高考化学选择题强化训练浙江卷档.docx

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高考化学选择题强化训练浙江卷档

2013高考化学选择题强化训练

（一）

选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分。

）

6．下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

8．以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g

9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

10．已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10molB．11molC．12molD．13mol

11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）

C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）

12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为

A．4B．5C．6D．7

13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

2013高考化学选择题强化训练

（二）

6.在溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的离子组是

A、NH4+Ba2+Cl-NO3-B、K+AlO2-Cl-SO42-

C、Ca2+Mg2+NO3-HCO3-D、Na+Cl-CO32-SO32-

7、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A、SiO2CsClCBr4CF4

B、SiO2CsClCF4CBr4

C、CsClSiO2CBr4CF4

D、CBr4CF4CsClSiO2

8、下列物质不属于同分异构体的是

A、2，2—二甲基丙醇和二甲基丁醇

B、邻氯甲苯和对氯甲苯

C、2—甲基丁烷和戊烷

D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯

9、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：

1稳定化合物的是

A、3和17B、1和8C、1和6D、7和12

10.下列叙述正确的是

A、NH3、CO、CO2都是极性分子

B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

11.已知：

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A.c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B.c（OH-）>c（A-）>c（B-）>c（H+）

C.c（OH-）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D.c（OH-）>c（HB）>c（HA）>c（H+）

13.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+

C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+

2013高考化学选择题强化训练（三）

7．下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NAB．1mol乙烷分子含有8NA个共价键

C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA

9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是

A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的CaCl2溶液

C．0.02mol/L的NaCl溶液D．0.02mol/L的CH3OOH溶液

10．已知：

25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

11．一种从植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其结构为：

，有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为C13H20OB．该化合物可发生聚合反应

C．1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D．与Br2的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验

12．市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应式为：

Li＋2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2。

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：

Li－e－

Li＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li＋向负极移动

13．下列说法正确的是

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

2013高考化学选择题强化训练（四）

7.下列说法中正确的是

A.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B.开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D.阴极射线、

-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结

构；离子半径：

Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是

A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B.该电池的电池反应式为：

2Li+FeS＝Li2S+Fe

C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D.充电时，阴极发生的电极反应式为：

10.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

核黄素分子的结构为：

已知：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是：

A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

D.能发生酯化反应

11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

12.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：

D.氧化铝溶于NaOH溶液：

13.某钠盐溶液中可能含有

等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色ks*5u

该同学最终确定在上述六种离子中公含

三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤

2013高考化学选择题强化训练（五）

7．下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

8．下列说法不正确的是

A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

10．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

下列说法正确的是

A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e-

4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-=Cu2＋

11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

12．下列说法不正确的是

A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键

B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，

。

若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH

CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，

Ka变小

C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol-1

－3747kJ·mol-1和－3265kJ·mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳

双键

D．已知：

Fe2O3（s）＋3C（石墨）

2Fe（s）＋3CO（g），△H＝＋489.0kJ·mol-1。

CO（g）＋

O2（g）

CO2（g）；△H＝－283.0kJ·mol-1。

C（石墨）＋O2（g）

CO2（g）；△H＝－393.5kJ·mol-1。

则4Fe（s）＋3O2（g）

2Fe2O3（s）；△H＝－1641.0kJ·mol-1

13．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：

Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9；Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6；

Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合

2013高考化学选择题强化训练（六）

7．下列说法正确的是

A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

8．下列说法不正确的是

A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

10．已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。

精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。

实际测量中，常用银电量计，如图所示。

下列说法不正确的是

A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：

Ag++e-=Ag

B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C

C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。

若没有收集网袋，测量结果会偏高。

D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。

11．下列说法正确的是

A．按系统命名法，

的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．肌醇

与葡萄糖

的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O）n，因此，均属于糖类化合物

D．1.0mol的

最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应

12．下列说法正确的是：

A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O（g）

H2O（l）的ΔH=40.69kJ·mol-1

共价键

C－C

C=C

C－H

H－H

键能/kJ·mol-1

348

610

413

436

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）=6.82×10-6

C．已知：

则可以计算出反应

的ΔH为－384kJ·mol-1

D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：

氧化还原反应：

2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：

2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3

热分解反应：

4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑

下列说法不正确是：

A．氧化性（酸性溶液）：

FeCl3>Co（OH）3>I2

B．还原性（碱性溶液）：

Fe（OH）2>I2>KIO3

C．热稳定性：

NaCl>NaClO4>NaClO

D．酸性（水溶液）：

HSCN>H2CO3>HCN

浙江卷选择题答案：

2007:

6．A7．C8．B9．D10．B11．A12．B13．C

2008：

6、[考查的主要知识]过氧化钠的性质、离子共存问题。

[解析]过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。

A中,NH4++OH-=NH3·H2O；

B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++CO3-=CaCO3↓，Mg2++CO32-=MgCO3↓；D中的SO32-具有较强的还原性，遇到过氧化钠会被氧化为SO42-。

[答案]B。

7、[考查的主要知识]各种不同类型的晶体的熔点高低的比较。

[解析]比较固体物质的熔点时，现分清各晶体的类型：

SiO2CsClCBr4CF4分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。

这几类晶体的熔点高低一般为：

原子晶体>离子晶体>分子晶体。

在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：

CBr4>CF4

[答案]A。

8、[考查的主要知识]有机物的系统命名，同分异构体。

[解析]根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。

D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。

[答案]D。

9、[考查的主要知识]原子序数、原子结构与物质构成的关系。

[解析]各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：

A.锂和氯，LiCl;B项中，H和O，H2O2；C项中，H和C，C6H6、C2H2等；D项中，N和Mg，Mg3N2。

[答案]D。

10、[考查的主要知识]化学键的极性与分子极性的关系、分子结构、分子的稳定性的判断

[解析]A中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。

[答案]B。

11、[考查的主要知识]

影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用，有关图像问题。

[解析]

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=-1025KJ/mol。

该反应是一个可逆反应。

正反应是一个气体体积缩小的反应，也是一个放热反应。

因此，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故A是正确的，C是错误的。

增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO的含量降低，故B是正确的。

加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D是正确的。

[答案]C。

12、[考查的主要知识]电解质溶液：

酸的电离、盐类的水解等。

[解析]

酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的浓度更大一些。

盐类的水解一般来说是一