望奎县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx

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望奎县第四中学校学年上学期高二期中化学模拟题

望奎县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________座号_____姓名__________分数__________

一、选择题

1．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是

A．“吸入”CO2时的正极反应：

4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C．“吸入”CO2时，钠箔为正极

D．标准状况下，每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol

2．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）

A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应

B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应

D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃

3．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）

A.电离过程B.中和反应C.水解反应D.置换反应

4．常温下，已知：

 Ksp（AgCl）= 1.8×1

0-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2]=2×10-20。

下列说法错误的是（）

A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：

c（AgCl）

B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：

c（AgCl）

C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5

D．要使0.2 mol•L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为6

5．下列说法正确的是（）

A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键

D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种

6．下列说法不符合事实的是（）

A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼

B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基

C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响

D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位

7．下列叙述正确的是

A．

由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动

C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）

8．联苯的结构简式：

，下列有关联苯的说法中正确的是（）

A．分子中含有6个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化

C．联苯的一硝基取代产物的3种

D．它和蒽（

）同属于芳香烃，两者互为同系物

9．

甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是

A．燃料电池将化学能转化为电能

B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区

D．负极反应：

CH4O—6e-+H2O=CO2↑+6H+

10．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）

A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

12．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤

13．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2。

下列叙述不正确的是

A．当a=0．1时，发生的反应为:

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0．45时，发生的反应为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:

c（Br-）:

c（Cl-）=l:

1:

3

D．当0

14．【2017届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（）

A．CH2C12有两种同分异构体

B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

15．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释

A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．①②⑤⑥⑦

16．下列关于硝酸的叙述正确的是（）

A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2

D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性

17．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

18．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）

A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化

C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

19．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：

2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632kJ·mol-1。

H2S燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为：

O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

20．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合

（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法错误的是（）

A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应

二、填空题

21．经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题：

（1）定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：

___________________________，________________________。

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验

的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

22．对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。

（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。

（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。

①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。

（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备

的合成路线___________。

23．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

__________

【实验内容及记录】

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

溶液

溶液

稀硫酸

1

3.0

2.0

1.0

2.0

4.0

2

2.0

3.0

1.0

2.0

5.2

3

1.0

4.0

1.0

2.0

6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用

的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

（3）该小组同学根据经验绘制了

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中

随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

溶液

溶液

稀硫酸

4

3．0

2．0

1．0

2．0

____

t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

24．

现有下列4种重要的有机物：

①

②

③

④

请回答：

（1）能发生消去反应的是______（填序号）。

（2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。

（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：

______。

望奎县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

A

C

B

D

D

C

C

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

C

A

C

C

D

C

C

C

二、填空题

21．反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰H2O2+MnO2=MnO3+H2O2MnO3=2MnO2＋O2↑分液漏斗收集40mL气体所需要的时间

22．硝基苯羧基CH3CHO取代反应或脱水

20

（或

）

（或

）

23．

（1）.

（2）.其他条件相同时，增大

浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3）.

（4）.生成物中的

为该反应的催化剂（或

对该反应有催化作用）（5）.

（6）.与实验1比较，溶液褪色所需时间短

24．②③①