中考化学复习题.docx
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中考化学复习题
1提出原子论提出分子学说的建立奠定了近代化学的基础发现了元素周期律和元素周期表。
第一单元
1.化学变化和物理变化的根本区别是:
。
2可以直接加热的仪器只能间接加热的仪器不能加热的仪器
3.量取液体体积时,视线与量筒内液体保持水平;量筒不能用来加热,精确度。
仰俯(读数)
4.托盘天平的精确度。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如),放在中称量。
5.用酒精灯加热,酒精不超过不少于,不可用酒精灯引燃另一酒精灯,以免熄灭酒精灯用
不可用吹,酒精洒在桌面上着火,可用扑灭。
6、玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,。
7.一般取最少量,液体,固体只要。
第二单元
1、空气中氧气含量的测定:
现象:
,,放出热量;水倒流进集气瓶,集气瓶内气体减少。
结论:
。
原因:
红磷燃烧,,使瓶内气压。
①实验时测得的氧气的体积分数往往小于1/5,其原因可能是什么?
;;。
②能否用木炭、硫代替红磷进行实验?
原因。
③能否用铁代替红磷?
原因:
。
④由该实验还能得出剩余气体可能具有的性质是什么?
色气体、溶于水、、、不与红磷反应等。
2.空气的成分按计算,大约是:
N2,O2,稀有气体,CO2,其他气体和杂质。
3、纯净物:
由种物质组成(有化学式)例如:
O2、CO2等。
混合物:
由种物质组成例如:
空气、自来水等
4、氧气的用途:
登山、潜水(因为氧气能),炼钢、火箭发射、切割金属(因为氧气能)。
5、氮气的用途:
保护气,充入食品包装中以防腐、充入灯泡以延长灯泡使用寿命(因为氮气的)
6、稀有气体的用途:
保护气(因为稀有气体的),制成多用途的电光源,如霓虹灯等,主要利用物理性质。
7、空气污染物包括:
和;有害气体主要有、、。
8、氧气的物理性质:
氧气是一种色味的体,密度比空气,溶于水。
固氧和液氧是色.
9、氧气的化学性质:
比较活泼,氧气具有,能支持燃烧。
①碳在氧气里燃烧,发出,生成的气体和放出热量。
(碳在空气中燃烧发出)
②硫在空气中燃烧发出色火焰;在氧气中燃烧发出色火焰,都生成有的气体,放出热量。
③磷跟氧气反应:
产生,放出热量④铁跟氧气反应:
,,生成,放出大量的热。
10、硫燃烧时在集气瓶装少量水的原因:
。
11、铁燃烧时在集气瓶装少量水的原因:
。
(1)缓慢氧化:
如、、、、
等。
燃烧和缓慢氧化的共同点:
都、都。
(2)催化剂:
在化学反应里能其他物质的,而本身的和在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
12.氧气的工业制法:
分离(变化)
13.实验室制氧气:
过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解。
写出下列物质的颜色状态:
过氧化氢
氯酸钾,二氧化锰,高锰酸钾。
14、氧气的收集方法:
法(因为)或法(因为)
15、氧气的检验方法:
用一根伸进集气瓶,若木条复燃,则该气体是氧气。
16、氧气的验满方法:
向上排空法:
用一根放在集气瓶,若木条复燃,则已集满
17.检查试管装置气密性的方法:
将,用手,有气泡冒出说明装置的气密性良好。
18检查锥形瓶装置气密性的方法:
先把止水夹夹住胶皮管,向,一段时间后,如果,表明装置气密性良好
19、用高锰酸钾制氧气的注意事项
①用酒精灯焰加热②试管口(防止)
③用向上排气法收集时导管要伸到集气瓶,以便
④用高锰酸钾制取时要在试管口放,目的是防止加热时。
⑤实验完毕,应先将,然后,目的是
⑥刚冒气泡可否收集,为什么?
,何时收集?
