高中化学会考题库试题及答案.docx
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高中化学会考题库试题及答案
会考题型示例
说明:
示例中题目的考试要求,分为初步了解、了解、理解(掌握)和应用(熟练掌握)四个层次;题目的难易程度,分别用易(较易试题)、中(中等难度试题)、难(较难试题)表示(供参考)。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列原子中,半径最小的是()。
A.FB.ClC.BrD.I[理解;易]
2.下列粒子的结构示意图中,表示氯离子的是()。
[理解;易]
3.下列第三周期元素中,化学性质最活泼的是()。
A.硅B.磷C.硫D.氯[理解;易]
4.下列各组元素中,属于同一周期的是()。
A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴
[理解;易]
5.下列各种气体中,通常状况下极易溶于水的是()。
A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2[掌握;易]
6.下列仪器中,不能用于加热的是()。
A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管[理解;易]
7.在标准状况下,0.5molO2的体积约是()。
A.22.4LB.11.2LC.32LD.0.5L[理解;易]
8.科学家在对原子核进行显微解剖时,发现了一种氟的同位素299F,该同位素原子核B.20C.29D.38[了解;易]
9.下列材料中,不属于通常所说的三大合成材料的是()。
A.塑料B.合成纤维C.蛋白质D.合成橡胶
[初步了解;易]
10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列污染现象中主要与排放SO2有关的是()。
1
A.臭氧空洞B.白色污染C.温室效应D.酸雨[了解;易]
11.酸雨的形成主要是由于()。
A.森林遇到乱砍乱伐,破坏了生态平衡B.燃放烟花爆竹
B.大气中二氧化碳的含量增加D.工业上大量燃烧含硫燃料
12.下列物质中,属于弱电解质的是()。
A.H2SO4B.NaOHC.KNO3D.CH3COOH[了解;易]
下列金属中,通常采用电解法冶炼的是()。
A.AlB.FeC.CuD.Ag[初步了解;易]
CH3
14.有机物CH3-CH-CH3的名称是()。
A.2–甲基丁烷B.2–甲基丙烷
C.1,1–二甲基乙烷D.三甲基甲烷[了解;易]
下列物质中,与甲烷互为同系物的是()。
2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8[了解;易]
16.下列各组物质中,互为同素异形体的是()。
A.甲烷和乙烷B.一氧化碳和二氧化碳C.冰和干冰D.金刚石和石墨
[了解;易]
17.下列各组物质中,互为同分异构体的是()。
A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH=CHCH3
B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
C.CH≡CCH2CH3和CH2=CHCH2CH3
D.CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3[了解;易]
18.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()。
A.CH≡CHB.CH2=CH2
C.CH3CH3D.CH3CH=CH2[掌握;易]
19.下列反应中,不属于取代反应的是()。
乙醇在一定条件下生成乙烯B.甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷
C.苯的硝化反应D.乙酸乙酯的水解[了解;易]
20.下列反应中,属于加成反应的是()。
213.15.A.CA.
