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河南省中考化学试题及答案
2011年河南省中招化学试卷分析
相对原子质量H-1C-12O-16Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108
一、选择题(本题包括10个小题,每小题1分,共10分)
下列各题中,每题只有一个选项符合题意,请将正确选项的标号填入题后括号内。
1.生活中发生的下列变化,属于化学变化的是()
A.冰雪融化B.食物腐烂C.汽油挥发D.石蜡融化
【解析】此题考察物质变化。
A、C、D均为物质状态变化,为物理变化。
B为缓慢氧化,食物本身发生了质变,是化学变化。
故选B。
2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后,会引起的环境问题是()
A.温室效应B.白色污染C.酸雨D.臭氧层破坏
【解析】此题考察空气污染。
A为CO2、CH4、H2O等温室气体所为。
B为废弃塑料污染。
D为冰箱、空调排放氟氯烃造成。
C为SO2、氮的氧化物与空气中水分反应生成酸形成。
故选C。
3.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是()
A.烧杯B.量筒C.托盘天平D.蒸发皿
【解析】此题考察一定质量分数的溶液配制。
第一步,计算不用仪器。
第二步,称量,称盐用托盘天平、药匙;量水用量筒、胶头滴管。
第三步,溶解用烧杯、玻璃棒。
第四步,装瓶,要有细口瓶。
D蒸发皿为蒸发操作所用。
故选D。
4.某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的()
A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④
【解析】此题考察常见物质组成。
①酸的特征含氢元素。
②碱的特征含氢氧根,也含氢。
④有机物的特征含碳元素。
③盐的特征要有金属离子和酸根离子。
(注意:
有些盐含铵根相当金属离子的作用,可不含金属离子;有些盐除金属离子和酸根离子外还含其他部分。
)故①酸②碱④有机物一定含碳元素或氢元素;③盐有许多可以不含碳元素和氢元素。
选A。
5.下图是甲乙两固体的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解
度
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。
C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10℃时,分别用100水配置甲乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
【解析】此题考察溶解度曲线。
A溶解度随温度变化,从图很容易判断:
t℃时,甲、乙的溶解度相等;大于t℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度;小于t℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度。
D为10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,故分别用100水配置甲乙的饱和溶液,所需甲的质量小于乙的质量。
C甲的溶解度随温度升高而增大,降低温度才能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液。
B由于t℃时,甲、乙的溶解度相等,故t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等。
故此题选B。
6.“信阳毛尖”是一种绿茶,绿茶中含有的单宁酸(化学式为C26H52O46)具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列关于单宁酸的说法正确的是()
A.属于氧化物B.由碳原子、氢分子和氧分子构成
C.氢元素的质量分数最小D.碳、氢两种元素的质量比为76:
46
【解析】此题考察物质分类、物质组成、化学式计算。
A氧化物的特征有三:
①氧化物属于化合物;②氧化物含氧元素;③氧化物由两种元素组成。
单宁酸(C26H52O46)不满足③。
B分子是由原子构成,单宁酸(C26H52O46)分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成。
D碳、氢两种元素的质量比为12×26︰1×52=78︰13。
C不妨设单宁酸(C26H52O46)相对分子质量为M,则碳元素的质量分数为
;氢元素的质量分数为
;氧元素的质量分数为
。
对比知氢元素的质量分数最小。
故选C。
7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.KOH+HCl==NaCl+H2O
C.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【解析】此题考察学生对新信息的分析能力。
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,此定义的特征有二:
①氧化还原反应属于化学反应;②氧化还原反应中元素化合价有升降。
ABCD均满足①是化学反应。
学生只有根据②逐一判断化合价哪一个有升降,这又考察化合价知识。
A中Ca化合价可直接背出为+2价,前后不变;O化合价也可直接背出为-2价,前后不变;C化合价根据化合物中化合价代数和为零原则判断CaCO3中为+4价,CO2中也为+4价,前后不变。
依次判断只有D中元素化合价有升降。
故选D。
8.下列实验不能达到实验目的的是()
A.探究分子的运动B.证明密度比空气大C.检查装置的气密性D.比较合金和纯金属的硬度
【解析】此题考察B、D为课本实验,正确。
C为基本操作,正确。
A为课本实验变形,图中将氨水变为稀盐酸,氨水使酚酞变红而酚酞欲盐酸不变色,故错。
故此题选A。
9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量()
A.CO最多,H2最少B.H2最多,CH4最少
C.H2最多,CO最少D.CH4最多,CO最少
