初中化学推断题解题思路总结.docx
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初中化学推断题解题思路总结
初中化学专题复习系列之
推断题解题思路总结
班级:
姓名:
一.常见气体。
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、NH3。
其中有刺激性气味:
SO2、HCl、NH3。
二.常见俗称
1
、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打
3
、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5
、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7
、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
8、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
9、乙醇(C2H5OH):
酒精10、乙酸(CH3COOH):
醋酸11、汞(Hg):
水银
12、过氧化氢溶液(H2O2):
双氧水13、甲烷(CH4):
沼气成分
14、碳酸钙(CaCO3):
大理石和石灰石的成分15、氧化铁(Fe2O3):
赤铁矿成分
三.化学之最
1.地壳中含量最多的元素O、最多的金属Al;2.空气中含量最多的元素N;3.密度最小气体H2;4.相对分子质量最小氧化物H2O;5.最简单有机物CH4;6自然界最硬物质金刚石。
四.常见颜色。
⑴固体颜色:
黑色:
C、CuO、MnO2、Fe3O4;红色:
_Cu、Fe2O、P、3;蓝色:
_CuSO4·5H2O_;淡黄色:
S_。
⑵溶液颜色:
蓝色:
含Cu2+溶液(Cu(NO3)2溶液/CuCl2溶液/CuSO4溶液);
浅绿色:
含Fe2+溶液(Fe(NO3)2溶液/FeCl2溶液/FeSO4溶液);
黄色:
含Fe3+溶液(Fe(NO3)3溶液/FeCl
3溶液/Fe2(SO4)3溶液)。
4
3
3
32
Cu(OH)
2
;红褐色
3
⑶沉淀颜色:
白色:
BaSO、AgCl、CaCO、BaCO、MgCO;蓝色:
Fe(OH)。
不溶于
4
3
3
3
2
稀硝酸的沉淀:
BaSO、AgCl;溶于稀硝酸的沉淀:
CaCO、BaCO、MgCO、Mg(OH)。
五.离子鉴别
所用试剂
实验步骤
现象
结论
①紫色石蕊试液
①取少量试剂于试管中,滴加石蕊试液
①石蕊变红
H+
②pH试纸
②用玻璃棒取少量试剂滴在
pH试纸上
②pH<7
含H+(酸性)
③活泼金属锌
③取少量试剂于试管中,加入
Zn
③有气体产生
①紫色石蕊试液
①取少量试剂于试管中,滴加石蕊试液
①石蕊试液变蓝
②pH试纸
②用玻璃棒取少量试剂滴在
pH试纸上
②pH>7
-
③无色酚酞试液
③无色酚酞试液
③无色酚酞变红
-
OH
OH(碱性)
④CuCl2溶液
④取少量试剂于试管中,滴加
CuCl2溶液
④产生蓝色沉淀
⑤FeCl3溶液
⑤取少量试剂于试管中,滴加
FeCl3溶液
⑤产生红褐色沉淀
稀盐酸
取试液于试管中,加入稀盐酸,将气体通入石
澄清石灰水变浑浊
2-
2-
3
CO
澄清石灰水
灰水
一般含CO3
3
3
3
产生白色沉淀
含Cl
-
Cl-
AgNO溶液和
HNO取少量试液于试管中,加少量
AgNO溶液和
溶液
HNO3溶液
1
Ba(NO3)2溶液和取少量试液于试管中,加少量
Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
2-
含SO4
2-
SO
HNO3溶液
和HNO3溶液
4
①取固体样品于研钵中,加入熟石灰研磨
①产生氨味
①
固体中
①熟石灰
②取少量试液于试管中,加入
NaOH溶液,加
②红色石蕊试纸变
4+
+
含NH
NH4
②碱溶液(
NaOH热,把红色石蕊试纸放在试管口
蓝
②
溶液中
溶液)
4+
含NH
六.常见反应
1.特殊条件。
①点燃(有O2参加);②加热(KClO3、KMnO4、H2和CO与CuO的反应)③高温(CaCO3的分解、C与
CO2、CuO、Fe2O3反应、CO与Fe2O3反应);④催化剂(KClO3分解制O2、H2O2分解制O2);⑤通电(电解H2O);
2.中考常考。
(1)物质与氧气:
①单质与氧气的反应:
1.
镁在空气中燃烧:
2Mg+O
2MgO;2.
铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O
Fe3O4;
3.
铜在空气中受热:
2Cu+O
2CuO;4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3;
5.
氢气中空气中燃烧:
2H2+O2
2H2O;6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2
2P2O5;
7.
硫粉在空气中燃烧:
S+O2
SO;8.
