初中化学中考化学专题复习化学方程式 人教版.docx
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初中化学中考化学专题复习化学方程式人教版
2015年中考化学专题复习资料:
化学方程式
一、选择题(每小题只有一个正确答案.每小题2分,共32分)
1.化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后( )
A.
分子种类没有改变
B.
分子数目没有改变
C.
原子种类和数目没有改变
D.
物质种类没有改变
考点:
质量守恒定律及其应用..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
从化学反应的实质入手,化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变.
解答:
解:
A、如果分子的种类没有改变的话,就不属于化学变化,所以分子的种类也一定变;
B、分子的数目可能变,可能不变,所以B是错误的.
C、化学反应前后六个不变:
原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量.所以C是正确的.
D、如果物质种类没有改变的话,就不能是化学变化了,所以物质的种类一定变.
故选:
C.
点评:
化学反应前后六个不变:
原子的种类、数目、质量、元素种类、质量、物质总质量;两个一定变:
分子的种类、物质的种类;两个可能变:
分子的数目、元素的化合价.
2.(2分)下列说法不能用质量守恒定律解释的是( )
A.
蜡烛燃烧时慢慢变短
B.
打开酒精瓶盖酒精质量变小
C.
铁丝燃烧后,固体的质量增加
D.
加热高锰酸钾,剩余固体质量减少
考点:
质量守恒定律及其应用..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.化学反应都遵循质量守恒定律,一般物理变化不能用质量守恒定律解释;
解答:
解:
A、蜡烛燃烧时变短属于化学变化,故能用质量守恒定律来解释;
B、酒精具有挥发性,该过程是物理变化,所以不能用质量守恒定律解释;
C、铁丝燃烧时生成氧化镁,固体物质的质量会增加,属于化学变化,能用质量守恒定律解释;
D、加热高锰酸钾制氧气属于化学变化,被分解的高锰酸钾的质量等于剩余固体和生成的氧气的质量之和,故能用质量守恒定律解释;
故选B
点评:
知道质量守恒定律只适合于化学变化,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和;掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键;
3.2005年1O月12日,“神舟六号”载人飞船发射成功.火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,它在燃烧时发生了以下反应:
C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式为( )
A.
N0
B.
NO2
C.
N2O
D.
N204
考点:
有关化学式的计算和推断;质量守恒定律及其应用..
专题:
化学式推断十字法.
分析:
利用反应的化学方程式C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,由反应的生成物推断反应物X的构成,写出物质X的化学式.
解答:
解:
由反应的化学方程式C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为
N204;
故选D.
点评:
化学变化的实质是反应物的分子分解成原子、原子重新结合成生成物的分子,变化过程中原子种类、个数不变.
4.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( )
A.
S+O2
SO2
B.
2CO+O2
2CO2
C.
2H2+O2
2H2O
D.
CH4+2O2
CO2+2H2O
考点:
化学方程式的概念、读法和含义..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
化学方程式的含义有:
反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.
解答:
解:
从给出的限制中可以得到如下信息:
是化合反应,且反应物与生成物的质量关系是1:
8:
9,分子个数比为2:
1:
2,反应条件为点燃的反应.
A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2:
1:
2.
B、一氧化碳燃烧的反应,物质的质量比不是1:
8:
9.
C、氢气燃烧的反应满足以上要求.
D、甲烷燃烧不是化合反应.
故选:
C.
点评:
本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容,从给出的信息中归纳解题时需要紧扣的要素,从结合要素逐一分析给出的选项,从而快速得到结论.
5.(2分)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中,磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( )
A.
31:
16:
142
B.
31:
23:
142
C.
124:
160:
284
D.
4:
5:
2
考点:
常见化学反应中的质量关系..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式,计算反应中三种物质的质量比.
解答:
解:
方法一:
基本解法,红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比=(4×31):
(5×16×2):
[2×(31×2+16×5)]=124:
160:
284
方法二:
利用质量守恒定律的技巧解法,根据质量质量守恒定律,反应物质量和与生成物质量和应相等,因此质量比中反应物磷、氧气的和等于生成物五氧化二磷的量,则只有选项C中满足124+160=284;
故选C.
点评:
根据反应的化学方程式,反应中各物质的质量比为各物质相对分子(或原子)质量与反应中物质计量数乘积的比.
6.(2分)(2011秋•姚安县期末)下列有关化学方程式2H2+O2
2H2O的读法正确的是( )
A.
