第一章探索物质的变化综合测试题.docx

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第一章探索物质的变化综合测试题

第一章探索物质的变化综合测试题

一．选择题

1．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。

下列意外事故的处理方法中，错误的是（）

选项

意外事故

处理方法

A

洒在桌面上的酒精燃烧起来

立即用湿抹布或沙子扑灭

B

稀酸飞溅到皮肤上

立即用大量水冲洗再涂上3～5%的小苏打溶液

C

误服氯化钡溶液

立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清

D

稀释浓硫酸

将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌

2．鉴别物质是对科学知识的重要应用，你能用下列哪一种试剂一次鉴别H2SO4、Ca（OH）2、Na2SO4溶液（）A．石蕊试液B．酚酞试液C．稀硫酸D．BaCl2溶液

3．有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）

A．Ag+和

B．Ag+C．

D．Ag+或

4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

选项

物质

杂质

除杂所用的试剂和方法

A

CaO固体

CaCO3固体

加入适量的稀盐酸

B

NaOH溶液

Ca（OH）2溶液

先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

C

CO2气体

CO气体

点燃

D

H2气体

HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

5．下列反应模型中，属于复分解反应的是（）

A．AB+CD=AC+BDB．AB+CD=AD+CB

C．A+CD=AD+CD．A+C=AC

6．分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是（）

A．氯化铁硝酸钾氯化钠B．硫酸钾氯化钡浓盐酸

C．硫酸铜浓盐酸氯化钾D．碳酸钾氯化钾硫酸钾

7．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）

A．氢氧化钠纯碱Na2CO3B．氯化钠食盐NaCl

C．硫酸铜晶体胆矾CuSO4D．碳酸钙生石灰Ca（OH）2

8．下列各组物质相互混合后过滤，形成溶液的质量比反应前溶液总质量增加的是（）

A．稀硫酸和氢氧化钡溶液B．氯化钡溶液和硫酸铜溶液

C．铜和硝酸银溶液D．碳酸钾固体和稀硫酸

9．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的PH几乎不变的是（）

A．AgNO3溶液B．CaCO3固体C．KOH溶液D．生石灰（CaO）

10．某年中央电视台春节联欢会上，宁夏回族自治区和甘肃省向观众拜年的对联是：

“水泽源流江河湖海，金银铜铁铬镍铅锌”，针对甘肃省的下联，下列说法正确的是（）

A．这八种金属单质颜色是相同的B．这八种金属均具有良好的导电性和导热性

实验田地

施用化肥情况

小麦收成的

相对产量

氮肥

磷肥

钾肥

田地1

×

×

×

1.0

田地2

√

×

×

2.2

田地3

×

×

√

1.2

田地4

√

√

√

3.9

C．这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D．这八种金属在矿物中均以单质形式存在

11．研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。

右表显示三年实验的结果（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）。

根据此表，以下说法错误的是（）

A．氮肥可增加小麦产量

B．没有施肥，小麦不能生长

C．增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好

D．同时施用含有N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量

12．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种

物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量

13．除去下列物质少量杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）

A．CO2（HCl）混合气体通过澄清石灰水后干燥

B．CuO（炭粉）混合物中滴加稀盐酸后过滤、烘干

C．NaCl溶液（CaCl2）混合物中滴加适量碳酸钠溶液后过滤

D．NaOH溶液（Na2CO3）混合物中滴加适量氯化钙溶液后过滤

14．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反是氧化

还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例

中正确的是（）

A．阴影1：

C+O2

CO2B．阴影2：

H2CO3

H2O↑+CO2↑

C．阴影3：

Mg（OH）2+2HCl

MgCl2+2H2OD．阴影4：

CuO+CO

Cu+CO2↑

15．下列物质的转化中，只能用加入酸这唯一途径才能一步实现的是（）

A．Zn→ZnCl2B．MgO→MgCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4

16．将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（　　　）