【解析】此题考察化学方程式及其计算。
方法一:
不妨设H2、CH4和CO均为1克,完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则
2H2+O2点燃2H2O
432
1克X1X1=
克
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
1664
1克X2X2=
克
2CO+O2点燃2CO2
5632
1克X3X3=
克
很明显,H2最多,CO最少
方法二:
不妨设H2、CH4和CO均为4×4×7克,完全燃烧需要氧气的质量分别为X1克、X2克、X3克则
2H2+O2点燃2H2O
432
4×4×7克X1X1=32×4×7克
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
1664
4×4×7克X2X2=32×2×7克
2CO+O2点燃2CO2
5632
2×2×4×7克X3X3=32×2克
很明显,H2最多,CO最少
方法三:
不妨设完全燃烧需要氧气的质量为32×2克,H2、CH4和CO分别为X1克、X2克、X3克,则
2H2+O2点燃2H2O
432
X1克32×2克X1=4×2克
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
1664
X2克32×2克X2=16克
2CO+O2点燃2CO2
5632
X3克32×2克X3=56×2克
相同质量的氧气用CO最多,H2最少,反之,相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量,H2最多,CO最少。
方法四:
不妨设完全燃烧需要氧气的个数为2n个,则由化学方程式2H2+O2点燃2H2O、CH4+2O2点燃CO2+2H2O、2CO+O2点燃2CO2可知H2、CH4和CO分别为4n个、n个、4n个,H2、CH4和CO质量为4n×2︰n×16︰4n×28=4n×2︰4n×4︰4n×28
可得结论:
相同质量的氧气用CO最多,H2最少,反之,相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量,H2最多,CO最少。
故此题选C。
10.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()
A.FeCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、Na2SO4、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【解析】此题考察酸碱盐化学性质及物质颜色。
注意,题干中能在pH为1的溶液中大量共存,告诉你ABCD物质中都要再加上酸。
A中均不反应,但有色。
B中BaCl2、Na2SO4反应,NaOH与酸反应。
C中酸性条件下,CaCl2、AgNO3反应,Na2CO3与酸反应。
D中均不反应,且均为无色透明。
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题,每空1分共16分)
11.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空:
可充入食品包装袋中防腐的物质是;
农业上可作复合肥料的物质是。
【解析】此题考察常见物质用途。
氮气可做食品包装袋中防腐的物质、保护气、制氮妨肥等;熟石灰可改良酸性土壤、建筑、制波尔多液、制石硫合剂等;氧气主要是支持呼吸(正常呼吸,及特殊情况的呼吸如潜水供氧、宇航供氧、医疗供氧等)、供给燃烧(富氧炼钢是燃烧特例,利用氧气把铁中杂质氧化成气体或炉渣)、以及利用燃烧放出的热(如气焊、气割、宇航等);硝酸钾初中主要讲做复合肥、制火药等。
故答案为氮气;硝酸钾。
12.区分地下水(硬水)和蒸馏水,可以选用的物质是;了解某工厂排放废水的酸碱度,可以使用进行测定。
【解析】此题考察水硬度检验及PH测定。
可根据肥皂泡的多少判断水的硬度。
可使用PH试纸测定酸碱度。
故答案为肥皂水;PH试纸。
13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分由(填“分子”、“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是;点解食盐水可以制烧碱:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+X↑,则X的化学式为。
【解析】此题考察物质组成、混合物分离、质量守恒定律。
NaCl是教材所讲由离子构成的典型实例。
过滤可分离不溶物与液体。
根据质量守恒定律,反应前后的各原子数目保持不变知X为Cl2。
故答案为离子;过滤;Cl2。
14.2011年是“国际化学年”。
化学与生活密切相关,合理选择饮食、正确使用药物等都离不开化学。
水果、蔬菜能为人体提供的主要营养素是;人体缺少必须微量元素会得病,如缺会引起甲状腺肿大(俗称大脖子病);含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为。
【解析】此题考察食品营养素及酸的性质。
记住教材中六类营养素的常见食品,记住微量元素的生理机能,知道胃酸是很稀的盐酸、小苏打为碳酸氢钠,此题便迎刃而解。
故答案为维生素;碘;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
15.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
11.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是;该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
【解析】此题考察质量守恒定律、基本反应类型、化学方程式的计算。
反应物随反应进行质量减小,生成物随反应进行质量增加,故C为反应物且反应7.9-0=7.9克,B、D为生成物且分别生成6.6-2.2=4.4克和2.7-0.9=1.8克,由7.9﹥(4.4+1.8)结合质量守恒定律则A为生成物且生成7.9-4.4-1.8=1.7克,反应后A总质量为1.7+1.7=3.4克。
由上分析反应为C→A+B+D,满足“多变一”为分解反应。
