生成黑色固体
C.向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生
D.向盛有锌粒的试管中滴加稀硫酸,有气泡冒出
8.次氯酸钠(NaClO)是某家用消毒剂的主要成分,其中氯元素的化合价为()
A.-3B.-1C.+1D.+5
9.下列灭火措施中,错误的是()
A.厨房油锅着火时用锅盖盖灭B.电视机着火时用水浇灭
C.酒精在桌面上着火时用湿抹布盖灭D.图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭
10.材料是时代进步的重要标志。
下列有关材料的说法中,错误的是()
A.塑料属于有机合成高分子材料
B.不锈钢属于金属材料
C.开发使用可降解塑料,能有效解决“白色污染”问题
D.玻璃属于天然材料
11.下列对一些事实的解释,不正确的是()
选项
事实
解释
A.
物体的热胀冷缩
分于大小随温度改变而改变
B.
50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL
分子之间有一定间隔
C.
衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失
分子在不断的运动
D.
固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色
同种分子性质相同
12.海水晒盐后剩余的母液称力“苦囟”,可用来提取多种化工原料。
从苦囟中提取溴的反应方程式为:
2NaBr+C12=Br2+2NaCl,该反成的基本类型属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解厦应
13.下图为元素周期表的一部分,下列有关说法中,错误的是()
A.氮原子的质子数为7
B.氧的相对原子质置为16.00
C.碳元素只能组成一种单质
D.碳、氮、氧三种元素的原子序数依次增加
14.不同物质的溶液酸碱性不同。
根据下表中所列物质pH的情况判断,下列说法中正确的是()
物质
盐酸
硫酸镁溶液
氯化钠溶液
蒸馏水
碳酸钾溶液
氢氧化钙溶液
pH
小于7
小于7
等于7
等于7
大于7
大于7
A.pH小于7的一定是酸溶液B.pH大于7的一定是碱溶液
C.pH等于7的一定是水D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
15.分类法是一种行之有效、简单易行的科学的学习和研究方法。
某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类,其中错误的是()
选项
A
B
C
D
类别
单质
盐
氧化物
碱
实例
铜、白磷
氯化钾、硝酸铵
氧化镁、水
烧碱、纯碱
16.有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液,为鉴别它们设计实验如下:
用三支试管各取少量其中的三种溶液,再分别加入少量剩下的最后一种溶液。
下列推测的现象或结论中,错误的是()
A.若三支试管中都出现白色沉淀时,则最后加入的是硝酸银溶液
B.若两支试管中出现气泡,一支试管中出现白色沉淀时,则最后加入的是碳酸钠溶液
C.若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时,则最后加入的是稀盐酸
D.若两支试管中出现白色沉淀,一支试管中无明显变化时,则最后加入的是氯化钡溶液
二、选择题:
每题各有一个或两个正确答寨。
(本题共6道小题,每题2分,共12分)
17.下列化学用语与其所表达的意义一致的是()
A.N2——两个氮原子B.Ca2+——一个钙离子
C.
