化学高中有机化学知识点总结.docx
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化学高中有机化学知识点总结.docx
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化学高中有机化学知识点总结
化学:
高中有机化学知识点总结
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:
水解;醇溶液:
消去)
(4)酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
18、有明显颜色变化的有机反应:
1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘单质变蓝色。
5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
一、物理性质
甲烷:
无色无味难溶
乙烯:
无色稍有气味难溶
乙炔:
无色无味微溶
(电石生成:
含H2S、PH3特殊难闻的臭味)
苯:
无色有特殊气味液体难溶有毒
乙醇:
无色有特殊香味混溶易挥发
乙酸:
无色刺激性气味易溶能挥发
二、实验室制法
甲烷:
CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3
注:
无水醋酸钠:
碱石灰=1:
3
固固加热(同O2、NH3)
无水(不能用NaAc晶体)
CaO:
吸水、稀释NaOH、不是催化剂
乙烯:
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
注:
V酒精:
V浓硫酸=1:
3(被脱水,混合液呈棕色)
排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:
乙醚)
碱石灰除杂SO2、CO2
碎瓷片:
防止暴沸
乙炔:
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
注:
排水收集无除杂
不能用启普发生器
饱和NaCl:
降低反应速率
导管口放棉花:
防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管
乙醇:
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH
(话说我不知道这是工业还实验室。
。
。
)
注:
无水CuSO4验水(白→蓝)
提升浓度:
加CaO再加热蒸馏
三、燃烧现象
烷:
火焰呈淡蓝色不明亮
烯:
火焰明亮有黑烟
炔:
火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:
氧炔焰)
苯:
火焰明亮大量黑烟(同炔)
醇:
火焰呈淡蓝色放大量热
四、酸性KMnO4&溴水
烷:
都不褪色
烯炔:
都褪色(前者氧化后者加成)
苯:
KMnO4不褪色萃取使溴水褪色
五、重要反应方程式
烷:
取代
CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl
CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl
CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl
CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl
现象:
颜色变浅装置壁上有油状液体
注:
4种生成物里只有一氯甲烷是气体
三氯甲烷=氯仿
四氯化碳作灭火剂
烯:
1、加成
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷
CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇
2、聚合(加聚)
nCH2=CH2→(一定条件)→[-CH2-CH2-]n
(单体→高聚物)
注:
断双键→两个“半键”
高聚物(高分子化合物)都是【混合物】
炔:
基本同烯。
。
。
苯:
1.1、取代(溴)
◎+Br2→(Fe或FeBr3)→◎-Br+HBr
注:
V苯:
V溴=4:
1
长导管:
冷凝回流导气
防倒吸
NaOH除杂
现象:
导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:
褐色不溶于水的液体(溴苯)
1.2、取代——硝化(硝酸)
◎+HNO3→(浓H2SO4,60℃)→◎-NO2+H2O
注:
先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯
50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯
除混酸:
NaOH
硝基苯:
无色油状液体难溶苦杏仁味毒
1.3、取代——磺化(浓硫酸)
◎+H2SO4(浓)→(70-80度)→◎-SO3H+H2O
2、加成
◎+3H2→(Ni,加热)→○(环己烷)
醇:
1、置换(活泼金属)
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠密度大于醇反应平稳
{cf.}钠密度小于水反应剧烈
2、消去(分子内脱水)
C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O
3、取代(分子间脱水)
2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度)→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O
(乙醚:
无色无毒易挥发液体麻醉剂)
4、催化氧化
2CH3CH2OH+O2→(Cu,加热)→2CH3CHO(乙醛)+2H2O
现象:
铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味
酸:
取代(酯化)
CH3COOH+C2H5OH→(浓H2SO4,加热)→CH3COOC2H5+H2O
(乙酸乙酯:
有香味的无色油状液体)
注:
【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)
碎瓷片:
防止暴沸
浓硫酸:
催化脱水吸水
饱和Na2CO3:
便于分离和提纯
卤代烃:
1、取代(水解)【NaOH水溶液】
CH3CH2X+NaOH→(H2O,加热)→CH3CH2OH+NaX
注:
NaOH作用:
中和HBr加快反应速率
检验X:
加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀
2、消去【NaOH醇溶液】
CH3CH2Cl+NaOH→(醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
注:
相邻C原子上有H才可消去
加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)
醇溶液:
抑制水解(抑制NaOH电离)
六、通式
CnH2n+2烷烃
CnH2n烯烃/环烷烃
CnH2n-2炔烃/二烯烃
CnH2n-6苯及其同系物
CnH2n+2O一元醇/烷基醚
CnH2nO饱和一元醛/酮
CnH2n-6O芳香醇/酚
CnH2nO2羧酸/酯
七、其他知识点
1、天干命名:
甲乙丙丁戊己庚辛壬癸
2、燃烧公式:
CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O
CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O
3、反应前后压强/体积不变:
y=4
变小:
y<4
变大:
y>4
4、耗氧量:
等物质的量(等V):
C越多耗氧越多
等质量:
C%越高耗氧越少
5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2–H原子数)/2
双键/环=1,三键=2,可叠加
6、工业制烯烃:
【裂解】(不是裂化)
7、医用酒精:
75%
工业酒精:
95%(含甲醇有毒)
无水酒精:
99%
8、甘油:
丙三醇
9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间
食醋:
3%~5%
冰醋酸:
纯乙酸【纯净物】
10、烷基不属于官能团
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