⑦氧气应放在桌面上
第三单元
1、电解水实验中:
正极产生,负极产生,两者的体积比约为。
结论:
水由组成。
2、氢气是一种色味的体,溶于水。
在空气中燃烧,发出色的火焰。
点燃氢气前要先。
3、物质的分类:
物质分成和;纯净物分成和。
4、单质:
由组成的物。
如:
O2、H2、N2、Fe、S、P等
5、化合物:
由组成的物。
如:
CO2、H2O、H2O2、MnO2、KMnO4、KClO3、KCl等
6、氧化物:
由种元素组成,其中一种是的化合物。
如:
CO2、H2O、H2O2、MnO2等。
7、分子的基本性质:
;;。
8、热胀冷缩是由于分子改变,而分子不改变。
分子是保持物质的粒子。
9、原子是的粒子。
分子和原子的本质区别是:
。
10、(由分子构成的物质)在发生物理变化时,分子改变(蒸发水);在发生化学变化时,分子改变(电解水)。
11.化学变化的实质:
。
12、鉴别硬水和软水:
用现象:
产生的是软水;产生的是硬水。
硬水软化的方法:
(生活)或(实验室)
13、自来水厂的净水过程:
取水→沉淀→→→消毒。
消毒过程中主要发生变化。
絮凝剂是吸附剂是消毒剂是。
14、净化水方法:
、、、;净化程度最低的是,净化程度最高的是。
15、过滤(分离和的方法)操作要点:
一贴二低三靠
一贴:
滤纸紧贴在;二低:
滤纸边缘低于;液面低于。
三靠:
紧靠烧杯内壁(防止滤液飞溅);玻璃棒斜靠在层滤纸上;紧靠玻璃棒。
①经过滤后的水是否是纯净物?
为什么?
(是或不是)纯净物,因为其中还可能含有一些杂质。
②若过滤后的液体还是比较浑浊,应怎样处理?
,
③在过滤后滤液仍然浑浊,可能是什么原因?
、、。
④过滤时玻璃棒的作用是什么?
⑤滤纸不紧贴漏斗内壁的后果是什么?
影响过滤。
⑥过滤用到的玻璃仪器为。
16、蒸馏长导管的作用:
蒸馏实验需要的仪器:
、、、铁架台、导管、试管、烧杯等
17.爱护水资源,一方面要,另一方面要。
18.水体污染的来源主要有:
污染污染污染。
第四单元
1.原子由和两部分构成,其中原子核由和构成。
质子带电,电子带电,中子电
2.原子不显电性的原因:
。
3.原子内:
数=数=数=原子序数
4.原子的质量主要集中在上。
相对原子质量≈数+数
5.元素是具有相同(数)的一类原子的总称
6.元素的种类由原子的数决定;元素的化学性质由数决定
7.地壳中元素含量顺序:
、、、FeCa,生物体中含量最多的非金属元素,最多的金属元素;最多的物质是,空气中最多的物质。
8.补钙、补锌指的补钙、锌。
9.N表示的意义:
1)表示2)表示Fe表示的意义:
1)表示2)表示3)表示
10.带电荷的原子或原子团叫离子。
离子可分为离子和阴离子。
该原子在化学反应中易电子,形成带个单位电荷离子,离子符号为
+2
11.下列化学符号中“2”的意义
2CO22H2Na+H2Ca2+FeO
12.带电荷的原子或原子团叫离子
氢氧根离子、硝酸根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铵根、氨气
第五单元
1.质量守恒的原因:
在一切化学反应中,反应前后。
2.化学反应前后一定不变的是:
,,,,,;一定改变的是:
,可能改变的是:
,元素化合价
第六单元
1.金刚石是无色透明,正八面体形状的固体。
金刚石是天然存在的物质。
物理性质和用途:
硬度大-----可做、良好的折光率-----可以做
2.石墨物理性质和用途:
质软------有滑腻感----做导电性好--
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
3.碳的化学性质①档案用碳素墨水书写②氧气充足:
氧气不充足:
③C还原氧化铜:
(现象:
,)
4.①.常见的五种黑色物质:
②三大还原剂:
③还原氧化铜时,网罩的作用:
、
5.实验室制取CO2药品:
、(混合物)反应原理:
6.气体的制取装置包括装置和装置选择发生装置考虑的因素:
、。
7.CO2只能用向上排空气法因为:
,,。
8.检验CO2的方法:
证明该气体是CO2。
9.验满CO2的方法:
证明二氧化碳已收集满。
10.1)长颈漏斗有什么作用?
便于
2)长颈漏斗下端管口的位置?
为什么?