碳在氧气中充分燃烧:
C+O
CO;
2
2
2
9.
碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O
2CO;
②化合物与氧气的反应:
10.
一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O
2CO;
11.
甲烷在空气中燃烧:
CH+2O
CO+2HO;
4
2
12.
酒精在空气中燃烧:
CHOH+3O
2CO+3HO;
2
5
2
2
(2)分解反应:
13.
水在通电作用下分解:
2H2O
2H2↑+O2↑
14.
加热氯酸钾:
2KClO3
2KCl+3O2↑
15.
加热高锰酸钾:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
16.
高温煅烧石灰石:
CaCO3
CaO+CO2↑
(3)氧化还原反应:
17.
氢气还原氧化铜:
H2+CuO
Cu+H2O
28.
木炭还原氧化铜:
C+2CuO
2Cu+CO↑
19.
焦炭还原氧化铁:
3C+2FeO
4Fe+3CO↑
3
2
20.
一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO
Cu+CO
2
2
21.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O32Fe+3CO
(4)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系①金属单质+酸--盐+氢气
21.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
23.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
25.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
26.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
27.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H2↑
28.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②碱性氧化物+酸--盐+水
29.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
30.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl+H2O
31.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
③酸+碱--盐+水
33.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2
34.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2HO
35.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
36.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
37.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
④酸+盐–新酸+新盐
38.盐酸与碳酸钠反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+HO+CO2↑
39.盐酸与碳酸钙反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40.盐酸与碳酸钡反应:
BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑
41.盐酸与碳酸铵反应:
(NH4)2CO3+2HCl==2NH4Cl+H2O+CO2↑
42.盐酸与碳酸氢铵反应:
NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑
43.硫酸与氯化钡反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
44.硝酸与碳酸钡反应:
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
⑤酸性氧化物+碱--------
盐+
水
45.苛性钠暴露在空气中变质:
==Na2CO+HO
2NaOH+CO
3
2
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)+CO==CaCO↓+HO
2
2
3
2
⑥碱+盐--另一种碱+
另一种盐
47.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
48.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl==Fe(OH)3↓+3NaCl
49.氢氧化钠与氯化氨:
NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑
50.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl==Cu(OH)2↓+2NaCl
51.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
52.氢氧化钡与碳酸钠:
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH
53.氢氧化钡与硫酸钠:
Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH
⑦金属单质+盐(溶液)--另一种金属+另一种盐
54.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
55.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
56.锌和硫酸亚铁溶液反应:
Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe
57.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑧盐+盐--两种新盐
58.氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
59.氯化钡与硝酸银:
2AgNO3+BaCl2==Ba(NO3)2+2AgCl↓
60.氯化钡与碳酸钠:
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
61.氯化钡与硫酸钾:
K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl
62.氯化钡与硫酸钠:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
63.氯化钙与硝酸银:
2AgNO3+CaCl2==Ca(NO3)2+2AgCl↓
64.硝酸钡与硫酸钠:
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
65.硝酸钡与碳酸钠:
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
66.硝酸钡与硫酸铵:
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3
67.氯化铵与硝酸银:
AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3
3
(一)框图型推断题(思路:
分别从题目、框图、问题中寻找题眼,根据条件、颜色、反应类型等推断)
1.(2010.曲靖.22题.5分)下列框图中A-H都是初中化学常见的物质,其中A为石灰石
的主要成分,D和F为黑色固体,G为红色固体。
它们的转化关系如图:
+D高温
B
+F加热
B
E
有色溶液
+H
高温
②
③
A
G
金属单质
④
①C
(1)写出下列物质的化学式:
C;F;
(2)反应④的化学方程式:
;该反应的基本类型是:
。
2.(2011.曲靖.21题.6分)已知X溶液中只含有一种溶质,根据下图回答
(1)白色沉淀C是:
(2)有刺激性气味的气体E是:
(3)生成F沉淀的化学方程式是:
(4)如果A中只含有一种溶质,则X是:
3.(2012.曲靖.26题.5分)A、D、F为常见气体,其中F为最轻的气体,B为红棕色固体。
它们的转化关系如图。
A
高温
酸
C
②
E浅绿色溶液
F
①
B
碱酸
DGD
③④
(1)写出下列物质的化学式:
E;G;
(2)反应①的化学方程式:
;反应④的基本类型是:
。
