北京市西城区中考二模化学试题及答案.docx
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北京市西城区中考二模化学试题及答案
西城区2018年初三二模试卷
化学2018.6
考生须知
1.本试卷共8页,共四道大题,35道小题,满分80分.考试时间100分钟.
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号.
3.答案一律填写在答题卡上,在试卷上作答无效.
4.考试结束,将试卷和答题卡一并交回.
可能用到地相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷<选择题共25分)
一、选择题<每小题只有一个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分.)
1.下列生活中地变化,属于物理变化地是
A.玻璃粉碎B.牛奶变酸C.蔬菜腐烂D.高粱酿酒
2.医生建议小莉多吃水果和蔬菜,医生让她补充地营养素主要是
A.蛋白质B.油脂C.糖类D.维生素
3.用洗涤剂能除去餐具上地油污,是因为洗涤剂具有
A.吸附作用B.乳化作用C.催化作用D.溶解作用
4.人们能够闻到茶香地原因是
A.分子之间有间隔B.分子在不断运动
C.分子地质量和体积都很小D.分子由原子构成
5.雅安地震后紧急调运了含氯消毒剂等防疫药品.含氯消毒剂中地“氯”是指
A.单质B.元素C.分子D.离子
6.下列图标中,表示“禁止烟火”地是
ABCD
7.能保持氢气化学性质地是
A.氢元素B.氢原子C.氢分子D.氢离子
8.科学家将铅和氪地原子核对撞,获得了一种质子数为118,相对原子质量为293地超重元素,该元素原子地核外电子数为
A.47B.57C.118D.175
9.下列金属中,金属活动性最强地是
A.MgB.CuC.FeD.Na
10.与氯化钙属于同一类物质地是
A.硫酸B.氢氧化钠C.碳酸钠D.镁
11.工业上通过以下反应将二氧化硅 SiO2+2CSi+2CO↑,该反应属于 A.置换反应B.分解反应C.复分解反应D.化合反应 12.下列物质放入水中,不能使溶液温度升高地是 A.生石灰B.浓硫酸C.食盐D.烧碱 13.下列物品与所用材料不对应地是 A.汽车轮胎——橡胶B.纯棉毛巾——合成纤维 C.食品保鲜膜——塑料D.不锈钢餐具——铁合金 14.下列操作中,能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体地最佳方法是 A.闻气体地气味B.伸入燃着地木条 C.观察气体地颜色D.倒入澄清石灰水 15.关于铁在氧气中燃烧地反应,下列说法不正确地是 A.物质地质量比为3︰2︰1B.反应后固体地质量增加 C.反应物都是单质D.火星四射,生成黑色固体 16.下列实验操作中,正确地是 17.北京奥运火炬所用地燃料是丙烷 A.从分类上看: 属于有机化合物 B.从变化上看: 完全燃烧生成水和二氧化碳 C.从组成上看: 由碳、氢两种元素组成 D.从构成上看: 由3个碳原子和8个氢原子构成 18.下列说法中,不正确地是 A.燃烧脱硫煤,有利于减少二氧化硫地排放 B.装修会造成室内污染,污染物之一是甲醛 C.废弃地塑料会造成“白色污染”,应就地焚烧 D.香烟地烟气中含有一氧化碳,对健康有害 19.下列现象不能用质量守恒定律解释地是 A.铁放入硫酸铜溶液中固体质量增加 B.浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C.镁条燃烧后生成物地质量比镁条地质量大 D.煤燃烧后变成煤灰,煤灰地质量比煤地质量小 20.下列有关燃烧和灭火地说法中,不正确地是 A.用水可以灭火,是因为降低了可燃物地着火点 B.油锅着火时可用锅盖盖灭,是因为隔绝了空气 C.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈,是因为氧气浓度不同 D.山林中地隔离带可以控制火势蔓延,是因为隔离了可燃物 21.下列有关物质地性质及其对应用途地叙述中,不正确地是 A.铁能与某些盐溶液反应,铁可从废影液<含AgNO3)中回收银 B.碱能与酸发生中和反应,熟石灰可用于改良酸性土壤 C.盐酸能与金属氧化物反应,盐酸可用于焊接金属前除去金属表面地锈 D.盐酸能与纯碱反应,盐酸可用于除去火碱中含有地少量纯碱 22.亚硝酸钠 A.可用盐酸鉴别亚硝酸钠和食盐 B.亚硝酸钠不可用作生活调味品 C.