福建省泉州市鲤城区泉州五中中考模拟化学试题.docx
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福建省泉州市鲤城区泉州五中中考模拟化学试题
2021年福建省泉州市鲤城区泉州五中中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》,中国诗词文化大放异彩,很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理,下列叙述错误的是
A."百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
B."一畦春韭绿,十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C."真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D."釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2.“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题,为让徐州天更蓝、地更绿、水更清,下列建议不可行的是( )
A.严禁随意焚烧秸秆,以减少PM2.5的排放B.使用清洁能源,以节约化石燃料
C.禁止使用化肥农药,以防止水体污染D.分类回收垃圾,以促进资源再生
3.下列实验操作中,正确的是
A.
B.
C.
D.
4.物质的性质决定物质的用途,下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A.氮气化学性质稳定,可用于焊接金属时的保护气
B.二氧化碳可溶于水,可用于灭火
C.石墨具有导电性,可用作电池的电极材料
D.洗涤剂具有乳化作用,可用于清洗油污
5.化学用语是学习化学的基本工具。
下列化学用语书写正确的是
A.两个氮原子:
N2B.两个甲烷分子:
2CH4
C.
表示的微粒:
NaD.过氧化氢中氧元素的化合价:
6.下列说法或做法中正确的是
A.经常用钢丝球刷擦洗铝制品
B.波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂,通常盛放在铁制容器中
C.氢氧化铝可以治疗胃酸过多,但氢氧化钠不可以治疗胃酸过多
D.被雨水淋湿的自行车要先用带油的布擦拭后,再用干布擦拭
7.2021年4月份印度因防控不力新冠肺炎疫情出现大规模爆发,而防止疫情传播一个重要环节是对公共场所进行必要的消毒杀菌。
已知戊二醛是一种广谱高效的消毒剂,其分子结构如图所示。
有关戊二醛的下列叙述正确的是
A.戊二醛的化学式为C5H9O2B.戊二醛属于氧化物
C.戊二醛由碳原子、氧原子、氢原子构成D.戊二醛中氢元素的质量分数最小
8.下列实验操作无法达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
取样,滴加无色酚酞,观察颜色变化
B
鉴别蒸馏水和硬水
取样,加肥皂水,振荡,观察产生泡沫情况
C
除去铜片表面氧化铜
取样,加入足量稀盐酸浸泡一段时间,用镊子取出后洗涤、干燥
D
除去硝酸钾晶体中混有少量氯化钠
取样,用饱和的硝酸钾溶液洗涤2-3次后,过滤、干燥
A.AB.BC.CD.D
9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是
A.30℃时,将15g甲物质加入20g水中,充分溶解可形成饱和溶液
B.30℃时,甲物质的饱和溶液质量分数为60%
C.P点可以表示10℃时,甲、乙两种物质溶液溶质质量分数相等
D.甲中含有少量乙,可以用蒸发结晶的方法提纯甲
10.某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中的变化情况,记录得到图2和图3。
则下列说法中不正确的是
A.图1的仪器A中盛装的是稀盐酸
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应
二、填空题
11.化学与人们的生产、生活息息相关,请回答下列问题。
(1)骑电动车也必须佩戴头盔。
头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理,其原理是______,同时兼顾美观。
(2)高端的新能源汽车使用了大量的重量轻强度高的碳纤维材料。
则碳纤维材料属于______(填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
(3)汽车安全气囊被触发时,气囊中的叠氮化钠(NaN3)会瞬间分解,产生一种空气中常见的气体,其化学式是______。
(4)汽车和摩托车尾气中通常含有CO2、CO、NO、NO2等气体,其中不属于大气污染物的是______。
(5)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾,则重铬酸钾中铬元素的化合价为______。
(6)为了节省石油资源,并在一定程度上减少汽车尾气的污染,可使用车用乙醇汽油(是在汽油中加入适量乙醇)作为汽车燃料。
乙醇(C2H6O)在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
12.建立“宏观、微观和符号”之间联系是化学学习的重要方法。
(1)我国拥有自主知识产权的高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术,已广泛用于照明、显像等多个领域,图甲是镓元素的部分信息,图乙是另外三种微粒的结构示意图。
①镓原子的相对原子质量为______。
②写出图乙中C表示的微粒符号______,镓原子与图乙中______(填字母)的化学性质相似,它们在化学反应中易______电子(填“得到”或“失去”)形成离子。
③写出氮化镓的化学式______。
(2)某反应的微观示意图如图所示:
④该反应过程中,保持不变的微粒是______。
(选填“分子”或“原子”)。
⑤已知该反应的生成物
的化学式为CH3OH,则
表示是______(选填“碳原子”、“氧原子”或“氢原子”)。