应伸入,防止
11.
a
b
c
d
e
f
12.小试管的作用:
液封,防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出.优点:
13.CO2和CO性质不同的原因:
金刚石和石墨的性质不同的原因是:
14.二氧化碳的固体叫利用干冰的性质,可以做制冷剂,也可用于人工降雨。
15.CO2的物理性质:
色,味的气体,密度比空气,溶于水
16.CO2的化学性质:
①不不不②能与水反应(方程式)
③能与石灰水反应(方程式)④CO2与C反应(方程式)
17.CO的物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,于水。
18.CO的化学性质①方程式②CO还原氧化铜方程式
③一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧
19.CO还原CuO的操作步骤:
先通入,排尽试管中的,然后再(防止)。
反应结束后,先,然后直到冷却,防止。
20.家用煤气中加入微量难闻气味的气体是为了便于
21、某些气体杂质的除去方法:
①/CO[CO2]方程式
②/CO2[CO]方程式
CO32-的检验:
先加,然后将产生的气体通入。
第七单元1、燃烧的条件:
,,
2、灭火的原理:
,,
3.说出以下灭火方法的原理:
用锅盖灭火:
用水灭火:
用沙土灭火:
酒精灯起火,用湿布扑灭:
CO2灭火:
。
利用了CO2的以下性质:
,,
CO2灭火器的灭火原理:
4.易爆物:
可燃性和
5、常用灭火器①泡沫灭火器(用于、棉布)②干粉灭火器(用于、)③二氧化碳灭火器(用于、、等)
6.三大化石燃料:
,,。
它们都是物,化石燃料是再生能源。
煤被称为,石油被称为。
7.煤主要含碳元素,石油主要含碳,氢元素。
天然气主要成分,化学式。
甲烷主要存在于,,
8.煤的综合利用(干馏)是变化,石油的综合利用(分馏)是变化。
9.燃料充分燃烧的条件:
;。
燃料燃烧不充分的危害:
;,
10.酸雨的元凶:
、酸雨的危害:
、、
11.如何防治酸雨:
、、
12、使用和开发新的燃料及能源①.乙醇,俗名:
(化学式)来源于粮食,.属于再生能源。
乙醇燃烧方程式
②.乙醇汽油是物。
③使用乙醇汽油的优点:
、、
④.氢气实验室制法(原理):
⑤.氢气作为理想能源的原因:
、、、。
⑥.H2暂时不能广泛使用的原因:
、。
⑦.人类正在开发利用新能源,如:
能、能、能、能等
八单元课题1、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。
金属元素在地壳中含量最高的是铝,其次是铁,而在人体中含量最高的是钙,人类最早广泛利用的金属是铁,目前产量最高的金属是铁,导电性最好的金属是银,熔点最高的金属是钨,熔点最低的金属是汞。
2、金属具有一些共同的物理性质:
如:
金属光泽、导电导热性、延展性等。
3、物质的性质在很大程度决定物质的用途,但还要考虑价格、资源、是否美观、是否便利以及废料的回收和对环境的影响等。
4.合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的混合物。
4、生铁和钢是铁的两种合金,生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
通常合金的熔点比构成合金的纯金属的熔点低,硬度大。
日常生活中使用的金属材料,大多数属于合金。
5、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
题课2金属的化学性质
6、大多数金属能与氧气反应,如铝在常温就能与氧气反应,(化学方程式4Al+3O2==2Al2O3),使其表面生成一层致密氧化膜,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
“真金不怕火炼“的含义金的化学性质很稳定
7、填写常见的金属活动顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
8、在金属活动性顺序里,位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物溶液里置换出来。
10、铝丝浸入硫酸铜溶液中,现象是:
生成红色固体,溶液由蓝色变无色;化学方2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
如果把铜丝浸入硫酸铝溶液中,现象无明显现象;由此可知,金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