4.已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系
4
如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为;
(2)A中金属元素的化合价是;
(3)反应①的化学方程式为;该反应的基本类型是。
(4)图中反应①属于基本反应类型中的反应,又称为反应。
5.白色的粉末A,加入B后变成蓝色溶液。
向其中加入试剂C,生成白色沉淀硫酸钡。
过
滤后向滤液中加入试剂D,得到蓝色沉淀E。
再次过滤,滤液是氯化钠溶液。
根据以上现象
判断:
A______,B______,C______,D______,E______。
6.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
(1)氢氧化钠的俗名是(只写一种)。
氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式
为。
(2)实验室有一瓶久置的固体,标签上写着“氢氧化钠”。
为了检验里面是否还存在
NaOH,实验员取少量该固体样品进行以下实验:
(3)根据溶液变红这一现象说明样品中含有(填序号)。
A.CaCl2B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3和NaOH
(4)如果白色沉淀中含有两种物质,这两种物质是(填化学式)。
7.(2012.宁波市)如图是初中科学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。
其中
单质Ⅰ为红色固体,氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体,氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。
则:
(1)反应①中(填化学式)
发生了还原反应;
(2)氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外,还具有性,对人体有危害。
(3)根据题意,写出反应④的化学方程式。
8.(2012·德阳)A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化学中常见物质。
下列框图是这些
物质之间相互转化的过程,其中B、C、D属于氧化物。
(图中部分生成物已略去)
5
请回答:
(1)操作①的名称是。
(2)A属于类(填“酸、碱、盐、氧化物”)。
(3)在D生成E的反应过程中会(填“吸收”或“放出”)大量的热量。
(4)若I是白色沉淀,则B是。
(5)若I是蓝色沉淀,则F与G反应生成I的化学方程式是。
(二)、文字叙述型推断题(思路:
将物质写出化学式,利用复分解发生条件,采用纵横比较法排除哪些有哪些没有,无法排除的可能有可能没有)
1.某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,得无色透明溶液;
(2)向
(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象;
(3)在上述
(1)的溶液中加入盐酸,有气泡产生。
据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
2.某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透明溶液;
(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;
(3)最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。
用化学方程
式表示上述实验中肯定发生的反应。
3.有一包白色混合物,可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种,现做如下实验:
①将混合物放入足量水中,得到无色透明液体②在上述溶液中加入盐酸,有气泡产生③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有:
混合物中一定没有,可能含有。
肯定发生的化学方程式是:
(1)
(2)
4.有一包固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。
进行如下实验:
①取样,加热至高温产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。
试推断:
(1)该固体粉末中一定含有,一定没有。
(2)该固体粉末中可能含有,为证实该物质是否存在,可选用的试剂是。
5.有一包白色固体,可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某
几种。
(1)取该固体混合物溶于水,有白色沉淀生成,经过滤,得到无色滤液;
(2)在白色
沉淀中加稀硝酸,沉淀部分溶解;(3)在滤液中滴入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
由此可见:
①混合物中一定有;肯定没有,可能有。
6
②写出
(1)
(2)反应中的化学方程式:
________________________________
6.有一气体可能有CO、CO2、H2、HCL气体的混合物,依次通过
(1)澄清的石灰水时无沉淀,
(2)通过灼热的氧化铜,黑色粉末变红但无水出现。
将剩余气体通过澄清石灰水时,有
白色沉淀生成。
由此可见:
①混合物气体中一定有:
;肯定没有:
7.有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的
某几种组成。
为了鉴定其成分,实验如下:
(1)将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。
(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生。
(3)向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
试根
据以上现象推断该白色粉末中一定含有
;一定没有
;可能含有
。
(填化学式)
8.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种,某
学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,
把相应的物质的化学式填在
表中的空格内。
实验内容和步骤
实验现象
结论
(1)在试管中加入少量
原粉末中肯定不含的物
溶液无色透明,没
粉末,注入足量的蒸馏水
质是
,
。
充分振荡
有沉淀物
(2)取少量上述溶液滴
肯定有的物质是
。
入盐酸
有气泡产生
(3)另取
(1)中少量溶液
原粉末中肯定还有的物
滴入氯化钡溶液
有白色沉淀产生
质是
。
沉淀部分溶解,并
可能有的物质是
。
(4)在(3)中滴加稀硝酸
有气泡产生
(三)方程式叙述型推断题
(思路:
写出化学方程式,利用元素守恒和特殊条件推论,
)
1.已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D
→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶
于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A________;B_______;C_______;D________;E__________;F_________。
2.有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
A________;B________;C_______;D________;E____________。
3.(2005湖南益阳)A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素。
他们之间的转化关
系如下:
①2A+B=C+2HO②C+D=BaSO4↓+2A③D+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息,推断A、B两物质化学式:
AB;
写出反应②的化学方程式。
4.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。
将其任意编号:
A、
B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表:
实验A+BA+EB+CB+E
现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡
(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。
A,B,C,D,E。
(2)写出有关反应的
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