⑥该反应参加反应的两种反应物的分子个数比是______。
⑦该反应前后,化合价发生改变的元素是______(填元素符号)。
13.金属汞俗名水银,滴到铝板上,能溶解铝,形成液态合金(铝汞齐),使表层的铝原子浓度变低,从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜,内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象如图甲),变化过程的微观模型如图乙。
(1)铝汞齐属于______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。
(2)汞蒸发为汞蒸气,从微观的角度看主要是因为______。
(3)若在表面清洁的铝板上滴上HgC12溶液。
也会出现“长毛”现象,该现象说明铝的金属活动性比汞______(填“强”或“弱”),反应的化学方程式为______。
14.粗盐中除NaC1外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)实验过程中四次用到玻璃棒,其作用分别是:
第一次:
溶解时搅拌,加快溶解速度;
第二次:
过滤时,引流;
第三次:
蒸发时,______;
第四次:
将精盐从蒸发皿中转移出来。
(2)图2的A实验中,停止加热的恰当时机是______。
装置B中仪器①的名称是______,用海水来制取淡水可选用的装置是______(填序号)。
(3)看图3可知,20°C时NaC1的溶解度约为36g,本实验溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为______mL(填整数)。
增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是______。
(4)现提纯了很多粗盐,并将得到的精盐用于配制100g质量分数为7.5%的氯化钠溶液,则以下情况造成所配溶液的溶质质量分数偏大是______(填序号)。
①固体药品含有杂质; ②左码右物(有使用游码); ③量取水时仰视读数; ④量取水时俯视读数;
⑤砝码生锈; ⑥砝码破损; ⑦烧杯中原来有少量水; ⑧配制好的溶液转移时溅出。
三、推断题
15.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“-”表示两端的物质能发生化学反应)A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的主要成分之一,D、F是属于同类别物质。
请回答下列问题。
(1)写出物质B的一种用途为______。
(2)B转化为E可加入的物质是______。
(3)E与F反应的基本类型为______。
(4)写出D转化为F的化学方程式为______。
四、实验题
16.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取并收集气体的实验,请回答:
(1)双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,应选用的装置组合是______(从A→E中选择字母序号),其反应的化学方程式是______。
如果把60g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液来制取氧气,则需加水的质量为______g。
(2)下图是在收集氧气的过程中,会依次观察到的现象是______(用字母序号排序)。
氧气收集完毕取出集气瓶的具体操作是______。
(3)实验室用加热氯化铵固体和熟石灰混合物制取氨气,现要制取并收集干燥的氨气,装置正确连接顺序是:
A→______(填字母序号)→E,请说明氨气的物理性质______(写一点)。
五、科学探究题
17.某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
探究一:
设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应:
(1)如图1所示,甲同学往充满纯净干燥二氧化碳气体的塑料瓶中加入一药匙的氢氧化钠粉末,迅速盖好瓶盖,然后充分振荡。
请回答以下问题:
①当观察到______,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
②当观察到塑料瓶内壁变模糊,说明反应后有______生成。
③实验后为了让塑料瓶恢复原状,乙同学建议利用注射器往瓶中注入一定量的______(填药品名称)即可。
(2)丙同学将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液(pH=13)中,用pH计测定反应过程中溶液的pH变化如图2所示。
老师提示:
本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
④写出图2中BC段发生反应的化学方程式为______。
⑤图2中D点溶液中存在的溶质为______(填化学式)。
探究二:
设计实验了解碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实质
查阅资料:
若向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步进行反应的,第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠,当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
(3)丁同学向一定浓度一定量碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,生成二氧化碳的质量变化如图3所示(不考虑CO2的溶解)。
⑥A→B段发生反应的化学方程式为______。
六、计算题
18.铝是地壳中含量最多的金属元素。
工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝:
。
现有含氧化铝60%的铝土矿102t,求:
(1)氧化铝的质量是______t。
(2)可冶炼出多少t金属铝?
