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高二化学物质结构与性质月考试题
绝密★启用前
2016-2017学年度高二化学第二次月考卷
考试时间:
100分钟;命题人:
刘祎睿�审题人:
赵安生
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、选择题
1.下列有关化学用语表示正确的是
A.
和
互为同位素
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.NH5的电子式为:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
2.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布,该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”,实现了氢键的实空间成像,为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步,也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是( )
(1)正是氢键的存在,冰能浮在水面上
(2)氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
(3)由于氢键的存在,沸点:
HCl>HBr>HI>HF
(4)由于氢键的存在,使氨气极易溶于水
(5)由于氢键的存在,水分子变的更稳定了
A.
(2)(5)B.(3)(5)C.
(2)(4)D.
(1)(4)
3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()
①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强
③HClO4的酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层只有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
⑦Cl与S为同周期元素,且Cl的核电荷数比S的大
⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
A.①②B.②⑤⑧C.②⑤⑦D.①②④
4.下列元素中,原子半径最小的是
A.NaB.AlC.SD.Cl
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
5.
(1)17Cl的电子排布式___________;价层电子排布图_________;Cl-的电子排布式_______________。
(2)26Fe的电子排布式__________;26Fe2+电子排布式_________;26Fe3+电子排布式_____________。
(3)第三周期中,第一电离能最小的元素是_________,第一电离能最大的元素是_________。
(4)在元素周期表中,电负性最大的元素是_________,第二、三周期P轨道半充满的元素是_________。
6.下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素:
(1)m元素在周期表中的位置是。
(2)下列有关说法正确的是(填字母)。
A.b、c、d元素的非金属性逐渐增大
B.f、g、h元素的原子半径逐渐减小
C.md2与bd2的化学性质类似,都具有氧化性
D.e、n的最高价含氧酸的酸性强弱:
e>n
E.a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
F.该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
(3)a、c、n按原子个数比为4:
1:
1构成的化合物是。
7.
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:
。
(2)根据下列微粒回答问题:
11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有种核素,共种元素。
②互为同位素的是。
③质量数相等的是和,中子数相等的是和。
(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为;中子数之比为;电子数之比为。
(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后,产生0.2g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:
________________。
(铷的相对原子量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________。
8.M是原子序数小于30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为,在周期表中属于区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞堆积方式为,其空间利用率为。
(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H2O)6]Cl3B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2OC、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。
为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g。
该异构体为_______________(填A或B或C)。
(4)难溶碳酸盐受热易分解,试比较MgCO3和CaCO3的稳定性,并说明理由.
(5)已知A12Cl6分子中每个原子都满足8电子稳定结构,写出其结构式(用箭头表示配位键)。
(6)金刚石晶胞(如图
)含有个碳原子。
若碳原子半径为rpm,金刚石晶胞的边长为apm,则r=a,列式并计算金刚石晶胞的空间利用率。
三、实验题
9.将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成蓝色沉淀。
继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______,1mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O,晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____,该晶体中配体分子的空间构型为_________。
(用文字描述)
四、简答题
10.(14分)高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
(1)在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______(填字母)。
A.过渡元素区域B.金属和非金属元素的分界线附近
(2)工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。
已知:
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式______。
(3)某同学设计下列流程制备高纯硅:
①Y的化学式为______。
②写出反应Ⅰ的离子方程式。
③写出反应Ⅳ的化学方程式。
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅,已知甲烷分解的温度远远高于硅烷,用原子结构解释其原因是。
(4)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅。
其反应:
SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g),不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A.该反应是放热反应
B.横坐标表示的投料比应该是
C.该反应的平衡常数随温度升高而增大
D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强
五、推断题
11.化学——选修3:
物质结构与性质
周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
(1)A基态原子的电子排布式为__________________。
(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。
(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示,C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个;甲的化学式为________(用M、N表示)。
(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。
(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水,该反应的化学方程式为__________________。
(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,可以用尿素为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物,写出该反应的化学方程式:
_______________________。
12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,C原子中含有8种运动状态不同的电子。
A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。
D是地壳中含量最多的金属元素。
E元素为同周期电负性最大的元素。
D和E可形成化合物丙。
F为第四周期未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)写出F基态原子的外围电子排布式。
(2)B和C比较,第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
(3)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是(填分子式)。
(4)已知化合物丙熔点190℃,沸点183℃,结构如右图所示。
①丙属于晶体。
②丙含有的作用力有(填序号)。
A离子键B共价键C金属键
D配位键E范德华力
(5)F3+与元素A、C、E构成配合物戊,在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥后,得到28.7g白色沉淀。
已知该配合物的配位数为6,则戊的化学式为。
(6)三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中N原子的杂化类型是。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A.
