第一章《化学反应与能量转化》检测题高二化学选择性必修1.docx

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第一章《化学反应与能量转化》检测题高二化学选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》检测题

一、单选题

1．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

键能E （kJ/mol）

436

157

568

432

298

A．键的极性：

 H-I＞H-CI＞H-FB．表中最稳定的共价键是F-F键

C．432k/mol＞E（H-Br）＞298kJ/molD．H2（g） +F2（g）=2HF（g） △H=+25kJ/mol

2．下列说法正确的是（）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在正极上失去电子

B．铜在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀

C．

图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

D．

图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

3．某活动小组设计原电池装置，你认为设计合理的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．下列关于化学反应的说法正确的是

A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热

B．反应热就是反应过程中放出的能量

C．图所示的反应为放热反应

D．同温同压下，

在光照和点燃条件下的

不同

5．王安石的《元日》：

“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。

千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。

诗中涉及了许多化学知识。

下列说法正确的是

A．“爆竹声中一岁除”中的爆竹爆炸时发生了复分解反应

B．“春风送暖入屠苏”中，屠苏酒中只含有乙醇和水

C．“千门万户曈曈日”中的能量转化方式包括将太阳能转化为热能

D．“总把新桃换旧符”中的桃符主要成分为纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体

6．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应。

如图所示装置中电极Ⅰ为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转。

若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO4溶液未出现黑色沉淀。

下列有关说法中正确的是（   ）

A．工业上利用该原理富集铁

B．电极Ⅱ作正极

C．溶液流经该装置后pH增大

D．该装置负极的电极反应为：

FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2

+16H+

7．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：

Cu-2e-=Cu2+

8．某反应由两步反应A

B

C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．A与C的能量差为E4

D．A

B反应，反应条件一定要加热

9．宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：

2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，则下列叙述正确的是：

A．此电池能见到浅蓝色火焰

B．H2为正极反应活性物质

C．工作时电解液中OH－的物质的量不断增加

D．电极反应中：

H2失电子；O2得电子

10．熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。

如图中的电池反应为2Na+xS

Na2Sx（x=5~3，难溶于熔融硫）。

下列说法错误的是

A．Na2S4中S的价态不是负二价

B．放电时正极反应为

C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D．电池是以

为隔膜的二次电池

11．科学家利用垃圾渗透液研发出新型环保电池，实现了发电、环保二位一体化，其装置示意图如下。

当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中

向X极移动

B．电路中流过

电子时，产生标准状况下的

体积为

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为

12．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）ΔH1=-akJ/mol

②H2（g）+

O2（g）=H2O（g）ΔH2=-bkJ/mol

③C（s）+

O2（g）=CO（g）ΔH3=-ckJ/mol

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH4=-dkJ/mol

下列说法正确的是

A．c>dB．0.5a>b

C．氢气的燃烧热为ΔH=-bkJ/molD．CO（g）+

O2（g）=CO2（g）ΔH=-（c-d）kJ/mol.

13．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B为惰性电极）。

下列说法错误的是

A．a为电源的正极

B．B极上发生氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．A极区溶液的pH逐渐增大

二、填空题

14．下图是一个电化学过程的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：

___________________

（3）A电极的名称是_____，乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

15．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe（OH）3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe（OH）3的生成：

（1）负极_____________________；

（2）正极_______________；

（3）离子方程式____________________；

（4）化学方程式______________________．

三、实验题

16．某研究小组对铁生锈进行研究。

（1）甲同学设计了A、B、C一组实验（如图），探究铁生锈的条件。

经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：

A中铁钉生锈；B中铁钉不生锈；C中铁钉不生锈。

①通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是__________。

②由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_____，正极电极反应式为________。

③实验B所用的水要经过_______处理；植物油的作用是__________。

④实验C中碱石灰的作用是_________。

（2）乙同学为了达到同样目的，设计了实验D（如图），发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_________，该实验_______（填“能”或“不能”）说明水对铁钉生锈产生影响。

（3）丙同学为了防止铁钉生锈，想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是______。

A．锡B．铜C．锌

17．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

（1）上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是___（填序号）。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是_______，化学反应方程式为______。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。

