陕西省汉中市汉台区学年高二化学下学期期末考试试题.docx
- 文档编号:8212241
- 上传时间:2023-01-29
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:1.90MB
陕西省汉中市汉台区学年高二化学下学期期末考试试题.docx
《陕西省汉中市汉台区学年高二化学下学期期末考试试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省汉中市汉台区学年高二化学下学期期末考试试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
陕西省汉中市汉台区学年高二化学下学期期末考试试题
陕西省汉中市汉台区2020学年高二化学下学期期末考试试题
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5
K39Cr52Mn55Fe56Zn65Ba137Pb207
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小胚只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀
B.食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应
C.用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化
D.天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料
2.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法不正确的是
A.过程I中太阳能转化为化学能
B.过程II中化学能转化为电能
C.2molH2与1molO2的能量之和小于2molH2O的能量
D.H2O的分解反应是吸热反应
3一种应用广泛的锂电池结构如图所示,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是
。
下列说法不正确的是
A.Li作负极
B.a极的电势比b极的电势高
C.b极的电极反应式是
D.电子是由a极沿导线移动到b极
4.位于不同主族的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这4种元素原子的最外层电子数之和为21。
X与Y组成的化合物可作为耐火材料,Y和Z组成的化合物是一种盐,该盐的水溶液呈酸性。
下列说法正确的是
A.常温下,W的单质为固态
B.X和Z形成的化合物为共价化合物
C.Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.W、X、Z的氢化物的沸点依次升高
5.《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。
有机物M是合成DDT的中间体,M的结构简式如图。
下列有关说法正确的是
A.M属于芳香烃B.M能发生消去反应
C.M的核磁共振氢谱有5个峰D.M分子中最多有23个原子共面
6.用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁:
。
下列说法正确的是
A.NaBH4的电子式为
B.该反应中氧化剂只有FeCl3
C.NaBH4与稀硫酸不发生反应
D.该反应中每生成1molFe,转移的电子数为3mol
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是
A.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中,含有的阴离子数目为0.2NA
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体的分子数为0.5NA
D.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应,生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.将铜片插入稀硝酸中:
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:
C.向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水:
D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸:
9.pH=2的两种一元酸x和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别向两种酸中滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则
A.x为弱酸,Vx
10.下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
向盛有10mL0.01mol·L-1KI溶液的试管中滴入8~10滴相同浓度的AgNO3溶液,边滴边振荡,静置,用激光笔照射
得到黄色透明液体,可看到光亮的“通路”
得到的液体为AgI胶体
B
向2mL0.1mol·L-1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液,振荡后再滴入KSCN溶液
溶液先变黄,滴入KSCN溶液后变红
氧化性:
ClO2>Fe3+
C
将Na2SO3固体溶于水后,向形成的溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,再加人足量稀盐酸
产生白色沉淀,且沉淀不溶解
Na2SO3已变质
D
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口
瓶口处产生白烟
白烟的主要成分为NH4NO3
11.可逆反应
的v-t图像如图甲所示。
若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图乙所示。
下列判断不正确的是
A.a1 C.t1>t2D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同 12.中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用,其制备方法在《本草图经》中有记载: “从铅杂水银十五分之一,合炼作片,置醋瓮中密封,经久成霜。 ”下列说法错误的是 A.制铅霜时,用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快 B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb,转移2mol电子 C.汞为正极,发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- D.将醋酸加人烧杯中,再投入PbO,搅匀,微热,也可以制得(CH3COO)2Pb 13.将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合,加热,发生反应,其装置如图所示。 先通入氮气,再点燃I、Ⅲ中的酒精灯,实验中观察到I中生成银白色金属,Ⅱ、Ⅲ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。 下列叙述不正确的是 A.X可能是钠元素,Y一定是氧元素 B.浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和CO C.先通入氮气的目的是排尽装置中的空气 D.用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气 14.常温下,向 的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液,体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所示。 下列说法错误的是 A.pH=4的溶液中: c(Al3+)>c[Al(OH)2+]>c[Al(OH)2+] B.pH=4.5的溶液中: c(H+)+3c(Al3+)+2c[Al(OH)2+]+c[Al(OH)2+]=c(Cl-)+c(OH-) C.pH=7时,向体系中再加入NaOH溶液,主要发生的离子反应为 D.pH=8时,向得到的溶液中通人CO2至饱和,主要发生的离子反应为 和 第Ⅱ卷(必考题43分+选考题15分,共58分) 【必考题】 二、(本题包括4小题,共43分) (1)甲醇一空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图甲所示,该电池中正极的电极反应式为 (2)工业上合成甲醇一般采用下列反应: , ,图乙是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K): ①由图中数据判断a0(填“>”“=”或“<”)。 ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol·L-1,则此时的温度为°C。 (3)T°C时,在恒容密闭容器中发生反应: ,各物质的浓度变化如图丙所示: ①反应从0min到3min之间,CH3OH的反应速率为 ②CO在0~1min和1~3min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(0~1),v(1~3)表示]的大小为 (4)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230°C、催化剂条件下转化生成甲醇蒸气和水蒸气。 图丁表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2反应时转化率达80%的能量变化示意图。 写出该反应的热化学方程式: 16.(11分)实验室以MnO2、KC1O3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下: Ⅰ.MnO2的氧化 Ⅱ.CO2的制取 Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等 回答下列问题: (1)实验前称取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。 氯酸钾需过量,其原因是;熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外,还需要的硅酸盐质仪器有 (2)为了体现“绿色化学”理念,某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。 在大试管中装入块状CaCO3,并关闭K2,向长颈漏斗中加入一定量6mol·L-1的盐酸;向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。 ①实验时,不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取,这是因为 ②为了充分利用CO2,实验开始时需关闭(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”,下同),其余均打开;待“气球1”中收集到足够多的CO2时,关闭,其余均打开。 ③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3,该反应的离子方程式为 17.(11分)一种用草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下: 回答下列问题: 已知: ①PbC2O4完全分解的化学方程式为 。 ②PbCrO4难溶于水。 (1)泥渣“粉磨筛分”的目的是。 (2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是;若在水溶液中进行 ,该反应的平衡常数K=[已知KSP(PbCO3)=6.4×10-14,KSP(PbSO4)=1.6×10-8]。 (3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为 (4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有及干燥。 (5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4,最终得到9.69t产品,Pb元素的转化率为(精确到小数点后2位)。 18.(10分)研究证明,高铁酸钾不仅能去除污染物和致癌化学污染物,而且在饮用水源和废水处理过程中,不产生任何诱变致癌的产物,具有高度的安全性。 湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法,实验步骤如下: Ⅰ.称取6.06gFe(NO3)3·9H2O、3.60gNaOH和5.60gKOH。 Ⅱ.在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入NaOH固体,搅拌至NaOH固体全部溶解,再向其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不断搅拌。 Ⅲ.水浴温度控制在20°C,用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右,溶液成深紫红色时,即表明有Na2FeO4生成。 Ⅳ.在继续充分搅拌的情况下,向上述反应液中加入NaOH固体至饱和。 Ⅴ.将KOH固体加入上述溶液中至饱和。 保持温度在20°C,并不停地搅拌15min,可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4。 (1)①NaClO的电子式为 ②由以上信息可知: 20°C时,高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠(填“大”或“小”)。 (2)①由Fe(NO3)3·9H2O生成Na2FeO4的离子方程式为 ②在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用(填 标号)。 A.H2OB.KOH稀溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇 ③已知上述方法生产高铁酸钾的综合产率为60%,则实验中制得的高铁酸钾的质量为g。 (3)25°C时,CaFeO4的KSP=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol·L-1K2FeO4溶液中的c( )完全沉淀,理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为mol。 (4)干法制备高铁酸钾的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾和KNO2等产物。 则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【选考题】 三、(本题包括2小题,每小题15分,只能选择一题作答) 19.(15分)(物质结构与性质)氟的单质及含氟化合物用途非常广泛。 回答下列问题: (1)BF3常用作有机反应的催化剂,下列B原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、。 (填标号) (2)NH4HF2(氟氢化铵)固态时包含的作用力有(填标号)。 a.离子键b. 键c. 键d.氢键 (3)由反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O可制备OF2。 OF2的空间构型为,氧原子的杂化方式是 (4)CsF是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的born-Haber循环计算得到。 由图(a)可知,Cs原子的第一电离能为kJ·mol-1,F-F键的键能为kJ·mol-1,CsF的晶格能为kJ·mol-1。 (5)BaF2晶胞是一种良好的闪烁晶体[如图(b)所示]。 Ba2+的配位数为个;已知其密度为 ,则BaF2的晶胞参数为a=(设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出计算式)nm。 20.(15分)(有机化学基础)化合物 是一种医药中间体,它的一种合成路线如下: 已知: 。 请回答下列问题: (1)A的化学名称是,G的分子式为 (2)由B生成C的反应条件为,由E和F生成G的反应类型是。 (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为 (4)H是一种高聚酯。 D生成H的化学方程式为 (5)符合下列要求的F的同分异构体共有种。 ①苯环上有三个取代基;②能发生银镜反应;③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。 请写出其中能与足量浓溴水反应,所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式: (任写一种)。 (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯 的合成路线(其他无机试剂任选): 。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 陕西省 汉中市 汉台区 学年 化学 学期 期末考试 试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)