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离子的鉴定阳离子的鉴定
离子的鉴定阳离子的鉴定
一、铵离子的鉴定
铵离子的鉴定之一
[原理]铵盐跟碱反应,生成氨气,这是铵盐的共性
NH4++OH—==NH3↑+H2O
[用品]表面皿、铵盐溶液、6mol/L氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸
[操作]
在表面皿的中央滴几滴铵盐溶液,再滴加6mol/L氢氧化钠溶液到碱性。
混均匀后用沾有红色湿润石蕊试纸的表面皿覆盖,放在水浴中微热,石蕊试纸变成蓝色,说明原溶液里有NH4+。
铵离子的鉴定之二
[原理]NH3与奈斯勒试剂(K2HgI4)反应,生成橙黄或红棕色(依NH3含量多少)沉淀,NH4+在强碱条件下,能生成NH3。
[用品]滤纸、毛细吸管、滴管、奈斯勒试剂、10%NaOH溶液
[操作]
在滤纸片上滴一滴10%NaOH溶液,待液滴渗入滤纸中后,再加一滴试液,使其发生沉淀并等待液滴渗入滤纸中。
用毛细吸管沾少量水垂直放在斑点中心,将NH4+扩散到周围,在外围的水渍区上加K2HgI4溶液一滴,黄橙或红棕色斑点证明NH4+的存在。
[备注]本法可检出0.3μg(微克)的NH4+。
二、钠离子的鉴定
钠离子的鉴定之一
[原理]钠离子的焰色反应为黄色
[用品]试管或点滴盘、铂丝环、煤气灯或酒精灯、1∶1盐酸、蒸馏水
[操作]取试液1滴于试管中,加1∶1盐酸2滴,用约1mL水稀释,以铂丝环沾取进行焰色反应,浓烈的黄色火焰表示Na+存在。
[备注]
此反应的灵敏度很大,0.0001μg(微克)的Na+就会使火焰呈浅黄色,因此盐酸、蒸馏水及其它试剂中的微量Na+都有反应,必须做空白试验,并火焰的黄色要浓烈,才能确定Na+的存在。
钠离子的鉴定之二
[原理]锑酸根离子[Sb(OH)6]—和Na+作用,会有白色晶状的锑酸钠沉淀出现Na[Sb(OH)6]。
Na++[Sb(OH)6]—=Na[Sb(OH)6]↓
利用这种性质可以检验Na+的存在。
[用品]试管、试管架、滴管、玻璃棒、0.5mol·L—1NaCl溶液、0.1mol·L—1K[Sb(OH)6]溶液。
[操作]
1、在试管中加入5mL0.5mol·L—1NaCl溶液。
2、往此试管中滴加0.1mol·L—1K[Sb(OH)6]溶液,观察实验现象。
生成白色晶状沉淀。
如果没有沉淀产生,可以用玻璃棒摩擦试管内壁,放置十分钟,可再进行观察。
[备注]
检验钠离子时,溶液应保持弱减性。
因为在酸性条件下,会产生白色无定形的锑酸沉淀。
H++[Sb(OH)6]—=H[Sb(OH)6]↓
这样会干扰对Na[Sb(OH)6]的判断。
所以,只有得到结晶状沉淀时,才能肯定有Na+离子的存在。
锑酸钠Na[Sb(OH)6]沉淀的特征是,有颗粒状晶体,较重,能很快沉到试管底部,或在试管壁上结晶。
也可以与H[Sb(OH)6]沉淀对比,判断其沉淀是不是Na[Sb(OH)6]。
为此,可在试管中加几滴饱和K[Sb(OH)6]溶液和12mol·L—1盐酸,即有白色胶状H[Sb(OH)6]沉淀出现。
把它与Na[Sb(OH)6]沉淀相比较,就可以掌握Na[Sb(OH)6]沉淀的特征。
钠离子的鉴定之三
[原理]在中性或醋酸溶液中,Na+与醋酸双氧铀锌生成黄绿色晶体。
Na++Zn2++3UO22++9Ac—+9H2O
=NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2·9H2O↓(黄绿)
[用品]试管或点滴盘、滴管、玻璃棒、醋酸双氧铀锌、醋酸