A．紫色石蕊变红B．石蕊不变色C．无色酚酞变红D．无法判断

17．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是　　　　　　　　　　　　（）

A．铁B．铁和铜C．铁、铜、银D．铁和银

18．现有①食盐②硝酸镁③烧碱④氯化铁四种溶液，不用其它试剂，将它们鉴别出来的先后顺序是（）

A．④②③①B．④③②①C．④②①③D．③④①②

19．下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（）

A．BaCl2、KNO3、Ca（OH）2B．NaCl、CuSO4、HClC．Na2CO3、NH4Cl、CaCl2D．CaO、CO2、HNO3

20．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。

过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。

对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）

①一定含有Zn　②一定含有Fe　③一定含有Cu④可能含有Zn　⑤可能含有Fe　⑥可能含有Cu

A．①②③B．①②④C．③④⑤D．②③④

二．填空题

1．A是不含结晶水的纯净物，它叫碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式Cu2（OH）2CO3。

加热后生成了三种氧化物，其中一种黑色粉末（CuO）、一种常温下为液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

请你写出上述反应的化学方程式。

2．新鲜的鸡蛋是有生命的（通过气孔进行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，试用化学方程式表明其原理。

3．如图所示，该装置在化学实验中有洗气、检验、储气等多种用途：

（1）若用此装置除去氢气中混入的少量水蒸气，在瓶内应装的试剂是；

（2）若要验证氢气中是否混有少量的氯化氢气体，则瓶内应装的试剂

是。

（3）若要用排水法收集一瓶氧气，气体应从（填“a”或“b”）进入装置。

4．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH-、

、

中的三种。

已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是（填化学式）。

5．已知某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）2体积关系如图所示：

该混合液由和组成。

写出上述过程中有关反应的化学方程式：

　　　　　　。

6．实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液，试用两种化学方法将它们鉴别出来，请分别写出鉴别所用试剂的化学式：

（1）；

（2）。

7．有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、FeCl3、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，

（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；

（2）取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;（3）另取

（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生、该白色粉末中一定含有_____________；一定没有____________________；可能含有____________________。

（填化学式）

三．实验探究题

1．某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。

为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验，请你帮助完成实验报告。

实验步骤

实验现象

实验结论

（1）将白色粉末放于水中

白色粉末溶于水，形成无色溶液

\

（2）将无色酚酞滴入步骤

（1）形成的无色溶液中

溶液颜色变红

该溶液呈性

（3）在步骤

（2）所形成的溶液中加入稀盐酸，并在试管口放一根燃烧的火柴

溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了

溶液中含有离子；

白色粉末中含（填化学式）

完成步骤（3）中相关变化的化学方程式：

。

2．实验室采取了如图装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25～35℃）环境中培养。

几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。

由此说明：

（1）种子发芽所需要的条件是；

（2）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：

；

（3）U形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：

。

3．2008年初我国大部分地区遭受了几十年不遇的雪凝灾害。

在抗凝冻过程中，工人在凝冻的道路上洒一种白色粉末后，冰雪开始融化了。

小明想探究这种白色粉末的组成成分，他取少量带回实验室，并在老师的指导下和同学们一起探究。

他们查阅资料、请教老师后，知道白色粉末叫“化冰盐”，且可能由NaCl、KCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上的物质组成。