A.CH4+Cl2-光CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+H2O-催化剂→CH3-CH2OHC.+HO-NO2
NO2+H2O
D.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O[了解;易]
21.下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是()。
A.碘化钾溶液B.碘酒C.氯水D.溴水[了解;易]
22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入()。
A.饱和Na2SO4溶液B.浓硫酸C.甲醛溶液D.CuSO4溶液
[了解;易]
23.下列关于纤维素的说法中,不正确的是()。
A.纤维素是可溶于水的白色固体B.纤维素没有甜味
C.纤维素水解的最终产物为葡萄糖D.纤维素可用于造纸[了解;易]
24.硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是()。
A.只有硬脂酸B.只有甘油
C.硬脂酸和甘油D.硬脂酸钠和甘油[了解;易]
25.在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样,微热时发现有红色沉淀产生,说明该尿
液中含有葡萄糖。
该反应的原理是葡萄糖分子中含有()。
A.羟基B.醛基C.羧基D.氨基[了解;易]
26.下列说法中,不正确的是()。
A.氯气可用于消毒和制造漂白粉B.氨气可用于制造氮肥
C.乙烯可用于制造塑料D.铝制容器可用于盛放稀硫酸[了解;易]
27.如图,在锌、铜和硫酸组成的原电池中,负极发生的反应是()。
A.Zn-2e=ZnB.Cu-2e=Cu
C.2H+2e=H2↑D.Cu+2e=Cu[了
28.下列实验操作中,正确的是()。
A.用托盘天平称量药品时,左盘放药品,右盘放砝码
B.向试管中滴加试剂时,将滴管下端紧靠试管内壁
C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
+-2+--2+-2+解;易]
3
D.使用试纸检验溶液的性质时,将试纸浸入溶液中[掌握;易]
29.下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是()。
A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体
B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸
C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时,需要用玻璃棒引流[了解;易]
30.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是()。
A.称量时,将固体NaOH直接放在天平右盘上
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解
C.将称量好的固体NaOH放入烧杯中,加蒸馏水溶解
D.将烧杯中的NaOH溶液,未冷却到室温即转移至容量瓶中[了解;易]
31.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,反应中可以观察到的现象是()。
A.产生白色沉淀,继而沉淀溶解B.只放出气体
C.生成白色沉淀,且不消失D.既生成白色沉淀又放出气体
[掌握;易]
32.X、Y均为短周期元素,X原子的最外层有3个电子,Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式是()。
A.XY2B.X2Y3C.X2YD.XY[理解;中]
33.某主族元素的原子,核外有五个电子层,最外层有7个电子,下列关于此元素的说法中正确的是()。
A.其原子半径比氯的原子半径大B.其简单阴离子的还原性比Cl弱-
C.其单质的氧化性比Cl2强D.其氢化物的稳定性比HCl强
[理解;中]
34.在3种化合物①Na2CO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO4中,跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是()。
A.①②③B.②和③C.只有②D.①和③
[掌握;中]
35.氢化钠是一种离子化合物,它可以跟水反应,其反应的化学方程式为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑,此反应的氧化剂是()。
4
A.NaHB.H2OC.NaOHD.H2[掌握;中]
36.能鉴别NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是()。
A.Ba(NO3)2B.Ba(OH)2C.AgNO3D.NaOH[掌握;中]
37.下列各组离子中,在溶液中不能大量共存的是()。
A.K、Fe、ClB.Al、OH、SO4
C.Na、HCO3、NO3D.Na、Cl、NO3[应用;中]
38.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.4mol/L。
在这20s)。
..+--+--+3+-3+-2-A.0.6mol/LB.0.06mol/(Ls)C.0.03mol/LD.0.03mol/(Ls)
[了解;中]
39.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()。
A.N2、H2、NH3在密闭容器中共存B.N2、H2、NH3的浓度不再变化2NH3(g),下列说法中可以
C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应停止,正、逆反应速率都等于0
[了解;中]
40.下列粒子中,与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是()。
A.ClB.FC.NH3D.NH4[理解;中]
41.下列叙述中,可以用来判断金属性强弱的是()。
A.一个金属原子失去电子的多少
B.1mol金属跟酸反应放出氢气的多少
C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属氢化物形成的难易[理解;中]
42.下列各关系中,正确的是()。
A.原子半径:
Si<C<Ge
B.气态氢化物的稳定性:
H2O<H2S<H2Se
C.单质的化学活动性:
Cl2<F2<I2
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:
LiOH<NaOH<KOH[理解;中]
43.对于同一周期从左到右的主族元素,下列说法中正确的是()。
--+
5
A.原子半径逐渐减小B.元素的金属性逐渐增强
C.最高正化合价逐渐增大D.单质的熔沸点逐渐降低[理解;中]
44.下列各组物质之间发生反应时,水作氧化剂的是()。
A.Na和H2OB.CO2和H2OC.Cl2和H2OD.SO2和H2O[理解;中]
45.下列说法中,正确的是()。
A.22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子
B.80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/L
C.18g水在标准状况下的体积约为22.4L
D.标准状况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1:
3[理解;中]
46.二氧化碳和氨气各1mol,在标准状况下相同的是()。
A.质量B.体积C.所含原子数D.摩尔质量[理解;中]
47.下列盐的水溶液呈碱性的是()。