[操作]1滴未知试剂加4滴醋酸双氧铀锌试剂,用玻璃摩擦管壁,观察沉淀产生。
[备注]该晶体的溶解度较大,且易形成过饱和溶液,可加入适量的乙醇,降低它的溶解度,用玻璃棒摩擦壁的目的是破坏它的过饱和状态,促进晶体快速生成。
三、钾离子的鉴定
钾离子的鉴定之一
[原理]在中性或弱酸性条件下,K+与Na3[Co(NO2)6]试剂生成亚硝酸钴钠二钾黄色沉淀
2K++Na++Co(NO2)63—K2Na[Co(NO2)6]↓(黄)
[用品]试管、试管架、点滴盘、滴管、亚硝酸钴钠试剂
[操作]向试管中加入1滴未知溶液,再加几滴亚硝酸钴钠试剂,出现黄色沉淀,确定含K+。
[备注]NH4+与Na3[Co(NO2)6]试剂生成类似的黄色沉淀,干扰K+的鉴定,因此鉴定K+时必须先除去NH4+。
钾离子的鉴定之二
[原理]亚硝酸铜铅钠(以醋酸铜、醋酸铅和亚硝酸钾的混合溶液)与K+反应生成K2PbCu(NO2)6黑色立方晶体
[用品]表面皿、滴管、亚硝酸铜铅钠试剂、显微镜
[操作]滴取少量未知液在表面皿上,用微火烘干、冷却,滴加Na2PbCu(NO2)6试剂1滴,在显微镜下观察,黑色立方晶体表示K+的存在。
[备注]NH4+、Cs+、Rb+都有类似的晶体生成,以K+的晶体最大。
四、钠离子和钾离子的鉴定
[原理]
当钠和钾(或它们的化合物)在高温火焰中灼烧时,其原子中的电子被激发,由于接受了能量,从较低的能级跃迁到较高的能级。
但被激发到较高能级的电子不稳定,随即又从较高能级回到较低能级,这时便会发出一定波长的光来,使火焰呈现特征的颜色,原子结构不同,发出光的波长就不同,焰色也各异。
钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为紫色。
[用品]酒精灯、铂丝(或镍丝)、蓝色钴玻璃、玻璃棒、KCl溶液、NaCl溶液、KCl固体、NaCl固体、浓盐酸、蒸馏水
[操作]
1、把铂丝(或镍丝)的一端熔入玻璃棒中,另一端弯成小圈。
2、用浓盐酸浸渍铂丝,再用蒸馏水冲净,在酒精灯的氧化焰中灼烧,如火焰接近无色,即可进行焰色反应。
否则应继续用盐酸浸渍,灼烧,直到接近无色为止。
3、用洁净的铂丝分别蘸取KCl、NaCl溶液,放在酒精灯的氧化焰中灼烧,观察它们的焰色有何不同。
4、再用洁净的铂丝蘸水后,粘上KCl、NaCl小颗粒放在酒精灯的氧化焰中灼烧,观察它们的焰色。
[备注]观察钾的焰色,要隔着蓝色的钴玻璃去观察。
因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄光。
五、镁离子的鉴定
镁离子的鉴定之一
[原理]把Mg2+转化成Mg(OH)2,而Mg(OH)2能溶于浓NH4Cl溶液。
[用品]MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液,滴管、试管、饱和NH4Cl溶液
[操作]在试管中盛1mLMgCl2溶液,滴入NaOH溶液,产生白色沉淀,再加入少量饱和NH4Cl溶液,沉淀即溶解。
镁离子的鉴定之二
[原理]把Mg2+转化成MgNH4PO4白色晶粒状沉淀。
Mg2++NH4++PO43—=MgNH4PO4↓
[用品]试管、滴管、MgCl2溶液、2mol·L—1盐酸、0.2mol·L—1Na2HPO4溶液、2mol·L—1氨水
[操作]在试管中加入1mLMgCl2溶液,再加几滴盐酸和1mLNa2HPO4溶液,再滴入氨水。
振荡试管,有白色晶粒沉淀出现。
镁离子的鉴定之三
[原理]把Mg2+转化成Mg(OH)2,而Mg(OH)2遇镁试剂沉淀由白色转成天蓝色。
