高考化学二轮复习 专题能力提升练二 第一篇 专题通关攻略 专题一 基本概念 2 化学常用计量.docx
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高考化学二轮复习专题能力提升练二第一篇专题通关攻略专题一基本概念2化学常用计量
专题能力提升练二
化学常用计量
(建议用时:
20分钟)
1.(2016·哈尔滨一模)某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,则以下叙述中错误的是( )
A.该氖原子的相对原子质量为12a/b
B.Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol
C.Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个
D.氖元素的摩尔质量为aNAg·mol-1
【解析】选D。
根据相对原子质量的含义可知,A正确;氖原子的质量是ag,则1mol该原子的质量为aNAg,其摩尔质量为aNAg·mol-1,Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol,B正确;一个氖原子含有10个质子,则Wg该氖原子所含原子个数是W/a,共含有质子数为10W/a,C正确;氖元素含有同位素,只是其中这种核素的摩尔质量是aNAg·mol-1,并不是氖元素的摩尔质量,D错误。
【加固训练】
(2016·怀化一模)绿色植物是空气天然的净化器,1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )
A.164kg B.2.5mol
C.2500molD.2500g·mo
l-1
【解析】选C。
1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n=
=
=2500mol。
2.(2016·保定一模)配制物质的量浓度为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液100mL时,下列操作正确的是( )
A.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中
B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分
D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高
【解析】选B。
A项,托盘天平的精确度为0.1g,不能称出1.06g,故A错误;B项,使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水,故B正确;C项,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分,n减小,根据c=
可知会造成浓度偏低,故C错误;D项,定容时仰视,会造成液体高于刻度线,V变大,根据c=
可知会造成浓度偏低,故D错误。
【加固训练】
(2016·淮安一模)下列说法正确的是( )
A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同
B.10mol·L-1的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol·L-1
C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm﹣3,溶质摩尔质量为Mg·mol-1的溶液的物质的量浓度为
mol·L-1
D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大
【解析】选A。
根据n=Vc,相同体积和物质的量浓度,其物质的量必然相等,A正确;盐酸密度(ρ1)大于水的密度(ρ2),c=
=
=
<5mol·L-1,B错误;
c=
mol·L-1,C错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,加入的蒸馏水体积会偏大,配制的溶液的体积偏大,溶液的浓度会偏小,D错误。
3.(2016·昆明一模)有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是( )
A.物质的量之比为1∶1
B.物质的量之比为1∶2
C.质量之比为4∶1
D.质量之比为2∶1
【解析】选C。
根据电子得失守恒可知:
铁与盐酸反应:
Fe~H2,而硅与氢氧化钠反应:
Si~2H2,放出等量的H2,则粗硅中铁和硅的物质的量之比为2∶1,质量之比为(2×56)∶(1×28)=4∶1。
【加固训练】
(2016·通辽一模)下列叙述正确的是( )
①NaCl的摩尔质量是58.5g
②在C与SiO2反应制备SiC中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1
③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下,1gH2和16gO2的体积相同
⑤摩尔质量就等于物质的式量
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧
C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧
【解析】选D。
①摩尔质量的单位是g·mol-1,错误;②反应3C+SiO2
SiC+2CO中,氧化剂C与还原剂C的物质的量之比是1∶2,错误;③标准状况下,H2O是液体,错误;④标准状况下,1gH2和16gO2的物质的量相同、体积相同,正确;⑤摩尔质量单位是g·mol-1,式量的单位是1,错误;⑥两种物质的物质的量相同,若不是气体则体积不同,错误;⑦相同条件下,气体物质的物质的量与压强成正比,正确;⑧根据ρ=
=
可知,相同条件下,Vm相同,则气体的密度与气
体的相对分子质量成正比,正确。
4.(2016·双鸭山一模)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) A.三种气体密度最小的是X B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为 0.1mol D.20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为 2∶1 【解析】选D。 相同条件下,气体摩尔体积相同,Mr(X)最小,根据密度的定义式ρ= 可知,只有在相同条件下,X气体密度最小,A错误;分子数目相等的三种气体,物质的量相等,根据m=Mn可知,Mr(Z)最大,故质量最大的是Z,B错误;在标准状况下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol,C错误;同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1,D正确。 5.(2016·长沙一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA B.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA C.1molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为NA D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA 【解析】选D。 A项,常温常压不是标准状况,无法确定2.24L的混合气体的总物质的量,无法确定其中所含氧原子数,A错误;B项,pH=13,则c(OH-)= 0.1mol·L-1,n(OH-)=0.1mol,故含有的OH-数为0.1NA,B错误;C项,NaCl中Na+的最外层有8个电子,因此1molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA,C错误;D项中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),该溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1mol,即CH3COO-的数目为NA,D正确。 6.(2016·大庆三模)以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.8gCH4中含有的共价键总数为NA B.3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为NA C.含有NA个中子的D2O的质量为2.0g D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA 【解析】选C。 