氢气和氧气生成水
B.
氢气加氧气等于水
C.
两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D.
氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
考点:
化学方程式的概念、读法和含义..
分析:
化学方程式的含义有:
反应物和生成物的种类;反应的条件;反应物和生成物的微观粒子个数比;反应物和生成物的质量比等.
解答:
解:
A中没有说明条件.B、C中不能读作“加”或“等于”.应该读作“和”或“生成”.
故选D
点评:
本题主要考查了化学方程式的读法方面的问题.
7.(2分)(2013秋•青县校级期中)在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )
A.
23
B.
46
C.
48
D.
92
考点:
根据化学反应方程式的计算..
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
解答此题需依据质量守恒定律,反应前后质量总和相等,所以参加反应的A和B的质量和等于生成物C和D的质量和,以此为突破口,找出D的质量,再根据D的相对分子质量为18以及A和D的质量关系,可以求得A的相对分子质量.
解答:
解:
生成D的质量为2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g
设A的相对分子质量为x
A+3B=2C+3D
2.3g2.7g
x3×18
x=46
故选B
点评:
解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时相对分子质量需要乘以化学计量数.
8.(2分)(2010•毕节市校级模拟)将16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g,则剩余固体物质是( )
A.
K2MnO4
B.
MnO2和K2MnO4
C.
KMnO4和K2MnO4
D.
MnO2、K2MnO4、KMnO4
考点:
根据化学反应方程式的计算..
专题:
有关化学方程式的计算.
分析:
根据质量守恒定律,写出该反应的化学方程式,因为反应并未完全,所以气体逸出后,所剩的固体物质既有生成物,也有反应物;根据反应的化学方程式,得出各物质之间的质量比,列出比例式,即可解答.
解答:
解:
根据质量守恒定律,当固体质量变为14.4g时,生成氧气的质量为:
16g﹣14.4g=1.6g.
设生成1.6g氧气,反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
31632
x1.6g
=
解得x=15.8g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g﹣15.8g=0.2g.
由此可知剩余固体物质是:
KMnO4、K2MnO4、MnO2;
故选D.
点评:
本题主要考查学生对化学反应方程式的书写,以及运用方程式进行计算的能力.
9.(2分)下列反应属于分解反应的是( )
A.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B.
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C.
Cu(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
D.
NaOH+HCl═NaCl+H2O
考点:
分解反应及其应用..
专题:
化学反应的基本类型和能量变化.
分析:
根据分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应进行解答.
解答:
解:
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑属于复分解反应,故A错误;
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物的反应,属于置换反应,故B错误;
C、Cu(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑是一种物质反应生成三种物质,属于分解反应,故C正确;
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O是两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物,属于复分解反应,故D错误.
故选:
C.
点评:
本题主要考查了化学反应类型方面的知识.可以依据反应的特点进行.
10.已知在相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.上述条件下,测得1体积甲气体(分子式X4)和6体积乙气体(分子式Y2)完全反生成了4体积丙气体.则丙的分子式为( )
A.
X3Y
B.
XY3
C.
X2Y6
D.
XY2
考点:
质量守恒定律及其应用..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,所以1体积的甲气体(化学式为X4)和6体积的乙气体(化学式为Y2)完全反应生成了4体积丙气体,它们的分子个数比为1:
6:
4,根据反应前后各原子个数相等求出化学式.
解答:
解:
在相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,所以1体积甲气体(化学式X4)和6体积乙气体(化学式Y2)完全反应生成了4体积丙气体,它们的分子个数比为1:
6:
4,设丙的化学式为M,因此该反应可写为X4+6Y2=4M,反应物中X的个数是4个、Y的个数是12个,M的前面系数是4,根据质量守恒定律可知丙的化学式为XY3.
故选:
B.
点评:
本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握,并能在解题中灵活应用的能力,同时考查根据题中信息分析、解决问题的能力.
11.我国已发射了“嫦娥Ⅰ号”卫星,卫星运载火箭的动力由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供.高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是( )
A.
H2O
B.
SO2
C.
CO2
D.
CO
考点:
元素在化学变化过程中的特点..
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
化学变化前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
解答:
解:
高氯酸铵(NH4ClO4)中含有氮元素、氯元素、氧元素、氢元素四种元素,分解时不可能产生含有硫元素、碳元素的物质.故不可能产生二氧化硫、二氧化碳和一氧化碳,观察选项,故选A.
