辽宁省度九年级上学期期末化学试题.docx
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辽宁省度九年级上学期期末化学试题
辽宁省2019-2020年度九年级上学期期末化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.酒精燃烧、呼吸作用、食物腐败,这些变化的共同点是:
①放热 ②发光 ③都有氧气参与 ④反应速率很快
A.①④
B.①③
C.②④
D.②③
2.下列事实中,利用物质化学性质的是
A.金刚石用于制造钻石
B.石墨用于制铅笔芯
C.干冰用于人工降雨
D.镁粉用于制烟花、照明弹
3.分类是化学学习、研究的重要方法。
下列物质分类不正确的是
A.液氮---单质
B.硬水---氧化物
C.石油---混合物
D.干冰---化合物
4.下列实验中,颜色变化不符合实验事实的是
A.铁钉放入硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为浅绿色
B.把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中,纸花由紫变红
C.将空气中燃着的硫伸入氧气中,火焰由淡蓝色变为蓝紫色
D.在水中加入少量高锰酸钾,液体由无色变成紫红色
5.关于氧气的说法中,不正确的是()
A.氧气和液氧由同种分子构成
B.O2可用排水法或向下排空法收集
C.红磷在氧气中燃烧,产生浓厚的白烟
D.氧气能支持燃烧
6.如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图.从图中获取的信息正确的是()
A.钛元素属于非金属元素
B.钛原子的中子数为22
C.钛原子的核外电子数为47
D.钛原子的质子数为22
7.建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是()
A.
原子结构模型
B.
化学反应基本类型模型
C.
燃烧条件模型
D.
空气组成模型
8.下列4个图像中,能正确反映变化关系的是
A.
将水通电电解一段时间
B.
镁在空气中加热
C.
加热一定质量的高锰酸钾固体
D.
用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气
9.下列物质中,氮元素的化合价最低的是
A.NO2
B.NO
C.NH3
D.KNO3
10.甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是
A.表中a的值为2.6
B.X一定是该反应的催化剂
C.X可能含有氢元素
D.X一定含有氧元素
11.以下反应属于置换反应的是()
A.CO+CuO
Cu+CO2
B.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.Mg+CuCl2=MgCl2+Cu
D.
12.对下列生活中的现象或做法解释不合理的是()
选项
现象或做法
解释
A
湿衣服在阳光下比在阴凉处更容易晾干
温度越高,分子运动越快
B
水蒸发为水蒸气,所占体积变大
分子间间隔变大
C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A.A
B.B
C.C
D.D
13.下列净水方法中,净化程度最高的是()
A.吸附
B.过滤
C.蒸馏
D.消毒
14.现有以下图像,与之对应的叙述正确的是()
A.
用氯酸钾制氧气
B.
等质量碳酸钙与足量同质量分数稀盐酸反应
C.
发生的反应为
D.
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
15.由地壳中含量最高的元素和金属元素以及空气中含量最高的元素组成的物质的化学式是
A.FeSO4
B.Al2(SO4)3
C.Fe(NO3)3
D.Al(NO3)3
16.从电解反应的微观示意图中获得的信息正确的是
A.化学反应是分子的重新组合
B.化学反应前后原子的数目增多
C.化学反应过程中分子可以再分
D.化学反应前后元素的化合价没有改变
二、填空题
17.金属材料与人类的生产和生活密切相关.
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是________ (填字母代号).
A铂金饰品 B铁锅 C铝导线
(2)人类向自然界提取量最大的金属时铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和________ .
(3)铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是________
(4)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的.现将金属钴投入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为Co+2HCl═CoCl2+H2↑,该反应的实验现象为________ .