B、D两种物质变化的质量比应为化学方程式中两种物质“相对分子质量和”之比或“实际生成质量”之比,由于条件有限化学方程式不能配平,只能用后者,即B、D两种物质变化的质量比为4.4︰1.8=22︰9。
故答案为3.4克;分解反应;22︰9。
16.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。
则反应后所得溶液中含有的金属离子有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为。
(写出一个即可)
【解析】此题考察金属活动性、溶液计算。
铁可置换铜、银,不可置换铝,化学方程式如下:
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
方法一:
由于金属活动性铜大于银,可认为先置换银,等银置换完全后再置换铜。
共有以下五种情况:
①铁很少,置换部分银。
溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、和AgNO3,固体Ag。
②铁与AgNO3恰好完全作用。
溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2,固体Ag。
③铁置换完银后,又置换部分铜。
溶液Al(NO3)3、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2,固体Cu、Ag。
④铁与AgNO3、Cu(NO3)2恰好完全作用。
溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2,固体Cu、Ag。
⑤铁与AgNO3、Cu(NO3)2完全作用后,仍有剩余。
溶液Al(NO3)3和Fe(NO3)2,固体Fe、Cu、Ag。
滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生,只能是⑤这种情况。
溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+。
方法二:
由铁可置换铜、银,不可置换铝,可知反应后,溶液可能含Al(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、和AgNO3,固体可能含Fe、Cu、Ag。
滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生,说明固体含Fe即铁过量,则Cu(NO3)2、和AgNO3被作用完全,Cu、Ag全被置换,则溶液为Al(NO3)3和Fe(NO3)2,固体为Fe、Cu、Ag。
由Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188180
可知溶剂水质量不变,溶质质量随反应减小,溶液质量减小。
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
340180
也可知溶剂水质量不变,溶质质量随反应减小,溶液质量减小。
有关反应的化学方程式除上面两个外,还可写固体检验中相关铁与稀硫酸的反应。
故答案为Al3+和Fe2+;小;Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、简答题(本题包括4个小题,共12分)
17.(2分)下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL该硫酸可配成9.8%的硫酸g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成气体:
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
【解析】此题考察溶液计算、酸的性质。
(1)稀释问题,稀释仅加水,溶质质量稀释前后不变。
不妨设稀硫酸为X,则其中溶质质量为X×9.8%克;又浓硫酸质量为10×1.84克,其中溶质质量为10×1.84×98%克。
根据溶质质量稀释前后不变,则10×1.84×98%=X×9.8%X=184克。
(2)信息中给出浓硫酸的性质,反应一段时间后,硫酸被消耗且反应生成水,浓度变稀成为稀硫酸,在稀硫酸中锌与稀硫酸作用生成氢气。
故答案为
(1)184
(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。
18.(3分)金属是一类重要的材料,其应用十分广泛。
(1)铝的利用比铜和铁晚。
金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。
甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量
(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈?
(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。
【解析】此题考察金属活动性、金属生锈、酸的性质。
(1)铝利用比铜和铁晚,但在地壳中含量大于铜和铁,对比知金属大规模开发和利用的先后顺序与开采的难易有关即甲.金属的活动性。
(也可用排除法:
乙.金属的导电性,金属共性且铜﹥铝﹥铁,可排除;丙.金属在地壳中的含量,铝﹥铁﹥铜,铝最大但利用比铜和铁晚,也可排除;只能是甲.金属的活动性,铝金属活动性大难于把铝的化合物转化为纯铝。
)
(2)知道铁生锈是铁与空气中的氧气、水等发生的一系列复杂的化学变化,结合生活常识很好做答。
(3)酸的性质第三条酸与金属氧化物的作用,而且这也是课本上实验。
故答案为
(1)甲。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高些。
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2O
19.(3分)下图是实验室制取气体的常用装置。
A B C
(1)A中的试管口为什么应略向下倾斜?
(2)写出选用B制取氧气的化学方程式。
(3)若采用C(气体由a口进入)收集到的一种气体,请简述验证该气体的试验方
法。
【解析】此题考察实验室气体制备。
(1)A装置中的试管口为什么应略向下倾斜?
