学年四川省成都市石室中学高二下学期期中化学试题理科解析版.docx
- 文档编号:8209372
- 上传时间:2023-01-29
- 格式:DOCX
- 页数:30
- 大小:399.34KB
学年四川省成都市石室中学高二下学期期中化学试题理科解析版.docx
《学年四川省成都市石室中学高二下学期期中化学试题理科解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年四川省成都市石室中学高二下学期期中化学试题理科解析版.docx(30页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年四川省成都市石室中学高二下学期期中化学试题理科解析版
2017-2018学年四川省成都市石室中学高二(下)期中化学试卷(理科)
一、单选题(本大题共20小题,共40.0分)
1.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是( )
A.天然纤维、人造纤维、合成纤维三种纤维的组成元素相同
B.石油的裂化、裂解和煤的气化都属于化学变化
C.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致
D.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
【答案】A
【解析】解:
A、天然纤维中的蚕丝属于蛋白质,与人造纤维的组成元素不同,故A错误;
B、由于石油的裂化、裂解和煤的气化都有新物质生成,因此发生了化学变化,故B正确;
C、生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性,主要发生吸氧腐蚀,故C正确;
D、当向工业废水中加入后,可以与Cu2+、Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质,所以可以通过加入FeS除去,故D正确;
故选:
A。
A、天然纤维中的蚕丝属于蛋白质,与人造纤维的组成元素不同;
B、由于石油的裂化、裂解和煤的气化都有新物质生成;
C、生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性;
D、当向工业废水中加入后,可以与Cu2+、Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质。
本题综合考查金属的腐蚀、煤和石油的综合利用、合成材料以及难溶电解质的溶解平衡等问题,为高频考点,侧重化学与生活、生产以及环境的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,难度不大。
2.下列说法正确的是( )
①CSO的电子式:
②硝基苯的结构简式:
③Cl-的结构示意图:
④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的实验式:
CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子:
Cl
⑦HCO3-的水解方程式为:
HCO3-+H2O⇌CO3+H3O
⑧C60和石墨互为同位素
⑨碱性强弱:
Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH
A.①②③④⑤B.①④⑤⑨C.③⑤⑥⑦D.①④⑤
【答案】B
【解析】解:
①CSO为共价化合物,C、S、O原子最外层都满足8电子稳定结构,其电子式为
,故①正确;
②硝基写在苯环左边,应该表示为O2N-,硝基苯正确的结构简式为
,故②错误;
③Cl-的核电荷数为17、核外电子总数为18,其离子结构示意图为
,故③错误;
④甲烷分子为正四面体结构,碳原子的相对体积对应氢原子,其比例模型为
,故④正确;
⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6,则其实验式为CH2O,故⑤正确;
⑥原子核内有20个中子的氯原子的质量数=20+17=37,该原子正确的表示方法为:
3717C,故⑥错误;
⑦HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子,正确的离子方程式为:
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,故⑦错误;
⑧C60和石墨C元素形成的不同单质,二者互为同素异形体,故⑧错误;
⑨金属性:
Al<Mg<Ca<K,则最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为:
Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH,故⑨正确;
故选:
B。
①CSO中含有两个双键,C、S、O原子最外层都满足8电子稳定结构;
②硝基的N原子与硝基苯的C相连;
③氯离子的核电荷数为17,不是18;
④甲烷为正四面体结构,碳原子的相对体积较大;
⑤实验式为分子中各原子的最简比;
⑥元素符号的左上角为质量数,质量数=质子数+中子数;
⑦HCO3-水解生成碳酸和氢氧根离子;
⑧C60和石墨为碳元素的不同单质,二者互为同素异形体;
⑨金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
本题考查常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、比例模型、实验式、电离方程式、离子结构示意图等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力。
3.下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.用 Na2S 处理含 Hg2+的废水:
Hg2++S2-=HgS↓
B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑
D.向碳酸氢氨溶液中加入过量澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
【答案】D
【解析】解:
A.用Na2S处理含Hg2+废水,为沉淀法,该反应的离子反应为:
Hg2++S2-=HgS↓,故A正确;
B.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜,该反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故B正确;
C.向硫酸铜溶液中加入过氧化钠,发生反应的离子方程式为:
2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑,故C正确;
D.燃向碳酸氢铵溶液中加入过量澄清石灰水,铵根离子和碳酸氢根离子都完全反应,正确的离子方程式为NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=NH3•H2O+CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选:
D。
A.汞离子与硫化氢反应生成硫化汞沉淀;
B.氧化铝能够与强碱溶液反应;
C.二者反应生成氢氧化铜沉淀、氧气和硫酸钠;
D.氢氧化钙过量,铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应。
本题考查离子反应的书写及应用,为高频考点,把握发生的反应及反应原理为解答的关键,注意离子方程式的书写方法,侧重复分解反应、沉淀转化等离子反应的考查,题目难度不大。
4.下列说法错误的是( )
A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,被氧化生成乙酸
B.