A.NaClB.CuSO4C.K2CO3D.FeCl3[了解;中]
48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯,其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是()。
①催化②脱水③氧化④还原
A.①③B.②④C.①②D.①④
[掌握;中]
49.强酸和强碱恰好完全中和时,一定相等的量是()
A.酸和碱的质量B.酸和碱的物质的量
C.酸和碱的浓度D.H和OH的物质的量[理解;中]
50.下列各装置中,不能构成原电池的是()。
盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸
+-
6
A.B.C.D.[了解;中]
52.能鉴别NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是()。
A.Ba(NO3)2溶液B.Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液[应用;中]
53.下列叙述中,正确的是()。
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.金属阳离子被还原,一定得到金属单质
C.非金属单质在氧化还原反应中,一定作氧化剂
D.非金属元素从化合态变为单质时,一定被氧化[理解;中]
54.下列离子方程式中,书写正确的是()。
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:
CO3+2H=H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al+4OH=AlO2+2H2O
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水:
HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O
D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液:
Fe+3OH=Fe(OH)3↓[了解;中]
55.将铜投入稀硫酸中不能溶解,但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后,发现铜能逐渐溶解,溶液
逐渐变成蓝色,并可见有气体产生。
则向这种稀硫酸中加入的物质是()。
A.盐酸B.硝酸钾C.氯化钡D.氢氧化钠[掌握;中]
二、填空题
56.明矾的化学式为________________,它常用作_______________。
[了解;易]
57.在①HCl、②NaCl、③NaOH三种物质中,只含离子键的是(填写序号),只含共价键3+--2+-3+--2-+
的是(填写序号),既含共价键又含离子键的是(填写序号)。
[理解;易]
58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。
蔗糖遇浓硫
酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。
若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会
__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。
[掌握;易]
59由于钠很容易与空气中的__________、___________等物质反应,通常将少量钠保存在
______________里。
[掌握;易]
7
60.碳酸氢钠俗称__________,在焰色反应中呈______色。
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程
式:
。
[了解;易]
61.乙醇俗称__________,其分子中的官能团是_____基。
体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒
剂,其消毒原理是它能使细菌的蛋白质______而杀死细菌。
[了解;易]
62.钠和钾都是活泼金属,钾比钠更_________,因为钾的原子核外电子层数比钠的______,更容易
_________电子。
[理解;易]
63.在①O2和O3;②C和C;③CH4和C2H6;④正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是(填
写序号)________,互为同分异构体的是(填写序号)________,互为同位素的是(填写序号)________,
互为同素异形体的是(填写序号)________。
[了解;易]
64.在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是________(填写序号),呈中
性的是(填写序号)________,呈碱性的是(填写序号)________。
[了解;易]
65.在①乙炔、②乙醛、③乙酸三种物质中,能跟Br2发生加成反应的是________(填写序号),能发1214
生银镜反应的是______(填写序号),能发生酯化反应的是________(填写序号)。
[掌握;易]
66.Na2O2是______色固体。
在潜水艇和消防员的呼吸面具中,CO2和Na2O2发生反应的化学方程式为
______________________________,其中Na2O2的作用是(填写序号)________:
①只是氧化剂;②只是
还原剂;③既是氧化剂、又是还原剂
67.2molNH4NO3中含有molN,molO。
[掌握;易]
68.烷烃的通式为___________。
烷烃分子中的碳原子数目每增加1个,其相对分子质量就增加
___________。
[了解;易]
69.烷基是烃分子中失去1个______后所剩余的部分,如:
—CH3的名称是_____。
[了解;易]
70.烯烃是分子里含有______________________键的不饱和烃的总称。
烯烃通式为_______________。
[了解;易]
71.乙醇与浓硫酸共热到170℃,发生_________反应,生成___________,浓硫酸的作用是
____________,反应的化学方程式为_______________________________。
[掌握;易]
72.新制备的氯水呈_________色,说明氯水中有__________分子存在。
向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,
8
立即有______________生成,说明氯水中有___________存在。
蓝色石蕊试液遇到氯水后,首先变红,但
很快又褪色,这是因为。
[掌握;易]
73.氮族元素原子的最外层电子数为________,随着核电荷数的递增,氮族元素的原子半径逐渐
_________,得电子能力逐渐_____________,非金属性逐渐___________,其气态氢化物的稳定性逐渐
______________。
[了解;易]
74.氨气是________色、有刺激性气味的气体,密度比空气_______,________溶于水。
因此,收集
氨气应采用_______________法。
检验氨气是否已充满试管的方法是__________
_____________________________,观察到的现象是_______________________。
[掌握;易]
75.一般强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈________性;强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈________
