江苏省南京市届高三化学第三次调研考试试题.docx
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江苏省南京市届高三化学第三次调研考试试题
江苏省南京市2019届高三化学第三次调研考试(5月)试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ca—40
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019年2月,在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法不正确的是( )
A.制造手机芯片的关键材料是硅
B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D.手机电池工作时,电池中化学能完全转化为电能
2.用化学用语表示2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为6的碳原子:
C B.氧原子的结构示意图:
C.CO2的结构式:
O—C—O D.Na2O2的电子式:
Na
Na
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂
B.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂
C.Fe粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂
D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液:
Na+、Fe2+、I-、NO
B.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:
K+、OH-、Cl-、SO
C.
=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、K+、SiO
、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:
Al3+、NO
、MnO
、SCN-
5.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.向NaOH溶液中加入铝粉,可生成Al(OH)3
B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2
C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液,可生成银镜
D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和,再通入CO2,可生成NaHCO3
6.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是( )
A.用装置甲制取Cl2
B.用装置乙使Br-转化为Br2
C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液
D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
B.向水中通入NO2:
2NO2+H2O===2H++NO
+NO
C.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液:
HCO
+OH-===CO
+H2O
D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:
3HSO
+Cr2O
+5H+===3SO
+2Cr3++4H2O
8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(X)>r(Y)>r(W)
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.由W、Y形成的化合物是离子化合物
D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.Ca(ClO)2(aq)
HClO(aq)
O2(g)
B.H2SO4(稀)
SO2(g)
BaSO3(s)
C.Fe2O3(s)
FeCl3(aq)
Fe(s)
D.SiO2(s)
H2SiO3(胶体)
Na2SiO3(aq)
10.下列说法正确的是( )
A.铁表面镀铜时,将铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.0.01molCl2通入足量水中,转移电子的数目为6.02×1021
C.反应3C(s)+CaO(s)===CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0
D.加水稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液中所有离子的浓度均减小
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.化合物甲、乙、丙是合成消炎药洛索洛芬的中间体。
下列说法正确的是( )
A.甲分子中所有碳原子一定处于同一平面
B.丙分子中含有2个手性碳原子
C.一定条件下,甲、乙、丙均能与H2发生加成反应
D.1mol乙与足量NaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol
12.下列关于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是( )
A.由图甲可知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1
B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随n(H2)/n(N2)比值的变化
C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化
D.图丁表示反应达平衡时,混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化
13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
气体红棕色加深
2NO2(g)
N2O4(g)为放热反应
C
某黄色溶液X中加入淀粉-KI溶液
溶液变成蓝色
溶液X中含有Br2
D
无水乙醇中加入浓硫酸,加热,产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
气体Y中含有乙烯
14.25℃时,分别向20.00mL0.1000mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.M点溶液中:
c(OH-)>c(NH
)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B.N点溶液中:
c(NH
)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
C.P点溶液中:
c(NH
)<2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D.Q点溶液中:
2c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(NH
)
15.CO2与CH4可制得合成气:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g);ΔH=247kJ·mol-1。
初始温度均为TK时,在3个容器中按不同方式投入反应物,发生上述反应,相关信息如下表:
容器
起始物质的量/mol
CO2平衡转化率(α)
编号
容积/L
条件
CH4(g)
CO2(g)
CO(g)
H2(g)
Ⅰ
2
恒温恒容
2
1
0
0
50%
Ⅱ
1
0.5
1
0
0
Ⅲ
1
绝热恒容
1
0.5
0
0
-
下列说法正确的是( )
A.TK时,反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)的平衡常数为
B.容器Ⅱ中反应达到平衡时,α(CO2,Ⅱ)=50%
C.容器Ⅱ、Ⅲ中反应达到平衡时,c(CH4,Ⅱ)+c(CH4,Ⅲ)<1mol·L-1
D.容器Ⅱ中反应达到平衡时,再投入0.5molCH4、0.25molCO,反应达到新平衡前,v(正)>v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)以镍废料(主要成分为镍铁合金,含少量铜)为原料,生产NiO的部分工艺流程如下:
已知:
下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
(1)“酸溶”时Ni转化为NiSO4,该过程中温度控制在70~80℃的原因是________。
(2)“氧化”时,Fe2+参加反应的离子方程式为________。
(3)“除铁”时需控制溶液的pH范围为________。
(4)“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(5)“沉镍”时得到碱式碳酸镍[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔绝空气条件下,“煅烧”碱式碳酸镍得到NiO,该反应的化学方程式为________。
②“沉镍”时,溶液pH增大,碱式碳酸镍中Ni元素含量会增加,原因是________。
17.(15分)有机物G是一种医药中间体。
其合成路线如下:
(1)B中含氧官能团名称为________和________。
(2)B→C反应类型为________。
(3)D的分子式为C10H11OCl,写出D的结构简式:
________。
(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
________。
①分子中含有1个苯环,能发生银镜反应;
②分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)请以