和C4Hl0的一氯代物的数目不同(不含立体异构)
C.
系统命名:
2-羟基丁烷
D.蛋白质可通过其烧焦的特殊气味进行鉴别
【答案】C
【解析】解:
A.乙醇含-OH,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,被氧化生成乙酸,故A正确
B.连二苯含3种H,为C4Hl0正丁烷或异丁烷均含2种H,则一氯代物的数目不同,故B正确;
C.含-OH的最长碳链有4个C,名称为2-丁醇,故C错误;
D.蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味,可通过其烧焦的特殊气味进行鉴别,故D正确;
故选:
C。
A.乙醇含-OH;
B.连二苯含3种H,为C4Hl0正丁烷或异丁烷均含2种H;
C.含-OH的最长碳链有4个C;
D.蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项B中对称性的应用,题目难度不大。
5.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。
常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7.下列说法正 确的是( )
A.Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应,能置换出W
B.简单离子半径:
X<Z
C.简单氢化物的沸点:
Y>W>X
D.单质W的熔沸点高于Y
【答案】D
【解析】解:
由以上分析可知X为O元素、Y为F元素、Z为Na元素、W为Cl元素,
A.氟单质性质活泼,与水剧烈反应生成氧气,不能置换出氯气,故A错误;
B.具有相同电子排布的离子中,原子序数大的离子半径小,则离子半径为X>Z,故B错误;
C.水、HF分子间均含氢键,且水分子间氢键数目多,则简单氢化物的沸点:
X>Y>W,故C错误;
D.氯气和氟气都是分子晶体,相对分子质量越大沸点越高,所以氯气的沸点较高,故D正确。
故选:
D。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍,由原子序数关系可知应为O元素;Z的焰色反应显黄色,为Na元素,则Y应为F元素;Z和W形成化合物的水溶液的pH=7,则W为Cl元素,以此解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的性质、原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大。
6.下列说法正确的是( )
A.工业合成氨高压条件可增大活化分子百分数,从而提高该反应的化学反应速率
B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.氯化钴溶液中存在平衡:
[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-⇌[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O;△H=akJ•mol-1,将氯化钴溶液置于冰水浴中,溶液变成粉红色,则可知:
a<0
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-Q1 kJ•mol-1,表示2个C原子和1个O2分子完全反应 生成2个CO分子所释放的能量是Q1 kJ
【答案】B
【解析】解:
A.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的浓度增大,但百分数不变,活化分子总数增加,反应速率加快,故A错误;
B.反应焓变大于0,熵变大于0,反应向熵变增大的方向进行,NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,故B正确;
C.氯化钴溶液中存在下列平衡:
[[Co(H2O)6]2+(粉红色)+4Cl-⇌[CoCl4]2-(蓝色)+6H2O△H=akJ•mol-1,Co(H2O)6]2+溶液中显粉红色,将氯化钴溶液置于冰水浴中,降低温度,平衡逆向移动,所以反应是吸热的,所以焓变大于零,故a>0,故C错误;
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-Q1 kJ•mol-1,表示2molC(s)和1molO2(g)完全反应 生成2molCO(g)所释放的能量是Q1 kJ,故D错误;
故选:
B。
A.增大浓度、压强,活化分子的浓度增大,但百分数不变;
B.反应焓变大于0,熵变大于0,反应向熵变增大的方向进行;
C.降低温度,化学平衡向着放热方向进行;
D.依据热化学方程式的含义回答,热化学方程式计量数只表示物质的量,反应热是指反应物全部反应放出的热量。
本题综合考查了热化学反应能量变化、平衡移动原理、反应热及反应速率的影响因素,属于综合知识的考查,难度中等。
7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是( )
A
B
C
D
A.升高温度,平衡
常数变大
B.0-3s,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol•L-1
C.t1时可能增大了
N2O5的浓度
D.达平衡时,仅改变x,x
可为c(O3)或增大压强
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】解:
A、由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A错误;
B、0~3s内,反应速率为v(NO2)=
=0.2mol•L-1•s-1,故B错误;
C、增大了N2O5的浓度,瞬间反应物浓度不变,随时间的推移生成物要转化为反应物,所以正反应的速率增大,而不是不变,故C错误;
D、达平衡时,仅增大c(O3),平衡向正反应方向移动,二氧化氮转化率增大,由图可知,二氧化氮的转化率随x增大而增大,x可以代表O3浓度、压强,故D正确;
故选:
D。
A、由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动;
B、根据v=
进行计算求解;
C、增大了N2O5的浓度,瞬间反应物浓度不变,随时间的推移生成物要转化为反应物,所以正反应的速率增大;
D、达平衡时,仅增大c(O3),平衡向正反应方向移动,二氧化氮转化率增大。
本题以图象形式,考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等,难度中等。