[用品]MgCl2溶液、2mol·L—1NaOH溶液,镁试剂、试管、滴管
[操作]在试管中加1mLMgCl2溶液,滴入NaOH溶液至明显有白色沉淀生成,再滴加镁试剂后,沉淀转变为天蓝色。
[备注]镁试剂的配制方法:
0.001g对硝基苯偶氮间苯二酚染料溶于100mL1mol·L—1NaOH溶液中。
六、钙离子的鉴定
钙离子的鉴定之一
[原理]在弱酸性条件下,Ca2+和草酸铵(NH4)2C2O4试剂生成白色沉淀
Ca2++C2O42—=CaC2O4↓(白)
[用品]试管、试管架、滴管、3%(NH4)2C2O4溶液、稀醋酸
[操作]中性试液用稀醋酸酸化,加入3%(NH4)2C2O4溶液生成白色沉淀
[备注]由于Ba2+、Sr2+也有草酸盐沉淀,应再做焰色反应进一步证实,将所得沉淀过滤,弃去溶液,在沉淀上加6mol·L—1HCl
1滴,用铂丝环沾取灼烧,砖红色火焰证明Ca2+存在。
钙离子鉴定法之二
[原理]氯宗代C[1-(6-氯-3-吲唑偶氮)-2-羟基荼-3-羧酸]配成氨水,乙醇溶液,与Ca2+形成红紫色络合物。
[用品]试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水
[操作]在1~2滴试液中加入浓氨水1滴,氯宗代C试剂1滴,乙醚1滴,摇匀,出现红紫色(放置后呈絮状沉淀),证实有Ca2+存在。
[备注]该法非常灵敏,可检出0.005μg(微克)的Ca2+,最低浓度0.01~0.1ppm。
[用品]试管或点滴盘、滴管、氯宗代C试剂、乙醚、浓氨水
[操作]在1~2滴试液中加入浓氨水1滴,氯宗代C试剂1滴,乙醚1滴,摇匀,出现红紫色(放置后呈絮状沉淀),证实有Ca2+存在。
[备注]该法非常灵敏,可检出0.005Mg(微克)的Ca2+,最低浓度0.01~0.1ppm。
钙离子的鉴定之三
[原理]Ca2+的焰色反应为砖红色
[用品]烧杯、铂丝环、1∶1盐酸、蒸馏水
[操作]
1、把铂丝先放在稀盐酸里洗净后,在无色火焰上灼烧,再在蒸馏水中洗净,又在火焰上灼烧,直到铂丝火焰上灼烧时呈无色。
2、用清洁的铂丝蘸取含有Ca2+的盐溶液,放在酒精灯无色火焰上灼烧,火焰呈橙红色,证明溶液里有Ca2+。
[备注]如果不用铂丝,把脱脂棉绕在玻棒上,蘸取Ca2+的盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧,焰色反应能持续较长时间,效果更好。
七、钡离子的鉴定
[原理]Ba2+与K2CrO4试剂反应生成黄色BaCrO4沉淀
Ba2++CrO42—=BaCrO4↓
[用品]试管、试管架、滴管、铂丝环、酒精灯、10%K2CrO4溶液、6mol·L—1盐酸
[操作]取中性试液加入10%K2CrO4溶液,生成黄色沉淀
[备注]
1、为了与其它黄色铬酸盐沉淀区别开,应做焰色反应证实。
将铬酸钡沉淀过滤出,弃出滤液,在沉淀里加上6mol·L—1HCl1滴,用铂丝环沾取灼烧,黄绿色火焰出现证明Ba2+的存在。
2、也可以用稀H2SO4或Na2SO4溶液作试剂与Ba2+生成不溶于稀HCl的白色沉淀。
八、钙离子、锶离子、钡离子的鉴定
钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之一
[原理]钙、锶、钡及其挥发性化合物在受热时会发出各自特定波长的可见光,钙为砖红色;锶为洋红色,钡为黄绿色。
[用品]铂丝(如无铂丝可用无锈铁丝或曲别针代替)、直角玻璃管(一端为Ф2mm的尖嘴)、酒精灯、CaCl2晶体、Sr(NO3)2晶体、BaCl2晶体。
[操作]
酒精灯焰因受空气的影响而跳动不定,且氧化焰(即火焰顶部)总呈黄色,使得焰色反应不够准确。