和
互为同位素二者是同位素原子构成的分子,二者不是同位素,错误;B.NaCl是离子晶体,熔化是断裂的是离子键,而SiC晶体是原子晶体,熔化时克服粒子间作用力是共价键,类型不相同,错误;C.NH5是离子晶体,其电子式符合微粒的结合,正确;D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子表示为
,错误。
考点:
考查有关化学用语表示的正误判断的知识。
2.D
【解析】
(1)冰中分子排列有序,含有氢键数目增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在水面上,是氢键的原因,故
(1)正确;
(2)氢键属于分子间作用力,不属于化学键,
(2)错误;(3)卤素的氢化物中只有HF含有氢键,卤素的氢化物的沸点:
HF>HI>HBr>HCl,故(3)错误;(4)水分子能够与氨气分子间形成氢键,使得氨气极易溶于水,故(4)正确;(5)氢键属于分子间作用力,与分子稳定性无关,只影响分子的物理性质,故(5)错误;正确的有
(1)(4),故选D。
3.B
【解析】通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱,一定要注意是用最高价的含氧酸,②错误;⑤没有说明电子层数相同,所以⑤错误;⑦可以说明Cl与S为同周期,且Cl在S的右面,根据元素周期律,同一周期从左到右非金属性逐渐增强,所以⑦正确;用HCl、H2S比较非金属性强弱,不是比较其水溶液的酸碱性强弱,而是比较其稳定性,即⑧错误。
4.D
【解析】试题分析:
Na、Al、S、Cl为同周期元素,同周期从左到右半径减小,属于半径最小的是Cl,故D正确。
考点:
本题考查原子半径比较。
5.1s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P
【解析】
(1)氯元素是17号元素,17Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5;价层电子排布式为3s23p5;Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6,故答案为:
1s22s22p63s23p5;3s23p5;1s22s22p63s23p6;1s22s22p63s23p63d5
(2)26Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;26Fe2+电子排布式为1s22s22p63s23p63d6;26Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,故答案为:
1s22s22p63s23p63d64s2;1s22s22p63s23p63d6;1s22s22p63s23p63d5;
(3)第三周期中,钠的金属性最强,第一电离能最小,氩的性质最不活泼,第一电离能最大,故答案为:
Na;Ar;
(4)在元素周期表中,氟的非金属性最强,电负性最大,第二、三周期P轨道半充满的元素有N和P,故答案为:
F;N、P。
点睛:
本题考查原子核外电子的排布规律。
根据构造原理确定核外电子排布式是解题的基础。
①能量最低原理:
原子核外电子先占有能量较低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道;②泡利不相容原理:
每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子;③洪特规则:
在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同。
6.
(1)第三周期ⅥA族
(2)ABC(3)NH4Cl
【解析】试题分析:
根据元素在周期表中的相对位置可判断a是H,b是C,c是N,d是O,e是F,f是Na,g是Mg,h是Al,m是S,n是Cl,p是Ca。
(1)硫的原子序数是16,在周期表中的位置是第三周期ⅥA族;
(2)A、同周期自左向右非金属性逐渐正确,则b、c、d元素的非金属性逐渐增大,A正确;B、同周期自左向右原子半径逐渐减小,则f、g、h元素的原子半径逐渐减小,B正确;C、二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物,性质相似,C正确;D、F没有含氧酸,D错误;E、H、Na与O形成的化合物是水、双氧水、氧化钠、过氧化钠,水和双氧水中含有共价键,氧化钠和过氧化钠中含有离子键,其中过氧化钠中还含有共价键,E错误;F、具有导电性的有Na、Mg、Al、Ca以及石墨,共计5种,F错误,答案选BAC。
(3)a、c、n按原子个数比为4:
1:
1构成的化合物是NH4Cl。
考点:
考查元素周期表和元素周期律的应用
7.
