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三模理综
2013年普通高等学校招生全国统一考试第三次适应性训练
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23S—32Ca—40Pd—106
第I卷(选择题,共126分)
一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分,共计78分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.一个种群中三种基因型的个体的生存能力为AA>Aa>aa,以下判断不正确的是
A.基因A所控制的性状更适应环境
B.a的基因频率逐渐下降
C.自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率
D.这三种基因型的个体在相互影响中不断进化和发展,属于共同进化
2.当食草动物从未超载的天然草场上移走后,该草场上会发生什么现象?
(1)植物竞争强度增加
(2)植物竞争强度降低
(3)植物种类增加(4)植物种类减少
A.
(1)(3)B.
(1)(4)C.
(2)(4)D.
(2)(3)
3.植物激素中的赤霉素能诱导α-淀粉
酶的产生,而脱落酸加快植物衰老,
对α-淀粉酶的合成起抑制作用,两者
在α-淀粉酶的合成中的相互作用如
图所示,6-甲基嘌吟是mRNA合成的抑
制剂,抑制剂在第11小时加入,见图
中“↓”。
请根据图中信息和相关知
识分析,下列说法错误的是
A.6甲基嘌呤是mRNA合成的抑制剂,抑制α-淀粉酶的产生
B.在α-淀粉酶合成中,脱落酸与赤霉素的作用相反
C.脱落酸加快植物衰老,其作用机理是促进mRNA的合成
D.植物的生长发育是多种激素相互作用共同调节的结果
4.某同学通过下列模拟实验探究膜的透性。
用带有一个小孔的隔板把水槽分成左右两室,把磷脂分子引入隔板小孔,使之成为一层薄膜,水槽左室加入钾离子浓度较低的溶液,右室加入钾离子浓度较高的溶液。
①若在左、右两室分别插入正、负电极,通电后发现钾离子不能由左室进入右室;②若此时在左室加入少量缬氨霉素(多肽),通电后发现钾离子可以由左室进入右室;③若此时再将电极取出,结果钾离子又不能由左室进入右室。
对该实验的分析,错误的是
A.隔板小孔中形成的磷脂分子薄膜具有选择透过性
B.插入正负电极可以为钾离子的运输提供能量
C.缬氨霉素(多肽)可以模拟载体
D.可说明钾离子的逆浓度运输需要载体和消耗能量
5.下面图甲表示一个处于安静状态的人在不同气温中,皮肤血管血液的相对流量;图乙表示将长势相同、数量相等的A、B两种植物幼苗分别置于两个相同的密闭透明玻璃罩内,在光照、温度等相同且适宜的条件下培养,定时测定玻璃罩内CO2的含量的结果。
下列有关叙述中错误的是
A.在图甲AB段,机体甲状腺激素分泌增加,热量散失多于CD段
B.在图甲CD段,皮肤血管舒张,血流量增大
C.若保持相关条件不变,图乙所示的两种植物中都能实现正常生长
D.图乙所示两种植物始终保持CO2的吸收量等于O2的释放量
6.如图甲表示某生态系统的能量锥体图,P为生产者,Q1为初级消费者,Q2为次级消费者。
现对图中的各营养级所含有的能量进行分类剖析,其中分析不正确的是
(注:
图乙中a、a1、a2表示上一年留下来的能量,e、e1、e2表示呼吸消耗量)
A.b+c+d+e为本年度流入该生态系统的总能量
B.c1表示初级消费者中被次级消费者所同化的能量
C.b和d之一可代表生产者传递给分解者的能量
D.初级消费者产生的粪便中所含的能量是包含在c中的
7.环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中,不正确的是
A.通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
B.垃圾焚烧不仅可以用于发电,还不会带来任何新的污染
C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径
D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术,减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.常温常压下,1mol—C2H5所含的电子总数为17NA
B.常温常压下,6.4g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NA
C.1molOH—参与电解,反应过程中转移的电子数为4NA
D.常温下,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
9.下列说法正确的是
A.1mol蔗糖可水解生成2mol葡萄糖
B.CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
D.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成了氢键
10.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙均为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,则丙可能属于两性氧化物
B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙只能为Na2O2
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙为18电子分子,丁为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序可能为:
甲<丙<戊
11.下列有关说法正确的是
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:
Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
D.1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,得到的Fe(OH)3胶粒个数为NA
12.已知电离平衡常数:
H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:
HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.能使pH试纸显深红色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
13.常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是
A.a-d溶液的pH:
a
B.a-d溶液的导电能力:
a
C.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH—)相等
D.c处溶液和d处溶液均呈碱性
二、选择题(本题共8小题,每小题6分,共计48分。
在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14.行驶中的汽车制动后滑行一段距离,最后停下;流星在夜空中坠落并发出明亮的光焰;降落伞在空中匀速下降;条形磁铁在下落过程中穿过闭合线圈,线圈中产生电流,上述不同现象中所包含的相同的物理过程是
A.物体克服阻力做功。
B.物体的动能转化为其它形式的能量。
C.物体的势能转化为其它形式的能量。
D.物体的机械能转化为其它形式的能量。
15.做直线运动的物体,运动了时间t,以下说法正确的是
A.物体的加速度越大,通过的路程一定越长
B.物体的初速度越大,通过的路程一定越长
C.物体的末速度越大,通过的路程一定越长
D.物体的平均速度越大,通过的路程一定越长
16.如图甲所示.一根轻弹簧竖直直立在水平地面上,下端固定.在弹簧的正上方有一个物块,物块从高处自由下落到弹簧上端O处,将弹簧压缩了x0时,物块的速度变为零.从物块与弹簧接触开始,在如图乙所示的图象中,能正确反映物块加速度的大小随下降的位移x变化的图象可能是
A BCD
17.在如图所示的电路中,电源两端A、B间的电压恒定不变开始时S断开,电容器上充有电荷,闭合S后,一下判断正确的
A.