如果有一根直角玻璃管,一端为内径约2mm的尖嘴,使尖嘴沿水平方向靠近酒精灯火焰底部约2cm处,用嘴经过导管吹气,可以获得淡蓝色接近酒精灯的火焰(如图)。
用沾过水的铂丝分别蘸取CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2的晶体粉末并放在上述酒精灯淡蓝色火焰上灼烧。
用铂丝蘸取另一种晶体粉末,必须把铂丝用蒸馏水、稀盐酸预先洗净。
当把洗后的铂丝放在火焰中灼烧时,只见铂丝红热而无任何焰色反应,则表示铂丝已经洗净。
如果使用无锈铁丝或拉直的曲别针代替铂丝,则铁丝最好是一次性使用,以确保焰色反应的准确性。
钙离子、锶离子、钡离子的鉴定之二
[原理]同之一
[用品]酒精喷灯、胡椒粉瓶三个(分别盛细粉状CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2)
[操作]
点燃酒精灯,分别把胡椒粉瓶中的CaCl2、Sr(NO3)2、BaCl2晶体粉末轻轻撒在喷灯火焰上,则可看到CaCl2为砖红色;Sr(NO3)2为洋红色;BaCl2为淡绿色。
九、铝离子的鉴定
铝离子的鉴定之一
[原理]氢氧化铝吸附铝试剂(三羧基金红酸的铵盐(NH4)3C19H11O2(COO)3、商品称阿罗明拿)后,可变成红色沉淀,以此能鉴别铝离子的存在。
反应过程为:
[用品]蒸馏水、3mol·L—1氯化铝溶液、6mol·L—1氨水、0.1%铝试剂(商品称阿罗明拿)
烧杯
[操作]取500mL烧杯加入23mL的蒸馏水,和13mL3mol·L—1的氯化铝溶液,再慢慢加入6mol·L—1的氨水,产生白色沉淀氢氧化铝。
加入0.5mL的铝试剂,氢氧化铝吸附了铝试剂,使溶液中的沉淀变为玫瑰色。
[备注]
铝的检验试验,如有Cr3+、Fe3+、Cu2+、Ca2+存在时,会使检验受到干扰,因此溶液中如有上述离子时,用氨水可除去Cr3+、Cu2+,用(NH4)2CO3可除去钙离子。
铝离子的鉴定之二
[原理]利用Al(OH)3的两性鉴别Al3+,在过量强碱溶液中先生成氢氧化铝沉淀,继而沉淀溶解,溶液酸化后又重新生成氢氧化铝沉淀。
Al3++3OH—=Al(OH)3↓(白)
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓(白)
[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液
[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液,先出现白色沉淀,继而沉淀溶解,再向溶液中滴加1∶1盐酸,又重新出现沉淀。
[备注]Zn2+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn(Ⅳ)等离子也具有类似的性质,所以鉴别Al3+时,这些离子不能共存。
铝离子的鉴定之三
沉淀色料,在3ppm的含Al3+的溶液中可检出0.15μg(微克)的铝。
[用品]滤纸、滴管、酒精灯、茜素红的酒精饱和溶液、浓氨水。
[操作]试液1滴滴到滤纸上,在浓氨水瓶口上方(不要沾污瓶口)熏一分钟,滴加1滴茜素红的酒精饱和溶液,用小火将纸片烘干,红色斑点表示铝的存在,注意试液遇氨显紫色,烤干后紫色即消失。
十、铅离子的鉴定
PbCrO4能溶于稀碱溶液中,酸化后又析出黄色沉淀
[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH溶液、10%K2CrO4溶液、稀醋酸