(写出计算过程)。
参考答案:
1.A
【解析】
【详解】
A、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳,发生的是化学变化;“沙里淘金”发生的是物理变化;故解释错误。
B、分子总是在不停的运动着,当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味,正确;
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应;故解释正确;
D、“釜底抽薪”是清除可燃物;“钻木取火”是使温度达到可燃物的着火点.都体现了燃烧的条件;故解释正确。
故选A。
2.C
【解析】
【详解】
A、严禁随意焚烧秸秆,可以减少PM2.5的排放,故建议可行,不符合题意;
B、使用清洁能源,可以保护空气,保护环境,节约化石燃料,故建议可行,不符合题意;
C、合理使用化肥和农药,不能禁止,故建议不可行,符合题意;
D、分类回收垃圾,可以节约资源,故建议可行,不符合题意。
故选C。
3.C
【解析】
【详解】
A、给试管里的液体加热时,应用外焰加热,试管里的液体不能超过试管容积的1/3,试管应与桌面呈45°角,用试管夹夹持试管,图中操作错误,不符合题意;
B、托盘天平只能精确到0.1g,不能用托盘天平称量10.05g固体,不符合题意;
C、倾倒液体时,瓶塞应倒放,瓶口应紧挨,标签应朝向手心处,图中操作正确,符合题意;
D、量筒量程的选择,应遵循“大而近”的原则,量取9.5mL液体,应选择10mL的量筒,不符合题意。
故选C。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氮气化学性质稳定,可用于焊接金属时的保护气,故A正确;
B、二氧化碳可用于灭火,因为二氧化碳不能燃烧,不能支持燃烧,密度比空气大,故B错误;
C、石墨具有导电性,可用作电池的电极材料,故C正确;
D、洗涤剂具有乳化作用,可用于清洗油污,故D正确;
故选:
B。
5.B
【解析】
【详解】
A、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故两个氮原子表示为2N,错误。
B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则两个甲烷分子可表示为2CH4,正确。
C、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带1个单位正电荷的钠离子,可表示为Na+,错误。
D、由化合价的表示方法,在该元素符号的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,过氧化氢中氧元素的化合价-1价可表示为:
,错误。
故选:
B。
6.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.铝制品表面的有致密的氧化铝保护膜,用钢丝球擦洗会破坏保护膜,说法错误;
B.铁的活动性大于铜,铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,所以不能用铁制容器盛放波尔多液,说法错误;
C.氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应;而氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用氢氧化钠治疗胃酸过多,说法正确;
D.雨水淋湿的自行车,须先用干布擦净后再用带油的布擦,否则会将水覆盖起来,加快铁的锈蚀,说法错误;
故选:
C。
7.D
【解析】
【详解】
A、由戊二醛的分子结构图,1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的,则戊二醛的化学式为C5H8O2,错误。
B、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,错误。
C、戊二醛是由戊二醛分子构成的,戊二醛分子是由碳原子、氧原子、氢原子构成的,错误。
D、戊二醛中碳、氢、氧元素的质量比为(12×5):
(1×8):
(16×2)=15:
2:
8,戊二醛中氢元素的质量分数最小,正确。
故选:
D。
8.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性,均能使无色酚酞试液变红色,现象相同,所以不能用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,方法错误,符合题意;
B.蒸馏水属于软水,所以取样,加肥皂水,振荡,观察产生泡沫情况,产生泡沫较多的是蒸馏水,产生泡沫较少的是硬水,方案正确,不合题意;