8.下列说法正确的是( )
A.常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积二元强碱溶液恰好完全反应,该强碱pH=10.5
B.25℃,pH=7NH4Cl与NH3•H2O混合溶液:
c(H+)=c(OH-)=c(NH4 )=c(Cl-)
C.H2S为二元弱酸,其电离方程式为:
H2S⇌2H++S2-
D.某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则该酸式盐溶液中粒子浓度关 系:
c(Na+)>c(HY-)>c(H2Y)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【解析】解:
A.因酸碱恰好完全反应,混合后pH=7,设碱的浓度为c,则1×10-2.5mol/L=10×c,c=10-3.5mol/L,则NaOH溶液的PH=10.5,故A正确;
B.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中一定满足:
c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:
c(NH4+)=c(Cl-),由于溶液中氢离子和氢氧根离子浓度较小,则溶液中离子浓度大小关系为:
c(H+)=c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-),故B错误;
C.多元弱酸的电离分步进行,故氢硫酸是二元弱酸,它的电离方程式为H2S⇌H++HS-,HS-⇌H++S2-,故C错误;
D.某酸的酸式盐NaHA的水溶液中,阴离子水解,钠离子不水解,所以c(Na+)>c(HA-);HY-的电离程度小于HY-的水解程度,所以c(H2A)>c(H+)>c(A2-),但无论电离还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主,溶液呈碱性,说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(A2-),所以离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>>c(H2Y)>c(H+),故D错误;
故选:
A。
A.强酸强碱恰好反应后溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH;
B.溶液中氢离子和氢氧根离子浓度很小,正确关系应该为:
c(H+)=c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-);
C.多元弱酸的电离分步进行;
D.某酸的酸式盐NaHA的水溶液显碱性,HA-的电离程度小于HY-的水解程度,据此判断各种离子浓度大小;
本题考查了离子浓度大小比较、多元弱酸的电离、弱酸盐的水解、溶液PH计算等知识,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其应用方法,明确电离和水解程度大小等知识在判断离子浓度大小中的应用。
9.利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的是( )
A.用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2,X(饱和食盐水),Y(浓硫酸)
B.用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO,X(水),Y(浓硫酸)
C.用浓氨水和氢氧化钠制备氨气,X(浓硫酸),Y(酚酞溶液)
D.CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2,X(饱和NaHCO3溶液),Y(浓硫酸)
【答案】D
【解析】解:
A.MnO2和浓盐酸制取氯气,需要加热,故A不选;
B.NO不能选排空气法收集,故B不选;
C.氨气不能选浓硫酸干燥,故C不选;
D.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钠溶液可除去HCl,浓硫酸干燥后,选向上排空气法收集二氧化碳,故D选;
故选:
D。
由实验装置可知,为固体、液体反应不加热制备气体,且气体除去杂质后,选择向上排空气法收集,最后尾气处理,以此来解答。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验装置的作用、混合物分离提纯、气体的制备、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
10.下列除杂的方法中,正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯:
光照下通入Cl2,生成液态CH2Cl-CH2Cl,气液分离
②除去CO2中少量的乙烯:
通过酸性KMnO4溶液
③除去乙酸乙酯中的乙酸:
用NaOH溶液中和,然后蒸馏
④除去乙醇中少量的水:
加入生石灰,然后蒸馏
⑤除去甲苯中的苯甲酸:
加入NaOH溶液后,静置分液.
A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤
【答案】C
【解析】解:
①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应,应用溴水除杂,故①错误;
②酸性KMnO4溶液,氧化乙烯,可以除去除去CO2中少量的乙烯,故②正确;
③乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应,应用饱和碳酸钠溶液除杂,故③错误;
④生石灰与水反应,可用蒸馏的方法分离,故④正确;
⑤苯甲酸与NaOH反应,可以除杂,故⑤正确。
故选:
C。
①乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应;
②酸性KMnO4溶液,氧化乙烯,可以除去除去CO2中少量的乙烯;
③乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应;
④生石灰与水反应,可用蒸馏的方法分离;
⑤苯甲酸与NaOH反应,可以除杂.
本题考查物质的分离、提纯,为考查常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,除杂时不能引入新的杂质,且不能影响被提纯物质的性质,难度不大.