8g甲烷的物质的量为0.5mol,0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键,含有的共价键数为2NA个,A错误;3.2g铜的物质的量为0.05mol, 0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子,根据电子守恒,能够生成 0.1mol二氧化氮;由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol,气体分子数小于0.1NA,B错误;含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol,0.1mol重水的质量为2.0g,C正确;溶液体积不明确,故溶液中硫酸根离子的个数无法计算,D错误。 【加固训练】 (2016·松原一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.加热条件下,将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子 B.30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为0.5NA C.20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NA D.6.72LNO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA 【解析】选C。 随着反应的进行,硫酸浓度变小,此时反应生成氢气,故生成SO2分子小于0.5mol即0.5NA个,A错误;酯化反应是可逆反应,不能计算反应进行的程度,也不能计算充分反应后断裂的C-O键数目,B错误;CD4的摩尔质量是 20g·mol-1,20gCD4与17gNH3的物质的量都是1mol,二者都是含有10个质子的分子,故所含质子数均为10NA,C正确;6.72LNO2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算,D错误。 二、非选择题 7.(2016·滨州一模)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算: (1)2.3g乙醇含有________个氢原子,所含共价键的物质的量为________,其中所含官能团羟基的电子数为________。 (2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为________。 (3)100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20mol·L-1(不考虑水解因素),则其中n(S )=________。 (4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________。 (5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为________。 【解析】 (1)2.3g乙醇的物质的量为 =0.05mol,0.05mol乙醇分子中含氢原子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol,含氢原子数为0.3NA;一个乙醇分子中含5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键,总共含有8个共价键,则0.05mol乙醇分子中含有共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol; 0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基,0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA。 (2)8g氧气的物质的量为 =0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为 =24L·mol-1。 (3)100mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20mol·L-1,则该溶液中含有铝离子的物质的量为n(Al3+)=0.20mol·L-1×0.1L=0.02mol,根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n(S )= n(Al3+)=0.03mol。 (4)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,该氯化物的物质的量为 0.2mol× =0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为 =95g·mol-1。 (5)标准状况下6.72L二氧化碳的物质的量为 =0.3mol,0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×(4-2)=0.6mol,转移电子的数目为0.6NA,根据电子 守恒,反应生成铁的物质的量为 =0.2mol,质量为56g·mol-1×0.2mol=11.2g。 答案: (1)0.3NA 0.4mol 0.45NA (2)24L·mol-1 (3)0.03mol (4)95g·mol-1 (5)11.2 0.6NA 8.(2016·邵阳一模)用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制 1mol·L-1的稀盐酸,现实验室仅需要这种盐酸270mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为__mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________。 A.5mL B.10mL C.25mLD.50mL (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号)________。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【解析】 (1)要配制盐酸270mL,则需要选择500mL的容量瓶。 (2)质量分数为36.5%的盐酸( 密度为1.16g·cm-3)的物质的量浓度为 =11.6(mol·L-1),设需要浓盐酸的体积为V,依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得: V×11.6mol·L-1=500mL×1mol·L-1,解得V=21.6mL,应选择25mL的量筒。 (3)配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤: 计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的顺序为③①④②。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,导致量取的氯化氢的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低。 答案: (1)500 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 【易错提醒】 用量筒量取液体的体积时,选用的量筒体积应比量取液体的体积略大或相等,以减小实验误差;液体加入量筒接近所量取体积时,应该改用胶头滴管滴加至所需体积。 【加固训练】(2016·安庆一模)在标准状况下,将22.4LHCl气体溶于6 3.5mL水中,所得盐酸的密度为1.18g·cm-3。 回答下列问题: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别为________、________。 (2)现需480mL2.0mol·L-1的盐酸,需用量筒量取________mL上述盐酸并选用________mL的容量瓶来配制;若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶,则所配盐酸的浓度________(填“>”“<”或“=”) 2.0mol·L-1。 (3)现取不纯的Na2CO3样品ag(含少量NaHCO3和H2O)于100mL2.0mol·L-1过量的盐酸中,充分反应后,再加入50mL1.0mol·L-1的NaOH溶液后呈中性。 蒸发中和后的溶液最终得到固体________g。 【解析】 (1)标准状况下,22.4L氯化氢的物质的量是1mol,其质量是36.5g, 63.5mL水的质量是63.5g,所以其质量分数是36.5g÷(36.5+63.5)g×100%=36.5%,溶液的体积=100g÷1.18g·cm-3≈0.085L,所以其物质的量浓度=1mol÷0.085L≈11.8mol·L-1。 (2)设需用盐酸的体积是V,11.8mol·L-1×V=0.5L×2.0mol·L-1,V≈84.7mL,需要500mL容量瓶;溶质的物质的量偏大导致所配物质的浓度偏高。 (3)碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应后都生成氯化钠,当溶液呈中性时, 溶液是氯化钠溶液,根据盐酸的物质的量计算氯化钠的物质的量,盐酸的物质的量等于氯化钠的物质的量=0.1L×2.0mol·L-1=0.2mol,质量是11.7g。 答案: (1)36.5% 11.8mol·L-1 (2)84.7 500 > (3)11.7 (建议用时: 25分钟) 一、选择题 1.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器 C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH=1的盐酸配制100mL、pH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【解析】选C。 A项,不能在容量瓶中稀释浓硫酸;B项,用浓盐酸配制体积比 1∶1的稀盐酸,应用量筒和烧杯;D项,量取浓盐酸时需要量筒。 2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( ) A.0.37m ol B.0.63mol C.0.74molD.1.50mol 【解析】选D。 氯化镁溶液的质量为1.18g·cm-3×300m L=354g,镁离子的质量为354g×5.1%=3.54×5.1g,镁离子的物质的量为 =0.75mol,根据电荷守恒,氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×0.75mol=1.5mol。 【加固训练 】 用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中C 和HC 的物质的量之比为( ) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3D.3∶2 【解析】选A。 设C 、HC 的物质的量分别为x、y,则 解得 = = 。 3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是( ) A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 【解析】选D。 A项,氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,直接放在托盘天平上称量,会有大量的氢氧化钠残留在托盘天平上,使所配溶液浓度偏低,应在玻璃器皿中称量,故A错误;B项,溶液配制不能在容量瓶内进行溶解或稀释,溶解或稀释会产生化学热,影响溶液体积,甚至会导致容量瓶破裂,故应将称好的NaOH固体放入烧杯中,加入少量水溶解,恢复室温后再移入容量瓶,故B错误;C项,氢氧化钠溶解时放出热量,溶液有热胀冷缩的性质,如果不冷却直接转移到容量瓶中,会导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏大,所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中,故C错误;D项,氢氧化钠溶解放出大量的热,不冷却进行定容,冷却后将使所配溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏大,所以应将溶液冷却到室温后转移至容量瓶中。 溶液配制最后需加水定容,容量瓶不干燥,对所配溶液无影响,故D正确。 4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.11gT2O含有的电子数为5NA B.常温下,0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液的氮 原子数小于0.2NA C.含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2NA D.标准状况下,2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA 【解析】选A。 A项,T2O的摩尔质量为22g·mol-1,故11gT2O的物质的量为 0.5mol,而1molT2O含有10mol电子,即10NA个,则0.5molT2O含有5NA个电子,A正确;B项,常温下,0.2L0.5mol· NH4NO3溶液中含有0.1molNH4NO3,氮原子数等于0.2NA,B错误;C项,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变成稀盐酸,反应不再进行,因此含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数少于2NA,C错误;D 项,标准状况下,2.24LH2S的物质的量为 =0.1mol,溶于水所得溶液中含有HS-、S2-和H2S,因此HS-和S2-离子数之和少于0.1NA,D错误。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( ) A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.标准状况下,2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA C.加热条件下,1molFe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子 D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 【解析】选D。 A项,Cl2溶于水发生的反应是可逆反应,因此转移的电子数目小于0.1NA,A错误;B项,2.24LNO和2.24LO2混合后生成2.24LNO2,氧气过量,剩余氧气1.12L,但由于存在平衡2NO2 N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误;C项,加热条件下,铁与浓硫酸反应生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误;D项,0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中,Na2O2既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。 6.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。 在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。 溶解28.4g的上述混合物,恰好消耗1.0mol·L-1盐酸500mL。 灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是( ) A.15gB.30g C.20gD.35g 【解析】选C。 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜,消耗1mol·L-1盐酸500mL,盐酸溶质的物质的量为0.5mol,则CuCl2为0.25mol,根据铜元素质量守恒,则可知原混合物中含有0.25molCu,灼烧等质量的上述混合物,得到氧化铜的物质的量为0.25mol,则质量为0.25mol×80g·mol-1=20g。 二、非选择题 7.“84消毒液”是一种高效消毒剂,在日常消毒和灾后消毒时方便快捷。 某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 请回答下列问题: 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 1000mL 【质量分数】24% 【密度】 1.18g·cm-3 图 1 图2 (1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol·L-1。 (计算结果保留一位小数) (2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L-1。 (3)该同学阅读该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号),还缺少的玻璃仪器是________。 ②下列操作中,容量瓶不具备的功能是________(填序号)。 a.配制一定体积准确浓度的标准溶液 b.
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