中学联盟江西省上饶县中学学年高一下学期期末考试化学试题.docx

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中学联盟江西省上饶县中学学年高一下学期期末考试化学试题

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[中学联盟]江西省上饶县中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

63分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

三

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、下列变化的实质相似的是（　　）

①浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

③二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥

⑤常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

⑥浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A．只有②③④          B．只有③⑤          C．只有③④⑥          D．全部          

2、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是（   ）

A．AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C．混合酸中NO

物质的量为0.4mol

D．混合酸中H2SO4浓度为5mol·L－1

3、下列说法中正确的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键

4、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：

A（g）＋xB（g）

2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（　　）

A.平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的转化率为20%

D.B的平均反应速率为0.4mol·L－1·min－1

5、反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（　　）

A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．反应达平衡状态时：

v（CO）正＝v（H2O）逆

C．保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA

B．0.1molNH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1NA

C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

D．58.5g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子

7、能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）

A．NO2与水反应：

3NO2＋H2O===2NO

＋NO＋2H＋

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：

SO

＋2H＋===SO2↑＋H2O

C．氨水吸收NO、NO2：

NO＋NO2＋2OH－===2NO

＋H2O

D．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：

NH

＋OH－===NH3↑＋H2O

8、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

9、N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（　　）

A．N2、H2、NH3的浓度比为1∶3∶2的状态

B．混合气体的密度不随时间而变化

C．当有1molN≡N断裂时，有6molN—H断裂

D．单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态

10、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法一定正确的是（）

A．最高正化合价：

Z>X

B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高

C．若X为非金属元素，则离子半径：

Xn－>Ym－>Zm－

D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强

11、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，并且原子序数之和为20。

Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是（　　）

A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

B．原子半径：

Z>W>Y>X

C．简单气态氢化物的稳定性：

Z>W

D．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝a 2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝b，则a>b

D．已知P（白磷，s）===P（红磷，s）　ΔH<0，则白磷比红磷稳定

13、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

A．漂粉精的主要成分为次氯酸钙

B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气

D．Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

14、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（　　）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

15、如下图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。

则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳

B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮

D．水、二氧化氮

16、下列化学用语不正确的是（　　）

A．N2的结构式：

B．CO2的电子式：

C．NH3的形成过程：

D．CaF2的电子式：

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、实验题（题型注释）

17、如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：

2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。

回答下列问题。

（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：

____________________________。

（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质，请列举出NH3的另一个化学性质：

__________________________。

（3）实验中生成的白烟是_____________________。

（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

评卷人

得分

三、简答题（题型注释）

18、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。

在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。

请根据题中提供的信息，回答下列问题：

（1）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn（OH）2。

①工作时电流从________极流出（填“Ag2O”或“Zn”）。

②电极反应式：

正极______________________________________________，

③工作时电池正极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）甲烷燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。

若电解质为KOH溶液，则甲烷燃料电池的负极反应式为____________________。

该电池工作时，外电路每流过1×103mole－，消耗标况下甲烷_________m3。

19、某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表

据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol／（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c2=_________mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1（填“>”“=”“<”），且c3______1.0mol·L-1（填“>”“=”“<”）。

（4）比较实验4和实验1，可推测T_______800℃（填“>”“=”“<”），若A、B、C均为气体，平衡时B的体积分数为_____________。

20、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。

试回答下列问题：

（1）N元素在周期表中的位置为_____________________；Y的简单氢化物的稳定性________（填“>”“<”或“＝”）W的简单氢化物的稳定性。

（2）X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。

（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式___________________________________________。

（4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。

21、

（1）已知下列热化学方程式：

（1）Fe2O3（s）+3CO（g）====2Fe（s）+3CO2（g） ΔH=－25kJ·mol-1

（2）3Fe2O3（s）+CO（g）====2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH=－47kJ·mol-1

（3）Fe3O4（s）+CO（g）====3FeO（s）+CO2（g） ΔH="+19"kJ·mol-1

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式：

________________。

（2）实验室不用陶瓷坩埚熔化NaOH固体：

______________________。

（3）不能用锌与稀HNO3反应制取H2：

____________________。

参考答案

1、B

2、D

3、C

4、C

5、B

6、B

7、A

8、D

9、C

10、C

11、A

12、A

13、C

14、D

15、C

16、C

17、 2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 还原性 与水反应或碱性等 NH4Cl 不能

18、 Ag2O Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ 增大 CH4－8e－＋10OH－＝CO32-+7H2O 2.8。

19、 0.013 1.0 催化剂 > > > 40%

20、 第三周期ⅥA族 < 

  SO

＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO

＋H＋===H2O＋SO2↑ H2O2 OH－＋CN－＋H2O2===CO

＋NH3↑

21、 FeO（s）+CO（g）====Fe（s）+CO2（g） ΔH=－16kJ·mol-1 2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O 3Zn＋8HNO3（稀）=3Zn（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

【解析】

1、试题分析：

①、具有脱水性的浓硫酸能在白纸上写黑字，玻璃中难溶于水的SiO2具有亲氟性，溶于被氢氟酸腐蚀，二者原理不同，①错误；②、二氧化硫与品红发生化合反应，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，与品红发生氧化还原反应，二者褪色原理不同，②错误；③、二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴水发生氧化还原反应，二者褪色原理相同，③正确；④、氨气显碱性，与浓硫酸发生化合反应，碘化氢具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，二者均不能用浓硫酸干燥，但原理不同，④错误；⑤、常温下，有强氧化性的浓硫酸能使铁钝化，发生氧化还原反应，可用铁容器存放，在加热条件下浓硫酸与木炭发生氧化还原反应，二者原理相同，⑤正确；⑥、浓硫酸具有吸水性，盐酸易挥发，二者放置空气中浓度都变小，但原理不同，⑥错误；实质相似的是③⑤，答案选B。