所带电量增大,
所带电量减小
B.
所带电量减小,
所带电量增大
C.
、
所带电量均减小
D.
、
所带电量均增大
18.如图,这是一个自制的演示电磁感应现象的装置,在一根较长的铁钉上用漆包线绕两个线圈A和B。
将线圈B的两端接在一起,并把CD段漆包线放在静止的小磁针的正上方,小磁针放在水平桌面上,当闭合S,使线圈A与干电池接通的瞬间,小磁针偏转的方向是
A.俯视看,N极顺时针偏转
B.俯视看,N极逆时针偏转
C.侧视看,N极向下倾斜
D.侧视看,S极向上倾斜
19.虚线框内存在着匀强电场(方向未知),有一正电荷(重力不计)从bc边上的M点以速度v。
射进电场内,最后从cd边上的Q点垂直cd射出电场,下列说法正确的是
A.电场力一定对电荷做了负功
B.电场方向可能垂直ab边向右
C.电荷运动的轨迹不可能是一段圆弧
D.电场力可能对电荷做了正功
20.如图所示,平行金属导轨与水平面成θ角,导轨与固定电阻R1和R2相连,匀强磁场垂直穿过导轨平面.有一导体棒ab,质量为m,导体棒的电阻与固定电阻R1和R2的阻值均相等,与导轨之间的动摩擦因数为μ,导体棒ab沿导轨向上滑动,当上滑的速度为V时,受到安培力的大小为F.此时
(A)电阻R1消耗的热功率为Fv/3.
(B)电阻R2消耗的热功率为Fv/4.
(C)整个装置因摩擦而消耗的热功率为μmgvcosθ.
(D)整个装置消耗的机械功率为(F+μmgcosθ)v。
21.如图,在屏MN的上方有磁感应强度为B的匀强磁场,磁场方向垂直纸面向里。
P为屏上的一小孔。
PC与MN垂直。
一群质量为m,带电量为-q的粒子(不计重力),以相同的速度v,从P处沿垂直于磁场的方向射入磁场区域。
粒子入射方向在与磁场B垂直的平面内,且散开在与PC夹角为
范围内。
则在屏MN上被粒子打中的区域的长度为
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷非选择题(本卷共17题,共174分)
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答)
(一)必考题(11题,共129分)
22.(5分)在做“验证力的平行四边形定则”的实验时,橡皮条的一端固定在木板上,用两只弹簧测力计把橡皮条的另一端拉到某一确定的O点,则下列说法中错误的是。
A.同一次实验中,O点位置不允许变动
B.实验中,只需记录弹簧测力计的读数和O点的位置
C.实验中,把橡皮条的另一端拉到O点时,两个弹簧测力计之间的夹角必须取90°
D.实验中,要始终将其中一个弹簧测力计沿某一方向拉到最大量程,然后调节另一弹簧测力计拉力的大小和方向,把橡皮条另一端拉到O点
23.(9分)用以下器材可测量电阻Rx的阻值。
A待测电阻Rx,阻值约为600Ω;
B.电源E,电动势约为6.0V,内阻可忽略不计
C.毫伏表V1,量程为0~500mV,内阻r1=1000Ω
D.电压表V2,量程为0~6V,内阻r2约为10KΩ
E,电流表A,量程为0~0.6A,内阻r3约为1Ω;
P.定值电阻R0,R0=60Ω;
C.滑动变阻器R,最大阻值为150Ω;
H.单刀单掷开关S一个,导线若干
(1)测量中要求两块电表的读数都不小于其量程的
,并能测量多组数据,请在虚线框中画出测量电阻Rx的实验电路图。
(2)若选测量数据中的一组来计算Rx,则由已知量和测量物理量计算Rx的表达式为Rx=,
式中各符号的意义是:
。
(所有物理量用题中代数符号表示)
24.(15分)已知地球赤道长为L,地球表面得重力加速度为g。
月球绕地球做圆周运动的周期为T。
请根据以上已知条件,推算月球与地球间的近似距离。
25.(18分)在如图所示的空间区域里,y轴左方有一匀强电场,场强方向跟y轴负方向成30°角,大小为E=4.0×105N/C,y轴右方有一垂直纸面的匀强磁场,有一质子以速度υ0=2.0×106m/s由x轴上A点(OA=10cm)第一次沿轴正方向射入磁场,第二次沿x轴负方向射入磁场,回旋后都垂直射入电场,最后又进入磁场,已知质子质量m为1.6×10-27kg,求:
(1)匀强磁场的磁感应强度;
(2)质子两次在磁场中运动的时间之比;
(3)质子两次在电场中运动的时间各为多少.
