届山东省德州市高三模拟考试化学试题及答案 精品.docx
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届山东省德州市高三模拟考试化学试题及答案精品
德州市高中三年级模拟检测
理科综合试题——化学
2018.3
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共16页,满分300分,考试用时150分钟。
考试结束后,将本试卷和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。
第I卷(选择题共l07分)
注意事项:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦于净以后,再涂写其他答案标号。
在试卷上答题无效。
以下数据可供答题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
l2O:
16Na:
23C1:
35.5Fe:
56
Cu:
64Zn:
65
一、选择题(本题包括l3小题,每小题5分,共65分,每小题给出的四个选项中。
只有一项最符合题目要求)
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
B.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
C.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D.工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化
8.萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。
已知
萜品醇的结构简式如下式,则下列说法错误的是
A.1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B.分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键
C.该物质能和乙酸发生酯化反应
D.分子式为C9H18O
9.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表
W
单质是淡黄色固体
X
在地壳中的含量居第二位
Y
原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z
第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是
A.Z的氧化物属于碱性氧化物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Y>X
C.离子半径:
Z>W
D.气态氢化物的热稳定性:
X>W
10.下列叙述正确的是
A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质
B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因
D.离子键一定只存在于离子化合物中,共价键一定只存在于共价化合物中
11.下列化学事实的描述或解释正确的是
A.Na2SO3溶液中:
c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)===c(OH-)
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O
C.有些化学反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应
D.铜片放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
12.食品保鲜所用的“双吸剂”,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是
A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B.“双吸剂”吸收氧气时,发生了原电池反应
C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极
D.炭粉上发生的反应为:
O2+4e-+4H+==2H2O
13.已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)===2Ca2++2K++Mg2++4SO42-,不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图所示,则下列说法错误的是
A.向该体系中加入饱和NaOH溶液,溶解平衡向右移动
B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液,溶解平衡向右移动
C.该平衡的Ksp=c(Ca2+)·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42-)
D.升高温度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动
第Ⅱ卷(非选择题,共l93分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共18个题。
其中21—30题为必做部分。
31—38题为选做部分。
考生必须从中选择1个物理、l个化学和l个生物题作答。
不按规定选做者。
阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的l个物理题、1个化学题和1个生物题。
其他作答的题目答案无效.
2.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上,在试题卷上答题无效.
【必做部分】
28.(18分)三种短周期元素X、Y、Z,它们的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。
已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,X和Y的单质直接化合形成气体A,X和Z的单质直接化合形成液态化合物B,Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是。
(2)C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B,利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通人的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质是(填物质名称);负极的电极反应式为。
(3)C与X的单质反应生成A的化学方程式为。
(4)常温下,C的水溶液的pH=12,则该溶液中由水电离的C(OH-)=。
若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸,所得溶液中水的电离程度(填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
(5)在2L密闭容器中放入1molC气体,在一定温度进行如下反应:
2C(g)
Y2(g)+3Z2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强Pl00kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
该反应的化学平衡常数表达式是(用具体物质的化学式表示);平衡时C的转化率为。
(6)已知:
①Y2(g)+2X2(g)==2YX2(g)
H=+67.7kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)==Y2(g)+2Z2X(g)
H=-534kJ·mol-1。
则2Y2Z4(g)+2YX2(g)==3Y2(g)+4Z2X(g)
H=kJ·mol-1
29.(19分)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。
I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。
现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。
按要求回答下列问题:
(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a
、
、
、
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是。
(3)反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化腐蚀过程中正极反应式是.
II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:
(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是;
(2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1mol·L-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl2·2H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为
(3)溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOHb.NH3·H2OC.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式:
.
30.(16分)在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中,亚氯酸钠(NaClO2)发挥着重要的作用。
下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:
①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;
②常温下,Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=6.3×10-28;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)反应I中发生反应的离子方程式为。
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是(填写序号)。
a.蒸馏b.蒸发浓缩c.过滤d.冷却结晶e.灼烧
(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸
HClO2
HF
H2CO3
H2S
Ka/mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
K1=4.30×10-7
K2=5.60×10-11
K1=9.1×10-8
K2=l.1×10-12
①常温下,物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示);体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaClO2两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:
(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;常温下,当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol·L-1)此时体系中的S2-的浓度为。
(4)Ⅲ装置中生成气体a的电极反应式,若生成气体a的体积为1.12L(标准状况),则转移电子的物质的量为。
【选做部分】
31.(12分)【化学—化学与技术】
32.(12分)【化学—物质结构与性质】
钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。
试回答下列问题:
(1)钛有
和
两种原子,它们互称为,钛基态原子的电子排布式为;
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示,它的化学式是;
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:
化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为。
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。
配离子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型是,该配合物的配体是。
33.(12分)【化学—有机化学基础】合成口服抗菌药琥乙红霉素片的原料G、某种广泛应用于电子领域的高分子化合物I的合成路线如下:
已知:
①R—CH2—CH=CH2
R—CHCl—CH=CH2
②R—CH2—CH=CH2
R—CH2CH2CH2CHO
(1)C的结构简式是,E中的官能团的名称是。
(2)写出A
B的反应方程式,该反应类型是。
(3)H的分子式为C8H6O4,能与碳酸钠溶液反应放出气体,其一氯取代物只有一种,试写出E+H
I的反应方程式。
(4)关于G的说法中错误的是(填序号)。
a.1molG最多可与2molNaHCO3反应
b.G可发生消去反应
c.1molG最多可与2molH2发生加成反应
d.1molG在一定条件下可与2mol乙醇发生取代反应
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