写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)草酸(二元弱酸,分子式为H2C2O4)遍布于自然界,几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。
(1)葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO,其化学方程式为________。
(2)相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。
若某人每天排尿量为1.4L,含0.10gCa2+。
当尿液中c(C2O
)>________mol·L-1时,易形成CaC2O4沉淀。
[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]
(3)测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下:
步骤1:
准确称取0.5508g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为
)于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为22.50mL。
步骤2:
准确称取0.1512g草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。
①“步骤1”的目的是____________________________________。
②计算x的值(写出计算过程)。
19.(15分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2],用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下:
(1)“沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀,检验沉淀完全的操作是________。
(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体,该反应的化学方程式为________。
(3)“除杂”需调节溶液pH至6。
测定溶液pH的操作是________。
(4)已知:
2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑,2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑。
AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2,请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案:
______________________,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,得到纯净的AgNO3。
(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5)蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。
使用真空泵的目的是________;判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。
20.(14分)废水中氨氮(NH3、NH
)的处理技术有生物脱氮法、化学沉淀法、折点加氯法和电催化氧化法等。
(1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊导致的环境问题是________。
(2)生物脱氮法:
利用微生物脱氮,原理如下:
NH
NO
N2
反应①的离子方程式为__________________________________。
(3)化学沉淀法:
向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,NH
转化为MgNH4PO4·6H2O沉淀。
若pH过大,氨氮去除率和磷利用率均降低,其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)折点加氯法:
向废水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,相关反应如下:
NaClO+H2O===HClO+NaOH(Ⅰ)
NH3+HClO===NH2Cl+H2O(Ⅱ)
NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O(Ⅲ)
NHCl2+H2O===NOH+2HCl(Ⅳ)
NHCl2+NOH===N2↑+HClO+HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]对氨氮去除率的影响,实验结果如右图所示。
①当m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7时,污水中总氮去除率缓慢下降,其原因是__________________________________。
②当m(Cl2)∶m(NH3)<7.7时,随着m(Cl2)∶m(NH3)的减小,污水中余氯(除Cl-外的氯元素存在形式)浓度升高,其原因是____________________________。
(5)电催化氧化法:
原理如下图所示(MOx表示催化剂)。
反应Ⅱ的离子方程式可表示为2NH
+6MOx(·OH)===6MOx+N2↑+6H2O+2H+。
①阳极电极反应式Ⅰ为________________________________。
②电催化氧化法除氨氮时,若其他条件相同时,含Cl-的污水比不含Cl-的污水氨氮去除率要高,其原因是________________________________。
21.(12分)铜是人类最早使用的金属之一,铜的化合物丰富多彩。
(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。
①基态Cu2+的电子排布式为________。
②与NO
互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(2)邻氨基吡啶(
)的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图1所示。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
②邻氨基吡啶的铜配合物中,C原子轨道杂化类型为________。
③1mol
中含有σ键的数目为________mol。
(3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。
该氯化物的化学式为________。
2019届高三模拟考试试卷(南京)
化学参考答案及评分标准
1.D 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A 9.A 10.C 11.BC 12.A 13.B 14.BC 15.AD
16.(12分,每空2分)
(1)温度低于70℃,反应速率降低;温度高于80℃,HNO3分解(或挥发)加快
(2)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(3)3.2≤pH<4.2 (4)CuS
(5)①xNiCO3·yNi(OH)2
(x+y)NiO+xCO2↑+yH2O
②Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3,pH越大,碱式碳酸镍中Ni(OH)2比例增大
17.(15分)
(1)羰基(2分) 羧基(2分)
(2)还原反应(2分)
18.(12分)
(1)C6H12O6+6HNO3===3H2C2O4+6H2O+6NO↑(2分)
(2)1.3×10-6(2分)
(3)①测定NaOH溶液的准确浓度(2分)
②n(NaOH)=n(KHC8H4O4)=
=2.700×10-3mol
c(NaOH)=
=0.1200mol·L-1(2分)
n(H2C2O4·xH2O)=
n(NaOH)=
×0.1200mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1
=1.200×10-3mol
M(H2C2O4·xH2O)=
=126.0g·mol-1(2分)
由90+18x=126,解得x=2(2分)
19.(15分)
(1)静置,向上层清液中继续滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,则说明沉淀已经完全(2分)
(2)Ag2S+4HNO3===2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O(2分)
(3)用洁净的玻璃棒蘸取反应液,滴在pH试纸上,与标准比色卡对照(2分)
(4)将AgNO3粗产品加热并维持温度在200℃至恒重,同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体,待固体残留物冷却后,加入蒸馏水,充分溶解、过滤、洗涤,并将洗涤液与滤液合并,再加入适量稀硝酸(5分)
(5)使体系形成负压,有利于水分在较低温度下蒸发,同时可防止AgNO3分解(2分)
溶液表面有晶膜出现(2分)
20.(14分,每空2分)
(1)水体富营养化
(2)NH
+2O2
NO
+2H++H2O
(3)MgNH4PO4·6H2O+2OH-===Mg(OH)2+NH
+PO
+6H2O
(4)①次氯酸钠投加量过大,导致污水中部分氨氮氧化为NO
②加入次氯酸钠量不足,部分氨氮以NH2Cl形式存在
(5)①MOx+H2O-e-===MOx(·OH)+H+
②Cl-在阳极放电生成Cl2,Cl2将氨氮氧化为N2而除去
21.(12分,每空2分)
(1)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
②SO3或BF3
(2)①N>O>C
②sp2、sp3
③13
(3)CuCl2
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