(1)
(2)①6种核素,5种元素
②
、
、
③14C和14N;14C和16O
(3)23:
34,2:
3,11:
16(4)Li或Na(5)10:
9
【解析】试题分析:
(1)根据元素原子角标式的含义知表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号为
。
(2)元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称;具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素,据此作答。
(3)14CO2的摩尔质量为46g/mol,S18O2的摩尔质量为68g/mol,根据公式n=m/M判断相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23:
34;14CO2的中子数为24,电子数为22,S18O2的中子数为36,电子数为32,等物质的量的14CO2与S18O2的中子数之比为2:
3;电子数之比11:
16。
(4)设碱金属的通式为R,7.8g合金与足量的水反应后,产生0.2g氢气,根据2R+2H2O==2ROH+H2计算R的平均相对原子质量为39,铷的相对原子量取85.5,根据平均值思想判断合金中另一碱金属的相对原子质量小于39,该碱金属可能是Li或Na。
(5)H2O的摩尔质量为18g/mol,D2O的摩尔质量为20g/mol,根据n=m/M知质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为10:
9,根据阿伏伽德罗定律知与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为10:
9。
考点:
考查元素、核素、同位素的概念,以物质的量为中心的计算。
8.
(1)3d54s1;d;
(2)体心立方堆积;68%;(3)B;(4)稳定性:
CaCO3>MgCO3,碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果,产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体,因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大,更稳定,更易于生成;(5)
;(6)8;
;
=34%;
【解析】
试题分析:
(1)M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态,为3d54s1,M为Cr,在周期表中属于d区元素,故答案为:
3d54s1;d;
(2)堆积类型属于钾型,钾属于体心立方堆积,其空间利用率68%,故答案为:
体心立方堆积;68%;
(3)沉淀为AgCl,所以n(Cl-)=
=0.02mol,说明1mol该物质外界含有2molCl-,通过观察可知,a中外界含有3molCl-,b中含有2molCl-,c中外界含1molCl-,只有B符合计算结果,故答案为:
B;
(4)碳酸盐分解生成金属氧化物,因镁离子的半径比钙离子的半径小,则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大,所以MgCO3更易分解,故答案为:
稳定性:
CaCO3>MgCO3,碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果,产物中氧化镁和氧化钙都为离子晶体,因为镁离子半径小于钙离子半径则氧化镁晶格能大,更稳定,更易于生成;
(5)在A12Cl6分子氯原子含有孤电子对,可以与铝原子形成配位键,每个原子都满足8电子稳定结构,其结构式为
,故答案为:
;
(6)晶胞中顶点微粒数为:
8×
=1,面心微粒数为:
6×
=3,体内微粒数为4,共含有8个碳原子;晶胞内含有四个碳原子,则晶胞体对角线长度与四个碳原子直径相同,即
a=8r,r=
a;碳原子的体积为:
8×
×π×r3,晶胞体积为:
a3,碳原子的空间利用率为:
=
=34%,故答案为:
8;
a;
=34%。
考点:
考查了核外电子排布、晶体的性质、配合物、晶胞的计算等相关知识。
9.[Cu(H2O)4]2+12NA降低溶剂的极性,减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-配位键(或共价健)三角锥形
【解析】将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管生成[Cu(H2O)4]2+,溶液呈天蓝色,先向试管里的溶液中滴加氨水,首先形成氢氧化铜蓝色沉淀。
继续滴加氨水,沉淀溶解,生成[Cu(NH3)4]2+得到深蓝色溶液;再加入乙醇溶剂,将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
(1)根据上述分析,溶液中呈天蓝色微粒为[Cu(H2O)4]2+,1mol该天蓝色微粒所含配位键4mol,4mol水中含有8molH-O共价键,σ键数目为12NA,故答案为:
12NA;
(2)加入乙醇可以降低溶剂的极性,减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度,故答案为:
降低溶剂的极性,减小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度;
(3)氢氧化铜蓝色沉淀溶解成[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-,故答案为:
Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-;
(4)[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键,配体为氨气分子,氨气分子中N原子采用sp3杂化,空间构型为三角锥形,故答案为:
配位键;三角锥形。
点睛:
本题考查了铜及其化合物的性质,主要涉及实验室制取配合物的反应原理、离子方程式书写、配合物的成键情况等。