11.下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的是( )
目的
操作
所选玻璃仪器
A
探究浓度对反应速率的 影响
分别向两支试管中加入4mL0.01mol/L酸 性高锰酸钾溶液,再向其中一支加入2mL0.1mol/L草酸溶液,另一支加入4mL0.1mol/L草酸溶液,记录褪色时间
试管、秒表、量筒
B
探究浓度的改变对化学 平衡的影响
向盛有硫氰化铁溶液的试管中滴加少量 氢氧化钠溶液,观察
试管、胶头滴管
C
检验蔗糖水解产物具有 还原性
将蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加 热几分钟,再向其中加入新制银氨溶液,水浴加热
试管、烧杯、胶头 滴管
D
海带提碘
将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液加 稀硫酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】解:
A.草酸浓度不同,且生成锰离子可作催化剂,不能探究浓度对反应速率的影响,故A不选;
B.滴加NaOH可改变铁离子浓度,则硫氰化铁溶液的颜色变化,可选试管、胶头滴管探究浓度的改变对化学平衡的影响,故B选;
C.水解后检验葡萄糖,应在碱性条件下,没有加碱至碱性,再加银氨溶液,不能检验,故C不选;
D.海带剪碎后灼烧,再溶解过滤分离出碘离子,然后氧化、萃取,还需要坩埚、分液漏斗等,且操作不合理,故D不选;
故选:
B。
A.草酸浓度不同,且生成锰离子可作催化剂;
B.滴加NaOH可改变铁离子浓度;
C.水解后检验葡萄糖,应在碱性条件下;
D.海带剪碎后灼烧,再溶解过滤分离出碘离子,然后氧化、萃取。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握反应速率及化学平衡的影响因素、物质检验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
12.下列不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡 Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.对于 2NO2(g)⇌N2O4(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
【答案】D
【解析】解:
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O=HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,生成溴化银沉淀,平衡向正反应方向移动,溶液颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0为放热反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施,有利于平衡向正反应方向移动,能用勒夏特列原理解释,故B不选;
C.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度平衡逆向移动,能用勒夏特列原理解释,故C不选;
D.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达平衡后,缩小容器体积二氧化氮气体浓度变大,导致体系颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故D选;
故选:
D。
勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用。
本题考查了勒夏特列原理,题目难度不大,明确勒夏特列原理的内容为解答关键,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程,且平衡发生移动,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
13.下列对应实验不能达到实验目的是( )
A.图①用于粗铜的精炼
B.图②用于排除碱式滴定管末端部分气泡
C.图③用于除去SO2中的HCl
D.图④用于探究温度对化学平衡的影响
【答案】A
【解析】解:
A.粗铜精炼时,粗铜与电源正极相连,图中装置缺少外加电源,故A错误;
B.挤压橡胶管中的玻璃球可排出气体,图中操作合理,故B正确;
C.HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫,图中导管长进短出可除杂,故C正确;
D.只有温度一个变量,则图中装置可探究温度对化学平衡的影响,故D正确;
故选:
A。
A.粗铜精炼时,粗铜与电源正极相连;
B.挤压橡胶管中的玻璃球可排出气体;
C.HCl与饱和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫;
D.只有温度一个变量。
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验装置的作用、电化学应用、仪器的使用、混合物分离提纯、化学平衡的影响因素、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
14.下列说法不正确的是( )
A.pH=7的溶液不一定呈中性
B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质,可加入碳酸镁调节pH
C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂,滴定终点现象是无色突变为粉色
D.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-18,该溶液pH=5
【答案】D
【解析】解:
A、只有在25℃时,pH=7的溶液才显中性,如在100℃时,pH=7的溶液显碱性,故A正确;
B、加入碳酸镁能调节溶液的pH,减小溶液中的氢离子浓度,促进铁离子水解,从而除去铁离子且不引入杂质,故B正确;
C、强碱滴定弱酸达到滴定终点时,溶液呈弱碱性,故可以用酚酞做指示剂,且当滴定终点时溶液由无色变为粉红色,故C正确;
D、25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-18,说明水的电离被抑制,而酸和碱均能抑制水的电离,故此溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液。
若为酸溶液,溶液中的氢氧根全部来自水的电离,则溶液中c(OH-)=1×10-9,c(H+)=10-5mol/L,则pH=5;
若为碱溶液,溶液中的氢离子全部来自水的电离,则溶液中的c(H+)=10-9mol/L,则pH=9,故D错误。
故选:
D。
A、只有在25℃时,pH=7的溶液才显中性;
B、加入碳酸镁能调节溶液的pH,促进铁离子水解;
C、强碱滴定弱酸达到滴定终点时,溶液呈弱碱性;
D、25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)×c(OH-)=1×10-18,说明水的电离被抑制,根据水的电离来分析。
本题考查了溶液pH的计算以及酸碱中和滴定指示剂的选择等,难度不大,应把握住水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根浓度永远相等这一点。
15.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 四川省 成都市 石室 中学 高二下 学期 期中 化学试题 理科 解析