【考点定位】本题综合考查元素化合物知识。

2、A、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：

Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：

Fe+2Fe3+＝3Fe2+，选项A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，选项B正确；C、根据图像可知，由于铁过量，OA段发生反应为：

Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以每份混合酸中n（NO3-）＝n（Fe）＝

＝0.2mol，所以原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol×2＝0.4mol，选项C正确；D、反应最终消耗22.4g铁，n（Fe）＝

＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是

＝4.0mol/L，选项D错误，答案选D。

3、A．非金属性：

F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；但水溶液的酸性却依次增强，即酸性：

HF＜HCl＜HBr＜HI，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故C正确；D．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：

1，熔化时破坏的是离子键，故D错误；故选C。

4、根据三段式计算，

　　　　　　　A（气）+xB（气）⇌2C（气）

起始（mol）　1　　　3　　　　　0

转化（mol）0.2　　0.2x　　　　0.4

平衡（mol）0.8　　3-0.2x　　　0.4

由题意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，

A．平衡时，物质的量比A：

B：

C=0.8：

（3-0.8）：

0.4=4：

11：

2，故A错误；B．0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B错误；C．A的转化率为

×100%=20%，故C正确；D．B的平均反应速率为

=0.04mol/（L•min），故D错误；故选C。

5、A．体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误；B．v（CO）正=v（H2O）（逆），不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故B正确；C．保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．增大固体的用量，不影响反应速率，故D错误；故选B。

6、A．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体物质的量为1mol，含有O的原子数为NA～2NA之间，故A错误；B．0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发），反应生成一水合氨，依据元素守恒，溶液中N原子的数目为0.1NA，故B正确；C．合成氨的反应为可逆反应，导致反应不完全，则转移的电子的个数小于0.6NA个，故C错误；D．氯化钠为离子晶体，无氯化钠分子，故D错误；故选B。

7、A．NO2与水的反应的离子方程式为3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+，故A正确；

B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸反应的离子方程式为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+H2O+2NO↑，故B错误；C．NO、NO2均能氧化NH3生成氮气，故C错误；D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中发生NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O，故D错误；故选A。

8、A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：

Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；B．放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉淀，故B错误；C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；D．放电时，当电路中转移0.01mole-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；故选D。

点睛：

把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写是解题关键，依据电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl可知，银化合价升高发生氧化反应，氯气中的氯元素化合价降低发生还原反应，所有银做原电池负极。

9、A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1：

3：

2，不能判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B．反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，恒容容器其体积不变，所以密度始终不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．有1molNN键断裂时，有6molN-H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故C正确；D．消耗N2和消耗H2的都是反应正向进行，不能说明可逆反应达到平衡状态，故D错误；故选C。

点睛：

明确化学平衡状态的特征是解题关键，注意化学平衡状态的根本标志是：

①v（正）=v（逆），②各组分百分含量不变；可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡的标志为：

①v（正）=v（逆），②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等，据此进行分析。

10、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，则Z为第二周期元素，X、Y为第三周期元素；A．Z可能为O或F，则Z没有最高正价，故A错误；B．Z、Y若均在ⅤⅡA，单质的相对分子质量大的熔点高，且X可能为Si，则可能X的熔点最高，故B错误；C．若X为非金属元素，X、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径：

Xn-＞Ym-＞Zm-，故C正确；D．由位置可知，X可能是Al，也可能是Si，若X是Al，则Y是Si，其最高价氧化物水化物显弱酸性，故D错误；故选C。

11、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以X为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则W为F；A．Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径为Z＞X＞Y＞W，故B错误；C．非金属性W＞Z，则气态氢化物的稳定性Z＜W，故C错误；D．X的气态氢化物甲烷与足量W单质（氯气）在光照条件下反应生成物中，四氯化碳为液体，故D错误；故选A。

点睛：

考查原子结构与元素周期律，把握原子结构的关系推断各元素为解答的关键，短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20，设X的原子序数为x，则x+x+8=20，解得x=6，所以X为C，Z为Si；Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，则Y为N；W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个，则W为F，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答。

12、A．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量，故A正确；B．氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8kJ•mol-1，故B错误；C．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a＜b，故C错误；D．P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误；故选A。

13、A．漂白精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其中有效成分为次氯酸钙，故A错误；B．因氨气和浓硫酸反应，则不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰，故B错误；C．NO2和HCl都可与NaOH反应，可用氢氧化钠溶液处理尾气，故C正确；D．酸性条件下抑制铝离子的水解，碱性条件下可促进水解，在酸性条件下不能除去废水中的悬浮颗粒，故D错误；故选C。

14、二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性和还原性，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：

先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，故选D。

点睛：

明确SO2和CO2的性质差异是解题关键，二氧化碳和二氧化硫与澄清石灰水混合产生现象相同，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有漂白性，要检验二氧化硫中的二氧化碳，应该先除去二氧化硫，然后再用澄清石灰水检验二氧化碳，正确判断检验顺序是本题难点。

15、A．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了，故A正确；B．氨气易溶解于水，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