为了探究化冰盐是由什么物质组成的，他们设计了如下方案，并进行实验。

（1）实验过程中操作名称：

操作①为溶解，操作②为；

（2）化冰盐中一定不存在的物质是；

（3）生成沉淀B的化学方程式为；

（4）白色沉淀D生成说明“化冰盐”中NaCl。

（填“一定有”、“不一定有”或“一定没有”）

四．分析计算题

1．实验室中我们经常用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳。

小明用12g石灰石恰好与100g盐酸溶液完全反应共制取二氧化碳4.4g。

已知石灰石中所含杂质不溶于水也不能与酸反应，则求：

（1）石灰石中碳酸钙的质量分数？

（2）反应后所得溶液的质量分数是多少？

甲

乙

丙

所取海水样品的质量/g

100

50

50

加入AgNO3溶液的质量/g

50

50

75

反应后所得沉淀的质量

1.435

1.435

1.435

2．为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如右表，请仔细分析，然后回答下列问题：

（1）两溶液恰好完全反应的是的实验；

（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少？

3.小王同学想对学校实验室中的锌铜合金中所含锌、铜的质量分数进行粗略测定。

设计了如图所示的实验装置，选用了三种试剂：

A.蒸馏水；B.锌铜合金；C.稀硫酸。

实验的基本思路：

利用合金与酸反应产生的气体，通过上述实验装置把水排到量筒中，读出量筒中水的体积（不考虑其他因素的影响，反应产生的气体体积即为量筒中水的体积），可计算锌铜合金中锌、铜的质量分数。

试回答下列问题：

（1）底部有小孔的试管中应加入（填写试剂的相应字母标号）；

（2）小王同学在实验过程中选取了3g锌铜合金与足量的稀硫酸，反应完全后，量筒中接收的液体的体积为0.1L，求锌铜合金中锌的质量分数。

（氢气的密度为0.089g/L）

（3）如要测定部分被氧化成氧化锌的锌粒中锌单质的质量分数，（填“能”或“不能”）用上述实验方法请说明理由。

4、钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位。

（1）凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe2O3为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是；

（2）我国钢铁工业所需铁矿石50%依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8g样品与24.5g30%的稀硫酸恰好完全反应，假定杂质不与稀硫酸反应，试求该样品中Fe2O3的质量分数。

凌云厂认为含Fe2O3的质量分数达到40%以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？

第一章探索物质的变化综合测试题参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

A

D

D

B

D

B

D

A

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

C

A

B

A

C

B

A

D

二、填空题

1、Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑

2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

3、

（1）浓硫酸

（2）紫色石蕊试液（3）b

4、

KNO3

5、HCl和CuCl2

HCl+Ba（OH）2=BaCl2+H2OCuCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Cu（OH）2↓

6、

（1）稀硫酸

（2）稀盐酸（合理皆可）

7、Na2CO3CaCO3、Na2SO4、FeCl3NaNO3

三、实验探究题

1、碱

Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

2、

（1）充足的氧气、充足的水份、适宜的温度

（2）种子萌发进行呼吸作用产生了二氧化碳气体

（3）防止空气中的二氧化碳进入

3、

（1）过滤

（2）CaCO3CuSO4（3）MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓

（4）不一定有

四、分析计算题

1．

（1）83.33%

（2）10.51%

2．

（1）乙

（2）1.17%

3．

（1）C

（2）9.6%（3）能理由：

锌与酸反应产生气体，而氧化锌与酸反应不产生气体。

4．

（1）560吨

（2）计算的该矿石样品中Fe2O3的质量分数为50%，大于40%，该矿山有开采价值。

清远华侨中学第二轮专题复习资料

化学基本概念

（二）—溶液与胶体

一、高考考试说明：

3、溶液与液体

（1）了解溶液的含义。

（2）了解溶液度、饱和溶液的概念。

（3）了解溶液的组成。

理解溶解中溶质的质量分数的概念，并进行有关的计算。

（4）了解配置一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

（5）了解胶体是一种常见的分散系。

二、课前训练：

1．下列关于胶体的叙述不正确的是（）

A、布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以此区别胶体和溶液、浊液

B、光线通过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的的分子、离子通过

D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

2．（06全国理综Ⅱ12）下列叙述正确的是（）

A.直径介于　1nm　～　10nm　之间的微粒称为胶体

B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D.胶体粒子很小，可以透过半透膜

3．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出

C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D．水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

4．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）

A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

5、将溶质质量分数为a%，物质的量浓度为C1mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为C2mol/L，则C1和C2的关系（）