[操作]取试样少许,用稀醋酸调到中性或弱酸性,滴加10%K2CrO4溶液几滴,产生黄色沉淀,证明有Pb2+存在。
[备注]如有Ba2+存在,也能生成BaCrO4黄色沉淀,但BaCrO4不溶于稀碱溶液,可用于鉴别Ba2+和Pb2+。
十一、铜离子的鉴定
铜离子的鉴定之一
[原理]Cu2+与亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])反应生成红棕色亚铁氰化铜沉淀。
沉淀不溶于稀酸,但溶于氨水,生成深蓝色四氨合铜络离子,进一步确证Cu2+的存在。
[用品]试管、滴管、6mol·L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液
[操作]向试液中滴2~3滴6mol·L—1HCl,再滴加10%K4Fe(CN)6溶液,出现红棕色沉淀证明Cu2+的存在。
[备注]如有Fe3+共存时,因Fe3+与亚铁氰化钾试剂生成深蓝色化合物而干扰Cu2+的鉴定,应预先分离或掩蔽Fe3+。
铜离子的鉴定之二
[用品]试管1∶1氨水
[操作]在试液中滴加2~3滴1∶1氨水,先生成浅蓝色沉淀,氨水
铜离子的鉴定之三
[原理]CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
[用品]氯化铜溶液,H2S发生装置。
[操作]在氯化铜溶液里通入H2S,生成硫化铜黑色沉淀。
[备注]硫化铜的溶解度很小,在酸性溶液和碱性溶液里都能沉淀出来。
十二、银离子的鉴定
银离子的鉴定之一
[原理]Ag+与稀盐酸反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀溶于氨水中,用稀硝酸酸化后,AgCl沉淀再次出现。
Ag++Cl─=AgCl↓(白)
[用品]滴管、试管或点滴盘、过滤器、滤纸、1∶1HCl、1∶3HNO3、浓氨水。
[操作]取试液2滴加1∶1盐酸酸化,析出无定形白色沉淀,取部分悬浊液用日光照射,沉淀感光变为蓝紫或蓝黑色的银。
另一部分悬浊液过滤,弃去滤液,于沉淀上加浓氨水,沉淀溶解,再加入1∶3HNO3,白色沉淀重新出现,证明Ag+存在。
Hg2Cl2或PbCl2都不溶于氨水。
2.中学阶段Ag+的鉴定只要求生成的AgCl不溶稀硝酸即可。
银离子的鉴定之二
[用品]试管或点滴盘、滴管、10%K2CrO4溶液、稀氨水
[操作]取近中性的试液1滴,加入10%K2CrO4溶液1滴,出现砖红色沉淀,证明有Ag+存在。
扰Ag+的鉴定。
可加入稀氨水,使Ag2CrO4沉淀溶解,BaCrO4、PbCrO4不溶而分离。
十三、锌离子的鉴定
锌离子的鉴定之一
[原理]许多金属的硫化物是黑色沉淀,而ZnS是白色沉淀。
可利用此性质来鉴定Zn2+。
Zn2++H2S=ZnS↓(白)+2H+
[用品]试管、硫化氢发生器或氢硫酸(新配)、1∶1氨水
[操作]向试液中滴加2~3滴氨水,在向此溶液中通入H2S气体,有白色沉淀产生,证明有Zn2+存在。
[备注]试液不能有生成硫化物或氢氧化物沉淀的金属离子共存。
锌离子的鉴定之二
[原理]利用氢氧化锌的两性进行Zn2+的鉴定,在过量的强碱溶液中,
氧化锌沉淀,氢氧化锌沉淀溶解于氨水。
Zn2++2OH—=Zn(OH)2↓(白)
[用品]试管、滴管、1∶1HCl、10%NaOH、浓氨水
[操作]向试液中滴加10%NaOH溶液,先出现白色沉淀而沉淀溶解,再向溶液中滴加1∶1HCl,又重新出现沉淀,向沉淀中加入浓氨水,沉淀又溶解。
[备注]Al3+、Pb2+、Sn(Ⅱ)、Sn(Ⅳ)等离子也具有类似的性质,但
十四、汞(II)离子的鉴定
汞(Ⅱ)离子的鉴定之一