11、铜丝浸入硝酸银溶液中,现象是:
生成银白色固体,溶液由无色变蓝色化学方程式:
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
12、把铁钉浸入硫酸铜溶液中,现象是:
生成红色固体,溶液由蓝色变浅绿色化学方程式:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
绝大数溶液是无色的。
Fe2+(如FeCl2、FeSO4)在溶液中浅绿色色。
Cu2+(或CuCl2、CuSO4)在溶液中蓝色;Fe3+在溶液中黄色的
课题三金属资源的利用和保护
13、地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外,其余都以化合物的形式存在。
常见矿石有:
磁铁矿(主要成份Fe3O4)、赤铁矿(主要成份Fe2O3)等。
14、炼铁原料包括铁矿石、焦炭和石灰石,
原理为3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe(高温)
现象:
红色固体变黑色,澄清石灰水变浑浊,尾气燃烧,发出蓝色火焰
15、铁生锈是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应,铁锈的主要成分为Fe2O3●XH2O。
防铁生锈的方法有改变钢铁内部结构、涂防护油,喷防护漆、保持铁制品表面干燥洁净等
16、保护金属资源的措施有:
防止金属锈蚀、金属的回收利用、合理开采金属矿物、寻找金属代用品
九单元课题1、溶液的形成
1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物,溶液是由溶质和溶剂组成的
2、小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,是因为洗涤剂有乳化功能。
形成乳浊液,用汽油能洗去油污是因为汽油能溶解油污,形成溶液。
3、溶解的过程发生两个过程,一种是扩散过程,该过程吸收热量,另一种是水合过程,该过程放出热量,当吸收和放出热量不相等时,溶液的温度发生变化,如NH4NO3固体溶解时,表现为溶液的温度降低,当NaOH固体溶解时,溶液的温度升高;当NaCl固体溶解时溶液的温度不变。
4.几种溶液的溶质和溶剂:
盐酸(HCl、H2O)稀硫酸(H2SO4、H2O)碘酒(I2、C2H5OH)石灰水(Ca(OH)2、H2O)52度二锅头(C2H5OH、H2O)铁和硫酸恰好反应(FeSO4、H2O)铁和过量硫酸反应(FeSO4和H2SO4、H2O)过量铁与硫酸反应(FeSO4、H2O)
课题2溶解度
10.结晶方法:
(1)降温结晶(又叫冷却热饱和溶液法)
适用于溶解度随温度变化较大的物质而且随温度增大而溶解度。
如:
KNO3
(2)蒸发结晶适用于溶解度随温度增大变化不大的物质如:
NaCl
12.通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
13.0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?
在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶解0.049体积氧气
14.压强不变,温度越高,气体溶解度越小;温度不变,压强越大,气体溶解度越大
解释:
喝汽水打嗝温度升高,气体溶解度减小;打开易拉罐,喷泡沫压强减小,气体溶解度减小
15.增大气体溶解度的方法:
降温、加压
16.溶质的质量分数计算公式:
溶质质量/溶液质量﹡100%
17.配置溶质的质量分数溶液的步骤计算、称量、溶解、装贴,仪器天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、滴管等
第十二单元课题1人类重要的营养物质
1.六大营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
2.能提供能量的营养素蛋白质、糖类、油脂
3.富含蛋白质物质蛋、奶、鱼、肌肉等、糖类淀粉、糖果、薯类、馒头、米饭、面条、玉米等维生素蔬菜、水果
4.几种有害物质:
黄曲酶毒素(霉变食物不能吃)、CO、SO2、NO2、NO、粉尘、甲醛(浸泡的海产品不能吃)、甲醇(工业酒精中含有)
5.产生病变:
缺少维生素A夜盲症维生素C坏血病钙佝偻病(青年)骨质疏松(老人)碘甲状腺肿大氟龋齿铁贫血锌发育不良、食欲不振硒癌症
6.有机物定义含碳元素的化合物,哪些符合定义不属于?
碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸、碳酸盐(CaCO3)等
7.三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维
8.合成纤维的优缺点优点:
强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀缺点:
吸水性、透气性差
9.如何鉴别羊毛和合成纤维灼烧,有烧焦羽毛气味是羊毛
10.白色污染合成材料特别是废弃塑料带来的污染
1-7单元知识点填空答案
1.道尔顿,阿伏伽德罗;原子分子论。
门捷列夫。
第一单元1.有没有新物质的生成。
2.试管、蒸发皿、燃烧匙;烧杯、烧瓶;量筒、滴管3.液体凹液面的最低处;精确度0.1毫升。
仰小俯大
5.0.1克氢氧化钠小烧杯6、既不聚成水滴,也不成股流下。
7.lmL~2mL,盖满试管的底部。
第二单元1、红磷燃烧,产生大量白烟,减少1/5。
结论:
氧气约占空气体积的1/5。
原因:
红磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使瓶内气压减小①装置漏气;红磷量不足;装置未冷却至室温就打开止水夹
②不能,木炭、硫在空气中燃烧,消耗氧气的同时,生成气体,使得瓶内压强基本不变。
③不能,原因:
铁在空气中不能燃烧。
④无、难溶、不能燃烧、不支持燃烧、不与红磷反应
2.体积78%21%0.94%0.03%0.03%。
3、一种不同种
4、能供给呼吸能支持燃烧5、化学性质不活泼7、粉尘和有害气体;SO2、NO2、CO。
8、无、无、气、略大不易9、助燃性①白光,生成能使澄清的石灰水变浑浊红光
②淡蓝色的火焰;蓝紫色的火焰,有剌激性气味的气体。
④大量白烟⑤剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
10、吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
11、防止生成物炸裂瓶底。
(1).动植物呼吸、钢铁生锈、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟
等。
都放热、都是氧化反应。
(2)改变化学反应速率质量化学性质12.液态空气(物理变化)
14、排水法向上排空气法。
15、带火星的木条瓶内,16、带火星的木条瓶口
17.导管的一端放入水中,用手捂住容器外壁,导管口18.长颈漏斗中倒水,漏斗中液面不下降19.外焰试管口略向下倾斜底部棉花加热时高锰酸钾粉末进入导管。
将导管移出水面,然后熄灭酒精灯防止水槽的水倒流,炸裂试管正放
第三单元1、氧气,氢气,体积比1:
2。
氢元素和氧元素。
2、无无气,难。
淡蓝验纯。
3、混合物和纯净物;单质和化合物。
4、同种元素纯净物。
5.不同种纯净物6、两氧元素。
7、质量和体积都很小;在不断运动;之间有间隔。
8.分子间隔分子本身的大小化学性质
9、化学变化中。
在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分。
11.分子分裂为原子,原子重新组合为新的分子。
12、肥皂水泡沫较多泡沫较少煮沸或蒸馏13、吸附过滤化学明矾活性炭氯气(二氧化氯、漂白粉)
14.沉淀、过滤、吸附、蒸馏;沉淀,蒸馏。
15、不溶性固体液体漏斗边缘;滤纸边缘。
漏斗下端管口三层烧杯口
①不是可溶性②更换滤纸,重新过滤③倾倒液体时液面高于滤纸边缘;滤纸破损;接滤液的烧杯不干净。
④引流⑤速率。
16、冷凝蒸馏实验需要的仪器:
烧瓶、酒精灯、石棉网17.节约用水防止水体污染。
18.工业污染,农业污染,生活污染。
第四单元1.原子核核外电子正负不带2.由于原子核和核外电子所带电量相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。
3.原子内:
质子数=核电荷数=电子数=原子序数4.原子核相对原子质量≈质子数+中子数
5.质子数(核电荷数)6.原子的质子数或核电荷数;最外层电子数7.OSiAlO,Ca;H2O
9.N:
1)氮元素2)一个氮原子Fe:
1)铁元素2)一个铁原子3)铁这种物质10.得2负电荷阴离子S2-
11.2个二氧化碳分子2个氢原子2个钠离子1个氢分子中有2个氢原子一个钙离子带2个单位的正电荷氧化亚铁中铁元素显+2价
12.OH-NO3-SO42-CO32-NH4+NH4NH3
第五单元1.原子种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
2.一定不变:
原子的种类,原子的数目,原子的质量,元素种类,元素质量,物质的总质量;一定改变:
物质的种类,分子的种类可能改变:
分子的数目
第六单元1.最硬玻璃刀,钻头2.铅笔芯做润滑剂电极碳原子的排列方式不同。
3.常温下很稳定可燃性C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温2Cu+CO2↑红色变浑浊
4.①.MnO2Fe3O4CuOC铁粉②CH2CO③使火焰集中,提高温度
5.大理石或石灰石,稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑6.发生收集反应物的状态反应条件。
7.CO2密度比空气大,能溶于水,能与水反应8.将气体通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊9.将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭
10.往锥形瓶中添加液体液面以下,生成的气体从长颈漏斗下端管口流失11.a装置简单,b随时添加液体药品,c可控制液体的用量,控制反应速率,d可控制滴加液体的速率,控制反应速率,e.f可以控制反应的发生和停止.
12.节约液体药品13.分子构成不同;碳原子的排列方式不同14.干冰。
升华时,会吸收大量的热,15.大,能
16①CO2不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸②CO2能与H2O反应,使紫色石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3③CO2能与澄清的石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+C高温2CO17.难溶18.①可燃性2CO+O2点燃2CO2②还原性CuO+CO△Cu+CO2③毒性
19.CO空气加热(发生爆炸)停止加热,继续通入CO,生成的C
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