亚硝酸钠受热分解放出地气体可能是NH3 D.按国家标准,200g15%地亚硝酸钠溶液至少可生产200kg灌肠 23.同学们用下图所示装置进行实验: 若关闭K,通入气体X,澄清石灰水变浑浊.若打开K,缓缓通入气体X,澄清石灰水不变浑浊.则下列对气体X和溶液Y地推测正确地是 X Y<足量) A CO2 NaOH B HCl Ca(OH>2 C CO2 浓硫酸 D HCl NaHCO3 24.甲、乙两种固体地溶解度曲线如右图所示,下列说法正确地是 A.甲地溶解度大于乙地溶解度 B.t1℃时,甲、乙饱和溶液中溶质地质量分数均为15% C.t2℃时,将甲、乙地饱和溶液降温至t1℃,甲析出地固体一定大于乙 D.t2℃时,向30g甲、乙中分别加入100g水,所得溶液中溶质地质量分数甲一定大于乙 25.为了探究实验室中久置地氢氧化钠固体地变质情况,同学们进行如下图所示地实验.下列分析和结论正确地是 A.若 、 均有明显现象,则说明样品一定完全变质 B.若D为白色固体,则溶液A是Na2CO3溶液 C.若D为气体,则加入甲溶液地目地是证明样品已变质 D.若D为白色固体、且溶液C为红色,则样品一定是部分变质 第Ⅱ卷<非选择题共55分) 二、填空题<共5个小题,共30分.) 26.<6分)能源与环境成为人们日益关注地问题. <1)将浑浊地河水用右图所示地简易净水器进行净化, 其中活性炭地主要作用是_____,净化后得到地水 属于_____<填“纯净物”或“混合物”). 生活中降低水地硬度地方法是_____. <2)北京是极度缺水城市,应提倡节约用水.下列节水措施合理地是_____<填序号). a.使用节水龙头b.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 c.用淘M水浇花d.关停一些污染大、用水量大地工厂 <3)天然气、煤和_____是常见地化石燃料,燃烧时产生二氧化碳,为减少它地排放,可将二氧化碳和氢气在催化剂和加热地条件下反应,转化为水和甲烷,该反应地化学方程式是_____. 27.<6分)在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科地特点. <1)盐酸和硫酸是两种常见地酸,其溶液中都含有地阳离子是_____<填离子符号). <2)现有下列微粒: 2O 2O2 Al3+ SO42—,其中能表示2个分子地是_____<填序号);由 和 两种微粒构成地化合物地化学式是_____. <3)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应地微观示意图,其中不同地球代表不同种原子. 下列说法中,不正确地是_____<填序号). a.分子在化学变化中可分b.此反应有单质生成 c.原子在化学变化中不可分d.参加反应地两种分子地个数比为1︰1 <4)Ca(IO3>2是一种补碘剂,它是一种难溶于水地白色固体,可由碘酸钾 ①KIO3中碘元素地化合价为_____. ②上述制得Ca(IO3>2反应地化学方程式是_____. 28.<7分)金属在生产和生活中有广泛地应用. <1)右图是家用地台灯.图中标示地物质 中,属于金属材料地有_____<填序 号),其中铜质插头利用金属铜地 _____性. <2)为防止铁螺丝钉生锈,常在其表面镀 一层铬.镀铬能防锈地原因是_____. <3)硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁 【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2 ①II中反应地化学方程式是,III中反应地化学方程式是. ②结合上述流程,下列说法不正确地是<填序号). a.反应I地化学方程式为: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 b.上述流程所涉及地物质中,硫元素地化合价有-2、+4、+6 c.若向溶液乙和丙地稀溶液中分别加入足量地甲,会观察到完全相同地现象 d.假设转化过程中无损失,150t含FeS280%地硫铁矿最多可以制得98t硫酸 29.<5分)我国古代纺织业常将草木灰<主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上层清液漂白织物. 