gO——氧化镁中镁元素的化合价+2价D.3H2O2——三个过氧化氢分子
18.归纳与总结是学好化学的重要方法。
下列对所学知识的整理,存在错误的是()
A.物质与其构成粒子的对应关系
①金——由原子构成
②二氧化碳——由分子构成
B.物质性质与用途的对应关系
①氧气能助燃——作高能燃料
②氮气化学性质稳定——充入食品包装中以防腐
C.有关“污染源——污染物——解决策略”的对应关系
①吸烟——尼古丁和一氧化碳——戒烟
②霉变食物——黄曲霉素——不食用
D.物质利用与环境保护的关系
①使用乙醇汽油——减少汽车尾气污染
②合理使用农药、化肥——减少水污染
19.分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。
下列分析推理中,正确的是()
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.有机物中都含有碳元豪,所以含碳元素的化合物都是有机物
C.化合物是由不同种元素组成的,所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D.硝酸钾溶于水温度无明显变化,所以硝酸铵溶于水温度也无明显变化
20.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
下列说法中,错误的是()
A.甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
B.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C.可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D.t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
21.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应,反应生成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。
下列相关认识中,正确的是()
A.在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳,更有利于反应的发生
B.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小
D.析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
22.为除去粗盐中含有的硫酸钠,氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氯氧化钠碳酸钠等物质.将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
该工程示意如下:
对该过程的认识中,认正确的是()
A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度
B.③、④两步操作顺序可以颠倒
C.⑤操作得的沉淀中共有三种物质
D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、理解与应用(本题共4道小题,第23题10分,第24题4分,第25题4分,第26题2分,共20分)
23.化学用语可准确、规范的表示微观粒子、物质及其变化,是学习和研究化学的重要工具。
请填写下列空格:
(1)钠原子结构示意图为:
,由此可以看出钠原子最外层有个电子,因此在化学反应中易(填“得”或“失”电子)。
(2)现有氢气、水银、氧化钙、二氧化硫四种物质,其中(用化学式填写):
可用作食品干燥剂的是;常温下为液体的金属是;
可用作清洁高效的新能源的是;造成酸雨的主要气体是。
(3)用化学方程式表示:
二氧化碳与水反应:
氧化铜与稀硫酸反应:
24、在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
以下是某化学反应的微观示意图:
请回答以下问题:
(1)该反应前后涉及的化合物共有种,A物质的化学式为。
(2)分析微观示意图,你能获得的信息还有(各写一条):
宏观方面:
微观方面:
25、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,雷雨中发生的一系列化学反应如下:
①空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合,生成无色且难溶于水的一氧化氮气体;
②一氧化氮在常温下就能与空气中的氧气反应,生成红棕色的二氧化氮气体;
③二氟化氮与水反应,生成硝酸和一氧化氮;
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,与土壤中的矿物作用,生成可溶于水的硝酸盐。
请根据以上叙述填空:
·
(1)一氧化氮的物理性质有(填写两条)
(2)二氧化氮与水反应的化学方程式为
26、在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上,同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。
为对本课产生的废液进行绿色排放,甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。
请填空:
(1)甲同学取少量溶液样品,观察到样品澄清并呈浅蓝色。
由此猜想,溶液中可能存在的离子为。
(2)乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放,他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液,直至观察到,说明废液达到了该同学的排放要求。
四、实验与操究(本题共4道小题,第27题6分,第28题4分,第29题4分.第30题7分,共21分)
27.根据下列实验装置图填空:
(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:
①;②。
(2)给A装置试管里的固体物质加热时,应先,然后集中加热盛有药品的部位。
使用B装置制取气体时,长颈漏斗下端管口应伸入液面以下,否则将产生的后果是。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。
实验室常用加热氯化氨和熟石灰的固体混合物制取氨气,则其发生装置应选择,收集装置应选择。
(填写装置的字母代号)
28.甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍。
经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
他们依照钢铁生锈的研究方法设计如下实验(如下图所示):
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;②将光亮铜片究全浸入煮沸过的蒸馏水中;③将光亮铜片放在干燥的空气中。
请回答:
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是(填写序号)试管内的铜片。
(2)根据上述实验.甲同学认为:
铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。
你是否同意他的观点?