点评:
解答本题要充分理解质量守恒定律的内容.
12.(2分)(2012•廊坊模拟)手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池,锂电池具有质量轻、电量大等优点.锂电池内某个反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2.下列关于该反应的说法中,正确的是( )
A.
反应中MnO2是催化剂
B.
反应前后Mn元素的化合价不变
C.
该反应为化合反应
D.
生成物LiMnO2为氧化物
考点:
资源综合利用和新能源开发;从组成上识别氧化物;有关元素化合价的计算;反应类型的判定..
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
A、根据催化剂在化学反应中质量不变的原则来判断.
B、根据根据化合物中元素化合价的代数和为0计算反应前后锰元素的化合价,然后判断.
C、根据化合反应的定义判断.
D、根据氧化物的概念判断.
解答:
解:
A、催化剂能改变化学反应的速率,而本身的质量和化学性质不变.而题中的电池的反应中MnO2最终参与了反应,所以不是催化剂,故选项错误.
B、在二氧化锰中锰显+4价,在LiMnO2中锰为+3价,反应前后Mn元素的化合价改变,故选项错误.
C、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,该反应符合化合反应的定义和特点,属于化合反应,所以正确.
D、在氧化物中只含有两种元素,LiMnO2中有三种元素,应是含氧化合物,但不是氧化物,故选项错误.
故选C.
点评:
催化剂具有“针对性”,即催化剂针对某个化学反应来说,才有意义.例如,不能笼统地说:
二氧化锰是催化剂,或者催化剂是二氧化锰等;而应该表达为:
二氧化锰是过氧化氢(或氯酸钾)分解的催化剂.题中的二氧化锰做反应物,不是催化剂.
13.(2分)“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有害气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图,其中不同颜色代表不同的原子.下列说法正确的是( )
A.
图示中的反应物都是单质
B.
图示中共有4种分子
C.
该反应属于分解反应
D.
该图示不符合质量守恒定律
考点:
微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别;反应类型的判定;质量守恒定律及其应用..
专题:
化学反应模拟图型.
分析:
观察反应的微观示意图,根据微粒的构成,分析分子的种类,物质的类别等;根据微粒的变化分析是否符合质量守恒定律;根据变化的特征分析反应的类型等.
解答:
解:
A、从图示看出,反应物的分子都是由不同原子构成的,都是化合物,故此说法不正确;
B、由微粒的构成可知,图示中共有4种分子,故说法正确.
C、该反应的反应物是两种,不属于分解反应.故此说法不正确;
D、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类及数目不变,此说法不正确.
故选B.
点评:
解题时根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,依据同种原子构成的分子为单质的分子,不同种原子构成的分子为化合物的分子,正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系,是解题的基本方法.
14.(2分)山茶油是一种绿色保健食品,其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛,将其在氧气中完全燃烧生成220gCO2和72gH2O,则柠檬醛中含有的元素是( )
A.
只含有C、H元素
B.
一定含有C、H、O元素
C.
一定含有C、H元素,可能含有O元素
D.
无法判断
考点:
质量守恒定律及其应用..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
根据质量守恒定律,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.根据生成22g二氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量分数,计算出柠檬醛中含碳的质量,根据水的质量和水中氢元素的质量分数,计算出柠檬醛中含氢的质量,根据质量守恒定律,76g柠檬醛﹣柠檬醛中含碳的质量﹣柠檬醛中含氢的质量=柠檬醛中含氧的质量,进而得出柠檬醛中所含的元素.
解答:
解:
柠檬醛中C、H、O的质量分别是
C:
220g×(
×100%)=60g,
H:
72g×(
×100%)=8g,
O:
76g﹣60g﹣8g=8g,因此一定含碳、氢、氧三种元素.
故选:
B.
点评:
本题主要考查学生运用质量守恒定律对所学化学知识的分析问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力.
15.(2分)(2010•盐城)密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,一定条件下反应一段时间后,测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质,反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表:
物质
M
N
P
Q
反应前质量(g)
15.8
8.4
31.6
1.6
一段时间后质量(g)
待测
14
21.6
6
下列说法正确的是( )
A.
该反应类型属转换反应
B.
物质P一定是化合物
C.
反应生成的N与Q的质量比为7:
3
D.
M肯定为该反应的催化剂
考点:
质量守恒定律及其应用;单质和化合物的判别;反应类型的判定..