[原理]在汞盐溶液中通以H2S,最终是生成黑色HgS沉淀。
在此反应过程中,首先形成是一种白色沉淀,这种沉淀是由两分子硫化汞和一分子汞盐所形成的复合物(HgCl2·2HgS)。
3HgCl2+2H2S===HgCl2·2HgS+4HCl
继续通入H2S,此种复合物将由白色变成棕色,最后变为黑色。
因此时已转变为硫化物。
HgCl2·2HgS+H2S===3HgS+2HCl
[用品]HgCl2溶液、H2S发生器、试管
[操作]在试管中注入少量待检验溶液,然后逐步通入硫化氢,有黑色沉淀生成(沉淀由白色→棕色→黑色)。
证明溶液中含有汞(Ⅱ)离子。
汞(Ⅱ)离子的鉴定之二
[原理]
在汞盐溶液中加入氯化亚锡溶液,则汞离子被还原为亚汞离子。
在溶液中若有Cl—离子存在,则立即有白色Hg2Cl2沉淀发生。
Hg22++2Cl—===Hg2Cl2↓
若将过量亚锡离子加到溶液中,则有金属汞析出,结果白色沉淀变成灰黑色汞。
Hg2Cl2+Sn2+===2Hg+Sn4++2Cl-
[用品]HgCl2溶液、SnCl2溶液、试管、滴管。
[操作]在试管中注入少量待检验溶液,然后逐滴滴入SnCl2溶液,有白色HgCl2沉淀产生。
当滴加过量SnCl2溶液,则白色沉淀转变成灰黑色金属汞。
证明溶液中含有汞(Ⅱ)离子。
十五、铁(III)离子的鉴定
铁(Ⅲ)离子的鉴定之一
[原理]Fe3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀,俗称普鲁士蓝
4Fe3++3[Fe(CN)6]4—=Fe4[Fe(N)6]3↓(深蓝色)
[用品]试管、滴管、2mol·L—1HCl、10%K4Fe(CN)6溶液
[操作]取少许试液滴加几滴2mol·L—1盐酸酸化,加入10%K4Fe(CN)6溶液几滴,出现深蓝色沉淀,证明Fe3+存在。
铁(Ⅲ)离子的鉴定之二
[原理]Fe3+与SCN—反应生成红色可溶性络合物[Fe(SCN)]2+、[Fe(SCN)2]+、Fe(SCN)3、[Fe(SCN)4]—、[Fe(SCN)5]2—等。
随着试剂的浓度增加,溶液颜色逐渐变深,反应的灵敏度也增加。
[用品]试管、滴管、2mol·L—1HCl、10%KSCN溶液
[操作]向试液中加少许2mol·L—1盐酸酸化,再加10%KSCN溶液,出现红色证明Fe3+存在。
十六、铁(II)离子的鉴定
铁(Ⅱ)离子的鉴定之一
滕布尔蓝。
3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)
[用品]试管、滴管、2mol·L—1盐酸、10%K3Fe(CN)6溶液,FeCl2溶液。
[操作]取少许滴加几滴2mol·L-1盐酸酸化,再滴加10%K3[Fe(CN)6]溶液几滴,发现深蓝色沉淀,证明有Fe2+存在。
铁(Ⅱ)离子的鉴定之二
[原理]碱金属氢氧化物与亚铁盐溶液反应,生成白色胶状氢氧化亚铁沉淀。
Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
(白)
白色沉淀会立即变为绿色,最后为红褐色,这是由于被空气中的氧气氧化所致。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(红褐色)
[用品]FeCl2溶液、NaOH溶液、试管、滴管。
[操作]在一支试管里注入少量待检验溶液,用滴管吸取NaOH溶液,将滴管端插入试管里溶液液面之下,再逐滴滴入氢氧化钠溶液。
可以看到,开始的时候析出一种白色的絮状沉淀,这就是氢氧化亚铁。
但它会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