26.(13分)有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y,已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去),
回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A的一个分子中只含有10个电子,则:
①A分子的空间构型为。
②反应I的化学方程式为。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质,NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质,请写出该反应的化学方程式。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,且A的摩尔质量为34g·mol—1,则:
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到物质(填化学式):
②反应I的化学方程式为
③含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应,产物无沉淀,请写出该反应的离子反应方程式
27.(15分)“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
(1)其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。
如:
2CO2(g)+2H2O(l)==C2H4(g)+3O2(g)ΔH=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)==C2H5OH
(1)+3O2(g)ΔH=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为。
(2)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
根据上表中数据分析:
①温度一定时,提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)],CO2的转化率(填“增大”“减小”“不变”)。
②该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应。
(3)一定条件下,将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
2min末该反应达到平衡,测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。
下列判断不正确的是。
a.该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
b.H2的平均反应速率为0.3mol/(L·s)c.CO2的转化率为60%
d.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
(4)科技人员设想以右图所示装置及电化学原理,将CO2和H2转化为甲醇。
若A处通入CO2,B处通入H2,C为CH3OH
①B极为极
②A极的电极反应式为
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,已知常温下,其溶解度为1.2×10-3g,则其Ksp为。
28.(15分)Na2O2是常见的氧化剂。
某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
Ⅰ.按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
Ⅱ.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合,装入试管,在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】
试管中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
请回答:
(1)图中方框内仪器装置图与实验室制取以下某气体实验装置相似,该气体是:
A.氨气B.乙炔C.CO2D.Cl2
(2)装置B的作用是。
(3)探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3+X,X的电子式是。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种物质。
已知反应过程中转移6.02×l023个电子时,生成53gPd,该反应的化学方程式为。
(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是(填化学式)。
②溶液中下列关系正确的是(填字母序号)。
③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为。
29.(每空2分,共14分)如图甲、乙是人体内某些信息分子作用的示意图,字母A~E表示信息分子,数字表示相关生理变化。
请据图回答:
(1)请写出图甲中相关信息物质分子的名称:
A.__________,B.(激素)__________,E.__________。
(2)图甲中①表示________________;②表示增殖分化产生______________。
(3)若图乙表示人体受到寒冷刺激时下丘脑细胞接受A物质前后,膜两侧电位差的变化,则图中a段表示______电位,b点时Na+________(内/外)流。
30.(每空2分,共8分)如图1表示人体内苯丙氨酸与酪氨酸的代谢途径,图中数字分别代表三种酶,由于缺乏功能正常的三种酶分别引起由苯丙酮酸积累导致患儿神经系统受损的苯丙酮尿症、尿黑酸积累的黑尿症(尿黑酸尿症)、黑色素缺乏的白化病。