A.C1=2C2B.C2＜2C1C.C2＞2C1D.C2=2C1

6、（2002全国）某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。

若向此

溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）

A．30%B．

×100%C．26.5%D．

×100％

7．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到VmL饱和溶液，其密度为

bg·mL－1。

①该温度下氢氧化钠的溶解度为___________g；氢氧化钠溶液的物质的量浓

度为____________；溶质氢氧化钠的质量分数为__________。

②若取该氢氧化钠饱和溶液

mL，其物质的量浓度为_____________；所

含氢氧化钠的物质的量为___________；若将其加水稀释至VmL后，溶液的物

质的量浓度为___________。

8．已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用w表示该温度下NaCl的溶解度是_________。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________。

（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________。

（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是_________。

三．知识要点：

1.几种液体分散系的比较

分散系

溶液

浊液

胶体

分散质粒子的直径

＜1nm

＞100nm

1～100nm

分散质粒子

单个小分子或离子

巨大数目分子集合体

许多分子集合体或高分子

实例

酒精、氯化钠溶液

石灰乳、油水

Fe（OH）3胶体、淀粉溶胶

性质

外观

均一、透明

不均一、不透明

均一、透明

稳定性

稳定

不稳定

较稳定

能否透过滤纸

能

不能

能

能否透过半透膜

能

不能

不能

鉴别

无丁达尔效应

静置分层

丁达尔效应

2.溶液浓度的计算与换算

（1）溶液稀释定律

①对于已知质量分数溶液的稀释：

溶质的质量稀释前后不变，即m1·w1=m2·w2。

②对于已知物质的量浓度溶液的稀释：

溶质的物质的量稀释前后不变，即

c1V1=c2V2。

（2）物质的量浓度与溶质质量分数的换算

n=

c=

=

=

。

（3）溶解度与溶质质量百分数w的换算

w=

×100%S=

。

（4）溶解度与物质的量浓度的换算

c=

=

=

（ρ的单位为g·cm－3）。

四．巩固练习：

1．（2004年上海，5）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A.胶粒直径小于1nmB.胶粒做布朗运动

C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜

2．（2004年广东，6）下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B.20℃，100g水中可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

3．下列变化属于物理变化的是（）

A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矾成白色无水硫酸铜

C.漂白的草帽久置于空气中变黄D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀

4．（94全国）在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）.

（A）等于1.06g（B）大于1.06g而小于2.86g

（C）等于2.86克g（D）大于2.86g

5．（2003上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中溶液蒸发掉45gH2O,析出晶体10g。

则原溶液的质量分数为（）

A．10%B．15%C．20%D．25%

6、（2004天津11）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱

和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱

和溶液中析出溶质R的质量为

A.

B.

C.

D.

7.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。

下列叙述正确的是（）

A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4g

C．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g

8.用1000g溶剂中所含溶质的物质的量表示溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1。

若5mol·kg－1的H2SO4水溶液的密度为1.30g·mL－1，则其物质的量浓度为

A.4.36mol·L－1B.5.00mol·L－1

C.5.25mol·L－1D.5.75mol·L－1

9.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液的物质的量浓度为

A.5mol·L－1B.6.25mol·L－1

C.7mol·L－1D.6.75mol·L－1

10．（2005年郑州模拟题）某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。

25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。

下列关系正确的是

A.饱和溶液的物质的量浓度c=

mol·L－1

B.饱和溶液中溶质的质量分数w=

%

C.25℃时R的溶解度S=

D.饱和溶液的密度ρ=

g·L－1

11．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是___________

①有晶体析出②c[Ca（OH）2]增大③溶液的pH增大

④c（H+）·c（OH-）的积不变⑤c（H+）一定增大⑥Ca2+的浓度不变

12.在Fe（OH）3胶体溶液中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

（1）先出现红褐色沉淀，原因是

____________________________________________________________________。

（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式

____________________________________________________________________。

（3）最后溶液颜色加深，原因是

___________________________________________，此反应的离子方程式是

___________________________________________________________。

（4）用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象?

____________________（写序号）。

13.实验室要配制含有0.17molK2SO4，0.16molKCl，0.5molNaCl