专题:
压轴实验题;根据守恒,找出隐含条件;有关化学方程式的计算.
分析:
根据质量守恒定律,密闭容器内物质的质量总和在反应前后相等,计算出反应后M物质的质量;然后利用反应前后各物质的质量增减情况,判断反应的反应物及生成物、反应中物质的质量关系等.
解答:
解:
根据质量守恒定律,反应后M的质量=(15.8g+8.4g+31.6g+1.6g)﹣(14g+21.6g+6g)=15.8g;
反应前后,M物质质量不变,可判断M可能为反应的催化剂,可能不参与反应;N物质质量增加,为反应的生成物;P物质的质量减小,为反应的反应物;Q物质的质量增加为反应的生成物;则反应可写作:
P→N+Q;
因此,反应为置换反应的判断不正确;物质P发生分解反应,P物质一定为化合物;反应中N与Q的质量比=(14g﹣8.4g):
(6g﹣1.6g)=14:
11≠7:
3;M物质质量不变,可能为反应的催化剂;
故选B.
点评:
反应后质量增加的物质一定为反应的生成物,反应后质量减小的物质一定为反应的反应物,反应后质量不变的物质可能为反应的催化剂.
16.(2分)(2015•和平区校级模拟)在化学反应A2+BC=B+A2C中,反应物BC与生成物B的质量关系如图所示.将2gA2与80gBC恰好完全反应,则生成A2C的质量是( )
A.
64g
B.
18g
C.
80g
D.
9g
考点:
质量守恒定律及其应用..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
观察分析图象,由图象可以求出BC与B的质量比,由BC的质量,求出B的质量,再根据质量守恒定律可求出生成A2C的质量.
解答:
解:
由图象可知,该反应中BC与B的质量比为10:
8;所以,80gBC完全反应生成B的质量是:
8×80g÷10=64g.根据质量守恒定律,生成A2C的质量是2g+80g﹣64g=18g.由此可知:
A、生成A2C的质量不是64g,故A错误;
B、生成A2C的质量是18g,故B正确;
C、生成A2C的质量不是80g,故C错误;
D、生成A2C的质量不是9g,故D错误.
故选B.
点评:
本题解题的关键是由图象找出BC与B的质量比,就可以根据质量守恒定律运用化学方程式和物质之间的质量比进行计算.
二、填空题
17.(24分)写出下列化学方程式:
(1)加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)碳在氧气中充分燃烧:
C+O2
CO2
(3)镁在空气中燃烧:
2Mg+O2
2MgO
(4)电解水 2H2O
2H2↑+O2↑
(5)加热氧化汞 2HgO
2HgO+O2↑
(6)铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2
Fe3O4
(7)氯酸钾和二氧化锰加热制氧气 2KClO3
2KCl+3O2↑
(8)红磷燃烧 4P+5O2
2P2O5 .
考点:
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
解答:
解:
(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式是C+O2
CO2.
(3)镁在空气中燃烧生成氧化镁,反应的化学方程式为:
2Mg+O2
2MgO.
(4)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑.
(5)加热氧化汞生成汞和氧气,反应的化学方程式为:
2HgO
2HgO+O2↑.
(6)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4.
(7)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑.
(8)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5.
故答案为:
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)C+O2
CO2;(3)2Mg+O2
2MgO;(4)2H2O
2H2↑+O2↑;(5)2HgO
2HgO+O2↑;(6)3Fe+2O2
Fe3O4;(7)2KClO3
2KCl+3O2↑;(8)4P+5O2
2P2O5.
点评:
本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.
18.(6分)高铁酸钾(K2FeO4)是具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气.根据上述信息,请回答下列问题:
(1)高铁酸钾的物理性质是 紫色粉末 ;
(2)高铁酸钾中铁元素的化合价为 +6 ;
(3)保存干燥高铁酸钾时应注意 防潮避热 ;
(4)写出高铁酸钾分解的化学方程式:
4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑; ;
(5)试完成高铁酸钾与水的反应的化学方程式:
4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+ 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2. ↑
考点:
化学性质与物理性质的差别及应用;有关元素化合价的计算;质量守恒定律及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式..
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
(1)紫色粉末属于高铁酸钾的物理性质;
(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行解答本题;
(3)高铁酸钾受热时容易分解,保存时要注意防潮避热;
(4)根据反应物、反应条件、生成物,以及
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