18.微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
(1)甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是___(填序号)。
(2)在化学反应前后,可能变化的是__(填选项字母)。
A原子种类B原子数目C分子数目D元素种类
(3)丁物质过量排放可能引起的环境问题是___。
(4)该反应中,乙和丁的个数比为____。
19.请使用正确的化学用语填空:
(1)两个氯原子
(2)氯酸钾中氯元素的化合价
(3)璀璨夺目的钻石 (4)硫酸铜中的阴离子
(5)能够形成酸雨的一种气体污染物是 (6)三个亚铁离子
20.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
(1)随着温度的变化溶解度变化较大的种物质是__________,这类物质常采取___________的方法从溶液中获得晶体。
(2)t1℃时,甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是__________________
(3)t2℃时,甲和乙的溶解度__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)t2℃时,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________(写最简比)。
(5)t3℃时,将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数大小关系为:
乙____丙(填“>”或“<”或“=”)
三、实验题
21.某化学兴趣小组的同学来到实验室准备做制取气体的实验。
下图是实验室制取气体的常用装置:
(1)请告诉小红同学,上图中标号仪器的名称a_________b_________
(2)小雨同学打算用加热高锰酸钾的方法制取氧气.该反应的化学方程式是:
______,其发生装置应选_________.(填字母标号,下同)
(3)小丽想用大理石和稀盐酸反应制取CO2,那她应该选择的气体收集装置是_____;
若要制得干燥的CO2,还应该将气体通入_______装置.
四、简答题
22.燃烧是人类利用最早的化学反应之一,但燃烧控制不当会引起火灾。
(1)房屋着火时,用高压水枪灭火,其灭火原理是__________________。
(2)氢氧化铝是一种重要的阻燃剂,其受热分解时吸收大量的热,反应的化学方程式为2Al(OH)3△ Al2O3+3X,则X的化学式为____________。
五、科学探究题
23.草酸(H2C2O4)又名乙二酸,是一种有机酸,易溶于水,广泛存在于植物源食品中。
草酸不稳定,在浓硫酸的催化作用下,草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:
(提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物?
(实验猜想)猜想1:
只有CO;
猜想2:
只有 (填化学式);
猜想3:
含有CO和CO2。
(设计实验)基于猜想3,根据CO和CO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验:
(实验探究)
(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成,请写出A装置中的化学反应方程式:
;
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO;
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现 的现象;
②E装置中出现 的现象。
(实验结论)通过实验探究证明:
猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是 。
(1)B装置的作用是 ;
(2)C装置的作用是 ;
(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气),请提出改进措施 (任写一条)。
24.已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成,兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
(提出问题)该粉末由什么组成?
(查阅资料)铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应,而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑)。
(提出猜想)
猜想Ⅰ:
该粉末由铜、铁组成;
猜想Ⅱ:
该粉末由铜、铝组成;
猜想Ⅲ:
该粉末由__________组成。
(实验探究)
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量的稀盐酸
粉末部分溶解,有气泡产生
粉末一定含有
_____
②
另取一个烧杯,加入适量粉末样品,再加入足量NaOH溶液
粉末部分溶解,_____
气泡产生
粉末一定含有铝
综合上述实验,说明猜想__________成立。
(实验反思)有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②,你认为能______(填“能”或“不能”),理由是__________。
(拓展应用)铝与稀盐酸反应的化学方程式是___________。
六、计算题
25.科学家经过多年研究证明,有一些同学爱吃的小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺()
。
请你根据丙烯酰胺()
的化学式计算后填写:
(1)丙烯酰胺()
的相对分子质量为_____;
(2)碳、氧、氮元素的质量比是______;
(3)氢元素的质量分数为______;(保留一位小数)
(4)已知亚硝酸钠()
也是一种有毒的致癌物质,请计算13.8g亚硝酸钠与多少丙烯酰胺中含的氮元素质量相等?
_____
26.为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数,取6g样品置于烧杯中,向其中加入5%的稀盐酸,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应)。
共用去稀盐酸73g。
①该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸______(填“能”或“不能”)。
②用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需5%的稀盐酸______g。
③计算样品中碳酸钙的质量分数______。
(根据化学方程式计算,精确到0.1%)
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- 辽宁省 九年级 学期 期末 化学试题