这是因为氢氧化亚铁在空气里氧化成了氢氧化铁。
证明溶液中含Fe2+。
十七、钴(II)离子的鉴定
钴(Ⅱ)离子的鉴定之一
[原理]碱金属氢氧化物与二价钴盐溶液生成蓝色碱式盐的沉淀
CoCl2+NaOH===Co(OH)Cl↓+NaCl
(蓝色)
这种沉淀和过量的碱金属氢氧化物反应,即转变为粉红色氢氧化钴。
Co(OH)Cl+NaOHCo(OH)2+NaCl
(粉红色)
[用品]试管、滴管、酒精灯、试管夹、CoCl2溶液、NaOH溶液
[操作]在试管中注入少量待检验溶液,再逐滴加入NaOH溶液,可观察到有蓝色沉淀生成。
继续加入NaOH溶液,并加热,观察到蓝色沉淀转变为粉红色。
证明试液中含钴(Ⅱ)离子。
钴(Ⅱ)离子的鉴定之二
[原理]将二价钴盐溶液与亚硝基R盐(Nitroso-R-salt)反应,溶液呈红褐色。
[用品]试管、滴管、CoCl2溶液、NH4Ac溶液、亚硝基R盐。
[操作]在试管中注入少量试液。
再滴入NH4Ac溶液,然后加入亚硝基R盐,观察到溶液呈红褐色。
证明试液中含有Co2+
[备注]亚硝基R盐的结构式为:
十八、镍离子的鉴定
[原理]丁二酮肟(二乙酰二肟)在二价镍盐的氨性溶液中(或醋酸钠溶液中)生成玫瑰红色的结晶沉淀。
[用品]试管、滴管、NiSO4溶液、NH4Ac溶液、丁二酮肟酒精溶液
[操作]在试管中加入少量试液和NH4Ac溶液,混合后,再加入丁二酮肟的酒精溶液。
观察到有玫瑰红色的结晶沉淀生成。
表示有Ni2+离子存在。
锰(Ⅱ)离子的鉴定
[原理]Mn2+离子在强酸性溶液(HNO3或H2SO4)中被NaBiO3氧化成MnO4—,溶液出现深紫红色。
2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3===
2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+2Na2SO4+7H2O
[用品]试管、滴管、MnSO4溶液、HNO3、BaBiO3固体。
[操作]在试管中加入少量试液,滴入几滴HNO3,再加入固体NaBiO3,观察到溶液呈现深紫红色。
证明试液中含有Mn2+
[备注]如果溶液为棕色的NaBiO3所掩蔽而不易察见,可放置两分钟,待停止起泡后,分离,再进行观察。
若溶液颜色过于深浓,可加水稀释,紫红色会自显。
补充:
几种重要的阴离子的检验
1、OH-:
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
2、C1-:
能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。
3、Br-:
能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
4、I-:
能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。
5、S042-:
取样,先加入稀盐酸,没有明显现象(排除Ag+、CO32-、SO32-、PO43-等离子的干扰);再加入BaCl2,生成白色沉淀。
6、SO32-:
浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。
7、
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- 离子 鉴定 阳离子
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