性;强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈_________性。
[了解;易]
76.10.2molNH4NO3中含有molN,molO。
[掌握;易]
77.原子序数为11的元素位于元素周期表中第_______周期、________族,它的原子结构示意图为
__________,它的氧化物的化学式为_________,最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。
[理解;易]
78.原电池是一种将_________能转化为_________能的装置。
在Cu-Zn原电池中,Zn极发生
__________反应,是____________极;Cu极发生___________反应,是______极。
[了解;易]
79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是_________________;再滴入适量
乙醛溶液,加热,可观察到的现象是____________________________,反应的化学方程式为
__________________,此反应可用于检验________基的存在。
[掌握;易]
80.从①从乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中选择合适的答案(将序号填在空格9
[了解;易]
82.淀粉和纤维素都是重要的______糖,在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成__________。
工业上制造酒精的主要原料是________,造纸及制造人造棉的主要原料是________。
[了解;易]
83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质,其中__________不是天然有机高分子化合物;这三
种物质水解的最终产物分别是:
蛋白质:
___________、淀粉:
__________、脂肪:
___________。
[了解;易]
84.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可使蛋白质从溶液中析出,这种作用叫做
______________________。
在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液,蛋白质会_____________,这种变化叫做蛋白
质_____________________。
[了解;易]
85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下,跟氢气发生________反应,生成固体的油脂,该反应
叫做油脂的________或________。
油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是__________和__________,该反
应又称为________反应。
[了解;易]
86.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10s[了解;易]
87.某无色溶液可能含有Na、K、Cl、CO3、SO4中的几种或全部。
现进行以下操作:
①用洁净的
铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色;②取少量原溶液,加入过量稀盐酸后
无气体放出,再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。
++-2-2-
由此判断,原溶液中一定含有和__________离子,一定不含有__________离子。
[掌握;中]
88.有A、B、C三种无色纯净气体,可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。
A气体能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝,将A气体和C气体混合后,产生白烟;B气体接触空气立即变为红棕色。
据此推断(写
分子式):
A是,B是,C是。
[掌握;中]
89.有A、B、C三种无色溶液,可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。
在A溶液中加入
足量的NaOH溶液并加热,能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2
溶液,均产生白色沉淀,再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸,B中的沉淀完全溶解并放出无色气
体,而C中的沉淀不溶解。
由此判断(填化学式):
A是_________溶液、B是_________溶液、C是_________溶液。
[掌握;中]
10
90.要除去下列物质中的杂质(括号,离子方程式;
(2)铁粉(铝粉):
试剂,化学方程式;
(3)乙烷(乙烯):
试剂,化学方程式。
[掌握;中]
91.质量相同的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比为____________,所含原子总数之比为
_____________,所含氧原子数之比为________________。
[掌握;中]
92.现有X、Y、Z三种短周期元素,X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素;化合物XY中阴、
阳离子具有相同的电子层结构;Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。
写出它们的元素符号:
X__________;Y__________;Z__________[理解;中]
93.现有A、B、C三种短周期元素,原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为20,A、B
是同周期相邻元素,B、C是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号:
A__________;B__________;C__________[理解;中]
94.家用液化石油气的主要成分是丁烷,写出其完全燃烧反应的化学方程式:
________________;若
将燃烧产物通入过量澄清石灰水,可观察到的现象是_____________,反应的离子方程式为_______。
95.向AlCl3溶液中加入适量的NaOH溶液,观察到的现象是__________________,反应的离子方程式
为____________________。
继续加入过量的NaOH溶液,观察到的现象是___________________,反应的离
子方程式为_______________________。
[掌握;中]
96.氯与溴两种单质的氧化性_______比________强,试写出有关反应的化学方程式
_________________________。
溴的原子结构示意图
为,氯的原子结构示意图
________________,根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因________________
________________________________________。
[掌握;中]
97.家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。
写出碳氢化合物(CxHy)完全燃烧的化学方程
式,并说明如何用化学方法验证其产
物。
[掌握;中]
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