本题的易错点是
(1)中σ键数目的判断,要注意配位键属于化学键的一种。
10.(14分)
(1)B(2分)
(2)SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)ΔH=+638.4kJ/mol(2分)
(3)①H2SiO3或H4SiO4(2分)
②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
③SiO2+4Mg
Mg2Si+2MgO(2分)
④周期表中,硅和碳属于同主族,原子半径Si大于C,硅元素的非金属性弱于碳元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷(2分)
(4)BC(2分)
【解析】
试题分析:
(1)在周期表的金属与非金属的分界处可找到半导体材料,所以答案选B;
(2)根据图像可知Si与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式及C与氧气反应生成CO气体的热化学方程式,根据盖斯定律,后者减去前者,则可得到C还原二氧化硅的热化学方程式是SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)ΔH=+638.4kJ/mol;
(3)①砂粒中的二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,所以X是硅酸钠,硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀,则Y的化学式是H2SiO3或H4SiO4;
②反应Ⅰ的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
③反应Ⅳ为二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,根据元素守恒,则产物中有MgO生成,化学方程式为SiO2+4Mg
Mg2Si+2MgO;
④甲烷中C原子的半径比Si原子半径小,所以C-H键键长比Si-H键键长短,则键能大于Si-H键,所以甲烷的分解温度高于SiH4;
(4)A、根据图像当投料比一定时,增大温度,SiHCl3的平衡转化率增大,说明升高温度,平衡正向移动,则正向为吸热反应,错误;B、投料比增大,SiHCl3的平衡转化率增大,只有增大氢气的物质的量时,SiHCl3的平衡转化率才会增大,所以横坐标表示的投料比应该是氢气与SiHCl3的浓度之比,正确;C、因为该反应是吸热反应,所以平衡常数随温度升高而增大,正确;D、若增大压强,则平衡逆向移动,SiHCl3的转化率降低,错误,答案选BC。
考点:
考查化学反应与能量的关系,化学平衡移动的判断与应用
11.1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1
(2)1∶2(3)12MN2或N2M
(4)Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)Cu(OH)2+4NH3·H2O===Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
(6)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH
N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
【解析】试题分析:
周期表中有ABC三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素,为铝,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,由于s能级最多容纳2个电子,且p能级容纳的电子最多6个,所以n=3,则B为硫元素,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1,为铜。
(1)A为铝元素,原子核外电子有13个,由构造原理可知排布为1s22s22p63s23p1或[Ne]3s23p1。
(2)一氧化碳与氮气互为等电子体,等电子体结构相似,则一氧化碳的结构式中碳与氧形成三键,含有1个σ键,2个π键,一氧化碳分子中σ键和π键的数目之比为1∶2。
(3)以顶点铜原子研究,与之等距离最近的铜原子位于面心,而每个顶点为12个面共用,故与铜原子等距离最近的铜原子有12个;由图可知,每个M原子周围有6个N原子,而每个N原子为3个M原子共用,则每个N原子为1个M原子提供1/3,所以MN原子数目比为1:
6×1/3=1:
2,所以化学式为MN2或N2M。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物为硫酸,加热条件下,铜与浓硫酸反应生成硫酸铜,二氧化硫和水,方程式为Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
(5)氢氧化铜与一水合氨生成Cu(NH3)4(OH)2与水,方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O===Cu(NH3)4(OH)2+4H2O。
(6)尿素与次氯酸钠,氢氧化钠反应生成联氨,碳酸钠和水和氯化钠,方程式为CO(NH2)2+NaClO+2NaOH
N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O
考点:
位置结构性质的相互关系应用,原子核外电子排布,等电子原理。
12.
(1)3d54s1
(2)N(3)H2O2(4)①分子②BDE(5)〔CrCl(H2O)5〕Cl2(6)sp2、sp3
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- 化学物质 结构 性质 月考 试题
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