若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是________（填一种物质的化学式）。

（4）除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应：

取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

四、元素或物质推断题

18．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑。

已知B是黄绿色气体，物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

请按要求书写：

（1）A→C的化学方程式：

______________。

（2）B→D的化学方程式：

__________。

（3）A在空气中加热生成的物质的颜色为_________,写出相关化学方程式___________。

（4）B物质还可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________，漂白粉若保存不当，长期露置空气中，会导致漂白作用减弱，甚至失效，其原因是（用化学方程式表示）___________。

19．已知：

A、B、C、D、E五种物质间存在如下转化关系：

A+B→C+D+E

（1）C溶液呈蓝色，D为红棕色气体，则该转化关系中涉及的离子方程式为____________________________________。

（2）若C为刺激性气味的气体且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D为中性干燥剂。

①C的结构式为_____________；C是______（填“极性”或“非极性”）分子。

②A+B→C+D+E的化学方程式为___________________________________。

③工业上合成C的反应条件为__________________________________________。

（3）若该转化关系中涉及的反应为氯碱工业的主要反应。

①以铁网和铂网作为电极，则铁网为____极，电极反应式为_______________。

②若反应后得到1LpH=13的E溶液，则两电极共产生气体_____L（标准状况下）。

（4）若C、D均为无色气体，且C可以使品红溶液褪色。

①工业上利用黄铁矿生成C的设备是______________。

②将2molC和1molO2充入2L密闭容器中，10min后达到平衡，此时C的转化率为75%。

则10min内SO3的平均速率为______________________。

20．Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_______（用具体微粒符号表示）。

（2）元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。

（3）以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。

Ⅱ.

（1）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：

①H2（g）与O2（g）反应生成1molH2O（g）时放出的热量为________kJ；

②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：

________；

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O。

负极反应式为__________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

五、计算题

21．电解饱和食盐水是“氯碱工业”的重要反应。

当两极共产生气体2.5mol时（假设气体全部逸出），食盐完全电解。

已知20℃时，食盐的溶解度为36克/100克水。

试求：

（1）电解时消耗的氯化钠的物质的量_________；

（2）电解时所取饱和食盐水的质量_________；

（3）电解后所得NaOH溶液的质量分数_________。

22．如图所示A为直流电源，B为电解槽，c、d为石墨电极，B中盛有

和

的混合溶液，其中

的物质的量浓度为

，闭合S，d极收集到标准状况下的气体甲

，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收。

请回答下列问题：

（1）电源的a极是______，d极发生的电极反应为_________________。

（2）c极理论上收集到的气体的体积是___________（标准状况）

。

（3）假设

溶液中，

，

，

完全放电后，理论上d极共产生甲气体的体积V（标准状况）的范围是______（用含a、b的代数式表示）。

23．在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。

则当在铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好反应完。

求：

（1）产生这些气体消耗的锌是___________g；

（2）有___________个电子通过导线。

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是___________mol/L。

参考答案

1．C2．D3．B4．C5．C6．A7．B8．B9．D10．C11．B12．B13．A

14．CH3OHCH3OH−6e−＋8OH−=

＋6H2O阳极4AgNO3+2H2O

4HNO3+4Ag+O2↑0.56BD

15．2Fe－4e－＝2Fe2＋O2+2H2O+4e－=4OH-Fe2＋+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2＋O2+2H2O=4Fe（OH）3

16．有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）吸氧腐蚀O2＋4e-＋2H2O===4OH-煮沸（或除去氧气）隔绝空气（或防止氧气与铁接触）吸收水蒸气（或干燥、保持试管内干燥环境）铁的腐蚀要吸收O2，使试管内气体压强减小不能C

17．Ⅲ左端液柱升高，右端液柱降低Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH、CaO、Na等放热

18．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Fe＋3Cl2

2FeCl3淡黄色2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Ca（ClO）2Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3＋2HClO、2HClO

2HCl+O2↑

19．Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

极性Ca（OH）2 +2NH4Cl 

 2NH3↑+CaCl2 +2H2O500℃，20MPa~50MPa，催化剂阴2H++2e−=H22.24沸腾炉0.075mol·L−1·min−1

20．O2-＞F-＞Na+

N2H4H2-2e-+2OH-=2H2O245乙>甲>丙Pb+

-2e-=PbSO41

21．2.5mol552.5g21.68%

22．负极

23．9.751.806×10230.75