图2表示苯丙酮尿症、黑尿症和血友病的系谱图。
(1)图2中Ⅱ1因缺乏图1中的酶①而患苯丙酮尿症,Ⅱ3因缺乏酶②而患有黑尿症,说明基因可通过控制性状。
Ⅱ4不幸患血友病(上述三种性状的等位基因分别用P、p,A、a,H、h表示)。
一号和二号家庭均不携带对方家庭出现的遗传病基因。
Ⅰ4涉及三种性状的基因型是__________。
(2)Ⅱ3已经怀孕,则生育一个患病孩子的概率是__________,生育一个患黑尿症孩子的概率。
31.(每空1分,共7分)据图回答问题:
Ⅰ.图1中,①~④表示化学反应,A~F代表化学物质。
请用序号或字母回答:
(1)在类囊体进行的反应是:
。
(2)在暗反应中作为还原剂的是:
。
Ⅱ.将某绿藻细胞悬浮液放入密闭的容器中,在
值和温度保持一定的情况下,给
予不同条件,绿藻细胞悬浮中溶解氧浓度变化如图2所示。
请据图2分析:
(1)在图2中乙处光照开始后的两分钟内,净光合速率为/分。
(2)光照开始2分钟后,溶解氧浓度不再继续增加的原因是。
(3)在丙处添加CO2,短时间内绿藻叶绿体基质中浓度明显减少的物质是(C3/C5)。
(4)若在图2中丁处停止光照,则正确表示溶解氧变化的曲线是a~g中的。
(5)在缺镁培养液中悬浮培养的绿藻颜色明显发黄。
将其滤出后充分研磨,用无水乙醇提取其中的色素,通过纸层析法对色素进行分离,并将实验结果与正确的绿藻色素分离结果进行对比,可观察到滤纸条上。
32.(每空2分,共10分)生活污水中含有大量的有机和无机含氮化合物,这时过量的含氮化合物会造成水体污染,危害水生生物生存和人类的健康。
脱氮是污水处理的重要内容之一,下图是生物脱氮工艺流程示意图。
(1)在l级反应池内,有机物在细菌、原生动物等作用下会大量减少,这些生物的代谢类型主要是,这些生物在自然生态系统中属于者。
(2)在2级反应池内,pH为8.0~8.4时,硝化细菌大量繁殖,它们能将NH3氧化,并利用这一氧化过程所释放的合成,用于自身的生长发育和繁殖。
(3)实践发现,当2级反应池中有机物含量过多时,硝化细菌难以大量繁殖起来,原因是
(二)选考题(共45分,请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分)
33.[物理----选修3-3](15分)
(1)(6分)如图所示,一根竖直的弹簧支持着一倒立气缸的活塞,使气缸悬空且静止。
设活塞与缸壁间无摩擦且不漏气,缸壁导热性能良好,使缸内理想气体的温度保持与外界大气温度相同,且外界气温不变。
若外界大气压增大,则下列结论正确的是()
A.气缸的上底面距地面的高度将增大,缸内气体分子的平均动能不变
B.气缸的上底面距地面的高度将减小,缸内气体的压强变大
C.缸内单位体积的气体分子数增加,外界对气体做功,气体从外界吸收热量
D.弹簧将缩短一些,缸内气体分子在单位时间内撞击活塞的次数增多
(2)(9分)已知地球的半径为6.4×103km,水的摩尔质量为1.8×10—2kg/mol,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1,设想将1kg水均匀地分布在地球表面,,估算1cm2的地球表面上分布的水分子数目约为多少?
(保留1位有效数字)
34.[物理----选修3-4](15分)
(1).医院有一种先进的检测技术――彩超。
向病人体内发射频率已精确掌握的超声波,超声波经血液反射后被专用仪器接收。
测出反射波的频率变化,就可知道血液的流速。
这一技术主要体现了哪一种物理现象
A.多普勒效应B.波的衍射C.波的干涉D.共振
(2)(10分)如图所示△ABC为一直角三棱镜的截面,棱镜的折射率为
,其顶角θ=30°,P为垂直于直线BCD的光屏,现一宽度等于AB的单色平行光束垂直射向AB面,在屏P上形成一条在D点上下分布的光带,试作出光路图并求光带宽度等于
的多少倍。
35.[物理----选修3-5](15分)
(1)(5分)下列说法中正确的是()
A.卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为
B.铀核裂变的核反应是:
C.质子、中子、α粒子的质量分别为m1、m2、m3。
质子和中子结合成一个α粒子,
释放的能量是:
(m1+m2-m3)c2
D.原子从a能级状态跃迁到b能级状态时发射波长为λ1的光子;原子从b能级状态
跃迁到c能级状态时吸收波长为λ2的光子,已知λ1>λ2.那么原子从a能级状态跃
迁到c能级状态时将要吸收波长为
的光子
(2).(10分)如图,位于竖直平面内的四分之一光滑圆弧轨道半径为R,轨道底端距底面的高度为H。
质量为m的B球静止在圆弧轨道的底端,将质量为M的A球从圆弧轨道上的某点由静止释放,它沿轨道滑下后与B球发生正碰。
A、B两球落地时,水平通过的距离分别是
和
。
已知M>m,重力加速度为g。
不计空气阻力。
(1)B球被碰后落地的时间;
(2)A球释放的位置距圆轨道底端的高度。
36.[选修3—物质结构与性质](15分)
下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为_________
_杂化;元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
(3)元素④的第一电离能__________(填写“>”“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。
请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________(各写一种)。
(4)在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是_
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