(填写“是”或“否”)
(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充一些实验。
在补充的实验中,如果要改变的因素。
则保持不变的因素是(选取“水”、“氧气”、“二氧化碳”等填写)
29.小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。
请填空:
(1)他设计的四种实验方案,所需试剂如下:
①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液
上述方案中,正确的是(填写序号)。
(2)某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。
小刚取少量该残夜,分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的铁粉,充分反应后过滤,分别取滤渣或滤液进行下表所示实验:
实验操作
实验现象
分析与结论
将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中
有气泡产生
从A试管得到的滤液中的溶质是
向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤渣的成分是
30.一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注,许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。
同学们经查阅资料得知,纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。
于是他们利用以下装置进行实验测定。
请回答下列问题:
(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为
(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是
(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物,并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全,以上实验装置正确的连接顺序是:
A→()→()→()→()(填写装置的字母代号)
(4)将实验装置正确连接之后,确认气密性良好。
充分燃烧16.2g纸袋样品,测得相关实验数据见下表(假定燃烧产物被完全吸收,灰烬质量忽略不计)。
装置
实验前装置的质量
实验后装置的质量
B
200.0g
200.0g
C
210.0g
234.2g
D
220.0g
229.0g
E
210.0g
212.2g
通过分析和计算可推断得出,纸袋样品中(填“含”或“不含”)氧元素,其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为。
五、分析与计算(本题共2道小题.第31题3分,第32题8分,共11分)
31.一定质量分数的硝酸钾溶液可用做无土栽培的营养液。
请通过计算回答:
(1)硝酸钾中钾元素、氮元素、氧元素的质量比是。
(2)某蔬菜基地欲配制300kg溶质质量分数为8%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾kg,
水kg。
32.某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:
①称取25.0g石灰石样品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示:
请回答:
(1)每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为g;该样品中碳酸钙的质量分数为%.
(2)若每份样品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确到0.1%)
(3)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因索是:
请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例:
二○一一年山东省青岛市初级中学学业水平考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题:
每道各有一个正确答案。
(本题共16道小题,每题l分,共16分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
B
A
B
A
B
C
B
D
A
C
C
D
D
B
二、选择题:
每道各有一个或两个正确答案。
(本题共6道小题,每题2分,共12分)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
CD
B
C
D
AC
BD
说明:
①错选或多选均不得分:
②有两个答案的只选一个且选对的得1分。
第Ⅱ卷中出现的化学方程式中,化学式错或未配平不得分;缺条件或气体、沉淀生成符
号扣0.5分。
三、理解与应用(第23题10分,第2d题4分,第25题4分,第26艇2分,共20分)
23.
(1)1失
(2)CaOHgH2SO2
(3)CO2+H2O=H2CO3CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
说明:
(1)
(2)小题每空l分;化学方程式每个2分;共10分。
24.
(1)3CH4
(2)反应前后元素种类不变反应前后原子种类不变
说明:
每空1分,共4分,答案合理即得分。
25.
(1)无色、气体、难溶于水
(2)3NO2+H2O=2HNO3十NO
说明:
每空2分.共4分。
26.
(1)H+(或氢离于)
(2)无蓝色沉淀继续产生
说明:
每空1分,共2分。
四、实验与探究(第27疑6分,筻28髓4分,第29题4分,第30题7分.共21分)
27.
(1)①酒精灯②集气瓶
(2)均匀加热生成的气体从长颈漏斗逸出
(3)AE
说明:
每空1分,共6分:
答案合理印得分。
28.
(1)①
(2)否
(3)二氧化碳;水、氧气(或氧气;水、二氧化碳)
说明:
每空1分。
共4分:
答案合理即得分。
29.
(1)②④
(2)Fe(NO3)2Ag
说明:
每小题2分,共4分:
(2)写名称亦可。
30.
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰
(3)D→B→C→E
(4)含3:
5
说明:
(1)、(3)小题各2分,其余每空l分,共7分;答案合理即得分。
五、分析与计算(第31题3分.第32题8分.共11分)
31.
(1)39:
14:
48
(2)24276
说明:
每空1分.共3分·
32.
(1)4.480%
(2)解:
设每份样品中碳酸钙的质量为x.生成的氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2分
10011144
xy4.4g
100:
44=x:
4.4gx=10.0g0.5分
111:
44=y:
4.4gy=11.1g0.5分
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
1分
答:
反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%
(3)反应物间的接触面积,食品冷藏防腐等
说明:
(1)、(3)小题各2分,
(2)小题4分,共8分;答案合理即得分。
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