C.铜一种不活泼的金属,与稀盐酸不反应,而氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,所以取样,加入足量稀盐酸浸泡一段时间,用镊子取出后洗涤、干燥,即可除去铜片表面氧化铜,方案正确,不合题意;
D.饱和的硝酸钾溶液不能再继续溶解硝酸钾,但是可以继续溶解氯化钠,所以取样,用饱和的硝酸钾溶液洗涤2-3次后,过滤、干燥即可除去硝酸钾晶体中混有少量氯化钠,方案正确,不合题意。
故选:
A。
9.A
【解析】
【详解】
A、30℃时,甲物质的溶解度为60g,说明100g水中最多溶解60g的甲物质,则20g水最多溶解12g甲物质,故将15g甲物质加入20g水中,充分溶解可形成饱和溶液,A正确;
B、30℃时,甲物质的饱和溶液质量分数为
,B错误;
C、P点可以表示10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,C错误;
D、甲中含有少量乙,可以用降温结晶的方法提纯甲,因为甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度受温度的影响小,D错误。
故选A。
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液pH由大于7逐渐减小,说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,图1的仪器A中盛装的是稀盐酸,该选项说法正确;
B、将图2中d点所示溶液(溶质是氯化钠和过量的氯化氢)加热蒸干所得固体为氯化钠,氯化钠是纯净物,该选项说法正确;
C、图2中c→d(过程中只是加入过量的稀盐酸)所示溶液中NaCl的质量不变,该选项说法不正确;
D、由图3中e→f的变化趋势(温度升高)可说明该反应是放热反应,故选说法正确。
故选:
C。
11. 隔绝氧气和水蒸气 复合材料 N2 CO2 +6
【解析】
【分析】
【详解】
(1)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。
头盔某些部件连接处的铁质铆钉表面常进行电镀处理,其原理是隔绝氧气和水蒸气而达到防锈的目的,同时兼顾美观;故填:
隔绝氧气和水蒸气;
(2)碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性能的材料,属于复合材料;故填:
复合材料;
(3)叠氮化钠(NaN3)会瞬间分解,产生一种空气中常见的气体,由质量守恒定律可知,该气体是氮气,其化学式是N2;故填:
N2;
(4)CO2是空气中的成分之一,没有毒性,不属于空气污染物,故填:
CO2;
(5)在化合物中,钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价,则铬元素的化合价为+6;
(6)乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,化学方程式为
。
12. 69.72
B 失去
原子 碳原子 2:
1
【解析】
【详解】
(1)①镓原子的相对原子质量为69.72;
②C表示的是氯离子,微粒符号为
原子的最外层电子数相同时化学性质相似,故镓原子与图乙中B的化学性质相似,它们在化学反应中易失去电子形成离子;
③氮化镓中氮元素的化合价为-3价,镓元素的化合价为+3价,故氮化镓的化学式为
;
(2)④反应过程中,保持不变的微粒是原子;
⑤根据化学式可知
表示是碳原子;
⑥根据反应的微观示意图可知,该反应参加反应的两种反应物的分子个数比是2:
1;
⑦反应前氧气中氧元素的化合价为0价,甲烷中碳元素的化合价为-4价,氢元素的化合价为+1价,反应后甲醇中碳元素的化合价为-2价,氧元素的化合价为-2价,氢元素的化合价为+1价,故该反应前后,化合价发生改变的元素是
。
13. 混合物 汞原子之间的间隔变大 强 2Al+3HgC12=2AlC13+3Hg
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据题给信息可知,铝汞齐是液态合金,属于混合物,故填:
混合物;
(2)汞蒸发为汞蒸气,从微观的角度看主要是因为汞原子之间的间隔变大,故填:
汞原子之间的间隔变大;
(3)若在表面清洁的铝板上滴上HgC12溶液,也会出现“长毛”现象,该现象说明铝能把汞从HgC12溶液中置换出来,形成铝汞齐,从而出现“长毛”现象,因此金属活动性铝比汞填:
强;反应的化学方程式填:
2Al+3HgC12=2AlC13+3Hg。
【点睛】
本题考查了合金的类别、汞的微观构成、运用微观粒子的性质解释生活中常见的现象、金属活动性顺序的判断及对应化学方程式的书写,题目难度不大。
14. 搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅 出现大量固体时 漏斗 C 10 蒸发时间长 ④⑤
【解析】
【分析】
【详解】