是老师反复强调的问题。
(2)B
适用固体与液体且不加热制取气体,故B制取氧气只能是过氧化氢制氧气。
(3)气体由a口进入收集气体,该气体应密度比空气大,可写CO2、O2等,检验CO2、O2初中生应必会。
故答案为
(1)防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑(3)将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,则证明收集的气体是氧气。
(或向集气瓶中加入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊,则证明收集的气体是二氧化碳。
)
20.(4分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)
A B C
上图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题?
(2)写出上图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。
(提示:
HClO+NaOH===NaClO+H2O)
(3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?
若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象。
【解析】此题考察学生利用已学知识和信息解决问题的能力。
(1)为送分题,闻氯气的味道老师讲过。
(2)结合信息氯气可与水反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)及酸的性质写出HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+NaOH===NaClO+H2O(后一反应题中又有提示)。
答出以上三个反应即可。
也可进一步深化,写出总反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)A中布条不褪色,说明Cl2不具有漂白性;B中布条褪色,结合信息氯气可与水反应:
Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸),说明HCl或HClO具有漂白性。
若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,从中学条件看,应补充HCl的实验较为方便。
故答案为
(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味(或用手在容器口轻轻扇动,让极少量气体飘进鼻孔。
)
(2)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
取一红色布条,在上面滴加盐酸,布条不褪色。
四、综合应用题(共12分)
21.碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容。
(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗,主要是为了减少(填化学式)的排放量。
(2)上图为元素周期表中的一格,下列说法不正确的是(填标号)
A碳元素属于非金属元素
B碳原子核内质子数为6
C碳元素的原子结构示意图为
D碳的相对原子质量为12.01
(3)甲乙丙丁是初中化学常见的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能做干燥剂。
它们之间有如下图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。
则甲的化学式为;丙转化为丁的化学方程式为。
丁
(4)下图是某趣味实验装置图。
挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因,并写出化学方程式。
(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验,并检验该反应生成的气体产物。
已知A装置制取的气体中混有少量CO2。
①CO与Fe2O3反应的化学方程式为。
②气体通过装置的顺序是A。
(装置不能重复使用)。
③从环保角度考虑,对以上装置的改进措施是。
(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入50g稀盐酸,二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量,且气体的溶解忽略不计)。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
【解析】此题考察含碳物质相关知识。
(1)“‘低碳生活’倡导低能量、低消耗”,已经告诉你减少含碳能源使用,所以主要是为了减少CO2的排放量。
(2)由图可知:
碳的原子序数为6,则碳原子核内质子数也为6,B正确;碳的名称为碳,则为固态非金属元素(石字旁),A正确;最下为相对原子质量12.01,则D正确;6个质子,6个电子,第一层为2,第二层为4,故C错误。
(3)丙能做干燥剂,初中只能为浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰,丙由含碳的甲生成,则丙为生石灰氧化钙,甲为碳酸钙,甲同时生成的乙为二氧化碳。
丁与二氧化碳生成碳酸钙,又由丙氧化钙生成,则丁为氢氧化钙。
推断出后,做题
便容易。
(4)题中给出CO2与浓NaOH溶液,只能是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O作用,CO2消耗后气压减小,外界气体进入,气球胀大。
(5)①CO与Fe2O3反应的化学方程式,课本上有,必会。
②气体通过装置的顺序,应先除去CO2以防对生成CO2检验的干扰,再还原Fe2O3,最后检验还原Fe2O3生成的CO2。
③从环保角度考虑,CO有毒应有尾气处理装置。
(6)12.5g石灰石,50g稀盐酸,反应后烧杯中剩余物质的总质量为58.1g均为混合物质量,不能代入化学方程式计算。
但由质量守恒定律知,生成CO2为12.5+50-58.1=4.4克。
利用CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑算出CaCO3质量,再求石灰石中碳酸钙及杂质的质量分数。
故答案为
(1)CO2
(2)C(3)CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)CO2被浓NaOH溶液吸收,锥形瓶内的气压减小,外界大气压大于锥形瓶内的气压,使气球胀大。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(5)①Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2②C→D→B③将尾气点燃或进行收集等
(6)解:
生成二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO3质量为x
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4.4g
=
X=10g
石灰石中杂质的质量分数为:
×100%=20%
答:
石灰石中杂质的质量分数为20%。
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