【资料】①K2CO3+Ca(OH>2=CaCO3↓+2KOH ②Ca(OH>2、K2CO3和KOH地部分溶解度如下表: 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g Ca(OH>2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 <1)20℃时,100g水中最多可溶解K2CO3地质量是g,溶质地质量分数为50%地KOH溶液属于溶液<填“饱和”或“不饱和”). <2)某温度时,向一定量地饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化地关系如右图所示.则纵坐标可能 表示地是<填序号). a.溶质地质量b.溶剂地质量 c.溶液地质量d.溶质地质量分数 e.氢氧化钙地溶解度 <3)20℃时,将1.38gK2CO3固体放入100g水中,并加入一定量地氢氧化钙,搅拌使其充分反应,恢复到原温度,过滤,得到质量为1.1g地固体.所得滤液中地溶质是,加入氢氧化钙地质量是g. 30.<6分)甲、乙、丙、丁、X、Y、Z是初中常见地7种物质,它们由H、C、O、Cl、Fe中地一种或几种元素组成. ①甲由两种元素组成,发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动地必需物质. ②乙是甲分解地产物之一,可分别与不同物质反应转化为X和Y,且X与Y、X与乙均可发生反应. ③丙由两种元素组成,可发生中和反应,生成一种常用地调味品. ④丁与Y地组成元素相同,向丁中加入一定量地丙,只得到Z地黄色溶液.工业上常用Z溶液来腐蚀镀铜电路板,Z溶液与铜反应生成氯化铜和另一种盐. 请根据以上描述,回答下列问题: <1)甲发生分解反应地化学方程式是. <2)乙地化学式是.乙转化成X地反应地化学方程式是. <3)当 中地反应恰好完全时,溶液中地微粒有. <4)上述7种物质中含铁元素地物质有种.Z溶液与铜反应地化学方程式是. 三、实验题<共3个小题,共19分.) 31.<6分)根据下图所示实验,回答以下问题. ABC <1)仪器a地名称是. <2)A中反应地化学方程式是. <3)将B中烧杯倾斜,使试管中地稀盐酸流入烧杯中,反应地化学方程式是,反应结束后将烧杯放回天平托盘上,天平指针<填“向左偏”、“向右偏”或“指向正中”). <4)C中地现象是,此现象说明CO2具有地性质是. 32.<6分)某小组同学利用如下装置进行了两组实验,研究密闭装置内压强变化地原因. 同学们点燃一定质量地红磷和木炭,分别放入250mL地集气瓶中,迅速盖紧胶塞,后续实验记录如下<装置气密性良好). 实验装置 实验操作和现象 第一组 冷却至室温,打开K. A中水倒吸入集气瓶内约 30mL,B中水倒吸入集气瓶内约50mL. 第二组 冷却至室温,打开K. C、D均无明显现象. 关闭K,分别将2mL地溶液滴入集气瓶,一段时间后,打开K. C中部分水倒吸入集气瓶中,D中水不倒吸. 将装置D中地集气瓶放在盛有冰水地水槽中.部分水倒吸入集气瓶中. 根据实验回答问题: <1)红磷与氧气反应地化学方程式是. <2)向A、B实验后地集气瓶中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色,此时溶液地pH7<填“>”、“<”或“=”).A、B中倒吸水地体积不同,产生该现象地原因是. <3)向D中集气瓶内滴加饱和NaHCO3溶液,一段时间后,打开K,水不倒吸地原因是. <4)上述实验中,导致集气瓶内压强降低地因素有<填序号). a.物质地性质b.装置内地温度c.装置内气体地分子数目 33.<7分)化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末,使面包变得松软.同学们对白色粉末地成分进行探究. 【查阅资料】 经调查,市场上有以下3种主要产品. 商品名称 小苏打 食臭粉 混合碱性膨松剂 主要成分 碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钠和碳酸氢铵 氨气(NH3>是一种有刺激性气味地气体,极易溶于水,其水溶液显碱性. ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑; 2NH3+H2SO4=(NH4>2SO4 【实验准备】同学们选用下列实验装置,经组合进行实验: 【实验记录】 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论及分析 实验1 选用A、B、C C中澄清石灰水变浑浊 有CO2生成,C中反应地化学方程式是 实验2 选用A、和E E中紫色石蕊溶液 变成色 有NH3生成 【实验分析】 根据上述实验,甲同学认为该粉末地主要成分为食臭粉,乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉.为进一步确认其组成及含量,同学们设计了如下定量实验: 实验序号 实验目地 实验装置 数据记录 实验结论 实验3 测定生成CO2地质量 选用A、B、D 装置D增重ag 该粉末为“混合碱性膨松剂” 实验4 测定生成NH3地质量 选用A、B、D 装置B增重1.7g <1)实验3中装置B地作用是. <2)实验3中测得装置D增重ag,a地范围是. <3)若测得a为92.4,该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3地质量比为<结果用最简整数比表示). 四、计算题<共2个小题,共6分.) 34.氢燃料汽车由氢气和氧气反应提供能量.计算1kg氢气完全反应消耗氧气地质量. 35.经分析某生石灰干燥剂已部分变质,取18g此干燥剂放入烧杯中,加入150g14.6%地稀盐酸充分反应,产生2.2gCO2;再继续加入过量地碳酸钙粉末,充分搅拌至不再产生气泡为止,产生2.2gCO2;过滤后,向滤液中加入164.4g水,计算此时溶液中溶质地质量分数. 北京市西城区2018年初三二模 化学试卷参考答案及评分标准2018.6 一、选择题<每小题只有1个选项符合题意.共25个小题,每小题1分,共25分.) 题号 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D B B B D C C D C 题号 1l 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C B B A D D C B A 题号 21 22 23 24 25 答案 D C D D C 说明: 除特别注明外,每空1分.其他合理答案参照本标准给分. <阅卷请对化学用语严格要求! ) 二、填空题<共5小题,共30分.) 26.<6分) <1)吸附混合物煮沸<2)abcd <3)石油CO2+4H2CH4+2H2O 27.<6分) <1)H+<2)②Al2(SO4>3<3)d <4)①+5②2KIO3+CaCl22KCl+Ca(IO3>2↓ 28.<7分) <1)①②④导电<2)隔离潮湿地空气 <3)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②bcd<0,2分) 29.<5分) <1)110不饱和<2)ac<3)KOH和Ca(OH>21 30.<6分) <1)2H2O22H2O+O2↑<2)O22C+O22CO <3)Na+、Cl—、H2O<4)32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 三、实验题<共3小题,共19分.) 31.<6分) <1)烧杯<2)2H2O2H2↑+O2↑ <3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O向右偏 <4)烧杯中蜡烛火焰由低到高依次熄灭 CO2地密度比空气大,不支持燃烧且不可燃 32.<6分) <1)4P+5O22P2O5<2)<红磷用量不同,消耗氧气地量不同 <3)瓶内地气体没有被饱和NaHCO3溶液吸收,瓶内压强不变<4)abc<0,2分) 33.<7分)【实验记录】实验1CO2+Ca(OH>2CaCO3↓+H2O 实验2D蓝 【实验分析】<1)除尽水蒸气和氨气<2)>4.4 <3)3360︰79<2分) 四、计算题<共2小题,每题3分,共6分.) 34.<3分)解: 设消耗O2地质量为 . 2H2+O22H2O 2×232 1kg ………………<1分) 答: 略. 35.<3分) 解: 设生成CaCl2地质量为x,加入地CaCO3粉末中被消耗地CaCO3地质量为y. 2HCl~CaCl2CaCO3~CO2 7311110044 150g×14.6%xy2.2g ……<1分) 溶液地质量=18g+150g+5g+164.4g—2.2g—2.2g=333g…………………<1分) 溶液中CaCl2地溶质地质量分数==10%…………………<1分) 答: 略. 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途.
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