(1)蒸发时玻璃棒的作用是,搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅;故填:
搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅;
(2)依据蒸发时的注意事项可知,停止加热的恰当时机是出现大量固体时,利用余热将剩余液体蒸干;分析B中图示可知,装置B中仪器①的名称是漏斗;C装置为蒸馏装置,用海水来制取淡水可选用C,故填:
出现大量固体时;漏斗;C;
(3)依据题意可知,20℃时NaCl的溶解度约为36g,则溶解3.6g的粗盐,蒸馏水的最佳使用量约为10mL,既能保证3.6g粗盐中氯化钠溶解,又能减少蒸发时间长;增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是蒸发时间长;故填:
10;蒸发时间长;
(4)①若固体药品含有杂质,会使称得氯化钠质量偏小,则所配溶液的溶质质量分数偏小;
②若左码右物(有使用游码),会使称得氯化钠质量偏小,则所配溶液的溶质质量分数偏小;
③若量取水时仰视读数,会使量取水的体积偏大,则所配溶液的溶质质量分数偏小;
④若量取水时俯视读数,会使量取水的体积偏小,则所配溶液的溶质质量分数偏大;
⑤若砝码生锈,会使称得氯化钠质量偏大,则所配溶液的溶质质量分数偏大;
⑥若砝码破损,会使称得氯化钠质量偏小,则所配溶液的溶质质量分数偏小;
⑦若烧杯中原来有少量水,水的体积偏大,则所配溶液的溶质质量分数偏小;
⑧若配制好的溶液转移时溅出,溶液是均一的,则所配溶液的溶质质量分数不变;
故填:
④⑤。
15. 除铁锈 氧化铜 复分解反应
【解析】
【分析】
A是使用最广泛的金属,A为铁,C是常用的食品干燥剂,C为氧化钙,E是配制波尔多液的主要成分之一,并能与金属铁反应,故E为硫酸铜,A能与B反应,B能转化成硫酸铜,故B为硫酸,C能转化成D,D能与硫酸反应,故D为氢氧化钙,F能与硫酸铜反应且D、F是属于同类别物质,故F为氢氧化钠,故A为铁,B硫酸,C氧化钙,D为氢氧化钙,E为硫酸铜,F为氢氧化钠;
【详解】
(1)物质B为硫酸,可用于除铁锈;
(2)B转化为E,可以是硫酸与氧化铜反应,故B转化为E可加入的物质是氧化铜;
(3)E与F反应是硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该反应符合“两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物”特点,属于复分解反应;
(4)D转化为F是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,反应的化学方程式为
。
16. BC
180 bac 在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶,最后正放在实验台上 G 氨气的密度比空气小
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,化学方程式为
,该反应属于固液常温型,所以选择装置B来制取,氧气不易溶于水,可选择排水法C来收集较为纯净的氧气;设需要加水的质量为
,则:
需要加水的质量为180g;
(2)用排水法收集氧气时,先将集气瓶装满水,所以依次观察到的现象是:
bac;氧气收集完毕后,在水面以下盖上玻璃片、取出集气瓶,最后正放在实验台上;
(3)氨气能与浓硫酸反应,与碱石灰不反应,所以可利用装置G干燥氨气,可以向下排空气法来收集氨气,说明氨气的密度比空气小。
17. 塑料瓶变瘪 水 稀盐酸
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①当观察到塑料瓶变瘪,说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,二氧化碳被消耗导致瓶内压强变小,塑料瓶变瘪。
故填:
塑料瓶变瘪。
②当观察到塑料瓶内壁变模糊,说明反应后有水生成。
故填:
水。
③实验后为了让塑料瓶恢复原状,乙同学建议利用注射器往瓶中注入一定量的稀盐酸即可,是因为稀盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填:
稀盐酸。
(2)④图2中BC段:
碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为:
。
⑤图2中D点溶液pH小于11.0,大于8.5,存在的溶质为Na2CO3、NaHCO3。
⑥A→B段:
碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:
。
18.
(1)61.2
(2)可冶炼出金属铝的质量为
答:
可冶炼出32.4t金属铝。
【解析】
【详解】
(1)氧化铝的质量为
;
(2)见答案。
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